2011高考化学一轮复习《钠的其他化合物》 大纲人教版

1 第二节第二节 钠的其他化合物钠的其他化合物 1 2010 模拟题 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验 测得如下数据 盐 酸的物质的量浓度相等 则下列分析与推理错误的是 50 mL 盐酸50 mL 盐酸50 mL 盐酸 m 混合物 9 2 g15 7 g27 6 g V CO2 标况 2 24 L3 36 L3 36 L A 加入混合物 9 2 g 时盐酸过量 B 盐酸的物质的量浓度为 3 0 mol L C 15 7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 D 根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 解析 根据 9 2 g 混合物产生 0 1 mol CO2 推测若产生 0 15 mol CO2时仅需 13 8 g 混合 物 可见 15 7 g 混合物中加入 50 mL 盐酸时 混合物过量 盐酸完全反应 那么 9 2 g 混 合物中加入 50 mL 盐酸时 盐酸过量 混合物完全反应 利用这一组数据可计算出混合 物中 NaHCO3的质量分数为 45 65 同样根据第 2 组数据或第 3 组数据可确定盐酸的 物质的量浓度为 3 mol L 0 15 mol CO2 0 15 mol HCl50 mL3 mol L 0 15 mol HCl3 mol L 0 15 mol HCl3 mol L 50 mL 50 mL 答案 CD 2 2010 改编题 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成 4 等份 保持温度不变 向 4 份溶液中分别 加入一定量的 NaOH 固体 Na2O2 Na2O 和 Na 使溶液均恰好饱和 下列说法中正确 的是 A 加入的 NaOH 质量不一定最小 B 加入的 Na2O2和 Na2O 的物质的量之比为 1 1 C 制成饱和溶液后 4 份溶液中所含 NaOH 的质量相同 D 加入的 Na2O2 Na2O 的质量之比为 1 1 解析 由于固体 NaOH 不与水反应 溶液恰好饱和时 加入的 NaOH 的物质的量最大 2 其次是金属钠 再根据反应式 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O 2H2O 4NaOH 可知 二者消耗水的量相同 所以加入的物质的量也一定相同 因为原溶液相同 但 4 种物质消耗水的量不同 故制成 饱和溶液后 4 份溶液中所含 m NaOH 肯定不相同 答案 B 3 2010 南京师大附中期中考题 为除去括号内的杂质 所选用的试剂或方法不正确的是 A Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的 Ba OH 2溶液 过滤 B NaHCO3溶液 Na2CO3 应通入过量的 CO2气体 C Na2O2粉末 Na2O 将混合物在氧气中加热 D Na2CO3溶液 NaHCO3 选用适量的 NaOH 溶液 解析 A 项中 CO32 SO42 均与 Ba2 反应生成沉淀 最后得到的溶液为 NaOH 溶液 答案 A 4 2010 改编题 用铝箔包裹 0 1 mol 金属钠 用针在包好的铝箔上扎出一些小孔 放入水 中 完全反应后 用排水法收集产生的气体 则收集到的气体为 标准状况 A O2和 H2的混合气体 B 1 12 L H2 C 大于 1 12 L H2 D 小于 1 12 L H2 解析 发生的反应有 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 可见生成 H2的物质的量大于 0 05 mol 即大 于 1 12 L 答案 C 5 将 0 100 L 1 00 mol L 1的纯碱溶液逐滴滴入 0 100 L 1 25 mol L 1的盐酸中 将 0 100 L 1 25 mol L 1的盐酸逐滴滴入 0 100 L 1 00 mol L 1的纯碱溶液中 两种操作产生 CO2的体积比为 A 5 2 B 2 5 C 2 1 D 1 1 解析 纯碱与盐酸反应时 操作顺序不同反应进程也不同 操作 纯碱滴入盐酸中 发生反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 3 生成的 CO2与盐酸用量有关 n CO2 n HCl 0 100 L 1 25 mol L 1 1 2 1 2 0 062 5 mol 操作 盐酸滴入纯碱中 发生反应 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 1 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 2 则反应 1 消耗盐酸 0 100 L 1 00 mol L 1 0 100 mol 生成 0 100 mol NaHCO3 过量盐酸 0 025 0 mol 与 NaHCO3反应生成 0 025 0 mol CO2 所以 n CO2 n CO2 0 062 5 0 025 0 5 2 答案 A 6 2010 模拟题 将 CO2分别通入下列物质的溶液中 溶液会变浑浊的是 饱和 Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 CH3COONa Ca ClO 2 CaCl2 CaCO3 C6H5ONa A B C D 解析 CO2与 CH3COONa CaCl2均不发生反应 CO2与 CaCO3和 H2O 发生反应 使 CaCO3溶解 生成 Ca HCO3 2不会产生沉淀 答案 C 7 2010 山师附中期中考题 将足量 CO2通入 NaOH 和 Ba OH 2的混合 稀溶液中 生成沉淀的物质的量 n 和通入 CO2体积 V 的关系如右 图所示 图中 AB 段表示的先后离子方程式是 CO2 OH HCO3 CO2 2OH CO32 H2O CO32 Ba2 BaCO3 BaCO3 CO2 H2O Ba2 2HCO3 CO32 CO2 H2O 2HCO3 A B C D 解析 从 0 点开始 先发生 再发生 到 A 点时 Ba2 恰好沉淀完全 此时 OH 并 4 未反应完全 从 A 到 B 仍是先发生 再发生 B 点时 恰好反应完 从 B 到 C 发 生 答案 A 8 2010 苏州中学期中考题 下表中 对陈述 的正确性及两者间是否具有因果关系的 判断都正确的是 选项陈述 陈述 判断 A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应 对 对 有 B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞 变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对 错 无 C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光 对 对 有 D过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与 CO2和 H2O 反应 生成 O2 对 对 有 解析 A 项中陈述 错误 治疗胃酸过多要用 NaHCO3而不是 Na2CO3 B 项中陈述 错 误 溶液可能为无色 C 项中陈述 和 之间无因果关系 答案 D 9 2010 改编题 某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱 硝酸钾 硝酸钡中的一种或两种 取 7 8 g 该样品溶于适量水中得到澄清溶液 再加入过量 CaCl2溶液得到沉淀 5 0 g 下列 对原样品中所含杂质的判断正确的是 A 一定没有 Na2CO3和 Ba NO3 2 B 一定有 Na2CO3而没有 Ba NO3 2 C 没有 Ba NO3 2但有 KNO3可能还有 Na2CO3 D 没有 Na2CO3但有 Ba NO3 2和 KNO3 解析 样品溶于水得到澄清溶液 所以一定无 Ba NO3 2 若是 7 8 g 纯净的 K2CO3 可生 5 成 5 65 g 沉淀 所以必须含有 KNO3 虽然同质的 Na2CO3会产生更多的 CaCO3 但是如 果 KNO3的量足够多也是可以的 若本题中得到沉淀是 5 8 g 那么样品中一定含有 Na2CO3 可能含有 KNO3 答案 C 10 2010 天津八校联考一 泡沫灭火器中使用 NaHCO3而不使用 Na2CO3 下列解释合理的 是 A 与酸反应时 NaHCO3产生 CO2的速率快 B NaHCO3在加热时分解产生 CO2 而 Na2CO3在加热时不能分解 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3 前者与酸反应产生 CO2气体的量多 D NaHCO3比 Na2CO3的价格便宜 解析 在泡沫灭火器的铁桶中装有浓 NaHCO3溶液 在玻璃桶中装有另一种酸性溶液 如 硫酸铝 不用时两溶液相互隔离不反应 在使用灭火器时 将其倒置 使两种溶液混合反 应产生沉淀和大量气体 用 NaHCO3的原因是 1 NaHCO3与酸性物质反应产生气体的速率快 2 产生等量的 CO2气体 消耗酸的量和 NaHCO3的质量都较少 答案 AC 11 2009 山东临沂质检 为了探究 二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应 某课 题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置 分别进行了甲 乙两次实验 实验甲 干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应 在干燥的试管 中装入 Na2O2 在通入 6 CO2之前 关闭 K1和 K2 在试管 内装入试剂 X 后 打开 K1和 K2 通入 CO2 几分 钟后 将带火星的木条插入试管 的液面上 观察到木条不复燃 且 中的淡黄色没 有变化 实验乙 潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应 在试管 内装入试剂 Y 其他操作同实验 甲 观察到木条复燃 且 中的淡黄色变为白色 试回答下列问题 1 在装入 Na2O2后 通入 CO2前 关闭 K1和 K2的目的是 2 在实验甲中 试剂 X 是 在实验乙中 试剂 Y 是 3 根据上述两个实验现象 得到的结论是 4 为了确保实验现象的准确性 制备 CO2所用的反应物最好选用 填编号 A 大理石 B 小苏打 C 烧碱 D 盐酸 E 稀硫酸 F 稀硝酸 解析 1 因实验目的是探究 Na2O2与 CO2的反应是否需要水的存在 故反应时可先让 Na2O2与干燥的 CO2反应 然后再与潮湿的 CO2反应 所以实验前要注意药品 Na2O2的 防潮 故关闭 K1 K2的目的是防止 Na2O2受潮 2 实验甲中 液态试剂 X 是为了干燥 CO2 故 X 为浓硫酸 实验乙中 液态试剂 Y 是为了使 CO2潮湿且不和 CO2作用 故可 选用 NaHCO3饱和溶液或水 3 略 4 因盐酸 硝酸具有挥发性 反应产生的 CO2气体 中混有 HCl 等干扰实验 又因硫酸钙微溶 故 CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石 因 此只能选用稀硫酸和小苏打制取 CO2 答案 1 防止 Na2O2受潮 2 浓硫酸 饱和 NaHCO3溶液或水 3 二氧化碳只有在水 存在时才能和过氧化钠反应 C 的转化有多种途径 试写出其中两种属于不同反应类型 的化学反应方程式 E 12 2010 模拟题 某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息 NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成 Na2CO3 H2O 和 CO2 为了验证这一信息 该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 7 NaHCO3样品混合均匀后 进行如下实验 1 在一个质量为 a g 的坩埚中加入一些样品 称得总质量为 b g 用酒精灯对其充分加 热 冷却后称得其总质量为 c g 残留在坩埚中的固体是 填化学式 2 另称取相同质量的样品放入瓶中 实验装置如图所示 推动针筒逐滴加入稀硫酸 至没有气泡产生为止 共消耗 10 mL 稀硫酸 为了保证实验成功 所选用的用于测 量气体体积的针筒的最大刻度值应大于或等于 mL 设实验在标准状况下进行 实验中 针筒中收集到的气体折算成标准状况下的体积为 V mL 针筒活塞的内壁的摩 擦力忽略不计 该科研小组设称取的每份样品中的 Na2CO3 NaHCO3的物质的量分 别为 x y 且没有利用化学方程式进行计算 就列出了如下算式 x y V 10 22 400 他们依据的原理是 根据相似原理 请完成下列算式 2x y 由上述两算式 该科研小组通过计算 得出了样品中的 Na2CO3 NaHCO3的质量分数 解析 本实验目的是探究 NaHCO3是否发生了分解反应 其实验原理是根据差量法判 断 即取 84 g 样品完全加热后 若剩余固体质量为 53 g 说明样品未发生分解 若剩余 固体质量大于 53 g 说明样品已发生分解反应 1 样品质量为 b a g 剩余固体质量为 c a g 坩埚中固体是 Na2CO3 2 假设样品未分解 放出的气体最多且为 22 4 103 mL 碳原子守恒 碳酸钠与碳酸氢钠中碳原子数之和等于 CO2中的碳原 b a 84 子数 2x y 是 Na 的物质的量且等于 2n H2SO4 等于坩埚中 Na2CO3物质的量的 2 倍 答案 1 Na2CO3 2 b a 10 碳原子守恒 2 或 800 3 c a 106 c a 53 8 13 2010 杭州二中期中考题 联碱法 侯氏制碱法 和氨碱法的生产流程简要表示如下图 1 沉淀池中发生反应的化学方程式为 2 X 是 Y 是 填化学式 3 Z 中除了溶解的氨气 食盐外 其它溶质还有 排出液 W 中 的溶质除了氢氧化钙外 还有 4 从理论上分析 在氨碱法生产过程中 填 需要 不需要 补充氨气 从原料到产品 氨碱法总反应过程用化学方程式表示 可写为 5 根据联碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测 所得结论正确是 填序号 a 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b 通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c 加入食盐细粉目的是提高 Na 的浓度 促进碳酸氢钠结晶析出 6 联碱法中 每当通入 NH3 44 8 L 已析合成标准状况下 时可以得到纯碱 100 0 g 则 NH3的利用率为 相比于氨碱法 指出联碱法的一项优点 解析 1 两种方法中沉淀池内产生的物质均为 NaHCO3和 NH4Cl 且析出的均是 NaHCO3 发生的反应是 NH3 H2O NaCl CO2 NaHCO3 NH4Cl 2 两种方法中煅烧炉内发生的反应均是 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 可见循环的是 CO2 氨碱法中 向母液加入 CaO 后 生成 NH3循环利用 排出液 W 中含 9 有 CaCl2及未反应的 NaCl Ca OH 2等 3 联碱法中 母液中含有 NaCl NH3 NH4Cl 少量 NaHCO3 少量 4 从理论上分析 氨碱法生产中的母液主要含有 NH4Cl NaHCO3 加入过量 CaO 后 NH4Cl 与 Ca OH 2反应生成 NH3 显然不用补充氨气 氨碱法发生的反应有 CaCO3 CaO CO2 2CO2 2NaCl 2H2O 2NH3 2NaHCO3 2NH4Cl Ca O 2NH4Cl 2NH3 CaCl2 H2O 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 可得 CaCO3 2NaCl Na2CO3 CaCl2 5 增大母液中 C NH4 和 C Cl 均可以使 NH4Cl 析出 6 2 mol NH3理论上生成 106 g Na2CO3 NH3的利用率为 94 3 从不同点找优点 联碱 法不产生无用的 CaCl2或提高食盐的利用率 答案 1 NaCl NH3 H2O CO2 NaHCO3 NH4Cl 2 CO2 NH3 3 NaHCO3 NH4Cl CaCl2 NaCl 4 不需要 CaCO3 2NaCl CaCl2 Na2CO3 5 b 6 94 3 不产生无用的 CaCl2 或提高了食盐的转化率等 14 2010 模拟题 下图表示有关物质 均由短周期元素形成 之间的转化关系 其中 A 为常 见的金属单质 B 为非金属单质 一般是黑色粉末 C 是常见的无色无味液体 D 是淡 黄色的固体化合物 反应条件图中已省略 1 A B C D 代表的物质分别为 填化学式 2 反应 中的 C D 均过量 该反应的化学方程式是 3 反应 中 若 B 与 F 物质的量之比为 4 3 G H 分别是 填化学 式 10 4 反应 产物中 K 的化学式为 5 反应 的离子方程式为 解析 本题综合考查元素化合物的知识 意在考查考生对元素化合物知识的掌握和综 合应用的能力 由 C D 的状态可初步推知分别为 H2O Na2O2 H2O Na2O2二者混合产 生氧气 NaOH 结合 A C D 转化为溶液甲 E F 关系可知 A 为金属 Al 则溶液甲为 NaAlO2溶液 E F 分别为 H2 O2 B 为碳单质 与 O2反应由 O2的量可知会生成 CO2 和 CO 结合反应 等转化关系 可知 G 为 CO2 则 K 为 Na2CO3 L 是 Al OH 3 这 样将上述物质代入图示转化关系完