2012高中化学 2.3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性每课一练 新人教版选修3

用心 爱心 专心1 2 32 3 分子的性质分子的性质 第第 1 1 课时课时 键的极性和分子的极性键的极性和分子的极性 每课一练 人教每课一练 人教 版选修版选修 3 3 练基础落实 知识点 1 化学键及其类型 1 下列关于化学键的叙述中正确的是 A 化学键存在于原子之间 也存在于分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C 离子键是阴 阳离子之间的相互吸引力 D 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 2 下列各组物质中 化学键类型都相同的是 A CaCl2和 NaOH B Na2O 和 Na2O2 C CO2和 CS2 D HCl 和 NaOH 3 下列物质中 既有离子键又有共价键的是 A CaCl2 B KBr C H2O D NH4F 知识点 2 共价键的极性 4 下列分子中 含有极性键和非极性键的是 A H2S B N2 C CS2 D H2O2 5 下列物质中含有非极性键且为盐的是 A CH3COONa B NH4Cl C CaCl2 D H2O2 6 下列物质中含有非极性键的共价化合物是 A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH4 7 下列各组分子中 按共价键极性由强到弱排序正确的是 A HF H2O NH3 CH4 B CH4 NH3 H2O HF C H2O HF CH4 NH3 D HF H2O CH4 NH3 知识点 3 键的极性与分子极性的关系 8 下列叙述正确的是 A 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B 非极性分子中一定含有非极性键 C 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D 键的极性与分子的极性有关 9 下列化合物中 化学键的类型和分子的极性 极性或非极性 皆相同的是 A CO2和 SO2 B CH4和 SiO2 C BF3和 NH3 D HCl 和 HI 练方法技巧 由键的极性 分子构型判断分子极性的技巧 10 判断 AB2型分子是极性分子的主要依据是 A 分子中存在离子键 B 分子中存在极性键 C 分子为直线形 D 分子为非直线形 用心 爱心 专心2 11 X Y 为两种不同元素 由它们组成的下列物质的分子中 肯定有极性的是 A XY4 B XY3 C XY2 D XY 由分子的极性判断分子性质的技巧 12 根据物质溶解性 相似相溶 的一般规律 能说明碘 溴单质在 CCl4中比在水中 溶解度大的是 A 溴 碘单质和 CCl4中都含有卤素 B 溴 碘是单质 CCl4是化合物 C Cl2 Br2 I2是非极性分子 CCl4也是非极性分子 而水为极性分子 D 以上说法都不对 13 下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是 A NH3 B CH4 C C2H4 D CO2 练综合拓展 14 下列变化过程中 原物质分子内共价键被破坏 同时有离子键形成的是 A 盐酸和 NaOH 溶液反应 B 氯化氢溶于水 C 溴化氢与氨反应 D 锌和稀 H2SO4反应 15 氮化钠 Na3N 是一种重要的化合物 它与水作用可产生 NH3 请回答下列问题 1 Na3N 的电子式为 该化合物是通过 键形成的 2 Na3N 与盐酸反应生成 种盐 其电子式是 3 Na3N 与水的反应属于 反应 4 比较 Na3N 中两种粒子的半径大小 16 短周期元素 D E X Y Z 原子序数逐渐增大 它们的最简氢化物分子的空间构 型依次是正四面体 三角锥形 正四面体 角形 V 形 直线形 回答下列问题 1 Y 的最高价氧化物的化学式为 Z 的核外电子排布式是 2 D 的最高价氧化物与 E 的一种氧化物为等电子体 写出 E 的氧化物的化学式 3 D 和 Y 形成的化合物 其分子的空间构型为 D 原子的轨道杂化 方式是 X 与 Z 构成的分子是 分子 填 极性 或 非极 性 4 写出一个验证 Y 与 Z 的非金属性强弱的离子反应方程式 5 金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质 该反应的 化学方程式是 参考答案 1 D 化学键的定义强调两个方面 一是 相邻的两个或多个原子之间 二是 强 烈的相互作用 选项 A B 中都没有正确说明这两点 所以不正确 选项 C 只强调离子键 中阴 阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用 所以不正确 只有 D 正确 2 C A B 两项中四种物质虽都含有离子键 但 NaOH 中含极性共价键 Na2O2中含 非极性共价键 故 A B 错 D 项中 HCl 只含共价键 C 项中两种物质都只含共价键 故只 有 C 正确 3 D 4 D 5 A CH3COONa 属于盐且碳原子间为非极性键 6 C Na2O2为离子化合物 HC CH 分子中碳原子间为非极性键 7 A 共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性 其电负性相差越大 形成的共价键极性越强 8 C 含有非极性键的分子不一定是非极性分子 如 H2O2 非极性分子中不一定含有 用心 爱心 专心3 非极性键 如 CH4 CO2均是非极性分子 却都只含有极性键 键的极性只与成键原子是否 相同有关 与分子的极性无关 分子的极性除与键的极性有关外 还与分子的空间构型有 关 9 D 10 D 11 D XY 为直线形分子 不同种元素对电子对吸引能力不同 分子必有极性 12 C 相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律 一般非极性溶质 或极性小的 易溶于非极性溶剂 难溶于极性溶剂 强极性溶质易溶于极性溶剂 难溶于非极性溶剂 13 A 14 C 原物质为共价分子的只有 B C 但 HCl 溶于水共价键被破坏而发生电离 并 没有形成离子键 而 HBr NH3 NH4Br 过程中 破坏了 H Br 共价键 形成了离子键 3 复分解 4 r Na r N3 16 1 SO3 1s22s22p63s23p5 2 N2O 3 直线形 sp 杂化 非极性 4 Cl2 S2 S 2Cl 5 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 解析 短周期元素的氢化物有 CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl 空间构型呈 正四面体的有 CH4