【赢在高考】2013高三化学一轮复习 1.2物质的量 、物质的聚集状态练习 苏教版

1 第第 2 2 讲讲 物质的量 物质的聚集状态物质的量 物质的聚集状态 1 下列说法中不正确的是 A 物质的量就是物质的质量 B 摩尔是物质的量的单位 C 物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量 D 科学上规定含有阿伏加德罗常数个微粒的任何微粒的集合体为 1 mol 解析 物质的量是一个整体名词 既不表示质量 也不表示粒子的数目 答案 A 2 下列有关摩尔质量的描述或应用中 正确的是 A 的摩尔质量是 17 OH g 1 mol B 的摩尔质量是 44 g 2 CO C 铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 D 一个钠原子的质量约等于 23 23 6 02 10 解析 B 项单位错误 C 项应指明摩尔质量的单位为一前提 才与相对原子 分 1 g mol 子 质量有数值上的相等 D 项错误 少了质量的单位 g 答案 A 3 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4 L 任何气体都含有 6 个分子 23 02 10 B 含 1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11 2 L C 常温常压下 11 2 含有的分子数为 0 5 2 LClNA D 标准状况下 11 2 L 含有的分子数为 0 5 2 H ONA 解析 使用气体摩尔体积一定要看清条件 在标准状况下 1 mol 任何气体的体积约为 22 4 L 所以 A 正确 B 中氦气为单原子分子 含 1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积应为 22 4 L C 不是标准状况 D 在标准状况下的状态不是气态 2 H O 答案 A 4 设阿伏加德罗常数为 N 则下列说法正确的是 A A 常温常压下 11 2 L 甲烷中含有的氢原子数为 2N A B 标准状况下 0 3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0 3N A C 常温下 2 7 g 铝与足量的盐酸反应 失去的电子数为 0 3N A D 常温下 1 L 0 1 溶液中含数为 0 2N 1 mol L 2 MgCl 2 Mg A 解析 A 选项常温常压下 气体摩尔体积不是 22 4 B 选项中氧原子数应 1 L mol 2 SO 为 0 6N C 选项中铝失电子数应为 0 3N D 选项中数为 0 1N AA 2 Mg A 答案 C 5 在标准状况下 1 1 g 氦气 1 g 氯气 1 g 二氧化碳气体中 含分子数最多的是 体积最小的是 2 1 120 mL HCl 气体 500 mL 280 mL 气体中 含分子数最多的是 质量最 2 N 2 SO 大的是 气体 3 g 与 10 g 氩气所占有的体积相等 3 NH 解析 气体的物质的量越大 其体积越大 分子数越多 反之亦然 答案 1 He 2 Cl 2 HCl HCl 3 4 25 2 课后作业夯基 时间 45 分钟 满分 100 分 一 单项选择题 本题包括 5 小题 每小题 3 分 共 15 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 N表示阿伏加德罗常数的数值 下列叙述正确的是 A A 等物质的量的和 CO 所含分子数均为 N 2 N A B 1 7 g 中含有的电子数为 0 9N 22 H O A C 1 mol 固体中含离子总数为 4N 22 Na O A D 标准状况下 2 24 L 戊烷所含分子数为 0 1N A 解析 阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何微粒中含有的微粒数 等物质的量不一定是 1 mol A 错 的相对分子质量为 34 故 1 7 g 的物质的量为 0 05 mol 每个分子中 22 H O 22 H O 22 H O 含有的电子为 18 个 则 1 7 g 中含有的电子的物质的量为 0 9 mol 数目为 0 9N 22 H O 对 固体中 含有的是和两种离子 1 固体中含有 3 mol 离 A B 22 Na ONa 2 2 O 22 molNa O 子 故含有的离子总数为 3N错 戊烷在标准状况下为液态 故标准状况下 2 24 L 戊烷不 A C 是 0 1 mol D 错 答案 B 2 N表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A A 标准状况下 22 4 L 二氯甲烷的分子数约为 N个 A B 盛有的密闭容器中含有 N个氧原子 则的物质的量为 1 mol 2 SO A2 SO C 17 6 g 丙烷中所含的共价键数为 4N个 A D 电解精炼铜时 若阴极得到的电子数为 2N个 则阳极质量减少 64 g A 解析 本题考查微粒数与物质的量 物质的质量等的关系 二氯甲烷在标准状况下为液 态 22 4 L 一定不为 1 mol A 项错误 1 mol 中含有氧原子 2 mol 故含有 N个氧原子 2 SO A 的的物质的量为 0 5 mol B 项错误 17 6 g 丙烷的物质的量为 0 4 mol 1 mol 丙烷中 2 SO 含有共价键 10 mol 故 0 4 mol 丙烷中含有共价键 4 mol 为 4N个 C 项正确 精炼铜时 阳 A 极为粗铜 当转移 2 mol 电子时 阳极消耗的质量不一定为 64 g D 项错误 3 答案 C 3 下列各组物质中所含分子数一定相同的是 A 标准状况下 2 g 与 22 4 L 2 H 2 Br B 0 1 mol HCl 和 2 24 L He C 28 g CO 和 6 02 个 CO 分子 22 10 D 标准状况下 1 mol 水分子和 22 4 L 2 CO 解析 标准状况下 单质溴为液态 则 22 4 L 单质溴并非 1 mol 答案 D 4 在同温同压下 A 容器中的氧气和 B 容器中的氨气所含的原子个数相同 则 A B 两容器中气 体的体积之比是 A 1 2 B 2 1 C 2 3 D 3 2 解析 与的原子数相同 则其分子数之比为 2 1 即为同条件下体积之比 2 O 3 NH 答案 B 5 在标准状况下有 6 72 L 3 个 HCl 分子 13 6 g 0 2 mol 4 CH 23 01 10 2 H S 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 3 NH a 体积 b 密度 c 质量 d 氢原子个数 A abc B bcd C cbdD abcd 解析 先把各物质提供的量都转化为物质的量 然后根据各项再进行处理 便得出四种物质 的关系 答案 D 二 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 7 分 共 35 分 每小题有一个或两个选项符合题目 要求 6 同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同 在一定温度和压强下 50 mL 气 2 A 体与 75 mL 气体恰好化合生成 50 mL 某气体化合物 则该化合物的化学式为 2 B A B AB 2 AB C D 3 A B 23 A B 4 解析 由于同温同压下气体体积比等于气体的分子数之比 可知上述 及产物的物质 2 A 2 B 的量之比为 2 3 2 由原子守恒可知生成物的化学式为 23 A B 答案 D 7 如果 a g 某气体中含有的分子数为 b 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 式中为阿伏NA 加德罗常数 A L 22 4bc aNA B L 22 4ab cNA C L A bN ac 4 22 D L A 22 4 acN 解析 设该气体的摩尔质量为 M a g 该气体的物质的量为 mol 或 mol 1 g mol a M A N b 故可推知 M 同理 c g 该气体的物质的量可表示为 mol 或 mol M aNA b 1 g mol c M22 4 V gV 为标准状况下该气体的体积 从而求得 V L V c 4 22 1 mol 22 4bc aNA 答案 A 8 用 N表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A A 25 时 pH 13 的 1 0 L 溶液中含有的数目为 0 2N 2 Ba OHOH A B 标准状况下 2 24 L 与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2N 2 Cl A C 室温下 21 0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5N A D 标准状况下 22 4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0N A 解析 A 项 pH 13 也就是意味着 c 则 c 13 1 10H 1 mol L 1 1 10OH 所以 ncV L 0 1 mol 所以 1 mol L OH OH 1 1 10 1 1mol L N 0 1N B 项 发生化学反应的方程式为 OH A2 2ClNaOH 该反应为歧化反应 n0 1 mol 那么转移电子的数目应该 2 NaClNaClOH O 2 Cl 为 0 1N C 项 乙烯和丁烯的最简式都是则 n 5 mol 所以 n C A2 CH 1 21 2 14 1 g g mol CH 5 1 5 mol N C 1 5N D 项 标准状况下 甲醇为液态 那么甲醇的物质的量就不是 1 mol A 则所含有的氧原子个数也不为 N A 答案 C 9 2012 江苏苏州高三模拟 改编 阿伏加德罗常数为下列说法中正确的是 NA A 足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应 产生 22 4 L 气体时 转移的电子数一定为 2 NA B 14 g 分子式为 Cn的烯烃中含有的 CC 的数目一定为 2n H NA n C 71 g 氯气通入足量水中 反应中生成的 HClO 分子数为 NA D 7 5 g 晶体中含有的硅氧键数为 0 5 2 SiONA 解析 A 中 气体应为和的混合气 如果是标准状况 结论才正确 B 中 1 个分子 2 SO 2 H 含有一个碳碳双键 14 g 分子式为 Cn的烯烃中含有的 CC 的数目一定为正确 71 g 2n H NA n 氯气在足量水中不能完全反应 所以生成的 HClO 分子数小于不正确 60 g 中含NA C 2 SiO 有的 Si O 键为 4则 7 5 g 晶体中含有的硅氧键数为 0 5 D 正确 NA 2 SiONA 答案 BD 10 2012 浙江金陵中学高三模拟 改编 设为阿伏加德罗常数 下列有关说法正确的是 NA A 1 mol 晶体中含有数目为 43 NH NO 4 NH NA B 1 mol 分子中含有的共价键数目为 61 2042 C HNA C 电解精炼铜过程中 电路中每通过个电子 阳极溶解铜 32 g NA D 标准状况下 2 24 L 和 HCHO 的混合物中含有个碳原子 4 CClNA 解析 正确 B 中 1 分子中 42 个 H 原子形成 42 个 43 NH NO 43 NHNOA 2042 C H 共价键 另外 20 个 C 原子间形成 19 个共价键 共价键总数为 61 B 正确 C 中 阳极为粗铜 首先失电子的不是铜 而是锌 铁等活泼金属 所以电路中每通过个电子 阳极溶解的铜NA 小于 32 g C 不正确 标准状况下为液体 不能利用 V为 22 4 L mol 1计算 D 不正 4 CCl m 确 答案 AB 三 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 12 分 某气体的摩尔质量是 M 分子数为 x 在标准状况下所占的体积是 V L 质 1 g mol 量是 m g B 元素原子的摩尔质量是 A 原子个数是 Y 阿伏加德罗常数为 N 试 1 g mol A 6 说明下列各式表示的意义 1 A N M 2 A N x 3 A N A 4 A N Y 5 V m 6 M m 解析 本题主要考查各个物理量之间的关系 判断一个关系式表示的意义 可从计量单位 上寻求突破 答案 1 表示该气体一个分子的质量 2 表示此气体的物质的量 n 3 表示 B 元素一个原子的质量 4 表示 B 元素原子的物质的量 5 表示该气体在标准状况下的密度 6 表示该气体的物质的量 12 12 分 已知电离方程式 在 24 3 Al SO 32 44 23AlSOMgSO 22 4 MgSO 和组成的混合物中与的物质的量之比为 2 3 则在含有 2 24 3 Al SO 4 MgSO 3 Al 2 Mg mol 的混合物中的质量是 g 2 4 SO 4 MgSO 解析 设的物质的量为 x 含 2 mol 的混合物中有如下电荷关系 xx 4 MgSO 2 4 SO 2 3 2 mol 解得 x 1 mol m g 32 2 4 1MgSO 120mol 1 120g mol 答案 120 13 12 分 1 我国自主研制成功的低温超导材料 已在北京通过了技术鉴定 以 23 Y O 和 CuO 为原料 经研磨烧结可合成一种高温超导物质 YBa2Cu3Ox 欲合成 0 5 mol 此 3 BaCO 超导物质 理论上需取 和 CuO 的物质的量 mol 分别是 23 Y O 3 BaCO A 0 50 0 50 0 50 7 B 0 50 1 0 1 5 C 0 25 1 0 1 5 D 1 0 0 25 0 17 2 日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性 据报道 该晶体的化学式为 1 3 0 352 NaCoO 2 H O 试计算 该晶体的相对分子质量是 钴原子与氧原子的物质的量之比是 钴 原子与氧原子的个数之比是 1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是 比值可以用小数表示 Co 的相对原子质量为 59 解析 1 据 Y 元素守恒 要制得 0 5 mol YBa2Cu3Ox 需要的物质的量为 0 25 mol 所 23 Y O 以选 C 项 2 计算氧原子数时注意结晶水中也含有氧原子 答案 1 C 2 122 45 1 3 3 1 3 3 1 24 987 10 14 14 分 学习了气体摩