河南省许昌市2013届高三化学上学期期末教学质量评估试题新人教版

1 许昌市许昌市 20122012 20132013 学年第一学期期末教学质量评估试卷学年第一学期期末教学质量评估试卷 化学能力测试化学能力测试 本试题卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 第 卷 1 至 5 页 第 卷 6 至 14 页 共 300 分 考试结束后 将答题卷 卡 交回 第 卷 注意事项 1 每小题选出答案后 填写在各科的答题卷上 不能答在试题卷上 2 使用答题卡的同学 答第 1 卷前 务必将自己的姓名 考生号 座号填写在答题卡 上 每小题选出答案后 用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑 一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共 1313 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符 合题目要求的 合题目要求的 7 下列关于氧化物的叙述中 正确的是 A 酸性氧化物在常温下均为气态 B 酸性氧化物均可与碱溶液反应 C 金属氧化物都是碱性氧化物 D 不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应 8 分子式为 C10H14的单取代芳烃 其可能的结构有 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 9 不可能是乙烯加成产物的是 A CH3CH3 B CH3CHCl2 C CH3CH2OH D CH3CH2Br 10 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 11 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 A 在密闭容器中加入 1 5mol H2和 0 5molN2 充分反应后可得到 NH3分子数为 NA B 一定条件下 2 3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3 6g 产物时失去的电子数为 0 1NA C 1 0L 的 0 1 mol L 1Na2S 溶液中含有的 S2 离子数为 0 1NA D 标准状况下 22 4L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA 12 下列叙述正确的是 A 0 1 mol L 氨水中 c OH c 4 NH B 体积和物质的量浓度均相同的稀 H2SO4与 NaOH 溶液充分混合后溶液的 pH 7 C 在 0 1mol L CH3COONa 溶液中 c OH c CH3COOH c H D 0 1mol L 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中 c Na 2c A2 c HA c H2A 2 13 氢化钠 NaH 是一种白色的离子晶体 可与水反应放出氢气 下列叙述中正确的是 A NaH 在水中显酸性 B NaH 中氢离子很容易得到电子 C NaH 中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 D 反应中每生成 1molH2 共转移电子 2mol 第 卷 三 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第三 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第 2222 题 第题 第 3232 题为必考题 每个试题考生题为必考题 每个试题考生 都必须做答 第都必须做答 第 3333 题 第题 第 4040 题为选考题题为选考题 考生根据要求做答 考生根据要求做答 注意事项 第 卷共 11 页 须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答 在试题卷上作答 答案无 效 一 必考题 一 必考题 26 15 分 已知 A g B g C g D g 反应的平衡常数和温度的关系如 下 回答下列问题 1 该反应的平衡常数表达式 K H 0 填 2 830 时 向一个 5L 的密闭容器中充入 0 20mol 的 A 和 0 80mol 的 B 如反应 初 始 6s 内 A 的平均反应速率v A 0 003 mol L 1 s 1 则 6s 时 c A mol L 1 C 的物质的量为 mol 若反应经一段时间后 达到平衡时 A 的转 化率为 如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气 平衡时 A 的转化率为 3 判断该反应是否达到平衡的依据为 填正确选项前的字母 a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时问改变 c c A 不随时间改变 d 单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等 4 1200 时反应 C g D g A g B g 的平衡常数的值为 27 14 分 可燃冰 是一种重要的潜在未来资源 可燃冰 属于主要成分是 CH4的水合 物 1 CH4可与 Cl2反应 反应历程如下 Cl Cl 2Cl H 243 kJ mol 1 Cl CH3 H CH3 H Cl H 4 KJ mol 1 CH3 Cl Cl CH3 Cl Cl H 106 kJ mol 1 则 2 摩氯原子结合成 1 摩氯分子时 放出的能量为 kJ CH4与 Cl2反应生成 CH3Cl g 的热化学方程式为 2 CH4也是一种重要的化工原料 如它与 CO2在高 温下可以反应制取 CO 请写出反应的化学方程式 实验室可用 CHCl3与 H2O2直接反应 制取 COCl2 反应的化学方程式为 3 3 CH4可用于设计燃料电池 甲烷燃料电池的工作原理如右图所示 则通入 CH4的一 极为原电池的 填 正极 或 负极 正极的电极反应式为 该电池 工作时总的反应方程式为 28 14 分 海带中含有丰富的碘 为了从海带中提取碘 某研究性学习小组设计并进行 了以下实验 请填写下列空白 1 步骤 灼烧海带时 除需要三脚架和酒精灯外 还需要用到的实验仪器是 从下列仪器中选出所需的仪器 用标号字母填写在空白处 A 烧杯 B 坩埚 C 表面皿 D 泥三角 E 干燥器 2 步骤 的实验操作名称是 该操作中用到的玻璃仪器 除了玻璃棒 外还有 3 步骤 反应的离子方程式是 4 步骤 中 某学生选择用苯来提取碘的理由是 该实 验操作的名称是 5 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法 36 化学 选修 2 化学与技术 15 分 工业上生产硫酸时 利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是一个关键步骤 压强及温度 对 SO2转化率的影响如下表 原料气各成分的体积分数为 SO2 7 O2 11 N2 82 1 已知 SO2的氧化是放热反应 如何利用表中数据推断此结论 2 在 400 500 时 SO2的催化氧化采用常压而不是高压 主要原因是 3 选择适宜的催化剂 是否可以提高 SO2的转化率 填 是 或 否 是否可以增大该反应所放出的热量 填 是 或 否 4 为提高 SO3吸收率 实际生产中用 吸收 SO3 5 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6kJ mol 1 计算每生产 1 万吨 98 硫酸所需要的 SO3质量和由 SO2生产这些 SO3所放出的热量 4 37 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 已知 A B C D E F 是周期表中前 36 号元素 A 是原子半径最小的元素 B 元素 基态原子的 2P 轨道上只有两个电子 C 元素的基态原子 L 层只有 2 对成对电子 D 是 元素周期表中电负性最大的元素 E2 的核外电子排布和 Ar 原子相同 F 的核电荷数 是 D 和 E 的核电荷数之和 请回答下列问题 1 分子式为 BC2的空间构型为 F2 的核外电子排布式为 2 A 分别与 B C 形成的最简单化合物的稳定性 B C 填 大于 或 小于 A C 两元素可组成原子个数比为 1 1 的化合物 C 元素的杂化类型为 3 A2C 所形成的晶体类型为 F 单质形成的晶体类型为 其采用 的堆积方式为 4 F 元素氧化物的熔点比其硫化物的 填 高 或 低 请解释其原因 5 D 跟 E 可形成离子化合物其晶胞结构如右图 该离子化合物晶体的密度为 g cm 3 则晶胞的 体积是 用含 的代数式表示 38 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 某有机化合物 A 经李比希法测得其中含碳为 72 0 含氢为 6 67 其余含有氧 现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构 方法一 用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为 150 方法二 核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 5 个峰 其面积之比为 1 2 2 2 3 如下图 A 方法三 利用红外光谱仪测得 A 分子的红外光谱如下图 B 试填空 1 A 的分子式为 2 A 的分子中只含一个甲基的依据是 填最直接的两条依据 的序号 a