浙江省2013届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（3） 苏教版

1 4545 分钟滚动提升训练卷分钟滚动提升训练卷 三三 考查范围 专题 3 3 5 5 分值 100100 分 一 选择题 本题共 7 7 道小题 每题 6 6 分 共 4242 分 1 1 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 AlCl AlCl3 3溶液和 NaOHNaOH 溶液 Ca Ca HCOHCO3 3 2 2溶液和 NaOHNaOH 溶液 NaAlO NaAlO2 2溶液和盐酸 Al Al2 2 SOSO4 4 3 3溶液和氨水 AgNO AgNO3 3溶液和氨水 A A B B C C D D 2 2 已知 KClOKClO3 3 6HCl6HCl 浓 KCl KCl 3Cl3Cl2 2 3H3H2 2O O 如图 G3G3 1 1 所示 将少量试剂分别 放入培养皿中的相应位置 实验时将浓盐酸滴在 KClOKClO3 3晶体上 并用表面皿盖好 下表中 由实验现象得出的结论完全正确的是 图 G3G3 1 1 选项实验现象结论 A A 滴有 KSCNKSCN 的 FeClFeCl2 2溶液变红色ClCl2 2具有还原性 B B 滴有酚酞的 NaOHNaOH 溶液褪色ClCl2 2具有酸性 C C 石蕊溶液先变为红色后褪色ClCl2 2具有漂白性 D D 淀粉 KIKI 溶液变蓝色ClCl2 2具有氧化性 3 3 正确的实验操作是实验成功的重要因素 下列实验操作正确的是 图 G3G3 2 2 4 4 某溶液中可能含有 NaNa FeFe2 2 BrBr COCO I I SOSO六种离子中的几种 在 2 2 3 32 2 3 3 该溶液中滴加足量氯水后 有气泡产生 溶液呈橙黄色 向呈橙黄色的溶液中加入 BaClBaCl2 2溶液时无沉淀生成 向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色 根据上述实验事实推 断 在该溶液中肯定存在的离子组是 A A NaNa BrBr COCO B B NaNa I I SOSO 2 2 3 32 2 3 3 C C FeFe2 2 I I SOSO D D FeFe2 2 BrBr COCO 2 2 3 32 2 3 3 5 5 下表是元素周期表的一部分 有关说法不正确的是 A A 元素 b b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 B B a a b b d d f f 四种元素的离子半径 f d a bf d a b 2 C C 元素 c c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应 D D a a c c e e 的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应 6 6 下列关系图中 A A 是一种正盐 D D 的相对分子质量比 C C 的相对分子质量大 1616 E E 是 酸 当 X X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系 其他产物及反应所需条件均已删去 X X Y Y Y Y Z Z A AB BC CD DE E 下列推断的结论和叙述中错误的是 A A A A 是 NHNH4 4 2 2SOSO4 4 B B 当 X X 是强酸时 A A B B C C D D E E 均含同一种元素 E E 是 H H2 2SOSO4 4 C C 当 X X 是强碱时 A A B B C C D D E E 均含同一种元素 E E 是 HNOHNO3 3 D D 由 B CB C 可能发生的反应为 4NH4NH3 3 5O5O2 24NO4NO 6H6H2 2O O 催化剂 7 7 下列表述 和 都正确 且存在因果关系的是 表述 因 表述 果 A A SiSi 和 GeGe 同主族且位于金属和非金属交 界线两侧 SiSi 为非金属元素 其单质是半导体 GeGe 为金属元素 其单质是导体 B B 硅胶 是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后 得到的 多孔 吸附水分能力强 硅胶常用作实验室和袋装食品 瓶装药 品等的干燥剂 C C 打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生 成 AlAl2 2O O3 3薄膜 而且 AlAl2 2O O3 3的熔点高于 AlAl 打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽 但熔化的铝并不滴落 D D FeFe2 2O O3 3难溶于水 FeFe OHOH 3 3不能通过化合反应直接制得 二 非选择题 本题共 4 4 道小题 共 5858 分 8 8 1414 分 我国是氧化铝生产大国 工业上每生产 1 1 t t 氧化铝将排出 1 1 2 2 t t 赤泥 赤 泥大量堆积会对环境造成严重污染 赤泥中主要成分及含量 CaOCaO 约占 46 46 SiOSiO2 2约占 22 22 AlAl2 2O O3 3约占 7 7 FeFe2 2O O3 3约占 11 11 TiOTiO2 2约占 5 5 及少量其他物质 1 1 一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比 作为一种吸收剂 吸收热电 厂排放的含 SOSO2 2的烟气 写出吸收 SOSO2 2时可能发生的化学反应方程式 2 2 为综合利用赤泥中的各种成分 某科研小组设计了如下工艺流程 图 G3G3 3 3 已知 TiOTiO2 2不溶于稀盐酸 稀硫酸 能溶于浓硫酸生成 TiOSOTiOSO4 4 硫酸氧钛 易水解 氧化物 D D 的化学式是 原料 A A 最好是下列物质中的 A A 氨水 B B 氢氧化钠 C C 生石灰 D D 双氧水 写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 3 图 G3G3 4 4 9 9 1414 分 A A B B C C D D E E F F 六种物质的转化关系如图 G3G3 4 4 所示 反应条件和部分产 物未标出 1 1 若 A A 为短周期金属单质 D D 为短周期非金属单质 且所含元素的原子序数 A A 是 D D 的 2 2 倍 所含元素的原子最外层电子数 D D 是 A A 的 2 2 倍 F F 的浓溶液与 A A D D 反应都有红棕色气 体生成 则 A A 的原子结构示意图为 反应 的化学方程式为 2 2 若 A A 为常见的金属单质 D D F F 是气态单质 反应 在水溶液中进行 则反应 在 水溶液中进行 的离子方程式是 已知常温下 1 1 g g D D 与 F F 反应生成 B B 气态 时放出 92 392 3 kJkJ 热量 写出反应的热化学方程式 3 3 若 A A D D F F 都是短周期非金属元素单质 且 A A D D 所含元素同主族 A A F F 所含元素 同周期 则反应 的化学方程式为 列举物质 B B 在工业中一个重要用途 1010 1818 分 A A B B C C D D 均为短周期元素 B B 与 A A 可形成两种液态化合物 其原子个数 比分别为 1 11 1 和 2 12 1 且分子中的电子总数分别为 1818 和 1010 B B 与 D D 能形成一种极易溶于 水的碱性气体 X X B B 与 C C 能形成一种极易溶于水的酸性气体 Y Y Y Y 分子中的电子总数为 1818 A A B B D D 可形成离子化合物 其化学式为 B B4 4A A3 3D D2 2 其水溶液呈弱酸性 请回答下列问题 1 1 写出下列元素的符号 A A B B C C D D 2 2 写出实验室制取 X X 的化学方程式 3 3 B B4 4A A3 3D D2 2的化学式为 使其水溶液呈酸性的离子方程式为 4 4 X X 的空间构型是 液态 X X 能自电离 试根据 B B2 2A A 的自电离推测液态 X X 自 电离的方程式 5 5 室温下 若向一定量 Y Y 的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的 X X 的水溶液 直到 X X 的水溶液过量 生成化合物 DBDB4 4C C 在此过程中 若某一时刻该溶液中只溶解了一种物质 则该物质是 此时下列关系中能表示该溶液中离子浓度关系的是 填序号 c c DBDB c c C C c c H H c c OHOH 4 4 c c C C c c DBDB c c H H c c OHOH 4 4 c c DBDB c c C C c c OHOH c c H H 4 4 c c C C c c OHOH c c DBDB c c H H 4 4 1111 1212 分 近年来 地震 洪水 泥石流等各种自然灾害频发 灾害过后 对环境进 行消毒杀菌 获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂 开发具有广谱 高效 低毒的杀菌 消毒剂是今后发展的趋势 1 1 ClCl2 2 H H2 2O O2 2 ClOClO2 2 还原产物为 ClCl O O3 3 1 1 molmol O O3 3转化为 1 1 molmol O O2 2和 1 1 molmol H H2 2O O 等 物质常被用作消毒剂 等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 填序号 A A ClCl2 2 B B H H2 2O O2 2 C C ClOClO2 2 D D O O3 3 2 2 氯氨 NHNH2 2ClCl 可作杀菌剂 请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理 4 图 G3G3 5 5 3 3 氯溴海因 C C5 5H H6 6BrClNBrClN2 2O O2 2 是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品 其结构简式 如图 G3G3 5 5 所示 氯溴海因在水中的水解过程比较复杂 主要生成次卤酸和海因 请写出 海因的结构简式 4 4 过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂 化学式可表示为 NaNa2 2COCO3 3 3H 3H2 2O O2 2 它具 有 NaNa2 2COCO3 3和 H H2 2O O2 2的双重性质 下列物质中不能使过碳酸钠失效的是 填序号 A A MnOMnO2 2 B B KMnOKMnO4 4溶液 C C 稀盐酸 D D NaHCONaHCO3 3溶液 5 5 消毒试剂亚氯酸钠 NaClONaClO2 2 在常温与黑暗处可保存一年 亚氯酸不稳定可分解 反 应的离子方程式为 HClOHClO2 2 ClO ClO2 2 H H ClCl H H2 2O O 未配平 在该反应中 当有 1 1 molmol ClOClO2 2生成时 转移的电子数是 45 分钟滚动提升训练卷 三 1 A 解析 满足相互滴加时现象不同则满足题意 中若向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 开始时有沉淀生成 反之则开始时无沉淀生成 中若向 NaAlO2溶液中逐滴加 入盐酸 开始时有沉淀生成 反之则开始时无沉淀生成 中若向 AgNO3溶液中逐滴加入 氨水 开始时有沉淀生成 反之则开始时无沉淀生成 故 正确 而 和 中溶液互 滴 现象相同 即开始和整个过程中都产生白色沉淀 2 D 解析 A 项说明 Cl2具有氧化性 B 项是 Cl2与 H2O 反应生成了有漂白性的次氯 酸 C 项是 Cl2与 H2O 反应生成的 HCl 具有酸性 HClO 具有漂白性 D 项的反应为 Cl2 2KI 2KCl I2 说明 Cl2具有氧化性 3 D 解析 HI 能被浓硫酸氧化 A 错误 B 项 Cl2与 CH4发生了取代反应 B 错误 C 项中检验 CaCl2中的 Ca2 观察 Ca2 的焰色时 不必透过蓝色钴玻璃 C 错误 D 项中 H2S 与 CuSO4反应生成黑色 CuS 可形成黑色喷泉 D 正确 4 A 解析 滴加足量氯水后 有气泡产生 加入 BaCl2溶液时无沉淀生成 溶液中 不含 SO而含有 CO 滴加足量氯水后溶液呈橙黄色 滴加淀粉溶液未变蓝色 所以 2 32 3 溶液中含有 Br 不含 I 因为含有 CO而无 Fe2 溶液中阳离子为 Na 2 3 5 A 解析 a 为 Na b 为 Mg c 为 Al d 为 O e 为 S f 为 Cl Mg 可以与 CO2反应 故 A 不正确 6 A 解析 解答框图题最切实可行的方法一般是 综观全题 分析框图 并力图找 出最易入手的 题眼 然后由此为出发点进行分析 推理和猜测 最后再把结论带入框图 验证 由题意可知 D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16 则说明 D 比 C 多一个氧 原子 故 Y 为氧气 由框图关系 BCD 可推得 C 与 D 的关系应是低价氧化物 Y Y 与高价氧化物的关系 也说明 C 和 D 中所含的另一元素为变价元素 满足此条件的有 S N P C Fe 等 由 DE E 为酸 可得出 Z 一定是 H2O 题中告诉我们 A 为正 Z 盐 且 A 既能与强酸反应 又能与强碱反应 说明 A 应为弱酸弱碱形成的盐 再由 A B 可知 B 为正盐与强酸或强碱反应生成的产物 结合整个框图和前面的分析 B 很 X 可能是气态氢化物 而我们中学化学所学的气态氢化物中 可连续被 O2氧化的且最熟悉的 应是 H2S 和 NH3 代入框图进行验证 若 B 为 H2S 发生的反应由 B 开始依次为 2H2S 3O2 5 2SO2 2H2O SO2 O22SO3 SO3 H2O H2SO4 与题意吻合 若 B 点燃 催化剂 高温高压 为 NH3时 由 B 开始发生的反应依次为 4NH3 5O24NO 6H2O 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 即与题干 催化剂 所示转化关系相符 由此可推得 A 为 NH4 2S 当 X 为强酸时 若要 A B C D E 均含同 一种元素 E 应是 H2SO4 当 X 是强碱时 若要 A B C D E 均含同一种元素 E 应是 HNO3 7 C 解析 选项 A 中表述 错误 Si 和 Ce 均是良好的半导体材料 选项 B 中表述 错误 硅胶 应是硅酸的冻状凝胶经脱水后得到的 选项 D 中表述 错误 通过化合反 应可制备 Fe OH 3 如 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 8 1 CaO SO2 CaSO3或 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 2 Fe2O3 C OH Al OH 3 AlO 2H2O 2 TiOSO4 2H2O TiO OH 2 H2SO4或 TiOSO4 2H2O TiO2 H2O H2SO4 解析 1 赤泥中的 CaO 为碱性氧化物 可以与酸性氧化物 SO2反应 2 分析流程图 赤泥中加入盐酸 滤渣为 SiO2和 TiO2 由题中信息知 浓 H2SO4可以将 TiO2溶解生成 TiOSO4 滤渣 C 为 SiO2 TiOSO4的水解产物煅烧即得 TiO2 加入盐酸后的滤液中含有 Ca2 Al3 Fe3 原料 A 加入后有 CaCl2生成 为避免有杂质 则应加入 CaO 生成的沉 淀有 Al OH 3和 Fe OH 3 再加入 NaOH Al OH 3被溶解 得滤液 B 为 NaAlO2 过滤出的 Fe OH 3煅烧后产物为 Fe2O3 9 1 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6 kJ mol 1 3 2C SiO22CO Si 制光导纤维 陶瓷 玻璃等 高温 解析 1 本题的突破口为 F 的浓溶液与 A D 反应都有红棕色气体生成 该红棕 色气体为 NO2 F 为硝酸 由 元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍 所含元素的原子最外层电子 数 D 是 A 的 2 倍 可知 A 为 Mg D 为 C 元素 2 由 A 为常见的金属单质 D F 是气态单质 可知 C 为 A 金属化合物 A 与 F 反 应生成 E E 也为 A 金属化合物 而 C 可转化为 E 可知 A 为变价金属 故 A 为铁 3 A D 所含元素同主族 A D F 都是短周期非金属元素单质 则 A