新人教版化学选修3：第一单元-物质结构与性质-测试题1

本资料来源于本资料来源于 七彩教育网七彩教育网 物质结构与性质第一章单元测验卷 提高 物质结构与性质第一章单元测验卷 提高 一 选择题 本题包括 18 小题 每小题 4 分 共 72 分 每小题有一个或两个选项符合题意 选错不得分 如果有两个正确选项 选对一个得 2 分 1 下列电子层中 原子轨道数目为 4 的是 A K 层 B L 层 C M 层 D N 层 2 P 轨道电子云形状正确的是 A 球形对称 B 对顶对称 C 极大值在 x y z 轴上的纺锤形 D 互相垂直的花瓣形 3 表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子可以写成 A 310 B 3d10 C 3s23p63d2 D 3s23p64s2 4 下列说法中正确的是 A 处于最低能量的原子叫做基态原子 B 3p2表示 3p 能级有两个轨道 C 同一原子中 1s 2s 3s 电子的能量逐渐减小 D 同一原子中 2p 3p 4p 能级的轨道数依次增多 5 下列原子的价电子排布中 对应于第一电离能最大的是 A 3s23p1 B 3s23p2 C 3s23p3 D 3s23p4 6 下列各组元素中 第一电离能依次减小的是 A H Li Na K B Na Mg Al Si C I Br Cl F D F O N C 7 下列电子排布中 原子处于激发状态的是 A 1s22s22p5 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p63d34s2 8 若将15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px63py1 它违背了 A 能量守恒原理 B 泡利不相容原理 C 能量最低原理 D 洪特规则 9 下列说法中正确的是 A 第 3 周期所含元素中钠的第一电离能最小 B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C 在所有的元素中 F 的第一电离能最大 D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 10 已知 X Y 是主族元素 I 为电离能 单位是 KJ mol 根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1I2I3I4 X500460069009500 Y5801800270011600 A 元素 X 的常见化合价是 1 价 B 元素 Y 是 A 族的元素 C 元素 X 与氯形成化合物时 化学式可能是 XCl D 若元素 Y 处于第 3 周期 它可与冷水剧烈反应 11 下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是 A 它的元素符号为 O B 它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 C 它可与 H2生成液态化合物 D 其电子排布图为 1s 2s 2p 3s 3p 12 简单原子的原子结构可以形象表示为 其中 表示质子或电 子 表示中子 则下列有关 的叙述正确的是 A 互为同位素 B 为同素异形体 C 是三种化学性质不同的粒子 D 具有相同的质量数 13 用 R 代表短周期元素 R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2 个 下列关于 R 的描述 中正确的是 A R 的氧化物都能溶于水 B R 的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RO3 C R 都是非金属元素 D R 的氧化物都能与 NaOH 反应 14 下列不是元素电负性应用的是 A 判断一种元素是金属还是非金属 B 判断化合物中元素正负价 C 判断化学键类型 D 判断化合物溶解度 15 第 3 周期元素的原子 其最外层 p 能级上仅有一个未成对电子 其余均成对 它最高价氧化 物对应的水化物的酸根离子是 A RO3 B RO5 C RO42 D RO4 16 不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是 A 与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易 B X 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强 C X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 D X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 17 下列各组指定的元素 不能形成 AB2型化合物的是 A 2s22p2 和 2s22p4 B 3s23p4 和 2s22p4 C 3s2和 2s22p5 D 3s1和 3s23p5 18 核磁共振 NMR 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域 已知只 有质子数和中子数为奇数的原子核有 NMR 现象 试判断下列原子均可产生 NMR 现象的是 A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12C C 80Br 2H 14N D 元素周期表中第一周期所有元素的原子 二 填空题 本题包括 6 小题 共 54 分 19 7 分 核外电子的每一个能层中又有不同的能级 其能级顺序是 ns np nd nf ng n 代表能层 个能级的原子轨道依次为 1 3 5 7 9 试根据原子结 构理论回答下列问题 1 第 8 周期 A 族元素的原子序数为 第 8 周期包含有 种元素 其原因 是 2 原子核外出现第一个 g 原子轨道的元素的原子序数是 其原因是 20 8 分 A B C D E F 为原子序数依次增大的短周期主族元素 已知 A C F 三种元素 原子的最外层共有 11 个电子 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 均生 成盐和水 D 元素原子的最外层电子数比次外层少 4 个 E 元素原子次外层电子数比最外层多 3 个 1 写出下列元素的符号 A D E 2 B 的单质在 F 的单质中反应的现象是 化学方程式是 3 A C 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 21 15 分 第 4 周期的 A B C D 四种元素 其价电子数依次为 1 2 2 7 其原子序数按 A B C D 顺序增大 已知 A 有 B 的次外层电子数为 8 而 C 与 D 的次外层电子数为 18 根据 结构填空 1 写出元素名称 A B C D 2 D 的简单离子是 3 元素的氢氧化物碱性最强的是 4 B 原子与 D 原子间形成化合物的化学式为 5 写出 A B 的电离能顺序 6 写出 C 基态原子的电子排布式 22 8 分 1 砷原子的最外层电子排布式是 4s24p3 在元素周期表中 砷元素位于 周期 族 最高价氧化物的化学式为 砷酸钠的化学式是 2 已知下列元素在周期表中的位置 写出它们最外层电子构型和元素符号 第 4 周期 B 族 第 5 周期 A 族 23 10 分 在 A B C D 四种元素中 A 为地壳这含量最多的元素 B 的单质在气体中密度 最小 C 元素的原子失去两个电子后 其电子层结构和氩原子相同 D 元素的原子核外有三个能 层 各能层电子数之比为 1 4 1 1 写出上述四种元素的名称 A B C D 2 写出 C2 离子的电子排布式 3 指出 A B C 三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型 4 分别用电子式表示 A 与 B 形成化合物 B2A A 与 C 形成化合物 CA 的过程 24 6 分 一般认为 如果两个成键元素间的电负性差值大于 1 7 它们之间通常形成离子键 如果两个成键元素间的电负性差值小于 1 7 它们之间通常形成共价键 请查阅下列化合物中 元素的电负性数值 判断它们是离子化合物还是共价化合物 元素 AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi 电负性 1 52 01 52 53 04 01 01 23 00 93 52 12 51 8 Na AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2 共价化合物 离子化合物 三 计算题 本题包括 2 小题 共 24 分 25 12 分 有 A B C D 四种元素 其中 A 为第四周期元素 与 D 可形成原子个数比为 1 1 或 1 2 的化合物 B 为第 4 周期 d 区元素 最高价为 7 价 C 和 B 是同周期的元素 具有 相同的最高化合价 D 为所有元素中电负性第二大的元素 试写出这四种元素的元素符号和名 称 并按电负性由大到小排列 26 12 分 某元素的同位素 AZX 它的氯化物 XCl21 11g 溶于水制成溶液后 加入 1mol LAgNO3溶液 20mL 恰好完全反应 若这种同位素原子核内有 20 个中子 求 1 Z 值和 A 值 2 X 元素在周期表中的位置 写出其电子排布式 3 把 X 的单质放入水中 有何现象 写出反应的化学方程式 参考答案 一 选择题 1 B 2 C 3 C 4 A 5 C 6 A 7 BC 8 D 9 A 10 D 11 B 12 A 13 C 14 D 15 D 16 C 17 D 18 C 二 填空题 19 1 119 50 第 8 周期应从 8s1填起 到 8p6结束 中间包括 5g 6f 7d 共计 50 个电子 相对应 50 种元素 2 121 出现第一个 g 原子轨道的为 5g 原子轨道 从核外电子排布的构造原理可知出现第 一个 5g 电子的元素的核外电子排布式为 1s22s22p63S23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d107s27p68s2 20 1 Na Si P 2 产生白色的烟 Mg Cl2 MgCl2 3 OH Al OH 3 AlO2 2H2O 21 1 钾 钙 锌 溴 2 Br 3 KOH 4 CaBr2 5 K Ca 6 1s22s22p63S23p63d104s2 22 1 4 A As2O5 Na3AsO4 2 3d24s2 Ti 5S25p5 I 23 1 氧 氢 钙