2012高中化学 2.4 化学反应进行的方向每课一练 新人教版选修4

用心 爱心 专心1 4 4 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 每课一练 人教版选修每课一练 人教版选修 4 4 1 下列说法正确的是 A 凡是放热反应都是自发的 凡是吸热反应都是非自发的 B 自发反应一定是熵增大 非自发反应一定是熵减小或不变 C 自发反应在恰当条件下才能实现 D 自发反应在任何条件下都能实现 2 下列说法正确的是 铁在潮湿空气中生锈是自发过程 NH4HCO3受热分解是由于由不稳定物质生成了稳 定物质 反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素 自发过程中 熵值都是增大的 温度 压强一定时 放热且熵增加的反应一定能 自发进行 把 CO2通入到 Na2SiO3溶液中之所以生成白色沉淀是因为由强酸能制取弱酸 A B C D 3 以下自发反应可用焓判据来解释的是 A 硝酸铵自发的溶于水 B 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 7 kJ mol 1 C NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9 kJ mol 1 D 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 4 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 A 2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2 电解 B NH3 g HCl g NH4Cl s H 0 C CaCO3 s CaO s CO2 g H 0 D X2Y2 g X2 g Y2 g H 0 5 汽车尾气 含烃类 CO NO 与 SO2等 是城市主要污染源之一 治理的办法之一是在 汽车排气管上装催化转化器 它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体 反 应原理 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 在 298 K 100 kPa 下 H 113 kJ mol 1 S 145 J mol 1 K 1 下列说法中错误的是 A 该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量 B 该反应常温下不能自发进行 因此需要高温和催化剂 C 该反应常温下能自发进行 高温和催化剂只是加快反应的速率 D 汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 6 已知某反应 2C g AA g 2B g H 0 下列说法正确的是 A 仅常温下反应可以自发进行 B 仅高温下反应可以自发进行 C 任何温度下反应均可以自发进行 D 任何温度下反应均难以自发进行 7 在图 中 A B 两容器里 分别收集着两种互不作用的理想气体 若将中间活塞打 开 如图 两种气体分子立即都占有了两个容器 这是一个不伴随能量变化的自发过程 关于此过程的下列说法不正确的是 理想气体的自发混合 A 此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程 即熵增大的过程 B 此过程为自发过程 而且没有热量的吸收或放出 用心 爱心 专心2 C 此过程是自发可逆的 D 此过程从有序到无序 混乱度增大 8 灰锡结构松散 不能用于制造器皿 而白锡结构坚固 可以制造器皿 现把白锡制 造的器皿放在 0 101 kPa 的室内存放 它会不会变成灰锡而不能继续使用 已知在 0 101 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应 焓变和熵变分别为 H 2 180 9 J mol 1 S 6 61 J mol 1 K 1 A 会变 B 不会变 C 不能确定 D 升高温度才会变 9 下列对熵的理解不正确的是 A 同种物质气态时熵值最大 固态时熵值最小 B 体系越有序 熵值越小 越混乱 熵值越大 C 与外界隔离的体系 自发过程将导致体系的熵减小 D 298 K 1 01 105 Pa 时 2N2O5 g 4NO2 g O2 g 是熵增的反应 10 下列说法中正确的是 A 能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B 非自发进行的反应一定不可能发生反应 C 能自发进行的反应实际可能没有发生反应 D 常温下 2H2O2H2 O2 即常温下水的分解反应是自发反应 电解 11 某反应 A B C 在室温下不能自发进行 在高温下能自发进行 对该反应过程 H S的判断正确的是 A H 0 S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D H 0 S 0 12 反应 CH3OH l NH3 g CH3NH2 g H2O g 在某温度下自发向右进行 若反应 H 17 kJ mol 1 H T S 17 kJ mol 1 则下列正确的是 A H 0 H T S 0 B H 0 H T S 0 C H 0 H T S 0 D H 0 H T S 0 13 试判断下列体系的熵变是大于 0 还是小于 0 1 水蒸气冷凝成水 2 CaCO3 s CaO s CO2 g 3 乙烯聚合成聚乙烯 4 N2O4 g 2NO2 g 14 电子工业中清洗硅片上的 SiO2 s 的反应是 SiO2 s 4HF g SiF4 g 2H2O g H 298 15 K 94 0 kJ mol 1 S 298 15 K 75 8 J mol 1 K 1 设 H和 S不随温度而变化 试求此反应自发进行的温度条件 15 试判断用于汽车净化的一个反应 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 在 298 K 100 kPa 下能否自发进行 已知在 298K 100 kPa 下 该反应的 H 113 0 kJ mol 1 S 145 3 J mol 1 K 1 用心 爱心 专心3 16 有 A B C D 四个反应 反应 ABCD H kJ mol 1 10 51 80 126 11 7 S J mol 1 K 1 30 0 113 0 84 0 105 0 则在任何温度下都能自发进行的反应是 任何温度下都不能自发进行的反应 是 另两个反应中 在温度高于 时可自发进行的反应是 在 温度低于 时可自发进行的反应是 参考答案 1 C 放热反应常常是容易进行的过程 吸热反应有些也是自发反应 自发反应的熵 不一定增大 可能减小 也可能不变 反应的自发性只能用于判断反应的方向 反应是否 能实现还要看具体的条件 2 B 3 D 4 D A 项需通电才能进行 为非自发反应 B 项 H 0 S 0 在低温下 H T S 0 反应能自发进行 C 项 H 0 S 0 在高温下 H T S 0 反应能 自发进行 D 项 H 0 S 0 在任何温度下 H T S 0 反应一定能自发进行 故 选 D 5 B 该反应是放热反应 反应物总能量高于生成物的总能量 A 项正确 常温下 H T S 113 kJ mol 1 298 K 145 10 3 kJ mol 1 K 1 0 故常温下该 反应可自发进行 高温和催化剂只是加快反应速率 B 项错误 C 项正确 CO 和 NO 均会与 血红蛋白结合而使人中毒 D 项正确 6 C 该反应是气体物质的量增多的反应 故反应后体系的熵值增大 又知反应的 H 0 故 H T S 0 所以该反应在任何温度下均能自发进行 7 C 8 A 在等温等压条件下 自发反应总是向着 H T S 0 的方向进行 直至平衡 状态 在 0 100 kPa 条件下 白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡 灰锡 H T S的问题 H T S 2 180 9 J mol 1 273 K 6 61 J mol 1 K 1 376 4 J mol 1 0 因此在此温度和压强下白锡会变为灰锡 9 C 体系都有从有序自发转变为无序的倾向 此过程为熵增过程 故 C 错误 10 C 11 D 由题意知 该反应在室温下不能自发进行 根据复合判据 即 H T低 S 0 1 而高温下能自发进行 即 H T高 S 0 2 综合 1 2 可确定 H 0 S 0 12 A 该反应在某温度下自发向右进行 说明 H T S 17 kJ mol 1 又由 于该反应气态物质的物质的量增大 是熵增大的反应 其熵变 S是正值 只有 H 17 kJ mol 1 才有 H T S 17 kJ mol 1 13 1 S 0 2 S 0 3 S 0 4 S 0 解析 气体的物质的量增加的反应或过程 体系的熵增加 即 S 0 若气体物质的 量减少 体系的熵就减小 S 0 因此 1 3 均为熵减小的变化 2 4 为熵增加的化 学反应 14 该反应在温度低于 1 24 103 K 时自发进行 解析 要使反应能够自发进行 则 H T S 0 即 94 0 kJ mol 1 T 75 8 10 3kJ mol 1