2012高考化学一轮复习 专题5强化训练 苏教版

1 20122012 高考化学一轮复习高考化学一轮复习 专题专题 5 5 强化训练强化训练 苏教版苏教版 一 选择题 本题包括 14 小题 每小题 3 分 共 42 分 1 正确掌握好化学用语是学好化学的基础 下列有关表述正确的是 A H D T 互为同素异形体 B 氨气分子中的化学键为非极性共价键 C NH4Cl 的电子式为 D S2 的结构示意图为 解析 H D T 互为同位素 故 A 错误 氨气分子中的化学键为极性共价键 故 B 错误 氯离子的电子式错 故 C 错误 答案 D 2 下列有关物质性质的比较中 正确的是 热稳定性 CH4 NH3 H2O 还原性 I Br Cl 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 原子半 径 Na Mg O A B C D 解析 热稳定性顺序为 CH4 NH3 H2O 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 答案 B 3 短周期元素 X Y Z 在元素周期表中的位置如图所示 下列说法正确的是 A X Y Z 三种元素中 X 的非金属性最强 B Y 的氢化物的稳定性比 Z 的弱 C Y 的最高正化合价为 7 价 D X 的单质的熔点比 Z 的低 解析 因为 X Y Z 都是短周期元素 可推出 X 为 He Y 为 F Z 为 S 其中非金属性最强 的是 F 且 F 无正价 F 的氢化物的稳定性比 S 的强 A B C 选项错误 常温下 He 为气态 S 为固态 D 选项正确 答案 D 2 4 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核外电子层结 构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中 X 的金属性最强 B 原子半径 X Y 离子半径 X Z2 C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 答案 B 5 X Y 是元素周期表 A 族中的两种元素 下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 解析 同主族元素从上到下 电子层数增多 非金属性减弱 A 错误 因 HF 分子间存在氢 键 在同族元素的氢化物中沸点最高 所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱 B 错误 非金属性越强 其气态氢化物越稳定 C 正确 D 项说明 Y 比 X 的非金属性强 D 错误 答案 C 6 X Y Z 为短周期元素 原子序数依次增大 X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍 质子数比 Y 少 5 X 和 Z 在同一主族 下列叙述不正确的是 A 原子半径 Y Z B X 元素的一种单质可用于消毒杀菌 C Y 的氧化物是工业制取 Y 单质的主要原料 D Z 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 解析 由题意可依次推出 X Y Z 分别为 O Al S 三种元素 原子半径的大小关系为 Al S O 即 Y Z X O3可用于消毒杀菌 工业上制取金属铝主要是电解熔融的 Al2O3 硫 单质在氧气中点燃只生成 SO2一种酸性氧化物 答案 D 7 短周期元素 X Y Z 的原子序数依次递增 其原子的最外层电子数之和为 13 X 与 Y Z 3 位于相邻周期 Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原 子最外层电子数 的 3 倍 下列说法正确的是 A X 的氢化物溶于水显酸性 B Y 的氧化物是离子化合物 C Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 解析 由题意知 X 为 N Y 为 Mg Z 为 S 氨溶于水呈碱性 NH3 H2O NH3 H2O NH 4 OH MgO 是离子化合物 2H2S O2 2S 2H2O 故 H2S 的水溶 液在空气中存放易变质 X 的最高价氧化物为 N2O5 其对应的水化物为 HNO3 强酸 Z 的最 高价氧化物为 SO3 其对应的水化物为 H2SO4 强酸 答案 B 8 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A 从氟到碘 生成的氢化物熔 沸点逐渐升高 稳定性逐渐减弱 B 因为钠原子比铝原子容易失去电子 所以钠比铝的还原性强 C 从钠到氯 最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 D 氧与硫为同主族元素 氧比硫的原子半径小 氧比硫的氧化性强 解析 HF 分子间存在氢键 HF 熔 沸点比 HCl 高 A 项错误 钠容易失电子 还原性强 B 项正确 C 项正确 O S 同主族 故 O 比 S 原子半径小 单质非金属性强 D 项正确 答案 A 9 X Y 均为元素周期表中前 20 号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法正确的是 A 由 mXa 与 nYb 得 m a n b B X2 的还原性一定大于 Y C X Y 一定不是同周期元素 D 若 X 的原子半径大于 Y 则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 解析 二者简单离子的电子层结构相同 说明两离子的核外电子数相等 若离子符号分别 为 mXa 与 nYb 则有 m a n b A 错误 若二者分别为 X2 Y 说明 X Y 为同周期的 非金属元素 且 X 在 A 族 Y 在 A 族 Y 比 X 的非金属性强 则还原性 X2 Y B 正确 由 B 项分析可知 X Y 可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属 C 错误 若 X 的原子半径大于 Y 且二者能形成气态氢化物 说明 X 与 Y 是同一周期的非金属元素 且 X 4 的原子序数小于 Y 则 Y 的非金属性比 X 强 氢化物稳定性为 HnY 大于 HmX D 错误 答案 B 10 由短周期元素构成的某离子化合物 X 中 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20 则有关 X 的下列说法中正确的是 A X 中阳离子和阴离子个数不一定相等 B X 中一定有离子键 一定不含共价键 C 若 X 只含两种元素 则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 D X 中阳离子半径一定大于阴离子半径 解析 选项 A 如 Na2O 中的阳离子和阴离子个数不等 而 NaF 中的阳离子和阴离子个数相 等 选项 B 如 NH4F 中含有离子键 但也含有共价键 选项 C 若 X 只含有两种元素 则这 两种元素一定在不同周期 不同主族 选项 D 在 Na2O 中 r Na r O2 答案 A 11 核电荷数小于 18 的某元素 X 其原子核外电子层数为 a 最外层电子数为 2a 1 下 列有关元素 X 的说法中 不正确的是 A 元素 X 的原子核内质子数为 2a2 1 B 元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C 元素 X 形成的简单离子 各电子层的电子数均达到 2n2个 n 表示电子层数 D 由元素 X 形成的某些化合物 可能具有杀菌消毒的作用 解析 若 a 1 则最外层电子数为 3 此元素不存在 若 a 2 则 X 为氮元素 若 a 3 则 X 为氯元素 逐项分析 X 为 Cl 时 Cl 的最外层电子数不满足 2n2 答案 C 12 已知 A B C D 的原子序数都不超过 18 它们的离子 aA n 1 bBn cC n 1 dDn 均具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 A 原子序数 a b c d B 离子半径 A n 1 Bn C n 1 Dn C 离子还原性 A n 1 Bn 离子氧化性 C n 1 Dn D 单质还原性 B A 单质氧化性 D C 解析 A B C D 的简单离子具有相同的电子层结构 故有如下关系 a n 1 b n c n 1 d n 即 a b d c A 项错误 原子序数越大 离子半径越小 故 离子半径 A n 1 Bn Dn C n 1 B 项错误 阳离子具有氧化性 阴离子具有还原性 5 C 项错误 答案 D 13 短周期元素 A B C 它们的原子序数依次增大 其中 C 的原子半径在短周期的主族元 素中最大 B 与 C 的最外层电子数之和等于 A 的最外层电子数的 2 倍 且 A 是构成有机物的 重要元素 下列说法正确的是 A A 元素位于元素周期表中第二周期 A 族 B B 离子与 C 离子具有相同的电子层结构 C C 离子具有很强的还原性 B 离子具有很强的氧化性 D B C 可以形成 BC2型化合物 解析 C 的原子半径在短周期的主族元素中最大 则 C 为钠元素 A 是构成有机物的重要 元素 且 B C 的最外层电子数之和等于 A 的最外层电子数的 2 倍 再根据三者的原子序数 大小 可推出 A 是碳元素 B 是氟元素 A 项 碳元素位于元素周期表中的第二周期 A 族 B 项正确 C 项 C 离子有较弱的氧化性 B 离子有较弱的还原性 D 项 B C 可形成 NaF 答案 B 14 下列说法不正确的是 A 元素周期表中 除第一和第七周期外 第 n 周期所含非金属元素 包括稀有气体元素 的 种数均为 8 n B SiCl4 PCl3分子中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构 C M 层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数不一定相等 D 由 A 族和 A 族短周期元素形成的原子个数比为 1 1 电子总数为 38 的化合物 是含 有共价键的离子型化合物 解析 M 层电子数为奇数的主族元素原子 M 层一定是最外层 故该层电子数即为族序数 故 C 错误 满足 D 条件的物质为 Na2O2 故 D 正确 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 58 分 15 12 分 根据下表信息回答以下问题 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 6 1 E F G 三元素形成的化合物中化学键类型是 2 B H 两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是 3 实验室中制取 H 单质反应的化学方程式是 4 将 A B 两种元素的单质用导线连接浸入 NaOH 溶液中 发现导线中有电流产生 其负极 反应式为 解析 根据各元素的化合价可推知 A C 是 A 族元素 D E 是 A 族元素 F G 是 A 族元素 H 是 A 族元素 B 是 A 族元素 再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规 律可确定 A B C D E F G H 分别是 Mg Al Be S O Na H Cl 从而可正确解答 注意高氯酸是强酸 当 Mg Al 与氢氧化钠溶液形成原电池时 因 Al 与 NaOH 溶液反应 而 Mg 不反应 故 Al 作负极 答案 1 离子键和共价键 1 6 14 分 已知 X Y Z 都是短周期元素 它们的原子序数依次递增 X 原子的电子层数与 它的核外电子总数相同 而 Z 原子最外层电子数是次外层的三倍 Y 和 Z 可以形成两种以上 气态化合物 则 1 X 是 Y 是 Z 是 2 由 Y 和 Z 组成 且 Y 和 Z 的质量比为 7 20 的化合物的化学式是 3 由 X Y Z 中的两种元素组成 且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 和 4 X Y Z 可以形成一种盐 此盐中 X Y Z 元素的原子的个数比为 4 2 3 该盐的化学 式是 7 解析 由题意可知 X 为氢元素 Z 为氧元素 Y 与氧可以形成两种以上气态化合物 且 Y 的原子序数小于氧 故 Y 为氮元素 由 Y 和 Z 的质量比为 7 20 可知 N 与 O 原子个数比为 所以此化合物的化学式是 N2O5 与 H2O 电子数相同的离子 可以是 NH 4 OH H3O 或 NH 2等 由 H N O 形成的一种盐且盐中的原子个数比为 4 2 3 该盐 为 NH4NO3 答案 1 氢 氮 氧 2 N2O5 3 NH 4 或 NH 2 OH 或 H3O 4 NH4NO3 17 16 分 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 完成下列问题 1 元素 T 在周期表中位于第 周期第 族 2 元素 X 的一种同位素可测定文物年代 这种同位素的符号是 3 元素 Y 与氢元素形成一种分子 YH3 写出该粒子的电子式 4 元素 Z 与元素 T 相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中 能证明的是 a 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c 一定条件下 Z 和 T 的单质都能与 NaOH 溶液反应 5 T X Z 三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 用化 学式表示 解析 根据题目中 T X 的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定 T 为硫 X 为碳 常温下单质 Y 为双原子分子 其氢化物水溶液呈碱性 则 Y 为氮 Z 元素最高正价为 7 价 短周期中 故 Z 为氯 4 常温下 Cl2和 S 的单质状态不同 属于物理性质 不能用于比较其非金属性的强弱 HCl 比 H2S 稳定 说明 Cl 的非金属性比 S 的强 Cl2和 S 都能与 NaOH 溶液反应 说明 Cl2和 S 均 8 既有氧化性又有还原性 不能说明 Cl 的非金属性比 S 强 5 元素的非金属性 Cl S C 因此最高价氧化物对应的水化物的酸性 HClO4 H2SO4 H2CO3 答案 1 三 A 2 14C 3 4 Cl b 5 HClO4 H2SO4 H2CO3 18 16 分 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下图是元素周期 表的一部分 1 阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第 周