高二期末自测题

高二期末自测题高二期末自测题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 第第 I I 卷 共卷 共 6060 分 分 一 选择题 每题只有一个正确答案 每题 3 分 共 60 分 1 据统计 世界上的古建筑在 20 世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所 遭受的腐蚀还要严重 这是因为 A 古建筑的腐蚀是可逆过程 在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态 而近 几 十年来腐蚀向正反应方向移动 B 由于近几十年来大量使用化石燃料 造成酸雨 加速了古建筑的腐蚀 C 由于近几十年来参观的人数急剧增多 加速了古建筑的磨损 D 由于近几十年来温室效应加剧 加速了古建筑的风化 2 下列生产 生活等实际应用 不能用勒夏特列原理解释的是 A 实验室中配制 FeCl3溶液时 应向其中加入少量浓盐酸 B 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C 冷却熟石灰的悬浊液 悬浊液中固体含量减少 D 热的纯碱溶液去油污效果好 3 将冰醋酸加水溶解并稀释 下列说法一定正确的是 A 溶液中 c H 和 c OH 都减小 B 溶液的导电能力增强 C 醋酸的电离平衡向右移动 D 溶液的 pH 增大 4 今有两种正盐的稀溶液 分别是 a mol LNaX 溶液和 b mol LNaY 溶液 下列 说 法不正确的是 A 若 a b pH NaX pH NaY 则相同浓度时 酸性 HX HY B 若 a b 并测得 c X c Y c HY 则相同浓度时 酸性 HX HY C 若 a b 测得 c X c Y 则可推出溶液中 c HX c HY 且相同浓度时 酸性 HX HY D 若两溶液等体积混合 测得 c X c Y c HX c HY 0 1mol L 则可 推出 a b 0 2mol L 5 对室温下 pH 相同 体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施 有关 叙述正确的是 A 加适量的醋酸钠晶体后 两溶液的 pH 均增大 B 使温度都升高 20 后 两溶液的 pH 均不变 C 加水稀释 2 倍后 两溶液的 pH 均增大 且变化的倍数一样多 D 加足量的锌充分反应后 两溶液中产生的氢气一样多 6 下图中 A 为电源 B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸 C 为盛有稀硫酸的 电解槽 e f 为 Pt 电极 接通电源后 发现 d 点显红色 下列有 关说法正确的是 A 电源 A 上的 a 极是正极 B d 极上的电极反应方程式为 2Cl 2e Cl2 C e f 极上产生的气体体积比为 2 1 D C 中溶液的 pH 增大 7 下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO32 B 碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4 OH H2O NH3 C 用惰性电极电解硝酸银溶液 4Ag 4OH 4Ag O2 2H2O D 亚硝酸钠水溶液显碱性 NO2 H2O HNO2 OH 8 用酚酞作指示剂 以 0 10 mol L 1的 NaOH 溶液测定装在锥形瓶中的一定体积 的盐酸溶液的物质的量浓度 下列操作将导致测定值高于实际值的是 电解 A 标准液在 0 刻度线以上 未予调整就开始滴定 B 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准 NaOH 溶液润洗 C 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视 滴定后俯视 D 酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 9 在一固定容积的密闭容器中 保持一定温度进行如下反应 H2 g Br2 g 2HBr g 已知加入 1mol H2 和 2mol Br2 达到平衡后 生成了 a mol HBr 在相同条件下 若起始时加入的 H2 Br2 HBr 分别为 x mol y mol z mol 均不为 0 且保持平衡时 各组分含量都不变 以下推断中一定正 确的是 A x y z 应满足的关系为 4x z 2y B 达到平衡时 HBr 的物质的量为 xa mol C 达到平衡时 HBr 的物质的量为 a mol D x y z 应满足的关系为 x y z 10 在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中 溶液中的相关离子浓度呈现出下列排 列顺序 c CH3COO c Na c H c OH 满足该条件的反应一定是 A pH 2 的 CH3COOH 与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 B 0 2 mol L 1的 CH3COOH 溶液与 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液混合 C CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合后所得溶液的 pH 7 D 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液与等物质的量浓度 等体积的 NaOH 溶液混合 11 某溶液既能与 NaOH 反应生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 又能与 FeCl3溶液反应生成淡黄色沉淀 则在该溶液中可以大量共存的离子组是 A K Na CO32 Cl B Na SO42 Cl ClO C H Mg2 SO42 NO3 D Ag K NO3 Na 12 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO 某温度下 2 4 向 pH 6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的 pH 为 2 下 列对该溶液的叙述中 不正确的是 A 该温度高于 25 B 由水电离出来的 H 的浓度是 1 0 10 10mol L 1 C 加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离 D 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 13 已知反应 X Y M N 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的 A X 的能量一定高于 M B Y 的能量一定高于 N C X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 14 下列说法正确的是 A 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为 0 C 绝对不溶解的物质是不存在的 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 15 在 pH 为 4 5 的环境中 Cu2 Fe2 不生成沉淀 而 Fe3 几乎完全沉淀 工业 上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到 80 左右 再慢慢加入粗氧化铜 含杂质 FeO 充分搅拌使之溶解 欲除去溶液中的杂质离子 下述方法正确的是 A 加入纯 Cu 将 Fe2 还原 B 向溶液中加入 NH4 2S 使 Fe2 沉淀 C 直接加水加热使杂质离子水解除去 D 在溶液中通入 Cl2 再加入 CuO 粉末调节 pH 为 4 5 t 4 t 5 t 3 t 2 t 1 t 0 v v 逆 v 正 v 逆 v 正 t v 逆 v 正 t 6 16 下列对化学平衡移动的分析中 不正确的是 已达平衡的反应 C s H2O g CO g H2 g 当增加反应物物 质的量时 平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 当增大 N2的浓度时 平 衡向正反应方向移动 N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时 若减小反应器容积时 平衡一定向气体体积增大 的方向移动 有气体参加的反应达平衡时 在恒压反应器中充入稀有气体 平衡一定不移 动 A B C D 17 今有如下三个热化学方程式 H2 g 1 2O2 g H2O g H aKJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O l H bkJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H ckJ mol 1 关于它们的下列表述正确的是 A 它们都是吸热反应 B a b 和 c 均为正值 C a b D 2b c 18 某密闭容器中发生如下反应 X g 3Y g 2Z g H 0 下图表示该 反应的速率 v 随时间 t 变化的关系 t2 t3 t5时刻外界条件有所改变 但 都没有改变各物质的初始加入量 下列说法中正确的是 A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度 C t5时增大了压强 D t4 t5时间内转化率一定最低 19 为证明盐的水解是吸热的 四位同学分别设计了如下方案 其中正确的是 A 甲同学 在醋酸钠溶液中滴加 2 滴酚酞试剂 加热后红色加深 说明盐类水解是吸热的 B 乙同学 在盐酸中加入氨水 混合液温度上升 说明盐类水解是吸热的 C 丙同学 将硝酸铵晶体溶于水 水温降低 说明盐类水解是吸热的 D 丁同学 在氨水中加入氯化铵固体 溶液的 pH 变小 说明盐类水解是吸热的 20 下列说法中正确的是 A 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B K 值越大 反应的转化率越小 C K 值越大 反应的转化率越大 D 温度越高 K 值越大 第第 IIII 卷 共卷 共 4040 分 分 21 I 炒过菜的铁锅未及时洗净 不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑 请回答 1 铁锅的锈蚀是 腐蚀 填 析氢 或 吸氧 2 写出铁锅腐蚀正极的电极反应式 II 1 现有 0 1mol L 1的纯碱溶液 试用 pH 试纸测定溶液的 pH 其正确的 操作是 第一步 把小块 pH 试纸放在表面皿 或玻璃片 上 第二步 2 该纯碱溶液呈碱性的原因 用离子方程式表示 是 你认为该溶液 pH 的范围一定介于 7 至 之间 3 为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32 引起的 请你设计一个简单的实验方案 22 烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮 例如 一种链状单烯烃 A 通过臭氧化并经锌和水处理得到 B 和 C 化合物 B 含碳 69 8 含氢 11 6 B 无银镜反应 D 在浓硫酸存在下加热 可得到能使溴水 褪色且只有一种结构的物质 E 其转化关系如下 请回答下列问题 1 B 的相对分子质量是 2 写出结构简式 A E 3 写出反应 的反应类型 4 写出反应 的化学方程式 23 向 50mL 0 018mol L 的 AgNO3溶液中加入 50mL 0 02mol L 的盐酸 生成沉 淀 已知 AgCl s 的溶度积常数 Ksp c Ag c Cl 1 10 10 混合后溶液的体积 变化忽略不计 试计算 1 沉淀生成后溶液中 Ag 的浓度 2 沉淀生成后溶液的 pH 高二期末自测题 参考答案 1B 2B3C4A5A6C7D8B9A 10A11A12D13C14C15D16D17D18A 19A20C 21 I 1 吸氧 2 2H2O O2 4e 4OH II II 1 用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部 试纸变色后 与标准比色卡比 较来确定溶液的 pH 2 CO32 H2O HCO3 OH 13 3 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 溶液显红色 若再向该溶液中滴入过量氯化钙 溶液 产生白色沉淀 且溶液的红色褪去 说明纯碱溶液呈碱性是由 CO32 引起 的 22 1 86 2 A CH3CH2 2C CHCH3 E CH3CH CHCH2CH3 3 消去反应 酯化 取代 反应