湖北省保康一中11-12学年高二化学上学期期中考试试题（无答案）

用心 爱心 专心1 湖北省保康一中湖北省保康一中 11 1211 12 学年高二化学上学期期中考试试题 无答案 学年高二化学上学期期中考试试题 无答案 第 卷 选择题 一 选择题 请将你认为正确的答案代号填在 卷的答题栏中 本题共 16 小题 1 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程 化学键的键能是形成 或拆开 1mol 化学 键时释放 或吸收 出的能量 已知白磷和 P4O6的分子结构如右图所示 现提供以下化学键 的键能 kJ mol 1 P P 198 P O 360 O O 498 则反应 P4 白磷 3O2 P4O6的能量 变化为 A 释放 1638kJ 的能量 B 吸收 1638kJ 的能量 C 释放 126kJ 的能量 D 吸收 126kJ 的能量 2 2005 年 10 月 12 日我国用长征二号 F 型成功发射了神舟六号载人飞船 并于 10 月 17 日圆满着陆 标志着我载人航天又有新的突破 长征二号 F 型火箭用的燃料是液态的偏二 甲基肼 C2H8N2 氧化剂是液态的 N2O4 已知 1 5g 火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气 二氧化碳和液态水放出热量 50kJ 热量 下列不正确的是 A 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能 B 偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应的是放热反应 C 该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳 氮气和水的总能量 D 燃烧时的总反应为 C2H8N2 2N2O4 点燃 2CO2 3N2 4H2O 3 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中 产生 H2的速率可由右图表示 在下列因素中对 产生 H2速率没有影响的是 A H 的浓度 B 镁条的表面积 C 溶液的温度 D Cl 的浓度 4 将 4 molA 气体和 2 molB 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下 发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 现有下列几种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 mol L s 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 mol L s 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0 7 mol L 其中正确的是 A B C D 5 在 2A B 3C 4D 的反应中 下列表示该反应的化学反应速度最快的是 A V A 0 5 B V B 0 3 sLmol sLmol C V C 0 8 D V D 1 sLmol sLmol 6 在一恒定的容器中充入 2molA 和 1 mol B 发生反应 2A g B g x C g 达到平 衡后 C 的体积分数为 W 若维持容器的容积和温度不变 按起始物质的量 A 0 6mol B 0 3mol C 1 4mol 充入容器 达到平衡后 C 的体积分数仍为 W 则 x 值 用心 爱心 专心2 为 A 4 B 3 C 2 D 1 7 在 2L 容器中发生反应 N2 3H2 2NH3 经一段时间后 NH3的物质的量增加了 2 4 mol 这段时间内用氢气表示的反应速率为 0 6mol L s 则这段时间为 A 6 s B 4 s C 3 s D 2 s 8 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在含有大量AlO2 的溶液中 NH4 Na Cl H B 在强碱溶液中 Na K CO32 NO3 C 在pH 13的溶液中 NH4 Na SO42 Cl D 在 c H 0 1mol L 1的溶液中 K I Cl NO3 9 相同体积 相同 pH 的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生 反应 下列关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的是 10 25 时 在由水电离出来的c H 1 10 13mol L 的溶液中一定能大量存的离子 是 A CO32 B Al3 C HCO3 D NO3 11 下列方程式中 属于水解反应的是 A H2O H2O H3O OH B HCO3 OH H2O CO32 C CO2 H2O H2CO3 D CO32 H2O HCO3 OH 12 可逆反应 aA g bB g cC g dD s H Q kJ mol 反应过程中 当其他 条件不变时 某物质在混合物中的含量与温度 T 反应速率 v 与压强的关系如图所示 据 图分析 以下说法正确的是 A T10 B 增大压强 的转化率减小 C 当反应达平衡时 混合气体的密度不再变化 D a b c d 13 对于可逆反应 2SO2 O22SO3 在混合气体中充入一定量的 18O2 足够长的时间后 18O 原子 A 只存在于 O2中 B 只存在于 O2和 SO3中 C 只存在于 O2和 SO2中 D 存在于 O2 SO2和 SO3中 14 下列说法正确的是 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热的反应在常温下一定很容易发生 一个化学反应是放热反应还是吸热反应 必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大 小 吸热反应在一定条件下也能发生 A B C D 用心 爱心 专心3 15 关于 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 下列说法正确的是 A 用加热的方法区别两种溶液 B 用澄清的石灰水区别两种溶液 C 浓度相同时 Na2CO3溶液的 pH 大 D 浓度相同时 两溶液的 pH 相等 16 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应 为了减慢反应速率 但是又不影响生成的氢气总 量 可以采取的措施是 A 升高温度 B 加入适量的水 C 加入少量 CuSO4溶液 D 加入浓度较大的盐酸 第 卷 非选择题 共 3 道简答题 1 道实验题 2 道计算题 二 简答题 共 3 小题 17 1 已知可逆反应 M g N g P g Q g H 0 请回答下列问题 若要增大 M 的转化率 在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A 加入一定量 M B 加入一定量 N C 反应温度升高 D 缩小容器体积 E 加入某物质作催化剂 F 分离出一定量 P 在某温度下 反应物的起始浓度分别为 c M 1 mol L 1 c N 2 4 mol L 1 达 到平衡后 M 的转化率为 60 此时 N 的转化率为 若反应温度不变 反应物的起始浓度分别为 c M 4 mol L 1 c N amol L 1 达 到平衡后 c P 2 mol L 1 a mol L 1 2 随着科学技术的进步 人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池 以满足不同 的需求 有一类甲醇质子交换膜燃料电池 需将甲醇蒸气转化为氢气 两种反应原理是 A CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0kJ mol B CH3OH g 3 2O2 g CO2 g 2H2O g H 192 9kJ mol 由上述方程式可知 CH3OH 的燃烧热 填 大于 等于 或 小于 192 9kJ mol 已知水的气化热为 44 kJ mol 则氢气燃烧热的热化学方程式为 下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图 甲醇在催化剂作用下提 供质子和电子 电子经外电路 质子经内电路到达另一极与氧气反应 电池总反应为 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O 则 c 电极是 填 正极 或 负极 c 电极上发生 的电极反应是 18 1 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程 化学键的键能是形成 或拆开 1 负载 催化剂 电极 d 催化剂 电极 c H e e a b 质子交换膜 用心 爱心 专心4 mol 化学键时释放 或吸收 的能量 已知 N N 键的键能是 948 9kJ mol 1 H H 键的 键能是 436 0 kJ mol 1 由 N2和 H2合成 1molNH3时可放出 46 2kJ 的热量 N H 键的键能是 2 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 有些反应的反应热虽然无法直接测得 但可通过间接的方法测定 现根据下列 3 个热化学反应方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 24 8 kJ mol 1 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 2 kJ mol 1 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 640 5 kJ mol 1 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式 19 已知某反应 A g B g C g D g 过程中的能量变化如图所示 回答下列问题 1 该反应是 反应 填 吸热 放热 该反应的 H KJ mol 1 用 含E1 E2的代数式表示 1mol 气体A 和1mol 气体B 具有的总能量比1mol 气体C 和1mol 气体 D 具有的总能量 填 一定高 一定低 高低不一定 2 若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大 则 E1和 E2的变化是 E1 E2 H 填 增大 减小 或 不变 三 实验题 共 1 小题 20 用 50mL0 50mol L 盐酸与 50mL0 55mol LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 该用品能否用铁质用品代替 原因是 2 图示中用品填加后的装置叫 3 烧杯间填满碎纸条的作用是 4 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 5 如果用 60mL0 50mol L 盐酸与 50mL0 55mol LNaOH 溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 所求中和热 填 相等 不相等 已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成 1mol 水时放出 57 3kj 的热量 写出上述反 应的热化学方程式 6 用相同浓度和体积的氨水 NH3 H2O 代替 NaOH 溶液进行上述实验 测得的中和热 的数值会 填 偏大 偏小 无影响 7 本实验中用稍过量的 NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和 试问 盐酸在 用心 爱心 专心5 反应中若因为有放热现象 而造成少量盐酸在反应中挥发 则测得的中和热数值 填偏高 偏低或不变 8 该实验小组做了三次实验 每次取溶液各 50mL 并记录如下原始数据 已知盐酸 NaOH 溶液密度近似为 1 00g cm3中和后混和液的比热容 C 4 18 J g 则该反应的中和热为 H 四 计算题 共 2 小题 21 常温下 把 40mL 氢氧化钡溶液加入到 120mL 盐酸溶液中 所得溶液的 pH 为 2 如果 混合前氢氧化钡和盐酸两种溶液的 pH 之和为 14 则盐酸的物质的量浓度为多少 22 在温度为 830 K 时 下列可逆反应具有某些特殊性质 CO H2OH2 CO2 若起始 浓度 c CO 为 2mol L c H2O 3mol L 反应达到平衡时 CO 的转化率为 60 如果将 H2O 的起始浓度加大到 6mol L 则 CO 的转化率为 75 请注意上述有关数据 并总结出规 律 完成下列问题 设 830 K 时 起始浓度 c CO 为 amol L c H2O 为