福建省2016年4月质检理综化学试题及答案

2016年福建省普通高中毕业班质量检查 理综试卷 化学试题 7 中国丝绸有五千年的历史和文化 古代染坊常用某种 碱剂 来精炼丝绸 该 碱剂 的主要 成分是一种盐 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去 使丝绸颜色洁白 质感柔软 色泽光亮 这种 碱剂 可能是 A 食盐 B 火碱 C 草木灰 D 胆矾 8 茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X 其结构如右下图所示 下列说法正确的是 A X难溶于乙醇 B 酒中的少量丁酸能抑制X的水解 C 分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 D X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1 2 9 W是由短周期元素X Y Z组成的盐 X Y Z原子的最外层电子数依次增大 Z原子最 外层电子数是内层电子数的3倍 X Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数 Y Z同周期且相邻 但与X不同周期 下列说法一定正确的是 A 三种元素的最高正化合价中 Z的最大 B W溶液显碱性或中性 C 原子半径 X Y Z D Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 10 一定条件下 实验室利用右图所示装置 通过测电压求算 Ksp AgCl 工作一段时间后 两电极质量均增大 下列说法错误 的是 A 该装置工作时化学能转化为电能 B 左池中的银电极作正极 C 总反应为Ag aq Cl aq AgCl s D 盐桥中的K 向右池方向移动 11 室温下 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液的pH 8 31 有关该溶液的判断正确的是 A c Na c OH c HCO3 c CO32 c H B Ka1 H2CO3 Ka2 H2CO3 Kw C c H c Na c OH c HCO3 c CO32 D 加入适量NaOH溶液后 c Na c H2CO3 c HCO3 c CO32 12 用下图所示装置进行实验 能得出相应实验结论的是 甲甲 乙乙 选项实验试剂实验结论 Aa 稀硫酸b 碳酸氢钠c 硅酸钠溶液酸性 硫酸 碳酸 硅酸 Ba 稀盐酸b 二氧化锰c 溴化钠溶液氧化性 MnO2 Cl2 Br2 Cd 小苏打e 苏打f 石灰水热稳定性 苏打 小苏打 Dd 氯化钠e 氯化铵f 硝酸银溶液沸点 氯化钠 氯化铵 13 加热HCOONa固体 发生的反应有 2HCOONa Na2C2O4 H2 2HCOONa Na2CO3 H2 CO2 Na2C2O4 Na2CO3 CO HCOONa加热分解时 固体失重率与温度的关系如下图所示 下列说法正确的是 A T 415 时 只有反应 发生 B 反应 不可能同时发生 C 570 T 600 时 残留固体的主要成分是Na2CO3 D 残留固体中m Na2C2O4 m Na2CO3 时 反应 的反应速率相等 26 14分 CuCl晶体呈白色 熔点为430 沸点为1490 见光分解 露置于潮湿空气中易被 氧化 难溶于水 稀盐酸 乙醇 易溶于浓盐酸生成H3CuCl4 反应的化学方程式为CuCl s 3HCl aq H3CuCl4 aq 1 实验室用下图所示装置制取CuCl 反应原理为 2Cu2 SO2 8Cl 2H2O 2CuCl43 SO42 4H CuCl43 aq CuCl s 3Cl aq 装置C的作用是 装置B中反应结束后 取出混合物进行如下图所示操作 得到CuCl晶体 操作 的主要目的是 操作 中宜选用的试剂是 实验室保存新制CuCl晶体的方法是 欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体 请简述实验方案 2 某同学利用如下图所示装置 测定高炉煤气中CO CO2 N2和O2的百分组成 已知 i CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu CO Cl H2O ii 保险粉 Na2S2O4 和KOH的混合溶液能吸收氧气 D F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式 27 14分 以某菱锰矿 含MnCO3 SiO2 FeCO3和少量Al2O3等 为原料通过以下方法可获得碳 酸锰粗产品 已知 Ksp MnCO3 2 2 10 11 Ksp Mn OH 2 1 9 10 13 Ksp Al OH 3 1 3 10 33 1 滤 渣1中 含铁元 素的物质主要是 填化学式 下同 加NaOH调节溶液的pH约为5 如果pH过大 可能导致滤渣1中 含量减少 2 滤液2中 1价阳离子除了H 外还有 填离子符号 3 取 沉锰 前溶液a mL于锥形瓶中 加入少量AgNO3溶液 作催化剂 和过量的1 5 NH4 2S2O8溶液 加热 Mn2 被氧化为MnO4 反应一段时间后再煮沸5min 除去过量的 NH4 2S2O8 冷却至室温 选用适宜的指示剂 用b mol L 1 的 NH4 2Fe SO4 标准溶液滴定至终点 消耗 NH4 2Fe SO4 2标准溶液V mL Mn2 与 NH4 2S2O8反应的还原产物为 填化学式 沉锰 前溶液中c Mn2 mol L 1 列出表达式 4 其他条件不变 沉锰 过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度 c0 反应 时间的关系如下图所示 NH4HCO3初始浓度越大 锰元素回收率越 填 高 或 低 简述原因 若溶液中c Mn2 1 0 mol L 1 加入等体积1 8 mol L 1 NH4HCO3溶液进行反应 计算20 40 min内v Mn2 28 15分 乙二醛 OHC CHO 是一种重要的精细化工产品 工业生产乙二醛 1 乙醛 CH3CHO 液相硝酸氧化法 在Cu NO3 2催化下 用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛 反应的化学方程式为 该法具有原料易得 反应条件温和等优点 但也存在比较明显的缺点是 2 乙二醇 HOCH2CH2OH 气相氧化法 已知 OHC CHO g 2H2 g HOCH2CH2OH g H 78kJ mol 1 K1 2H2 g O2 g 2H2O g H 484kJ mol 1 K2 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH g O2 g OHC CHO g 2H2O g 的 H kJ mol 1 相同温度下 该反应的化学平衡常数K 用含K1 K2的代数式表示 当原料气中氧醇比为1 35时 乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示 反 应温度在450 495 之间和超过495 时 乙二醛产率降低的主要原因分别是 乙二醛电解氧化制备乙醛酸 OHC COOH 的生产装置如下图所示 通电后 阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸 3 阴极反应式为 4 阳极液中盐酸的作用 除了产生氯气外 还有 5 保持电流强度为a A 电解t min 制得乙醛酸m g 列式表示该装置在本次电解中的电流效率 设 法拉第常数为f C mol 1 100 电极上通过的电子总数 子数生成目标产物消耗的电 36 化学 选修2 化学与技术 15分 略 37 化学 选修3 物质结构与性质 15分 氢化铝钠 NaAlH4 是一种新型轻质储氢材料 掺入少量Ti的NaAlH4在150 时释氢 在170 15 2MPa条件下又重复吸氢 NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成 NaA lH4的晶胞结构如右下图所示 1 基态Ti原子的价电子轨道表示式为 2 NaH的熔点为800 不溶于有机溶剂 NaH属于 晶体 其电子式为 3 AlCl3在178 时升华 其蒸气的相对分子质量约为267 蒸气 分子的结构式为 标明配位键 4 AlH4 中 Al的轨道杂化方式为 例举与AlH4 空间构型相同的两种离子 填化学式 5 NaAlH4晶体中 与Na 紧邻且等距的AlH4 有 个 NaAlH4晶体的密度为 g cm 3 用含a的代数式表示 若NaAlH4晶胞底心处的Na 被Li 取代 得到的晶体为 填化学式 6 NaAlH4的释氢机理为 每3个AlH4 中 有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子 同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位 形成新的结构 这 种结构变化由表面层扩展到整个晶体 从而释放出氢气 该释氢过程可用化学方程式表示 为 38 化学 选修5 有机化学基础 15分 乙基香兰素是最重要的合成香料之一 常作为婴幼儿奶粉的添加剂 制备乙基香兰素 的一种合成路线 部分反应条件略去 如下图所示 已知 R ONa R Br R O R NaBr 中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用 回答下列问题 1 A的核磁共振氢谱有3组峰 A的结构简式为 2 中可能生成的一种烃是 填名称 催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物 PEG的结构简式为 若PEG的平均相对分子质量为17618 则其平均聚合度约为 3 中 发生的反应属于 填反应类型 4 中 反应的化学方程式为 5 中 有机物脱去的官能团是 填名称 6 D是乙基香兰素的同分异构体 其分子结构中不含乙基 由A制备D的一种合成 路线 中间产物及部分反应条件略去 如下图所示 C和D的结构简式分别为 2016年福建省普通高中毕业班质量检查 理综试卷化学试题参考答案 7 C 8 B 9 D 10 B 11 B 12 A 13 C 26 14分 1 吸收SO2尾气 2分 促进CuCl固体析出 防止CuCl被氧化 2分 水 稀盐酸 乙醇 2分 避光 密封 2分 将固体溶于浓盐酸后过滤 取滤液加入大量水 过滤 洗涤 干燥 2分 2 NaOH溶液 或 KOH溶液 Ba OH 2溶液 等其他合理答案 1 分 CuCl的盐酸溶液 1 分 2S2O42 3O2 4OH 4SO42 2H2O 2分 27 14分 1 Fe OH 3 1分 Al OH 3 SiO2 各1分 共2分 2 Na 各1分 共2分 3 SO42 或 H2SO4 Na2SO4 NH4 2SO4 2分 2分 4 高 1分 根据Ksp c CO32 c Mn2 c NH4HCO3 越大 c CO32 越大 c Mn2 越小 析出的MnCO3越多 或c NH4HCO3 越大 c CO32 越大 使平衡MnCO3 s CO32 aq Mn2 aq 向逆反应方向移动 析出的MnCO3越多 2分 5 7 5 10 3 mol L 1 min 1 2分 28 15分 1 3CH3CHO 4HNO3 3OHC CHO 4NO 5H2O 2分 尾气有污染 或 腐蚀设备 等其他合理答案 1分 2 406 各2分 共4分 温度升高 主反应平衡向逆反应方向移动 温度大于495 乙二醇大量转化为CO2等副产物 各1分 共2分 3 2H 2e H2 2分 4 增强导电性 或 平衡阴极区电解液电荷 等其他合理答