2012高三化学一轮复习 第六章第1讲化学反应的热效应课时练习 鲁科版

用心 爱心 专心 1 1 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270 kJ mol 下列说法正确的是 A 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJ C 在相同条件下 1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 D 该反应中的能量变化可用下图来表示 解析 由热化学方程式可知 H 0 H2 和 F2 反应生成 HF 是放热反应 则氟化氢分 解生成 H2 和 F2 为吸热反应 故 A 错 HF g 转变为 HF l 要放热 则 1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量大于 270 kJ 故 B 错 该反应为放热反应 则反应物 的总能量高于生成物的总能量 C 正确 该反应中能量变化的图示为 答案 C 2 重庆高考 25 101 kPa 下 碳 氢气 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393 5 kJ mol 1 285 8 kJ mol 1 890 3 kJ mol 1 2 800 kJ mol 1 则下列热化学方程式 正确的是 A C s O2 g CO g H 393 5 kJ mol 1 1 2 B 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6 kJ mol 1 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 D C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O l H 1 400 kJ mol 1 1 2 解析 根据燃烧热的定义 碳的燃烧产物应是二氧化碳 氢气燃烧是放热反应 H 0 且生成液态水 25 时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水 答案 D 3 已知 H2 g O2 g H2O g H1 a kJ mol 1 1 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 b kJ mol 1 H2 g O2 g H2O l H3 c kJ mol 1 1 2 2H2 g O2 g 2H2O l H4 d kJ mol 1 下列关系式中正确的是 A a cd 0 C 2a b0 解析 H2在 O2中燃烧为放热反应 所以 a b c d 均小于零 排除 B D 两项 反 应 生成 H2O g 反应 生成 H2O l 生成 H2O l 比生成等量 H2O g 放热多 所以 a c 反 应 的化学计量数是反应 化学计量数的一半 且生成 H2O 的状态相同 所以 b 2a 答案 C 4 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H1 Q1 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 Q2 kJ mol 1 用心 爱心 专心 2 2H2 g O2 g 2H2O l H3 Q3 kJ mol 1 常温下 取体积比 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 11 2 L 标准状况下 经完全燃烧后 恢复至室温 则放出的热量为 A 0 4Q1 0 05Q3 B 0 4Q1 0 05Q2 C 0 4Q1 0 1Q3 D 0 4Q1 0 2Q2 解析 n 气体 0 5 mol 11 2 L 22 4 L mol 1 即混合气体中有 0 4 mol CH4和 0 1 mol H2 燃烧后恢复至室温 水为液态 故放出的热量为 Q 0 4Q1 Q3 0 4Q1 0 05Q3 0 1 2 答案 A 5 2010 年杭州质检 城市使用的燃料 现大多用煤气 液化石油气 煤气的主要成分 是 CO 和 H2的混合气 它由煤碳与水 蒸气 反应制得 故又称水煤气 1 试写出制取水煤气的主要化学反应方程式 2 液化石油气的主要成分是丙烷 丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2 220 0 kJ mol 1 已知 CO 气体燃烧的热化学方程式为 CO g O2 g CO2 g H 282 57 kJ mol 1 2 试比较同物质的量的 C3H8和 CO 燃烧 产生的热量比值约为 3 已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧 产生的热量比值约为 4 氢气是未来的能源 除产生的热量大之外 还具有的优点是 解析 1 由题意知反应方程式为 C H2O g CO H2 2 同物质 高温 的量的 C3H8和 CO 燃烧 产生的热量比值为 7 9 3 同质量的氢气和丙烷燃烧 产 2 220 0 282 57 生的热量比值为 2 8 571 6 11 2 220 0 答案 1 C H2O g CO H2 2 7 9 高温 3 2 8 4 来源丰富 产物无污染 6 2009 年广东高考 T23 1 由磷灰石 主要成分 Ca5 PO4 3F 在高温下制备黄磷 P4 的热化学方程式为 4Ca5 PO4 3F s 21SiO2 s 30C s 3P4 g 20CaSiO3 s 30CO g SiF4 g H 上述反应中 副产物矿渣可用来 已知相同条件下 4Ca5 PO4 3F s 3SiO2 s 6Ca3 PO4 2 s 2CaSiO3 s SiF4 g H1 2Ca3 PO4 2 s 10C s P4 g 6CaO s 10CO g H2 SiO2 s CaO s CaSiO3 s H3 用 H1 H2和 H3表示 H H 解析 矿渣为固态物质 CaSiO3 设题中 4 个方程式按顺序分别为 a b c d 根据盖斯定律可知 a b 3c 18d 则 推知 H H1 3 H2 18 H3 答案 生产水泥等建筑材料 H1 3 H2 18 H3 本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订 用心 爱心 专心 3 一 选择题 1 2010 年泰安质检 能源分类相关图如图所示 下面四组能源中 全部符合图中阴影部分的能源是 A 煤炭 石油 沼气 B 水能 生物能 天然气 C 太阳能 风能 潮汐能 D 地热能 海洋能 核能 解析 由所给图示可知 阴影部分所表示的为太阳能 可再生能源和新能源的交集 A 中煤炭 石油均属于化石能源 属不可再生能源 A 错误 B 中天然气属不可再生能源 B 错误 C 中三者都既是新能源 又是可再生能源 且风能 潮汐能都是来自于太阳辐射的能 量 C 正确 D 中核能不属于可再生能源 D 错误 答案 C 2 已知反应 X Y M N 为吸热反应 对这个反应的下列说法中正确的是 A X 的能量一定低于 M 的能量 Y 的能量一定低于 N 的能量 B 因为该反应为吸热反应 故一定要加热反应才能进行 C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 解析 X Y M N H 0 就说明 X 与 Y 的总能量低于 M N 的总能量 A 错 D 正确 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 C 错 吸热反应有的不需要加热也可反应 如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可 答案 D 3 已知在 1 105 Pa 298 K 条件下 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量 下 列热化学方程式正确的是 A H2O g H2 g O2 g H 242 kJ mol 1 1 2 B 2H2 g O2 g 2H2O l H 484 kJ mol 1 C H2 g O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 1 2 D 2H2 g O2 g 2H2O g H 484 kJ mol 1 解析 据题意及热化学方程式的书写规则 可知热化学方程式为 H2 g O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 1 2 或 2H2 g O2 g 2H2O g H 484 kJ mol 1 也可将 H2O g 写作反应物 H2 g O2 g 写作生成物 但此时 H 的符号为 即 A 符合题意 答案 A 4 已知热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H1 571 6 kJ mol 则关于热化学 方程式 2H2O l 2H2 g O2 g H2 的说法正确的是 A 热化学方程式中化学计量数表示分子数 B 该反应 H2大于零 C 该反应 H2 571 6 kJ mol D 该反应与上述反应属于可逆反应 解析 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量 而不表示分子数 该反应是 2H2 g O2 g 2H2O l H1 571 6 kJ mol 逆向进行的反应 反应热为 H2 571 6kJ mol 但该反应不属于上述反应的可逆反应 因反应条件不相同 答案 B 用心 爱心 专心 4 5 丙烷是液化石油气的主要成分 其燃烧热为 2 217 8 kJ mol 表示丙烷燃烧热的热 化学方程式为 A C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2 217 8kJ mol B C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2 217 8kJ mol C C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2 217 8 kJ mol D C3H8 g O2 g CO2 g H2O l H 443 6 kJ mol 1 5 3 5 4 5 解析 A 项有两处错误 H2O 应为液态 H H2 因此 H1 H2 中 H1 2 H2 又 H1 H2均小于零 所以 H1 H2 中在恒压容器建立平衡后 SO2的转化率大于恒容容器中 SO2的转化率 故 Q10 H2 H2 答案 A 7 2010 年临海质检 已知反应 101 kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于 110 5 kJ mol B 的反应热为 221 kJ mol C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol D 稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 的热量 解析 燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量 因此表示 燃烧热只标出数值和单位 即不再标出符号来表示放热 中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中 和反应生成 1 mol H2O 时放出的热量 对于强酸 强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 中和热为 57 3 kJ mol 由中和热定义知中和反应也是放出热量 故中和热也只表示数值 和单位即可 不再标出表示放热的 号 故 C 错误 由于 2C s O2 g 2CO g 燃烧生 成的是 CO 不是稳定的氧化物 因此 110 5 kJ mol 不是碳的燃烧热 由于不 221 kJ mol 2 稳定的 CO 转化为稳定 CO2又放出热量 故碳的燃烧热大于 110 5kJ mol 反应热的表示包含 三部分 符号 数值 和 单位 表示放热还是吸热 而 B 选项中没有表示出符号故错误 由于稀醋酸是弱电解质电离时吸收热量 故稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O 放出 的热量小于 57 3 kJ 答案 A 8 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ 且氧气中 1 mol O O 键完 全断裂时吸收热量 496 kJ 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ 则氢气中 1 mol H H 键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 用心 爱心 专心 5 解析 根据能量守恒 拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能 量 或减放出的能量 463 kJ 4 121 kJ 4 496 kJ 2 E H H 求出 E H H 值为 436 kJ 故答案为 C 答案 C 9 在一定条件下 CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol 1 由 1 mol CO g 和 3 mol CH4 g 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧 释放的热量为 A 2 912 kJ B 2 953 kJ C 3 236 kJ D 3 867 kJ 解析 由 CO CH4燃烧的化学方程式得 1 mol CO 充分燃烧 释放热量为 283 kJ 3 mol CH4充分燃烧 释放的热量为 890 3 2 670 kJ 因此 1 mol CO 和 566 2 3 mol CH4充分燃烧 释放出的热量为 283 kJ 2 670 kJ 2 953 kJ 答案 B 10 如图 a 曲线是 298 K 101 kPa 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图 下列叙述正 确的是 A 该反应的热化学方程式为 N2 3H2 2NH3 H 92 kJ mol 1 B b 曲线是升高温度时的能量变化曲线 C 加入催化剂 该化学反应的反应热改变 D 在 298 K 体积一定的条件下 通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 Q1 kJ 若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为 Q2 kJ 则 184 Q2 2Q1 解析 A 项未注明各物质的聚集状态 应为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1 B 项中升高温度曲线应与 a 曲线重合 C 项中加入催化剂降低反应的活化能 但 不改变反应热 加入催化剂后对应 b 曲线 D 项 N2和 H2的反应为可逆反应 Q1Q2 2Q1 答案 D 11 2009 年天津高考 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol Na2O2 s CO2 g Na2CO3 s O2 g H 226kJ mol 1 2 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO 的燃烧热为 283 kJ B 上图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452 kJ mol 用心 爱心 专心 6 D CO g 与 Na2O2 s 反应放出 509 kJ 热量时 电子转移数为 6 02 1023 解析 CO 的燃烧热是 283 kJ mol A 项数据的单位不对 B 项的图象中 CO 和 CO2 的物质的量都应是 2 mol 由题中的反应得 2Na2O2 s 2CO2 g 2Na2CO3 s O2 g H 452 kJ mol 当反应物中的 CO2为固态时 因为固体变成气体要吸热 所以反应放出 的热量减少 而放热反应的 H 是负值 所以 C 项正确 根据题中两个反应得 Na2O2 s CO g Na2CO3 s H 509 kJ mol 即 CO g 与 Na2O2 s 反应放出 509 kJ 热量时 电子转移数为 2 6 02 1023 答案 C 12 将 V1 mL 1 0 mol L 1HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记 录溶液温度 实验结果如下图所示 实验中始终保持 V1 V2 50 mL 下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为 22 B 该实验表明化学能可能转化为热能 C NaOH 溶液的浓度约为 1 0 mol L 1 D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 解析 A 项中 5 mL HCl 和 45 mL NaOH 反应后温度为 22 C 项 HCl 和 NaOH 溶液 物质的量浓度相同 恰好反应 HCl 和 NaOH 体积相同 图象对称 D 项 Ba OH 2晶体和 NH4Cl 晶体反应有水生成 但为吸热反应 答案 B 二 非选择题 13 化学反应过程中发生物质变化的同时 常常伴有能量的变化 这种能量的变化常以 热量的形式表现出来 叫做反应热 由于反应的情况不同 反应热可以分为许多种 如燃烧 热和中和热等 1 许多化学反应的反应热可以直接测量 其测量的仪器叫做 2 下列 H 表示物质燃烧热的是 表示物质中和热的是 填 H1 H2 或 H3 等 A 2H2 g O2 g 2H2O l H1 B C s 1 2O2 g CO g H2 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H3 D C s O2 g CO2 g H4 E C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H5 F NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H6 G 2NaOH aq H2SO4 aq Na2SO4 aq 2H2O l H7 H CH3COOH aq NaOH aq CH3COONa aq H2O l H8 答案 1 量热计 2 H4 H5 H6 14 2010 年嘉兴质检 1 根据下列图示 写出反应的热化学方程式 用心 爱心 专心 7 根据如图所示情况 判断下列说法中正确的是 A 其热化学方程式为 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 kJ mol B 该反应为吸热反应 C 该反应为放热反应 D 当 H2O 为液态时 其反应热值小于 41 kJ mol 2 已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148 4 kJ 的热量 该反应的热化学方程式是 3 如图是某温度下 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图 该反应的热化学方程式为 a b 两条曲线产生区别的原因很可能是 解析 1 以图示形式将反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 的质变与能变呈现出 来 并要求判断反应类型及 H 情况 根据所给图示可知 A 选项将反应的反应物与生成物 弄反了 故不对 生成物的能量比反应物的能量高 故该反应为吸热反应 B 选项正确 则 C 选项错误 D 选项未限定 H2O 的物质的量 故不对 答案为 B 3 b 反应中使用催化剂 可以降低反应的活化能 但反应的热效应不会改变 答案 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 kJ mol B 2 S s O2 g SO2 g H 296 8 kJ mol 3 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol a 不使用催化剂 b 使用了催化剂 15 A G 是中学化学常见物质 A D 为单质 G 是含 A 元素的酸性气体 已知 A s B g C g D g H 131 4 kJ mol 1 某同学实验测知 4 g A 发生上述反应吸 收 43 8 kJ 的热量 1 写出 A 元素的名称 2 另外知 用心 爱心 专心 8 A s O2 g G g H 393 6 kJ mol 1 C g O2 g G g H 283 kJ mol 1 1 2 D g O2 g B g H 242 kJ mol 1 1 2 由此判断 因为 283 kJ mol 1 242 kJ mol 1 393 6 kJ mol 1 所以 A 燃烧时加少 量 B 可以放出更多的热量 这种说法是否正确 并说明理由 3 写出 A O2 C 的热化学方程式 解析 1 由 A s B g C g D g H 131 4 kJ mol 1 知 n A mol 43 8 kJ 131 4 kJ mol 1 1 3 M A 12 g mol 1 故 A 为碳 B 为 H2O C 为 CO D 为 H2 G 为 CO2 E 为浓 4 g 1 3mol H2SO4或浓 HNO3 2 可把 3 个热化学方程式具体写为 C s O2 g CO2 g H 393 6 kJ mol 1 CO g O2 g CO2 g H 283 kJ mol 1 1 2 H2 g O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 1 2 两种途径反应热分别为 283 kJ mol 1 242 kJ mol 1 131 4 kJ mol 1 393 6 kJ mol 1和 393 6 kJ mol 1 可见是相等的 3 将 C s O2 g CO2 g H 393 6 kJ mol 1和 CO g O2 g CO2 g 1 2 H