浙江+福建+上海2012届高三化学名校试题汇编 化工生产流程-3

用心 爱心 专心1 20122012 届浙江届浙江 福建福建 上海高三名校化学试题汇编上海高三名校化学试题汇编 化工生产流程化工生产流程 3 3 1 嘉兴市第一中学 2011 学年第一学期 10 月 现有短周期元素组成的 A B C D E 五 种物质 存在如下转化关系 部分产物已略去 其中 E 为黑色粉末 D 为无色气体 1 若 B 为含氯元素的钾盐 与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体 且 1 mol B 转移 5 mol 电子 则 B 与浓盐酸反应的化学方程式为 2 将 F 从混合物中分离出来的实验操作步骤为 3 电解 F 的饱和水溶液得到碱溶液 M 写出该反应的离子方程式 若将浓度为 c mol L 1 的 M 溶液与 0 2 mol L 1 的一元酸 HA 等体积混合 所得溶液 pH 7 溶液中离子浓度的大小关系为 浓度用 C 表示 4 固体 C 与 FeCl3 溶液按物质的量为 2 1 反应的离子方程式 将 Fe OH 3 和 NaOH 与 NaClO 混合作用后 是制得绿色水处理剂 Na2FeO4 的一种方法 请完成下列方程式 Fe OH 3 NaOH NaClO Na2FeO4 NaCl H2O 24 浙江省嘉兴一中 2012 届高三上学期摸底 10 分 市售氯化钾中所含杂质以 Na Mg2 为主 也含有少量 SO42 Fe3 等 提纯过程如下 1 操作 I 所用的玻璃仪器有 操作 II 的主要步骤是 2 滤渣 b 的主要成分是 3 检验 BaCl2 溶液是否加入过量 其详细操作过程为 4 产品 KCl 晶体可能仍含少量的 NaCl 进一步提纯的方法是 答案 1 漏斗 烧杯 玻璃棒 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 2 CaCO3 BaCO3 3 向上层清液中滴加 BaCl2 若有沉淀生成 则未过量 若无沉淀生成 则已过量 4 重结晶 2 浙江省金华十校 2012 届高三上学期期末 13 分 黄铜矿 CuFeS2 是用于制取铜及 其化合物的主要原料之一 还可以制备硫 铁和镍的化合物 B a滤渣 a溶液 b滤渣 b溶液 KCl晶体 KCl市售 A 石灰水 2 BaCl 溶液 溶解 HCl稀 操作 23 K CO 充分搅拌 操作 用心 爱心 专心2 回答下列问题 1 冰铜熔炼过程发生的主要反应为 在熔炼过程中不需要持续加热 原因是 2 熔炼过程中产生的大量 填分子式 可进一步加工并作为上述流程中的 原料加以循环利用 3 炉渣的主要成分是 Fe2O3 FeO Al2O3 SiO2 为了得到铁红 需对上述滤液进 行处理 处理过程涉及下列步骤中的 填序号 A 氧化 B 还原 C 灼烧 D 加碱 4 废电解液中含有较多的 Ni2 从废电解液提取硫酸镍晶体 需用电解法把电解液 中的 Cu2 除去 电解的阳极可以采用 作为电极材料 阳极的电极反应式是 5 从废电解液中除去 Pb2 的方法是往其中通人 H2S 至饱和 使 Pb2 转化为硫化物沉 淀 溶液的 pH 对转化效果的影响是 已知 H2S 饱和溶液中 若废电解液的 pH 5 为保证不生成 NiS 沉淀 Ni2 浓度应控制在 以下 3 浙江临海白云中学 2011 学年高三第一学期第一次月考 14 分 医用氯化钙可用于补 钙抗过敏等 以工业碳酸钙 含少量 Na Al3 Fe3 等杂质 生产医用二水合氯化钙 CaCl2 2H2O 的质量分数为 97 3 103 0 工艺流程为 用心 爱心 专心3 1 CaCO3 与盐酸反应的离子方程式 2 过滤时需用的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒外还有 滤渣主要成分的化学式 3 酸化时加盐酸的目的为 防止 Ca2 在蒸发时发生水解 4 为什么蒸发结晶要保持在 160 5 为测定样品中 CaCl2 2H2O 的含量 称取 0 7522g 样品并配成 250mL 溶液 分别取 该溶液 25 00mL 于三个锥形瓶中 用 0 04mol LAgNO3 溶液进行三次滴定 消耗 AgNO3 溶 液的平均体积为 20 39mL 通过计算 样品中含 CaCl2 2H2O 的质量分数 若所测样品 CaCl2 2H2O 的质量分数偏高 忽略其它实验误差 可能的原因之一为 答 案 1 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 2 分 2 普通漏斗 2 分 Fe OH 3 Al OH 3 2 分 3 除去过量的氢氧化钙 2 分 合理则给分 4 温度太高 CaCl2 2H2O 会失水 2 分 5 2 147 20 39 10 4 0 7522 100 2 分 79 69 Na 没除去析出 NaCl 导致测定结果偏 2 分 4 浙江鉴湖中学 09 级高三 10 月月考 14 分 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常 用方法 流程如下 苦卤 海水蒸发结晶分离出食盐后的母液 反应 的离子方程式为 从反应 后的溶液中分离出单质溴的方法是 在已经提取氯化钠 溴 镁等化学物质的富碘卤水中 采用下面的工艺流程生产单质碘 空气 水蒸汽 Cl2 苦卤 Br2Br2 Cl2 酸化 浓缩 反应 SO2 反应 反应 用心 爱心 专心4 A 步骤 加 Fe 粉的目的是 B 写出步骤 中反应的离子方程式 C 上述生产流程中 可以循环利用的副产物是 D 操作 的名称是 选用的试剂是 答案 2 分一空 SO2 Br2 2H2O 4H 2Br SO42 蒸馏 A 使碘化银转化成碘化亚铁 FeI2 和单质银 或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化 亚铁 B 2Fe2 4I 3Cl2 2I2 2Fe3 6Cl C Ag 填 AgNO3 也给分 D 萃取 分液 CCl4 其他合理答案也给分 5 1 浙江 2012 届元济高级中学高三摸底 5 分 食盐是日常生活的必需品 也是重要的 化工原料 1 粗食盐常含有少量 K Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等杂质离子 实验室提纯 NaCl 的流程如下 提供的试剂 饱和 Na2CO3 溶液 饱和 K2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Ba NO3 2 溶液 75 乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 I 中的 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 离子 选出 a 所代表的试剂 按滴加 顺序依次为 只填化学式 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl 选用的试剂为 2 用提纯的 NaCl 配制 500 mL4 00 mol L 1NaCl 溶液 所用仪器除天平 药匙 玻璃棒外还有 填仪器名称 3 电解饱和食盐水的装置如图所示 若收集的 H2 为 2 L 则同样条件下收集的 Cl2 填 或 2 L 原因是 装置改进后 可用于制备 NaOH 溶液 若测定溶液中 NaOH 的浓度 常用的方法是 4 实验室制备 H2 和 Cl2 通常采用下列反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 用心 爱心 专心5 据此 从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2 的装置 填代号 和制备并收集干 燥 纯净 Cl2 的装置 填代号 可选用制备气体的装置 6 浙江省名校新高考研究联盟 2012 届第一次联考 硫酸亚铁铵 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 是 一种重要化学试剂 实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵 流程如下 请回答下列问题 1 确定锌镀层被除去的标志是 用心 爱心 专心6 计算上述铁片锌镀层的厚度 不需要的数据是 填编号 a 锌的密度 g cm3 b 镀锌铁片质量 m 1 g c 纯铁片质量 m 2 g d 镀锌铁片面积 S cm2 e 镀锌铁片厚度 h cm 2 上述流程中 操作 是取出铁片 称量 3 A 物质可以为 填编号 a CuCl2 b CuO c Cu NO3 2 d CuSO4 4 用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分 不用加热烘 干的原因是 5 鉴定所得晶体中含有 Fe2 NH4 SO42 离子的实验方法正确的是 填编号 a 取少量样品于试管 加水溶解 通入适量 Cl2 再加 KSCN 溶液 观察现象 b 取少量样品于试管 加水溶解 加入 NaOH 溶液 露置于空气中 观察现象 c 取少量样品于试管 加水溶解 加入浓 NaOH 溶液并加热 用湿润的红色石蕊试纸置于 试管口 观察试纸颜色的变化 d 取少量样品于试管 加水溶解 加入盐酸后再加入 BaCl2 溶液 观察现象 答案 13 分 1 反应速率突然减小 或铁片表面生成的气泡突然减少 2 分 e 2 分 2 洗涤 烘干 或干燥 2 分 3 b d 2 分 4 避免加热 过程中晶体受热分解 或被氧化 2 分 5 b c d 3 分 7 浙江省名校新高考研究联盟 2012 届第一次联考 无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织 物的重要原材料 制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示 铝土矿酸溶后得到含铁 Fe2 和 Fe3 的硫酸铝溶液 再经过后续加工 最终得到成品无铁硫酸铝 溶液中各种金属 离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见表 1 试剂 X 可以用下列试剂中的 填编号 a 铝土矿粉 b 氢氧化钠 c 氧化 钙 2 生产中控制 pH 为 3 而不大于 3 的原因是 3 除铁时 必须先加入高锰酸钾溶液 目的是 高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰 写出反应的 化学方程式 4 活性二氧化锰能和 Fe OH 3 发生吸附共沉作用 用化学平衡理论解释活性二氧化锰的 作用 答案 共 10 分 1 a 2 分 开始完全 Fe2 7 69 7 Fe3 2 73 7 Al3 3 35 0 Mn2 8 39 8 用心 爱心 专心7 2 pH 超过 3 3 将导致 Al3 沉淀 降低成品产量 意思合理即可 2 分 3 把 Fe2 转化为 Fe3 2 分 2KMnO4 3MnSO4 2H2O 5MnO2 2H2SO4 K2SO4 2 分 4 吸附 Fe OH 3 促使 Fe3 水解而充分沉淀 或促使水解平衡正向移动 2 分 8 浙江省台州市四校 2012 届高三第一次联考 10 分 碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂 某 同学设计了一种制备碳酸钙的方案 其流程图如下 所用石灰石含有杂质 SiO2 回答下列问题 1 充分煅烧 110 吨石灰石得到固体 66 吨 则石灰石中碳酸钙的质量分数为 2 假设第 步反应完全进行 则第 步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为 3 第 步反应一般不采用通入 CO2 的主要原因是 相应的离子方程式为 4 CaCO3 是一种难溶液物质 25 时其 KSP 2 8 10 9 现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合 若 Na2CO3 溶液的浓度为 2 0 10 4mol L 则生成沉淀所需 CaCl2 溶液 的物质的量浓度最小是 5 某生用石灰石为原料 设计了另一种制备碳酸钙的实验方案 其流程图如下 与前一方案相比较 该方案的优点是 答案 10 分 1 90 9 2 分 2 CaSiO3 1 分 3 通入 CO2 的量不易控制 使生成的碳酸钙在 CO2 过量的条件下溶解 其他合理答案 都给分 2 分 CaCO3 CO2 H2O Ca2 2HCO3 1 分 化学方程式不给分 4 5 6 10 5mol L 1 2 分 无单位不给分 5 不需要加热 操作简便 减少来自燃料的污染 2 分 写不完整得 1 分 9 浙江省萧山中学 2012 届高三上学期 10 月 为探索工业含铝 铁 铜合金废料的再利用 某同学设计的实验方案如下 请回答 1 操作 用到的玻璃仪器有 用心 爱心 专心8 2 写出反应 的化学方程式 反应 的离子反应方程式 3 在滤渣 E 中加入稀硫酸和试剂 Y 制胆矾晶体是一种绿色化学工艺 试剂 Y 为无色液体 反应 的总化学方程式是 答案 7 分 1 烧杯 玻璃棒 普通漏斗 1 分 2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaOH 3H2 2 分 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 2 分 3 Cu H2SO4 H2O2 CuSO4 2H2O 2 分 10 浙江余姚中学 2012 高三化学期中 8 分 无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的 重要原材料 制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示 铝土矿酸溶后得到含铁 Fe2 和 Fe3 的硫酸铝溶液 再经过后续加工 最终得到成品无铁硫酸铝 溶液中各种金属离子 开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见表 1 试剂 X 可以用下列试剂中的 填编号 a 铝土矿粉 b 氢氧化钠 c 氧化钙 2 生产中控制 pH 为 3 而不大于 3 的原因是 3 除铁时 必须先加入高锰酸钾溶液 目的是 高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成 活性二氧化锰 写出反应的化学方程式 4 滤渣的含铁成分是 5 活性二氧化锰能和 Fe OH 3 发生吸附共沉作用 用化学平衡理论解释活性二氧化锰的 作用 答案 1 a 2 分 2 pH 超过 3 3 将导致 Al3 沉淀 降低成品产量 意思合理即可 1 分 3 蒸发 结晶 各 1 分 共 2 分 4 把 Fe2 转化为 Fe3 1 分 2KMnO4 3MnSO4 2H2O 5MnO2 2H2SO4 K2SO4 2 分 5 Fe OH 3 1 分 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 2 分 6 吸附 Fe OH 3 促使 Fe3 水解而充分沉淀 或促使水解平衡正向移动 1 分 11 浙江余姚中学 2012 高三化学期中 11 分 针对苏教版化学 I 第 75 页上 铁与氧化 性较弱的氧化剂 如盐酸 硫酸铜溶液等 反应转化为 2 价铁的化合物 如果与氧化性较 强的氧化剂 如氯气 双氧水等 反应则转化为 3 价的化合物 的叙述 化学研究性学习 小组拟通过以下实验探究 新制的还原性铁粉和盐酸的反应 铁过量 请你参与探究并 回答有关问题 1 通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是 但在实验中往往又看到血红色迅速褪去 同时溶液呈黄色 其可能的原因是 学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大 或者过量 还看到迅速产生大量气泡 写 开始完全 Fe2 7 69 7 Fe3 2 73 7 Al3 3 35 0 Mn2 8 39 8 酸溶调节 pH 至 3除铁中和铝土矿 硫酸 操作 I 滤渣 无铁硫酸 铝晶体 试剂 X高锰酸钾 硫酸锰 用心 爱心 专心9 出产生该现象的化学方程式 2 有资料介绍 取少量反应液 含二价铁 先滴加少量新制饱和氯水 然后滴加 KSCN 溶液 呈现血红色 若再滴加过量新制氯水 却发现血红色褪去 同学对血红色褪去的原 因提出各自的假设 某同学的假设是 溶液中的 3 价铁被氧化为更高的价态 如果 3 价 铁被氧化为 FeO42 试写出该反应的离子方程式 3 探究高铁酸钾的某种性质 实验 1 将适量 K2FeO4 固体分别溶解于 pH 为 4 74 7 00 11 50 的水溶液中 配得 FeO42 浓度为 1 0 mmol L 1 1 mmol L 1 10 3 mol L 1 的试样 静置 考察 不同初始 pH 的水溶液对 K2FeO4 某种性质的影响 结果见图 1 注 800 min 后 三种溶 液中高铁酸钾的浓度不再改变 实验 2 将适量 K2FeO4 溶解于 pH 4 74 的水溶液中 配制成 FeO42 浓度为 1 0 mmol L 1 的试样 将试样分别置于 20 30 40 和 60 的恒温水浴中 考察不同 温度对 K2FeO4 某种性质的影响 结果见图 2 则 实验 1 的目的是 实验 2 可得出的结论是 高铁酸钾在水中的反应为 4 FeO42 10 H2O4 Fe OH 3 8OH 3 O2 由图 1 可知 800 min 时 pH 11 50 的溶液中高铁酸钾最终浓度比 pH 4 74 的溶液中高 主要原 因是 答案 1 先加硫氰化钾溶液 无现象 再滴加双氧水少许 看到溶液呈血红色 2 分 硫氰根被氧化 2 分 2H2O2 2H2O O2 2 分 必须注明催化剂 2 2Fe3 3Cl2 8H2O 2FeO42 6Cl 16H 2 分 3 研究 FeO42 在不同 pH 溶液中的稳定性 或反应的速率 2 分 温度越高 FeO42 越不稳定 或与水反应的速率越快 2 分 pH 11 50 的溶液中 OH 离子浓度大 使平衡向左移动 2 分 12 浙江省浙南 浙北部分学校 2012 届高三第一学期 12 月联考 8 分 辉铜矿 主成 份为 Cu2S 通适量的空气可冶炼金属铜 经过一系列反应可得到 B 和 D E G 为砖红色沉 淀 请回答下列问题 1 辉铜矿 Cu2S 通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式 3 FeCl 用心 爱心 专心10 其中氧化剂为 2 E 的浓溶液与 Cu 发生反应 的化学方程式是 3 利用电解可提纯粗 在该电解反应中阳极物质是 电解质溶液是 4 自然界中当胆矾矿与黄铁矿 FeS2 二硫化亚铁 相遇时会缓慢发生下列反应产生辉 铜矿 对反应 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为 答案 1 Cu2S O2 适量 2Cu SO2 氧化剂 O2 和 Cu2S 2 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 3 粗铜 硫酸铜或含 Cu2 的盐溶液 4 3 7 13 浙江省浙南 浙北部分学校 2012 届高三第一学期 12 月联考 12 分 污水处理分 析时 常用双硫腙 H2Dz 二元弱酸 把金属离子络合成电中性的物质 再用 CCl4 萃取络 合物 从而把金属离子从水溶液中完全分离出来 如用双硫腙 H2Dz CCl4 分离污水中 的 Cu2 时 先发生络合反应 Cu2 2 H2DzCu HDz 2 2H 再加入 CCl4 Cu HDz 2 就很容易被萃取到 CCl4 中 1 写出双硫腙和 Fe3 络合的离子方程式 萃取过程 中要控制适宜的酸度 如果溶液的 pH 过大 其后果是 下图是用双硫腙 H2Dz CCl4 络合萃取某些金属离子的酸度曲线 它反映了萃取某些金 属离子时适宜的 pH 范围 E 表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率 某工业废水中含有 Hg2 Bi3 Zn2 用双硫腙 H2Dz CCl4 络合萃取法处理废水 请根据上图回答问题 2 欲完全将废水中的 Hg2 分离出来 须控制溶液 pH 3 当调节 pH 2 时 铋 Bi 的存在形式有 其物质的量之比为 4 萃取到 CCl4 中的 Zn HDz 2 分液后 加入足量的 NaOH 溶液 充分振荡后 锌又转到 水溶液中 写出反应的离子方程式 答案 1 Fe3 3H2DzFe HDz 3 3H Fe3 会形成 Fe OH 3沉淀 2 1 3 Bi3 Bi HDz 3 2 3 4 Zn HDz 2 6OH Zn OH 4 2Dz2 2H2O 14 浙江省诸暨市草塔中学 2012 届高三第一次月考 以硫铁矿 主要成分为 FeS2 为原料制备氯化铁晶体 FeCl3 6H2O 的工艺流程如下 焙烧酸溶过滤 氧化 FeCl3 6H2O 晶体粗品 硫铁矿 空气氯气30 盐 酸 滤杂SO2 用心 爱心 专心11 回答下列问题 1 在一定条件下 SO2 转化为 SO3 的反应为 SO2 O2SO3 该反应的平衡常数表达 式为 K 过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量 其目的是 3 通氯气氧化时 发生的主要反应的离子方程式为 该过 程产生的尾气可用碱溶液吸收 尾气中污染空气的气体为 写化学式 15 浙江桐乡市 2012 高三模拟 16 分 绿矾 FeSO4 7H2O 是治疗缺铁性贫血药品的 重要成分 下面是以市售铁屑 含少量锡 氧化铁等杂质 为原料生产纯净绿矾的一种方 法 II I II H 2S pH 2 III IV I FeSO4 7H2O 查询资料 得有关物质的数据如下表 25 时pH 值 饱和 H2S 溶液 3 9 SnS 沉淀完全 1 6 FeS 开始沉淀 3 0 FeS 沉淀完全 5 5 1 检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe3 最好选用的试剂为 A KSCN 溶液 B NaOH 溶液 C KMnO4 溶液 D 苯酚溶液 2 操作 II 中 通入硫化氢至饱和的目的是 在溶液中用硫酸酸化至 pH 2 的目 的是 3 操作 IV 的顺序依次为 冷却结晶 4 操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤 其目的是 除去晶体表面附着的硫酸等 杂质 5 测定绿矾产品中 Fe2 含量的方法是 a 称取 2 850g 绿矾产品 溶解 在 250mL 容量 瓶中定容 b 量取 25 00mL 待测溶液于锥形瓶中 c 用硫酸酸化的 0 01000mol LKMnO4 溶 液滴定至终点 消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20 00mL 滴定时发生反应的离子方程式为 判断此滴定实验达到终点的方法是 计算上述样品中 FeSO4 7H2O 的质量分数为 答案 16 分 1 AD 二个全对得 2 分 只写一个且正确得 1 分 2 除去溶液中的 Sn2 离子 并防止 Fe2 被氧化 2 分 防止 Fe2 离子生成沉淀 2 分 3 蒸发浓缩 1 分 过滤洗涤 1 分 4 降低洗涤过程中 FeSO4 7H2O 的损耗 2 分 5 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 2 分 用心 爱心 专心12 滴加最后一滴 KMnO4 溶液时 溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 2 分 0 975 2 分 16 浙江严州中学 2012 届高三年级十月 14 分 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌 菱锌矿的主要成分是 ZnCO3 并含少量的 Fe2O3 FeCO3 MgO CaO 等 生产工艺流程示意如下 1 将菱锌矿研磨成粉的目的是 2 完成 氧化除铁 步骤中反应的离子方程式 Fe OH 2 Fe OH 3 CI 3 针铁矿 Goet