湖北省孝感市2014-2015学年高一上学期期中联考化学试题

1 下列有关说法不正确的是 A 化学实验中不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 不得尝任何药品的味道 B 过滤实验中若发现滤液浑浊 采取的措施是重新过滤 C 用 CCl4萃取碘水中的碘后 若再从 CCl4中提取碘 应采用的方法是蒸馏而不是蒸 发 D 若夜晚发现家中天然气泄漏 不能开灯 应立即打开抽油烟机 2 现有三组实验 除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精 浸泡中草药提取其中的有效成份 上述分离方法依次是 A 分液 萃取 蒸馏 B 萃取 蒸馏 分液 C 分液 蒸馏 萃取 D 蒸馏 萃取 分液 3 下列变化必须另加入还原剂才能实现的是 A MnO MnO2 B ClO3 Cl C MnO Mn2 D FeO Fe3O4 4 4 4 下列叙述正确的是 氧化还原反应的实质是电子的得失 若 1 mol 气体的体积为 22 4 L 则它一定处于标准状况下 标准状况下 1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同 溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质 利用丁达尔现象区别溶液和胶体 两种物质的物质的量相同 则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时 气体物质的物质的量越大 则压强越大 同温同压下 气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D 5 设 NA 表示阿伏加德罗常数 数值约为 6 02 1023 下列说法正确的是 A 1 L 0 1mol L 1的 NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为 0 2mol B 0 1 mol 水蒸气在标准状况下体积为 2 24 L C 在 25 1 01 105 Pa 时 11 2 L 氧气所含的氧原子数目为 6 02 1023 D 标准状况下 氧原子总数为 0 2NA的 SO2和 O2的混合气体 其体积为 2 24 L 6 在 xR2 yH O2 mR3 nH2O 的离子方程式中 对 m 和 R3 判断正确的是 A m 4 R3 是氧化产物 B m 2y R3 是氧化产物 C m 2 R3 是还原产物 D m y R3 是还原产物 7 如图两瓶体积相等的气体 在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A 气体密度相等 B 所含原子总数相等 C 气体质量相等 D 摩尔质量相等 8 下列各组物质或概念之间 不符合右图所示关系的是 9 在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A K Na NO3 CO32 B K Na Br SO32 C K Na I SO42 D Na K CH3COO SO42 10 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A Cu2 2OH Cu OH 2 CuCO3 2NaOHCu OH 2 Na2CO3 B Zn 2H H2 Zn2 Zn 2HNO3 H2 Zn NO3 2 C Ca2 CaCO3 Ca NO3 2 Na2CO3CaCO3 NaNO3 2 3 CO D H OH H2O2KOH H2SO4K2SO4 2H2O 11 下列关于物质的量浓度的表述中正确的是 A 0 3 mol L Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO42 总物质的量为 0 9mol B 当 1L 水吸收 22 4LNH3时所得氨水的浓度不是 1 mol L 只有当 22 4L NH3溶于水 制得 1L 氨水时 其浓度才是 1 mol L XYZ 例氧化物化合物纯净物 A五水硫酸铜盐纯净物 B置换反应氧化还原反应离子反应 C碱性氧化物氧化物化合物 D胶体分散系混合物 C 10 时 0 5 mol L 的稀盐酸 100mL 蒸发掉 5g 水 冷却到 10 时 其体积小于 100mL 它的物质的量浓度大于 0 5 mol L D 10 时 0 5 mol L 的 KCl 饱和溶液 100mL 蒸发掉 5g 水 冷却到 10 时 其体积 小于 100 mL 它的物质的量浓度仍为 0 5 mol L 12 在除杂质过程中要尽量除去杂质 那么加入的试剂必须过量 最后过量试剂用物理或 化学方法除去 现要除去 NaCl 溶液中的 CaCl2 Na2SO4 下列选用试剂和使用顺序正确 的是 A Na2CO3 BaCl2 HCl B BaCl2 Na2CO3 H2SO4 C BaCl2 Na2CO3 HCl D Ba NO3 2 Na2CO3 HCl 13 把各组中的气体通入溶液中 溶液导电能力显著增强的是 A CO2 g 通入 NaOH 溶液中 B CO2 g 通入石灰水中 C NH3 g 通入 CH3COOH 溶液中 D NH3 g 通入盐酸中 14 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液 已知其中 Al3 的浓度为 0 4 mol L 硫酸根离子浓度为 0 7 mol L 则 K 的物质的量浓度为 A 0 1 mol LB 0 15 mol LC 0 3 mol L D 0 2 mol L 15 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 反应中 Na2O2是氧化剂 H2O 是还原剂 B KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 反应中 被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量 比为 6 1 C KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 反应中 转移的电子数为 6e D CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 反应中 Ca OH 2既不是氧化产物也不是还原产物 第第 卷卷 非选择题 非选择题 55 分 分 二 填空题 本题共 4 小题 共 36 分 16 7 分 含有相同氧原子数的 CO 和 CO2两份气体 1 其质量之比为 其碳原子数之比为 其原子数比为 2 同温同压时 其体积之比为 密度之比为 3 同温同体积时 其压强之比为 密度之比为 18 6 分 1 已知 0 1mol L 的 NaHSO4溶液中 H 的物质的量浓度为 0 1mol L 请回答下 列问题 写出 NaHSO4在水溶液中电离的方程式 若将 NaHSO4与 Ba OH 2在溶液中按物质的量比为 2 1 混合 反应的离子方程式是 若将 NaHSO4与 Ba OH 2在溶液中按物质的量比为 1 1 混合 反应的离子方程式是 19 14 分 铜既能与稀硝酸反应 也能与浓硝酸反应 当铜与一定浓度硝酸反应时 可 将方程式 表示为 Cu HNO3 Cu NO3 2 NO NO2 H2O 方程式未配平 1 硝酸在该反应中表现出的性质是 该反应的还原产物是 2 0 4molCu 被硝酸完全溶解后 硝酸得到的电子数是 如果得到的 NO 和 NO2物质 的量相同 则参加反应的硝酸的物质的量是 mol 3 0 3molCu 被另一浓度的硝酸完全溶解后 如果此时产生的 NO 和 NO2气体总体积在标 准状况下为 8 96 L 则被还原的硝酸的物质的量是 mol 参加反应的硝酸的物质的量 是 mol 产生的混合气体中 NO 和 NO2体积比为 三 实验题 13 分 20 13 分 表示溶液浓度的方法通常有两种 溶液中溶质的质量分数 和物质的量浓度 c 因此在配制溶液时 根据不同的需要 有不同的配制方法 请完成下列填空题 1 用 10 密度为 1 00g cm 3 的 NaOH 溶液配制成 27 5g2 的 NaOH 溶液 计算 需 g10 密度为 1 00g cm 3 的 NaOH 溶液 需加 mL 水 密度为 1 00g cm 3 进行稀释 量取 用 mL 量筒 可供选择的量筒规格有 5mL 10mL 25mL 50mL 下同 量取 10 的 NaOH 溶液 量取时视线要跟量筒内液体 相切 然后倒入烧杯里 用 mL 量筒量取蒸馏水注入烧杯里 2 把 98 密度为 1 84g cm 3 的浓硫酸稀释成 3 mol L 的稀硫酸 100mL 回答下列问题 需要量取浓硫酸 mL 保留一位小数 配制操作可分解成如下几步 正确的操作顺序是 A 向容量瓶中注入少量蒸馏水 检查是否漏水 B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 将洗涤液注入容量瓶中 并重复操作两次 C 把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D 根据计算 用量筒量取一定体积的浓硫酸 E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中 并不断用玻璃棒搅拌 F 盖上容量瓶的塞子 振荡 摇匀 G 用胶头滴管滴加蒸馏水 使液面达到刻度线 H 继续往容量瓶中加蒸馏水 使液面接近刻度线 如果上述 C 操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中 所配溶液的浓度将 填 偏高 偏低 或 无影响 下同 如果上述 D 操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓 硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入 E 操作中的小烧杯中 所配溶液的浓度将 如果上述 G 操作中目光仰视 所配溶液的浓度将 如果上述 D 操作 中目光俯视 所配溶液的浓度将 3 实验室用 NaOH 固体配制 1mol L 的 NaOH 溶液和用 98 密度为 1 84g cm 3 的浓硫酸 配制 1mol L 的 H2SO4溶液各 100mL 配制 1mol L 的 NaOH 溶液 在用托盘天平称取 NaOH 固体时 天平读数为 填代 号 下同 A 4 0g B 小于 4 0g C 大于 4 0g 配制 1mol L 的 H2SO4溶液 在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是 四 计算题 6 分 21 6 分 在标准状况下 用一定量的水吸收氨气后得到浓度为 12 0 mol L 密度为 0 915g cm 3 的氨水 试计算 要求写出计算过程 1 该氨水溶质的质量分数 是多少 用百分数表示 保留到小数点后一位数 2 1 L 水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水 水的密度以 1 00g cm