八单元第二节同步练习

1 8 8 2 2 金属的化学性质金属的化学性质 同步练习同步练习 作业导航 常见金属与氧气 盐酸和稀硫酸的反应 金属活动性顺序表 置换反应 一 填空题 1 在金属活动性顺序表中 金属的位置越靠前 它的活动性就越 位 于 前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的氢 位于 的金属能 把位于 的金属从它们化合物的 里置换出来 2 常温时 铝在空气中能和氧气反应 其表面生成一层 的 能阻止铝进一步 所以铝具有抗 性能 3 将铁丝放入少量稀硫酸中 能观察到的现象有 铁丝表面 溶液由 色变成 色 将光亮的铁钉 放入硫酸铜溶液中 能观察到的现象有 铁钉表面由 色变为 色 溶液由 色逐渐变为 色 4 下图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况 t 表示反应时间 m 表示生成 H2的质量 由图可知 A 是金属 B 是金属 该图还说明 二 选择题 5 常温下 将下列物质投入足量的稀盐酸中 能产生气体且有不溶物残留的是 A 生铁 B 纯铁 C 碳酸钙D 钢 6 将铁片分别放入下列溶液中充分反应 反应后溶液质量比反应前减轻的是 A CuSO4B H2SO4 C HClD FeSO4 7 新买的铝锅 铝壶用来烧开水时 凡是水浸到的地方都会变黑 说明水中有 A 钾的化合物B 钠的化合物 C 钙的化合物D 铁的化合物 8 将一瓶盐酸分成三等份 分别跟等质量的铝 铁 锌反应后 三种金属都有剩余 且剩余金属的质量为铝 铁 锌 如生成的 H2质量分别为 a b c 则其关系为 A a b cB a b c C c b aD b c a 9 下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是 A CuSO4B MgCl2 C FeCl3D ZnSO4 10 在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸 足量 调节天平至平衡 分别向两边 烧杯中各加入 5 g 镁和 5 g 铁 铁和镁反应完全后 天平的指针 2 A 偏向加镁的一边 B 偏向加铁的一边 C 仍停留在原来的位置 D 不能确定偏向哪一边 三 化学方程式 11 完成下列变化的化学方程式 并注明反应类型 四 计算题 12 某一铜与铁的混合物 分成质量相等的两份 一份加足量稀硫酸 反应完毕后 有 6 5 g 不溶物 另一份加足量硫酸铜溶液 最后得沉淀物 12 9 g 求原混合物中铜的 质量分数是多少 想一想 设计一个方案来判断锌 银 铜三种金属的活动性顺序 3 8 2 金属的化学性质金属的化学性质 基础达标基础达标 1 下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是 A 斩钉截铁 B 铁杵磨针 C 铁石心肠 D 真金不怕火炼 2 下列物质放入足量的稀硫酸中 反应速率最慢的是 铁片 锌片 镁片 铝片 3 下列变化属于置换反应的是 A 4Al 3O2 2Al2O3 B Fe H2SO4 FeSO4 H2 C 2H2O2 2 H2O O2 D CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 4 铝是一种应用广泛的金属 下列有关铝的描述正确的是 铝是地壳中含量最高的元素 镁铝合金可用于制造飞机 铝的化学性质不如铁的活泼 铝制容器的表面有一层氧化物保护膜 可以用来盛装盐酸 5 在甲乙丙三种金属中 将丙浸入甲的硝酸盐溶液中 有甲析出 将乙 丙分别放入稀硫 酸中 乙溶解而丙不反应 则三种金属活动性顺序为 A 甲 丙 乙 B 甲 乙 丙 C 乙 丙 甲 D 丙 乙 甲 6 下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是 A FeCl3 B ZnCl2 C CuCl2 D MgSO4 7 不法分子常用金光闪闪的 金元宝 铜锌合金 蒙骗人们 下列鉴别办法中错误的是 A 看颜色B 测密度C 用火烧D 加盐酸 8 金属的应用广泛 回答下列生活中金属应用的有关问题 1 实验室的废酸液不能直接倒入下水道 铸铁制 是因为 2 工人师傅在切割钢板时 常用硫酸铜溶液画线是因为 用化 学方程式表示 3 长期使用铁锅炒菜做饭 可有效地减少缺铁性贫血的发生 原因是 如果在炒菜时经常加人适量的食用醋 效果会更好 理由是 拓展创新拓展创新 9 某学生在家里做了如下实验 将一粒不与盐酸反应的小球放入盛 有盐酸的玻璃杯中 小球漂浮于液面上 如图所示 然后将从 废旧电池外壳中收集来的锌片 过量 投入杯中 至不再有气 泡产生为止 溶液体积的变化忽略不计 与开始时相比 小球 所处的位置是 A 往上浮 B 不变 C 往下沉 D 无法判断 10 某同学为判断 A B C 三种金属的活动性大小 设计了下列四个实验 将金属 B 放入 C 的盐溶液中 看能否置换出 C 将金属 B 放入酸中 看能否置换出酸中的氢 将金属 A 放入 B 的盐溶液中 看能否置换出 B 将金属 C 放入 A 的盐溶液中 看能否置换出 A 你认为上述可以不做的实验是 A B C D 小球 盐酸 4 11 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中 在铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变成浅 绿色 铁钉的质量减轻 溶液的质量增加 以上叙述中准确的是 A B C D 12 在高温条件下 金属镁能跟多种气态物质发生反应 例如 3Mg N2Mg3N2 固体 热稳定性好 2Mg CO22MgO C 点燃 点燃 若以相同质量的镁 条 在 O2 N2 CO2 空气中分别充分燃烧均能得到固 体产物 则按固体产物质量由大到小所对应的气体分别是 填气体序号 13 四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸 将 A B C 和锌四种金属分别同时放入其中 小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画 每个卡通人物表示一种金属 周围的小黑点 表示反应中生成的气体 1 A B C 三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是 2 B 是使用最广的金属 请写出该金属和盐酸反应的化学方程式 综合探究综合探究 14 钛 Ti 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注 某化学兴趣小组对 Mg Ti Ag 的金属活动性顺序进行探究 提出假设 a Ti 的金属活动性比 Mg 强 b Ti 的金属活动性介于 Mg 和 Ag 之间 查阅资料 在相同条件下 金属与酸反应 产生气泡的速度越快 则该金属活动性越 强 实验设计 同温下 取大小相同的这三种金属薄片 分别投入等体积 等质量分数的 足量稀盐酸中 观察现象 请回答 1 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮 其目的是 填 序号 除去氧化膜 利于直接反应 使反应的金属温度相同 使表面光亮 易观察现 象 2 根据下表中的实验现象填空 TiMgAg 实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象 结论 原假设中 不正确 填 a 或 b 或 ab 理由是 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 3 上述实验设计中 如果所用盐酸的溶质质量分数不同 是否一定能够得出正确的结 论 填 是 或 否 理由是 5 参考答案 8 2 金属的化学性质 一 1 强 氢 前面 后面 溶液 2 致密 氧化铝薄膜 氧化 腐蚀 3 产生大量的气泡 无 浅绿 银白 红 蓝 浅绿 4 锌 铁 锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽 最终产生的氢气质量相等 二 5 AD 6 A 7 D 8 B 9 BD 10 B 三 11 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高温 Fe 2HCl FeCl2 H2 置换反应 3Fe 2O2Fe3O4 化合反应 点燃 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 置换反应 四 12 53 7 想一想 先将三种金属分别放入稀硫酸中 锌与稀硫酸反应产生气泡 而铜和银不与稀硫酸反 应 说明锌最活泼 再把铜片放入硝酸银溶液中 可看到红色的铜片表面覆盖着一层白色 的物质 银 而将银片放入硫酸铜溶液中则无现象 由此可以判断 这三种金属的活动性 从强到弱依次为 锌 铜 银 1 D 2 A 3 B 4 B 5 C 6 B D 7 A 8 1 会腐蚀金属管道 2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 3