化学知识点整理(简)原版

第 1 页 1 物质的变化和性质 生成其他物质的变化叫化学变化 没有生成其他物质的变化叫物理变化 区别 变化时是否有其他物质生变化时是否有其他物质生 成 成 物质的性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质 区别 是否需是否需 要通过化学变化表现出来 要通过化学变化表现出来 2 接加热的仪器 试管 蒸发皿 燃烧匙 坩埚等 加热时 需加石棉网 加热时 需加石棉网 烧杯 烧瓶 锥形瓶 不能加热 量筒 集气瓶 漏 斗 3 固体时 试管口要略向下倾斜 且未冷前试管不能直立 避免管口冷凝水倒流使试管炸裂 加热液体时 盛液量一般不超过试管 容积的 1 3 防止液体受热溢出 使试管与桌面约成 45 的角度 增大受热面积 防止暴沸 管口不能对着自己或别人 防止液体 喷出伤人 试管夹夹在距管口大约 1 3 处 3 托盘天平托盘天平 称量仪器 一般精确到 0 1 克 注意 称量物放在左盘 若左右放颠倒了 药品的实际质量若左右放颠倒了 药品的实际质量 砝码读数砝码读数 游码读数 游码读数 砝码按由大到小的顺序放在右盘 取用砝码要用镊子 不能直接用手 天平不能称量热的物体 被称物体不能直接放在托盘上 要在两边先放上等质量的纸 易潮解的药品或有腐蚀性的药品 如氢氧化钠固体 必须放在玻璃器皿中称量 4 酒精灯酒精灯 注意事项 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯 用完酒精灯后 必须用灯帽盖 灭 不可用嘴吹熄 不要碰倒酒精灯 若有酒精洒到桌面并燃烧起来 应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰 5 药品的取用规则 1 三不准 原则 即 不不准用手接触药品 不不准用口尝药品的味道 不不准把鼻孔凑到容器口去闻 气味 2 用量原则 严格按规定用量取用 无说明的 液体取 1 2ml 固体盖满试管底部即可 3 剩余药品 不不放回原瓶 不不随意丢弃 不不带出实验室 要要放入指定容器 6 固体药品的取用 块状的用镊子镊子 粉末状用药匙或纸槽药匙或纸槽 使用量筒时 接近刻度时改用胶头滴管 读数时 视线应与刻度 线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低偏低 液体的实际体积 读数 俯视则读数偏高偏高 液体的实际体积 读数 简易装置气密性检查简易装置气密性检查 导管的一端浸入水中 用手紧握试管 过一会儿导管中有气泡产生 当手离开后导管内形成一段水柱 7 气体的验满 O2 的验满 用带火星的木条放在瓶口 CO2的验满 用燃着的木条放在瓶口 检验 CO2的方法是用澄清石灰水 8 常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥一定先净化后干燥 1 气体的净化 除杂 H2 HCl 用 NaOH 溶液 CO HCl 用 NaOH 溶液 CO CO2 用 NaOH 溶液 CO2 HCl 用 NaHCO3溶液 CO2 H2 CO 用 CuO CO O2 用铜网 气体的干燥 除去水 干燥剂有 浓硫酸 酸性 固体氢氧化钠 碱性 氧化钙 碱性 酸性干燥剂 不能干燥碱性气体如氨气 碱性干燥剂 不 能干燥酸性气体如二氧化硫 二氧化碳 三氧化硫 氯化氢等 注意 证明水一定要用无水硫酸铜 11 空气的主要成分 按体积分数体积分数 空气的成分以氮气和氧气为主 属于混合物 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数78 21 0 94 0 03 0 03 12 造成空气污染的物质 有害气体 一氧化碳 一氧化碳 CO 二氧化氮 二氧化氮 NO2 二氧化硫 二氧化硫 SO2 和烟尘 存在的环境问题 温室效应温室效应 二 氧化碳含量过多引起 臭氧空洞臭氧空洞 飞机的尾气 氟里昂的排放 酸雨酸雨 由二氧化硫 二氧化氮引起 13 氧气的物理性质 无色无味的气体 密度大于空气 不易溶于水 液体为淡蓝色的 固体淡蓝色雪花状 14 氧气的化学性质 一 与非金属 碳 硫 单质的反应 1 木炭 黑色固体 燃烧 现象 剧烈燃烧 发出白光 放出热量 生成一种无色无味气体 该气体能使澄清石灰水变浑浊 C O2 CO2 2 硫粉 淡黄色固体 燃烧 现象 在空气空气中 发出微弱的淡蓝色火焰 放出热量 生成一种带有刺激性气味的气体 在氧气氧气中 发出 明亮的蓝紫色的火焰 放出热量 生成一种带有刺激性气味的气体 化学方程式 S O2 SO2 实验时 要在瓶底装少量水 吸 收二氧化硫 防止污染空气 3 红磷 暗红色固体 的燃烧实验现象 发出黄白色火焰 放出热量 生成大量白烟 化学方程式 4P 5O2 2P2O5 二 与金属 镁 铁 的反应 1 镁带 银白色固体 在空气空气中燃烧 现象 剧烈燃烧 发出耀眼的白光 放出热量 生成白色粉末 状固体 化学方程式 2Mg O2 2MgO 2 铁丝 银白色固体 在氧气氧气中燃烧 现象 剧烈燃烧 火星四射 放出热量 生成一 种黑色固体 化学方程式 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 注意 集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水 防止生成的固体物质溅落瓶底 致使集气瓶炸裂 三 与某些化合物 甲烷 的反应 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2 O 蓝色火焰 四 其他物质与氧气的反应 不一定是燃烧 如缓慢氧化 动植物新陈代谢 金属的锈蚀 食物的腐烂 酒醋的酿造 农家肥的腐熟 点燃 点燃 点燃 点燃 第 2 页 等 15 化学反应基本类型 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 可表示为 A B E 简称 多合一 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 可表示为 AB A B 简称 一变多 置换反应 单 质 化合物 单质 化合物 复分解反应 化合物 化合物 化合物 化合物 酸 碱 盐之间的反应 16 工业制法 分离液态空气法 原理 利用液态氧和液态氮的沸点不同分离 该过程是物理变化 17 氧气的实验室制法 化学变化 1 双氧水 过氧化氢 制取氧气 双氧水 过氧化氢 制取氧气 A 药品 过氧化氢 H2O2 为无色液体 和二氧化锰 黑色粉末 MnO2 化学方程式 2H2O2 MnO2 2H2O O2 注注 MnO2在该反应中是催化剂 起催化作用 C 装置 固体与液体反应 不需加热 注意事项注意事项 分液漏斗可以用长颈漏斗代替 但其下端应该伸入液面以下 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 导管只需略微伸 入试管塞 气密性检查 用止水夹关闭 打开分液漏斗活塞 向漏斗中加入水 水面不持续下降 就说明气密性良好 装药品时 先装固体后装液体 该装置的优点 可以控制反应的开始与结束 可以随时添加液体 2 用高锰酸钾 氯酸钾制取氧气 用高锰酸钾 氯酸钾制取氧气 A 药品 高锰酸钾 暗紫色固体 氯酸钾 白色固体 与二氧化锰 黑色粉末 B 原理 加热氯酸钾 有少量的二氧化锰 方程式 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 加热高锰酸钾 方程式 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C 装置 加热固体制气体 D 操作步骤 连 查 装 定 点 收 离 熄 装 定 点 收 离 熄 收收集气体 a 若用排水集气法收集气体 当气泡均匀冒出时再收集 刚排出的是空气 水排完后 应用玻璃片盖住瓶口 小心地移出水 槽 正放正放在桌面上 密度比空气大 防止气体逸出 E 易错事项 a 试管口要略微向下倾斜 防止生成的水回流 使试管底部破裂 b 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞 有利于产生的气体排出 c 用高锰酸钾制取氧气时 试管口塞一团棉花 防止高锰酸钾粉末进 入导气管 污染制取的气体和水槽中的水 d 排气法收集气体时 导气管要伸入接近集气瓶底部 有利于集气瓶内空气排出 使收集的 气体更纯 e 实验结束后 先将导气管移出水面 然后熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒流 炸裂试管 F 收集方法 排水法 不易溶 于水 向上排空法 密度比空气大 G 检验 用带火星的木条伸入集气瓶内 发现木条复燃 说明是氧气 验满 用带火星的木条 放在集气瓶口 若木条复燃 证明已满 18 催化剂 概念 在化学反应中能改变改变其他物质的反应速率 加快或变慢 但本身的化学性质和质量化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物 质 注意 催化剂不能改变生成物的质量 不能决定反应的进行 催化剂不是反应物 又不是生成物 催化剂仅针对某一反应 并不是所 有反应的催化剂 某一反应的催化剂可能不只一种 3 二氧化锰在一些反应中不只作催化剂 催化剂不一定就只有二氧化锰 在过氧化 氢溶液制取氧气中 催化剂可以用硫酸铜溶液 氧化铁 氧化铜 在氯酸钾制取氧气中 二氧化锰的质量和化学性质不变 但质量分数 变大 1919 电解水的实验 化学方程式 2H2O 通电 2H2 O2 正极产生氧气 负极产生氢气 体积之比为氢二氧一氢二氧一 20 分子 基本性质 质量 体积都很小 在不停地运动且与温度有关 温度越高 运动速率越快 分子间存在间隔 同一物质气 态时分子间隔最大 固体时分子间隔最小 物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大 遇冷时变小的缘故 同种物质间分子 的性质相同 不同物质间分子的性质不同 21 净化水的方法 1 沉淀 吸附沉淀 试剂 明矾 净水原理 利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附 从而达到净 化的目的 2 过滤 适用范围 用于分离难溶性固体与液体 或可溶性固体 操作注意事项 一贴二低三靠 一贴 滤纸紧 贴漏斗的内壁 二低 1 滤纸的边缘低于漏斗口 2 漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠 1 漏斗下端的管口紧靠烧杯内 壁 2 用玻璃棒引流时 玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处 3 烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 仪器 铁架台 烧杯 玻璃棒 漏斗 玻璃棒 的作用 引流作用 过滤后 滤液仍然浑浊的可能原因有 A 承接滤液的烧杯不干净 B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C 滤纸破损 3 吸附 常用的吸附剂 活性炭 具有吸附性 除去水的难溶性杂质 色素和异味 4 蒸馏 利用液体沸点不同将液体分离 水的净化 效果由低到高的是 沉淀 过滤 蒸馏 均为 物理 方法 其中净化效果最好的操作是 蒸馏 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活 性炭 22 硬水与软水 1 定义 硬水是含有较多可溶性钙 镁化合物的水 例 井水 软水是不含或含较少可溶性钙 镁化合物的水 例 开 水 2 鉴别方法 用肥皂水 有浮渣产生或泡沫较少的是硬水 泡沫较多的是软水 3 硬水软化的方法 蒸馏 煮沸 4 长期使用硬水的 坏处 浪费肥皂 洗不干净衣服 锅炉容易结成水垢 不仅浪费燃料 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸 第 3 页 2 2 2323 原子中原子中 原子序数 质子数 核电荷数原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数 1 20 号原子序数 氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 2424 元素含义 具有相同质子数 或核电荷数 的一类原子的总称 元素的种类元素的种类由原子的质子数质子数决定 地壳中元素含量前四位的元素 地壳中元素含量前四位的元素 O 非金属 非金属 Si Al 金属 金属 Fe 生物细胞中含量前四位的元素 O C H N 空气中前二位的元素 N O 25 元素符号 表示的意义 例如 O 表示氧元素 表示一个氧原子 2H 表示 2 个氢原子 26 核外电子排布的规律 第一层最多容纳 2 个电子 第二层最多容纳 8 个电子 最外层最多容纳 8 个电子 若第一层为最外层 时 最多容纳 2 个电子 27 物质的组成 构成及分类物质的组成 构成及分类 组成 物质 纯净物 由元素组成 原子 金属 稀有气体 碳 等 物质 构成 分子 如氯化氢由氯化氢分子构成 H2 O2 N2 Cl2 离子 NaCl 等离子化合物 如氯化钠由钠离子 Na 氯离子 Cl 构成 混合物 多种物质 如 空气 合金 溶液 分类 单质 金属 非金属 稀有气体 纯净物 一种元素 一种物质 化合物 有机化合物 CH4 C2H5OH C6H12O6 淀粉 蛋白质 多种元素 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 无机化合物 碱 NaOH Ca OH 2 KOH 28 元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素 最外层电子数 4 易失电子 非金属元素 最外层电子数 4 易得电子 稀有 气体元素 最外层电子数为 8 He 为 2 不易得失电子 最外层电子数为 8 若第一层为最外层时 电子数为 2 的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质化学性质由原子的最外层电子数最外层电子数决定 当两种原子的最外层电子数相同 则这两种元素的化学性质相似 注意 氦原子与镁 原子虽然最外层电子数相同 但是氦原子最外层已达相对稳定结构 镁原子的最外层未达到相对稳定结构 所氦元素与镁元素的化学性 质不相似 29 离子中质子数与电子数的关系 阳离子 质子数 电子数 阴离子 质子数铝 铜 4 银 导电 导热性最好的金属 银 铜 金 铝 5 铬 硬度最高的金属 6 钨 熔点最高的金属 7 汞 熔点 最低的金属 8 锇 密度最大的金属 9 锂 密度最小的金属 第 7 页 63 合金 由一种金属跟其他一种或几种金属 或金属与非金属或金属与非金属 一起熔合而成的具有金属特性的物质 注 合金是混合物 合金优点 合金的熔点比各成分低 硬度比各成分大 抗腐蚀性能更好 注注 钛和钛合金 被认为是 21 世纪的重要金属材料 钛合金与 人体有很好的 相容性 因此可用来制造人造骨等 铁的合金 合金 生铁钢 成分 含碳量 2 4 3 含碳量 0 03 2 64 金属的化学性质 1 大多数金属可与氧气的反应 2Mg O2 点燃 2MgO 白色固体 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 Al2O3 白色 固体 3Fe 2 O2 点燃 Fe3O4 黑色固体 2Cu O2 2CuO 黑色固体 注意 1 虽然铝在常温下能与氧气反应 但是在铝表面 生成了一层致密的氧化铝薄膜 从而阻止了反应的进行 所以铝在常温下不会锈蚀 2 真金不怕火炼 说明金即使在高温时也不能与 氧气反应 金的化学性质极不活泼 2 金属 酸 盐 H2 置换反应 条件 活动性 金属 置换反应 条件 活动性 金属 H H2SO4 Mg MgSO4 H2 2HCl Mg MgCl2 H2 现象 反应剧烈 有大量气泡产生 3H2SO4 2Al Al2 SO4 3 3H2 6HCl 2Al 2AlCl3 3H2 现象 反应剧烈 有大量气泡产生 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 2HCl Zn ZnCl2 H2 现象 反应比较剧烈 有大量气泡产生 H2SO4 Fe FeSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 H2 现象 反应比较缓慢 有气泡产生 溶液由无色变为浅绿色浅绿色 3 金属 盐 另一金属 另一盐 置换反应置换反应 条件 活动性 参加反应的金属 化合物中金属元素条件 活动性 参加反应的金属 化合物中金属元素 Fe CuSO4 Cu FeSO4 这也是 湿法冶铜 的原理 现象 铁钉表面有红色物质出现 溶液由蓝色蓝色变为浅绿色 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 现象 铝丝表面有红色物质出现 溶液由蓝色变为无色 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 现象 铜丝表面有银白色物质出现 溶液由无色变为蓝色 注意 CuSO4溶液 蓝色蓝色 FeSO4 FeCl2溶液 浅绿色浅绿色 Fe 在参加置换反应置换反应时 生成 2 价价的亚铁盐 65 常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 位于氢前面的金属氢前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的氢元素氢元素 不可 用浓硫酸 硝酸 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液盐溶液中置换出来 K Ca Na 除外 除外 66 铁的冶炼 1 原理 在高温下 利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳一氧化碳把铁从铁矿石里还原还原出来 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2现象 红色粉末逐渐变为黑色 产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 3 书上图 8 20 需注意 1 实验开始时先通 CO 再加热的目的 排出装置内的空气 以免 CO 与空气混合加热 可能会发生爆炸 2 实验完毕后继续通入 CO 的目的 防止氧化铁被还原成铁后 在较高的温度下重新被氧化 3 尾气的处理 因为 CO 有毒 所以 尾气中的 CO 气体要经过处理 变成无毒的气体 可点燃使其生成无毒的 CO2 4 原料 铁矿石 焦炭 石灰石 空气 常见的铁矿石 有磁铁矿 主要成分是 Fe3O4 赤铁矿 主要成分是 Fe2O3 5 石灰石的作用 除去铁矿石中的二氧化硅杂质 67 铁的锈蚀 1 铁生锈的条件是 铁同时与 O2 水接触 铁锈主要成分 Fe2O3 xH2O 铜生铜绿的条件 铜同时与 O2 水 CO2接触 铜绿的化学式 Cu2 OH 2CO3 2 防止铁制品生锈的措施 保持铁制品表面的清洁 干燥 表面涂保护膜 如涂油 刷漆 电镀 烤蓝等 制成不锈钢 3 铁锈很疏松 不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应 所以铁制品可全部被锈蚀 铁锈应及时 除去 68 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的 稳定的混合物均一的 稳定的混合物 叫做溶液 溶质 被溶解的物质 可以是一种或 几种 可以是固 液 气三态 溶剂 能溶解其它物质的物质 只能是一种 可以是固 液 气三态 溶液的基本特征 均一性 稳定均一性 稳定 性的混合物性的混合物 均一性 指溶液各部分的性质 组成完全相同 外观表现为透明 澄清 颜色一致 稳定性 指外界条件不变时 溶液不 论放置多久 溶质与溶剂都不会分层 3 溶液的组成 由溶质和溶剂组成 注意 1 溶液不一定无色 如 CuSO4为蓝色 FeSO4为 浅绿色 Fe2 SO4 3为黄色 2 溶质可以是固体 液体或气体 水是最常用的溶剂 3 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶 液的体积 溶质的体积 溶剂的体积 4 溶液的名称 溶质的溶剂溶液 如 碘酒 碘的酒精溶液 69 溶质和溶剂的判断 1 固体 气体溶于液体 液体为溶剂 固体 气体是溶质 2 液体溶于液体 有水 水为溶剂 其它为溶 质 无水 量多的为溶剂 量少的为溶质 3 根据名称 溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液 即溶质在前 溶剂在后 4 如果物质 在溶解时发生了化学变化 那么在形成的溶液中 溶质是反应后生成的能溶解的物质 70 乳浊液与乳化 1 乳浊液 指小液滴分散在水中形成的不均匀 不稳定的混合物 2 常用的乳化剂 洗涤剂 具有乳化作用 高温 第 8 页 71 物质溶解时的热效应 1 溶解吸热 如 NH4NO3溶解 2 溶解放热 如 NaOH 溶解 浓 H2SO4溶解 3 溶解没有明显热现象 如 NaCl 溶解 72 饱和溶液 指在一定温度下在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时所得的溶液 不饱和溶液 指在一定温度下在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质还能继续溶解时所得的溶液 注意 饱和溶液 不饱和溶液是针对某一溶质而言 不是对所 有溶质而言 判断方法 看有无不溶物或继续加入该溶质 看能否溶解 若能溶解 则是不饱和溶液 若不能溶解 则是不饱和溶 液 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注 1 Ca OH 2和气体等除外 它们的溶解度随温度升高而降低 2 最可靠的方法是 加溶质 蒸发溶剂 4 浓 稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 1 饱和溶液不一定是浓溶液 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 2 不饱和溶液不一定是稀溶液 3 在一定温度时 同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 73 溶解度 1 固体的溶解度 1 溶解度的定义 在一定温度下 某固态物质在 100g 水里达到饱和状态时所溶解的质量 注意 溶解度是指溶质溶质的质量 四要素四要素 条件 一定温度 标准 100g 溶剂 状态 达到饱和 单位 克 2 溶解度的含义 20 时 NaCl 的溶液度为 36g 含义 在 20 时 在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 在 20 时 NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时 所溶解的质量为 36 克 3 影响固体溶解度的因素 溶质 溶剂本身的性质 种类 温度 外在因素 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高 如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低 如 Ca OH 2 4 溶解度曲线 曲线的意义 表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况 曲线上的每一点表示溶质在某温度 下的溶解度 溶液是饱和溶液 两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度 曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液 2 气体的溶解度 1 气体溶解度的定义 在压强为 101kPa 和一定温度时 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积 四要四要 素素 条件 压强为 101kPa 一定温度 标准 1 体积水 状态 达到饱和 单位 升 2 影响气体溶解度的因素 气体本身的 性质 温度 温度越高 气体溶解度越小 压强 压强越大 气体溶解度越大 3 混合物的分离 1 过滤法 分离可溶物和难溶物 2 结晶法 分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂 适用于溶解度受温度影响较小的物质 如 NaCl 如海水晒盐 降低温度 冷却热的饱和溶液 适 用于溶解度随温度升高而升高的物质 如 KNO3 74 1 溶质质量分数的计算公式 75 饱和溶液的溶质质量分数与温度有关 只要温度不变 质量分数就不变 76 配制一定溶质质量分数的溶液的方法 1 用固体配制 步骤 计算 称 固体 量 液体 溶解 装瓶 仪器 天平 药 匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 2 用浓溶液稀释 稀释前后 溶质的质量不变 步骤 计算 量取 稀释 装瓶 仪器 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 77 酸碱指示剂 石蕊溶液酚酞溶液 本 身紫色无色 遇酸溶液红色无色 遇碱溶液蓝色红色 78 常见的酸 浓盐酸浓硫酸 颜色 状态 无色液体 工业用盐酸 黄色 因为含 Fe3 无色粘稠 油状液体 气 味有刺激性气味无 特 性 挥发性 挥发出氯化氢气体 敞口置于空气中 则瓶口有白雾生成有白雾生成 吸水性 脱水性 腐蚀性 不饱和溶液饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 溶质质量分数 100 溶质的质量 溶液的质量 第 9 页 用 途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸 助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 脱水剂 生产化肥 精炼石油 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 特性 用途 注意注意 1 浓盐酸密封保存的原因 浓盐酸具有挥发性 易挥发出氯化氢气体 2 浓硫酸密封保存的原因 浓硫酸具有吸水性 易吸 收空气中的水蒸汽 相当于稀释 3 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质 溶液质量减少 溶剂质量不变 所以溶质质量分数 减小 4 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质质量不变 溶剂 溶液质量增加 所以溶质质量分数减小 5 稀释浓硫酸时 应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里 并不断搅动 切不可把水直接倒入浓硫酸中 用玻璃棒搅拌的作用 加速溶解 散热 6 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应先用布拭去 再用水冲洗 最后涂上 3 5 的碳酸氢钠溶液 79 酸的化学性质 具有相似性质的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是 H 1 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色 不能使无色酚酞试液变色 2 金属 酸 盐 氢气 置换反应 条件 活动性 金属 置换反应 条件 活动性 金属 H H2SO4 Fe FeSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 H2 3 金属氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 注 FeCl3溶液 黄色 现象 铁锈溶解 溶液由无色变为黄色 CuO 2HCl CuCl2 2H2O 注 CuCl2溶液 蓝色 CuO H2SO4 H2O Cu SO4现象 黑色固体溶解 溶液由无色变为蓝色 4 碱 酸 盐 水 HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 80 三种离子的检验 试 剂现 象 Cl AgNO3 及 HNO3产生白色沉淀 SO42 BaCl2及盐酸产生白色沉淀 CO32 HCl 石灰水有无色气泡产生 石灰水变浑浊 81 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色 状态白色固体 极易溶于水 溶解时放热 易潮解白色粉末 微溶于水 俗 名烧碱 火碱 苛性钠 具有强腐蚀性 熟石灰 消石灰 制 法 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH CaO H2O Ca OH 2 用 途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料 制肥皂 造纸 去除油污 炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业 制漂白粉 农业 改良酸性土壤 配波尔多液 建筑 石灰浆 粉刷墙壁 注意 1 氢氧化钠的潮解属于物理变化物理变化 2 氢氧化钠密封保存的原因 氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解 同时又能与空气中 的二氧化碳反应而变质 3 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 4 俗名 CaO 生石灰 Ca OH 2 熟 石灰 消石灰 CaCO3 石灰石 大理石的主要成分 82 碱的化学性质 具有相似性质的原因 碱离解时所生成的阴离子全部是 OH 1 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红色 2 非金属氧化物 碱 盐 水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 3 酸 碱 盐 水 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 83 溶液的导电性 1 酸 碱 盐的水溶液水溶液可以导电 原因 它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴 阳离子 酸是由氢元素和酸根氢元素和酸根组成的化合物 如 硫酸 硝酸 HNO3 碱是由金属元素 或铵根 和氢氧根金属元素 或铵根 和氢氧根组成的化合物 如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 NH3 H2O 盐是由金属元素 或铵根 和酸根金属元素 或铵根 和酸根组成的化合物 如 氯化钠 碳酸钠 注意 盐酸是混合物盐酸是混合物 因为盐酸是氯化氢气体的水溶液 84 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 举例 HCl NaOH NaCl H2O 2 实质 OH H H2O 第 10 页 3 中和反应的应用 1 改变土壤的酸碱性 例如 如果土壤显酸性 则加熟石灰中和 如果土壤显碱性则加碳酸水中和 2 处理 工厂的废水 例如用熟石灰中和硫酸厂的污水 含有硫酸等杂质 3 用于医药 例如 用胃舒平 含氢氧化铝 来医治胃酸 盐酸 过多 不小心被黄蜂刺了 蜂毒呈碱性 可以用食醋涂在皮肤上 被蚊虫叮咬 分泌出蚁酸 涂上些含有碱性物质 如氨水 肥皂 的 药水 85 溶液酸碱度的表示法 pH 1 PH 值的范围 0 14 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中 酸性越强 PH 值越小 溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中 碱性越强 PH 值越大 溶液中氢氧根离子浓度越大 2 PH 值与溶液酸碱性的关系 PH 7 溶液呈中性 例如 H2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液 PH 7 溶液呈酸性 PH 越小酸性越强 例如 酸溶液 PH 7 溶液呈碱性 PH 越大碱性越强 例如 碱溶液 Na2CO3溶液 注意 酸溶液一定是酸性溶液 但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液 但碱性溶液不一定是碱性溶液 86 pH 的测定 最简单的方法是使用使用 pH 试纸试纸 用玻璃棒 或滴管 蘸取待测试液少许 滴在 pH 试纸上 显色后与标准比色卡对照 读出溶液的 pH 读数为整数读数为整数 注意 1 用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数 不能为小数及零 2 用 PH 试纸测 PH 值时 不能 先用蒸馏水润湿 PH 试纸 若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果 使酸性溶液的 PH 值增大 使碱性溶液的 PH 值减小 中性溶液的 PH 值不变 5 酸雨 正常雨水的 pH 约为 5 6 因为溶有 CO2 pH 5 6 的雨水为酸雨 8787 常见的盐 常见的盐 物 质俗 称物理性质用 途 氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末 水溶液有 咸味 溶解度受温度 影响不大 1 作调味品 2 作防腐剂 3 消除积雪 降低雪 的熔点 4 农业上用 NaCl 溶液来选种 5 制生理 盐水 0 9 NaCl 溶液 Na 可维持细胞内外的水分分布 促进细胞内外物质交换 Cl 可促生胃酸 帮助消化 增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 白色粉末状固体 易 溶于水 用于制玻璃 造纸 纺织 洗涤 食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上 治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3石灰石 大理石主要 成分 白色固体 难溶于水建筑材料 补钙剂 备注 1 粗盐中由于含有氯化镁 氯化钙等杂质 易吸收空气中的水分而潮解 无水氯化钙可用作干燥剂 2 碳酸钠从溶液中析出时 会结合一定数目的水分子 化学式为 Na2CO3 10H2O 碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 纯净物 俗称天然碱 石碱 口碱 风化 常温时在空气中放置一段时间后 失去结晶水而变成粉末 化学变化 3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 88 精盐提纯精盐提纯 去除不溶性杂质 得到的精盐中还含有氯化镁 氯化钙等可溶性杂质去除不溶性杂质 得到的精盐中还含有氯化镁 氯化钙等可溶性杂质 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 计算产率 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯 玻璃棒加速溶解 过滤铁架台 带铁圈 漏斗 烧杯 玻璃棒引流 蒸发铁架台 带铁圈 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒使液体受热均匀 防止液体飞溅 89 碳酸钙的化学性质 1 与酸的反应 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 2 高温分解 CaCO3 高温 CaO CO2 90 碳酸钠的化学性质 1 与酸的反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 2 与碱溶液的反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 这两个反应可用检 验NaOH是否变质 第 11 页 91 碳酸氢钠的化学性质 与酸的反应 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 92 检验 COCO3 32 2 的方法 1 加入稀 HCl 若有无色气泡产生 则存在 CO CO3 32 2 2 加入石灰水或 Ba OH 2溶液 若液体变浑浊 则存在 COCO3 32 2 3 加入 CaCl2或 Ca NO3 2溶液 若液体变浑浊 则存在 COCO3 32 2 93 酸 碱 盐的溶解性 酸 碱 盐的溶解性 1 酸 大多数都可溶 2 碱 只有氨水 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水 其余均 为沉淀 3 盐 钾盐 钠盐 硝酸盐 铵盐都可溶 硫酸盐除 BaSO4难溶 Ag2SO4 CaSO4微溶外 其余都可溶 氯化物除 AgCl 难 溶外 其余都可溶 碳酸盐除碳酸钾 碳酸钠 碳酸铵可溶 其余都难溶 注 注 BaSO4 AgCl 不溶于水 也不溶于酸 不溶于水 也不溶于酸 94 盐的化学性质 1 盐 可溶 金属 1 金属 2 新盐 条件 金属 1 比金属 2 活泼 K Ca Na 除外 反应类型 置换反反应类型 置换反 应应 Fe CuSO4 Cu FeSO4 湿法冶铜 原理 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 2 盐 酸 新盐 新酸 满足复分解反应的条件 反应类型 复分解反应反应类型 复分解反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O 2HCl CaCO3 CO2 CaCl2 H2O HCl NaHCO3 H2O NaCl CO2 HCl AgNO3 HNO3 AgCl 3 盐 碱 新盐 新碱 反应物需都可溶 且满足复分解反应的条件 反应类型 复分解反应反应类型 复分解反应 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 现象 出现蓝色沉淀 注 Cu OH 2沉淀 蓝色 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 现象 出现红褐色沉淀 注 Fe OH 3沉淀 红褐色 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 现象 澄清石灰水变浑浊 NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O 现象 产生刺激性气味的气体 4 盐 盐 两种新盐 反应物需都可溶 且满足复分解反应的条件 反应类型 复分解反应反应类型 复分解反应 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 现象 出现白色沉淀 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 现象 出现白色沉淀 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl现象 出现白色沉淀 95 复分解反应 1 概念 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 2 特点 首尾交换 各元素的化合价不变 3 条件 有沉淀或气体或水生成时 复分解反应才可以发生 金属氧化物 酸 盐 水 碱 酸 盐 水 RHCO3 RCO3 酸 另一种盐 CO2 H2O 96 特殊离子鉴别 离子种类检验方法 所加试剂 现 象 Cl 先加 AgNO3溶液 再加稀 HNO3产生白色沉淀 SO42 先加 Ba NO3 2溶液 再加稀 HNO3产生白色沉淀 CO32 先滴加稀 HCl 再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生 石灰水变浑浊 OH 滴加无色酚酞试液试液变红 H 滴加紫色石蕊试液试液变红 NH4 先加碱溶液 溶液 加热 再用湿润的蓝色石蕊试纸有无色气体产生 试纸变蓝 97 氮肥 1 作用 促进植物茎 叶生长茂盛 叶色浓绿 促苗 缺氮 叶发黄 2 常用氮肥 NH4HCO3 NH4NO3 NH4 2SO4 NH4Cl CO NH2 2 含氮量最高 NH3 H2O NaNO3 铵态氮肥防晒防潮 且均不能与碱性物质 如草木灰 熟石灰等 混合施用 3 生物固氮 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 98 钾肥 1 作用 促使作物生长健壮 茎杆粗硬 抗倒伏 壮秆 缺钾 叶尖发黄 KCl 2 常用钾肥 草木灰 农村最常 用钾肥 主要成分为 K2CO3 呈碱性 K2SO4 长期使用会使土壤酸化 板结 99 磷肥 1 作用 促进植物根系发达 穗粒增多 饱满 催果 抗旱抗寒 促进作物提早成熟 缺磷 生长迟缓 产量降低 根 系不发达 2 常用磷肥 磷矿粉 Ca3 PO4 2 钙镁磷肥 钙和镁的磷酸盐 100 复合肥 含 N P K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 NH4 2HPO4 101 氮 磷 钾三种化肥的区别方法 氮 肥钾 肥磷 肥 看外观白 色 晶 体灰白色粉末 加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水 这三种复分解反应一定能发生 第 12 页 灼烧可燃烧 熔化起泡冒烟不燃烧 跳动 爆裂声 加 Ca OH 2放出氨气不放出氨气 102 NH4 的检验 试剂 碱 NaOH Ca OH 2等 湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O 103 六大营养素 蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐和水 无机盐和水可被人体直接吸收 104 吸烟危害 CO 尼古丁 焦油等 用甲醛水溶液 福尔马林 制作动物标本 使标本长期保存 105 葡萄糖C6H12O6 人体可直接吸收的糖 呼吸作用 C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 供机体活动和维持体温需要 106 维生素多数在人体中不能直接合成 需从食物中摄取 缺 VA 夜盲症 缺 VC 坏血症 107 钙 过多 结石 骨骼变粗 过少 青少年 佝偻病 发育不良 老年人 骨质疏松 3 补钙产品 葡萄糖酸钙 108 人体中的微量元素 必需元素 20 多种 Fe Zn Se I F 等 对人体有害的元素 Hg Cr Pb Ag Ba Al Cu 等 元素对人体的作用摄入量过高 过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分 能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振 生长迟缓 发育不良 Se 有防癌 抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症 如摄入量过 高 会使人中毒 I 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大 幼儿缺碘会影响生长 发育 造成思维迟钝 过量也会引起甲状腺肿 大 F 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿 过量会引起氟斑牙和氟骨病 109 生活中常见的有机物 CH4 最简单的有机物 相对分子质量最小的有机物 C2H5OH 乙醇 俗名 酒精 CH3COOH 乙酸 俗名 醋酸 C6H12O6 葡萄糖 蔗糖 蛋白质 淀粉等 110 天然有机高分子材料 如 棉花 羊毛 蚕丝 天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 合成纤维 涤纶 的确良 锦纶 尼 龙 晴纶 合成橡胶 111 高分子材料的性质 热塑性 如 聚乙烯塑料 聚合物 热固性 如 电木 112 鉴别羊毛线和合成纤维线 物理方法 用力拉 易断的为羊毛线 不易断的为合成纤维线 化学方法 点燃 产生焦羽毛气味 燃 烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线 无气味 且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线 113 白色污染 及环境