化学平衡测验

化学平衡测验 1 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A 气 B 气 2C 气 若经 2 s 秒 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 现有下列几种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 mol L 1 s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 mol L 1 s 1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0 7 mol L 其中正确的是 A B C D 2 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是 A 增加少量的 CaCO3 固体 B 升高温度 C 加入 MnO2 D 增大压强 3 一定条件下 在密闭容器内 SO2氧化成 SO3的热化学方程式为 2SO2 g O2 g 2SO3 g H akJ mo1 2在相同条件下要想得到 2akJ 热量 加入各物质的物质的量可能是 A 4 mo1SO2和 2mol O2 B 4mol SO2 2mo1 O2和 2mol SO3 C 4mol SO2 和 4 mo1 O2 D 6mo1 SO2和 4 mo1 O2 4 反应 3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 在温度和容积不变的条件下进行 下列叙述能 表明反应达到平衡状态的是 A 容器内压强不再改变 B V H2O V H2 C 气体的密度不再改变 D 反应不再进行 5 如图所示 隔板 K1固定不动 活塞 K2可自由移动 T 时 M N 两个容器中均发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 向容器 M N 中各充入 l mol N2和 3 mol H2 初始 M N 的容积和温度相同 并保持温度不变 下列有关说法中不正确的是 A 反应达到平衡时 N2的转化率 M N B H2的体积分数 M N C 容器 N 中达到平衡 测得容器中含有 1 2mol NH3 此时 N 的容积为 VL 则该反应在此条件下的 平衡常数 D 该反应在 T 时的平衡常数 K M N 6 在 1100 一定容积的密闭容器中发生反应 FeO s CO g Fe s CO2 g H a kJ mol a 0 该温度下 K 0 263 下列有关该反应的说法正确的是 A 若生成 1 mol Fe 则吸收的热量小于 a kJ B 若升高温度 正反应速率加快 逆反应速率减慢 则化学平衡正向移动 C 若容器内压强不随时间变化 则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D 达到化学平衡状态时 若 c CO 0 100 mol L 则 c CO2 0 0263 mol L 7 在温度 容积相同的 3 个密闭容器中 按不同方式投入反应物 保持恒温 恒容 测得反应达到平衡 时的有关数据如下 已知 N2 g 3H2 2NH3 g H 92 4kJ mol 容器甲乙丙 反应物投入量1mol N2 3mol H2 2mol NH34mol NH3 NH3的浓度 mol L c1c2c3 反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ 体系压强 Pa p1p2p3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是 A 2c1 c3 B a b 92 4 C 2p2 p3 D 1 3 1 8 如右图所示 向 A B 中均充入 1mol x l rnol Y 起始时 A B 的体积都等于 a L 在相同温度 外界 压强和催化剂存在的条件下 关闭活塞 K 使两容器中都发生下述反应 X g Y g 2Z g W g H O 达平衡时 A 的体积为 1 4aL 下列说法错误的是 A 反应速率 v B v A B A 容器中 x 的转化率为 80 C 平衡时的压强 PB PA D 平衡时 Y 体积分数 A B 9 一定条件下 下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 温度 T 的影响 压强 p 的影响 A CO2 g 2NH3 g CO NH2 2 s H2O g H 0 B CO2 g H2 g CO g H2O g H 0 C CH3CH2OH g CH2 CH2 g H2O g H 0 D 2C6H5CH2CH3 g O2 g 2C6H5CH CH2 g 2 H2O g H 0 10 T 时 在 2 L 密闭容器中使 X g 与 Y g 发生反应生成 Z g 反应过程中 X Y Z 的浓度变化如图 1 所示 若保持其他条件不变 温度分别为 T1和 T2时 Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示 则 下列结论不正确的是 A 容器中发生的反应可表示为 3X g Y g 2Z g B 反应进行的前 3 min 内 用 X 表示的反应速率 v X 0 3mol L min C 保持其他条件不变 升高温度 反应的化学平衡常数 K 增大 D 若改变反应条件 使反应进程如图 3 所示 则改变的条件可能是使用了催化剂 11 某温度下的密闭容器中发生如下反应 2M g N g 2E g 若开始时只充入 2 mol E g 达平衡 时 混合气体的压强比起始时增大了 20 若开始时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体 则达平衡时 M 的转化率为 A 20 B 40 C 60 D 80 相同温度下 在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 12 实验测得起始 平衡时的有关数据如下表 起始时各物质物质的量 mol容器编 号 N2H2NH3 平衡时反应中的能量变化 130 放出热量 a kJ 230 放出热量 b kJ 260 放出热量 c kJ 下列叙述正确的是 A 放出热量关系 a b C 达平衡时氨气的体积分数 D N2的转化率 13 在容积可变的密闭容器中 2molN2和 8molH2在一定条件下发生反应 达到平衡时 H2的转化率为 25 则平衡时氮气的体积分数接近于 A 5 B 10 C 15 D 20 14 某温度下 反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 的平衡常数为 400 此温度下 在容积一定的 密闭容器中加入 CH3OH 反应到某时刻测得各组分的浓度如下 物质 CH3OHCH3OCH3H2O 浓度 mol L 1 0 440 60 6 下列说法正确的是 A CH3OH 的起始浓度为 1 04 mol L B 此时逆反应速率大于正反应速率 C 平衡时 CH3OH 的浓度为 0 04 mol L D 平衡时 CH3OH 的转化率小于 80 15 关于可逆反应 A s B g 2C g H 0 平衡常数为 K 下列说法正确的是 A K B K 值越大表示达到平衡时 正反应进行程度越大 C 其它条件不变时 温度升高 K 值增大 D 其它条件不变时 压强减小 K 值减小 16 在 25 时 密闭容器中 X Y Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 物质 XYZ 初始浓度 mol L 0 10 20 平衡浓度 mol L 0 050 050 1 下列说法错误的是 A 反应达到平衡时 X 的转化率为 50 B 反应可表示为 X 3Y2Z 其平衡常数为 1600 C 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动 平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数 化学平衡测验答案卷 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 48 分 题号 12345678910111213141516 答案 二 填空题 17 反应 aA g bB g cC g H 0 在等容条件下进行 改变其他反应条件 在 阶 段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示 回答问题 反应的化学方程中 a b c 为 的平均反应速率 v A v A v A 从大到小排列次序为 的平衡转化率 B B B 中最小的是 其值是 由第一次平衡到第二次平衡 平衡移动的方向是 采取的措施是 比较第 阶段反应温度 T 和第 阶段反应温度 T 的高低 T T 填 判断的理由是 达到第三次平衡后 将容器的体积扩大一倍 假定 10min 后达到新的平衡 请在下图中用曲线表示第 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势 曲线上必须标出 A B C 18 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的处理有重要意义 1 NO2可用水吸收 相应的化学方程式为 利用反应 6NO2 8NH3 7N2 12H2O 也可以处理 NO2 当转移 1 2mol 电子时 消耗的 NO2在标准状况下是 L 2 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0kJ mol 1 则反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H kJ mol 1 一定条件下 将 NO2与 SO2体积比 1 2 置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明反映达到平衡状态的是 a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变 c SO3与 NO 的体积比保持不变 d 每消耗 1molSO3的同时生成 1molNO2 测得上述反应平衡时的 NO2与 SO2体积比为 1 6 则平衡常数 K 3 CO 可用于合成甲醇 反应方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g CO 在不同温度下的平衡转化 率与压强的关系如右图所示 该反应 H 0 填 或 实际生产条件控制在 250 1 3 104kPa 左右 选择此压强的理由是 19 某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的 2 倍 其单质甲可发生如下反应 甲 乙丙 丁 水 1 若丙为 NO2 甲与乙反应的化学方程式为 NO2 可作火箭重要燃料 肼 N2H4 的助燃剂 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 7 kJ mol 1 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O g H 1135 7 kJ mol 1 写出燃料 肼 N2H4 燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式 2 若丙为 SO2 把乙滴入硫酸铜晶体 观察到的现象是 SO2能使酸性 KMnO4溶液紫红色褪去 请写出离子反应方程式 SO2在一定条件下 发生 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 反应 该反应的化学平衡常数 K 填表达式 反应达平衡时 若改变其中一个条件 x 则符合图中曲线的是 填序号 a x 表示温度 y 表示 SO2的物质的量 b x 表示压强 y 表示 SO2的转化率 c x 表示 SO2的物质的量 y 表示 O2的物质的量 d x 表示 SO3的物质的量 y 表示化学平衡常数 K 20 硫酸是重要的化工材料 二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一 1 将 0 050 molSO2 g 和 0 030 molO2 g 放入容积为 1L 的密闭容器中 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 在一定条件下达到平衡 测得 c SO3 0 040 mol L 从平衡角度分析采用过量 O2的目的是 计算该条件下反应的平衡常数 K 已知 K 300 K 350 该反应是 热反应 若反应温度升高 SO2的转化率 填 增大 减小 或 不变 图 1 图 2 2 某温度下