2011高考化学二轮复习专题与增分策略 化学反应中的能量变化限时规范训练

用心 爱心 专心1 专题五专题五 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 一 选择题 1 可再生能源是我国重要的能源资源 在满足能源需求 改善能源结构 减少环境污染 促进经济发展等方面具有重要作用 应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重 要措施 下列有关分析不正确的是 A 风能 太阳能 生物质能等属于可再生能源 B 推广可再生能源有利于经济可持续发展 C 如上图是太阳能光伏发电原理图 图中 A 极为正极 D 光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 2 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中 正确的等式是 A H1 H2 H3 H4 B H1 H2 H3 H4 C H1 H2 H3 H4 D H1 H2 H3 H4 3 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放 出的能量不同引起的 如下图为 N2 g 和 O2 g 反应生成 NO g 过程中的能量变化 下列 说法正确的是 A 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 反应放出的能量为 180 kJ B 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 具有的总能量小于 2 mol NO g 具有的总能量 C 通常情况下 N2 g 和 O2 g 混合能直接生成 NO D NO 是一种酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 4 2010 山东理综 10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H 不同 5 已知甲 乙 丙 丁代表 4 种纯净物 甲 g 2 乙 g 丙 g 丁 g H a kJ mol a 0 下列说法正确的是 用心 爱心 专心2 A 甲 g 的能量一定大于丙 g 的能量 B 该反应不需要加热 C 1 mol 甲 g 与 2 mol 乙 g 的总能量高于 1 mol 丙 g 和 1 mol 丁 g 的总能量 D 该反应表示 1 mol 甲 g 与 2 mol 乙 g 在一定条件下反应放出的热量为 a kJ 6 已知 1 胆矾失水的热化学方程式为 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l H Q1 kJ mol 2 室温下 无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为 CuSO4 s Cu2 aq SO aq H Q2 kJ mol 2 4 3 胆矾 CuSO4 5H2O 溶于水时溶液温度降低 则 Q1与 Q2的关系是 Q1 Q2为正数 A Q1 Q2 B Q1 Q2 C Q1 452 kJ mol D CO g 与 Na2O2 s 反应放出 509 kJ 热量时 电子转移数为 6 02 1023 8 已知 C s 1 2O2 g CO g H 110 5 kJ mol CO g 1 2O2 g CO2 g H 283 0 kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8 kJ mol C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 下列说法正确的是 A 将 2 4 g 炭完全转化为水煤气 然后再充分燃烧 整个过程放出热量 39 35 kJ B H2的燃烧热为 241 8 kJ mol C 由反应 可知 CO 具有还原性而没有氧化性 D 由反应 可知 反应过程中转移 5 mol 电子且生成液态水时放出的热量大于 604 5 kJ 二 非选择题 9 在化学反应中 只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生 化学反应 这些分子称为活化分子 使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能 量叫活化能 其单位通常用 kJ mol 表示 请认真观察下图 然后回答问题 用心 爱心 专心3 1 图中所示反应是 填 吸热 或 放热 反应 该反应 填 需要 或 不需要 加热 该反应的 H 用含 E1 E2的代数式表示 2 已知热化学方程式 H2 g O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 该反应的活 2 1 化能为 167 2 kJ mol 则其逆反应的活化能为 3 对于同一反应 图中虚线 与实线 相比 活化能大大降低 活化分子的百分 数增多 反应速率加快 你认为最可能的原因是 10 碳是化合物种类最多的元素 其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质 请回 答下列问题 1 有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N 转化过程如下 则 M N 相比 较稳定的是 2 已知 CH3OH l 的燃烧热 H 238 6 kJ mol CH3OH l O2 g CO2 g 2H2 g 1 2 H a kJ mol 则 a 填 或 238 6 3 使 Cl2和 H2O g 通过灼热的炭层 生成 HCl 和 CO2 当有 1 mol Cl2参与反应时释放 出 145 kJ 热量 写出该反应的热化学方程式 4 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质 将石墨 铝粉和二氧化钛按一定比例混合在 高温下煅烧 所得物质可作耐高温材料 4Al s 3TiO2 s 3C s 2Al2O3 s 3TiC s H 1 176 kJ mol 则反应过程中 每转移 1 mol 电子 放出的热量为 11 保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题 为解决目前燃料使用过程中的环 境污染问题 并缓解能源危机 有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想 如 下图所示 过程 可用如下反应表示 用心 爱心 专心4 2CO22CO O2 2H2O2H2 O2 2N2 6H2O 光能 光能 4NH3 3O2 2CO2 4H2O2CH3OH 3O2 光能 光能 2CO H2O 3O2 光能 请回答下列问题 1 过程 的能量转化形式为 能转化为 能 2 请完成第 个反应的化学方程式 3 上述转化过程中 H1和 H2的关系是 4 断裂 1 mol 化学键所需的能量见下表 共价键 H NH ON NO O 断裂 1 mol 化学键所需能量 kJ mol 393460941499 常温下 N2与 H2O 反应生成 NH3的热化学方程式为 12 创新探究 把煤作为燃料可通过下列两种途径 途径 C s O2 g CO2 g H10 再燃烧水煤气 2CO g O2 g 2CO2 g H3 0 2H2 g O2 g 2H2O g H4 0 请回答下列问题 1 判断两种途径放热 途径 放出的热量 途径 放出的热量 填 大于 等 于 或 小于 2 H1 H2 H3 H4的数学关系式是 3 由于制取水煤气的反应里 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 那么 在化学反应时 反应物就需要 能量才能转化为生成物 因此其反应条件为 4 已知 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H1 25 kJ mol 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H2 47 kJ mol Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H3 19 kJ mol 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式 5 简述煤通过途径 作为燃料的意义 答案 1 C 2 D 3 B 4 C 5 C 6 A 7 C 8 D 9 1 放热 需要 E1 E2 2 409 0 kJ mol 3 使用了催化剂 10 1 M 2 3 2Cl2 g 2H2O g C s 4HCl g CO2 g H 290 kJ mol 4 98 kJ 用心 爱心 专心5 11 1 太阳 化学 2 2CO 4H2O2CH4 3O2 3 H1 H2 光能 4 2N2 g 6H