湖北省长阳县第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

长阳一中20182019学年度第一学期期中考试高二化学试卷试时间：90分钟 试卷总分：100分第卷 选择题一、选择题（每小题3分，每题只有1个正确答案，共54分，）12007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）a用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物b开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染c开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验d大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2已知热化学方程式(q1、q2均为正值)：2c(s)o2(g)=2co(g)hq1 kjmol1，c(s)o2(g)=co2(g)hq2 kjmol1，有关上述反应的叙述正确的是( )aq1q2 b1 molco2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量c由1 molco反应生成1molco2气体时放出2q2q1 kj热量d生成物总能量均高于反应物总能量3在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为q kj(q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5moll1的koh溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下反应c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h为（ ）a8q kjmol-1 b8q kjmol-1 c16q kjmol-1 d16q kjmol-14下列关于反应热的叙述 正确 的是( )a.当h0时，表示该反应为吸热反应 b.由c（s)+1/2o2(g)co(g)的反应热为110.5 kjmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kjmol-1 c.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 d.1molnaoh分别和1molch3cooh、1molhno3反应放出的热量：ch3coohh2oco2d以上说法都不正确15. 对于0.1mol/l ch3cooh溶液，下列叙述正确的是( )a加入水时，平衡向逆反应方向移动 b加入少量的naoh固体,平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 mol/l hcl溶液,溶液中c(h)减少 d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动16常温下，ph=10的x、y两种碱溶液各1 ml，分别稀释到100 ml，其ph与溶液体积（v）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）ax、y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等b稀释后，x溶液的oh比y溶液的oh浓度大c分别完全中和x、y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vxvyd若a=8，则y是弱碱17改变0.1 moll1二元弱酸h2a溶液的ph，溶液中的h2a、ha、a2的物质的量分数(x)随ph的变化如图所示已知(x)。下列叙述错误的是( )aph1.2时，c(h2a)c(ha)blgk2(h2a)4.2cph2.7时，c(ha)c(h2a)c(a2)dph4.2时，c(ha)c(a2)c(h)18在浓度均为0.1 mol/l、体积均为v0的hx、hy，分别加水稀释至体积v，ph随lg v/v0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）a. a、b两点的溶液中：c（x-）c（y-）b. 相同温度下，电离常数k(hx)：dac. 溶液中水的的电离程度：dcbad. lgv/v0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(x-) /c(y-) 增大第卷 非选择题（共46分）19（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量(相当于25、101 kpa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l) = h2o(g) h= +44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 20（10分）、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中nh3含量的变化情况。 达到平衡时平衡混合物中nh3的含量（体积分数） 入料v（n2）v（h2）=13nh3 压强/mpa的含量 /%温度/01102030601002001538158648999549883002252064271084292640004251382470652798500011061912644225756000054591138231314（1）比较200和300时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。 a 高温高压 b 高温低压 c 低温高压 d 低温低压（3）计算500，30mpa时n2的转化率 。(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。21(10分)现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量实验步骤（1）用酸式滴定管量取10.00 ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 ml （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作 指示剂（3）滴定滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴至 。时停止滴定，并记录naoh溶液的终读数重复滴定4次实验记录实验序号待测白醋溶液体积/ml0.1000moll-1 naoh溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度120.000.1015.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10数据处理与讨论（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）= moll-1（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）a碱式滴定管在装液前未用标准naoh溶液润洗.b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出22.（10分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应c(s) h2o(g) co(g) h2(g) h= +131.3 kjmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高h2产率的措施是 。 a增加碳的用量 b升高温度 c用co吸收剂除去co d加入催化剂（2）已知，c（s）+ co2（g）2co（g） h=+172.5kjmol-1则反应 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） 的h= kjmol-1。（3）在一定温度下，将co(g)和h2o(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0l的恒容密闭容器中，发生以下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下数据：t / min2479n(h2o)/mol0.120.110.100.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_v(正)(填“”、“”或“=”) 。该温度下，此反应的平衡常数k=_ _；其它条件不变，再充入0.1mol co和0.1mol h2o(g)，达到平衡时co的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。23（8分）在某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph11。(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合液为中性，且ab12，则vavb_。常温下，用naoh溶液吸收so2得到ph9的na2so3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 _。(常温下h2so3的电离平衡常数ka11.0102，ka26.0108)长阳一中2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学试卷答案一、选择题（每小题3分，每题只有1个正确答案，共54分，）题号123456789答案dbddbadaa题号101112131415161718答案cbcdcbddd 19(8分)（1）n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g) h=-641.75kj.mol-1（3分）(2)408.875（3分）(3)产物不污染环境（2分）20(10分，每空2分)（1）逆反应 放热（2）c（3）41.77%（4）加入过量的n2或及时从平衡混