高三化学暑期达标复习题1

1 高三化学暑期达标复习题高三化学暑期达标复习题 1 1 1 2009 年 11 月以来 一条本不出名的河流 却因一次国内最大的水体砷污染事件引起河 南 安徽两省的 关注 上榜国家环保部的 黑名单 下列关于砷的说法不正确的 是 A 海水的砷污染 会使许多海洋生物体内砷含量超标 对人体造成危害 B 砷化氢的稳定性比溴化氢的弱 C 砷的原子半径大于磷的原子半径 D 砷 汞等都属重金属元素 对环境会造成污染 2 关于下列各实验装置的叙述中 不正确的是 A 装置 可用于实验室制取少量 NH3或 O2 B 可用从 a 处加水的方法检验装置 的气密性 C 实验室可用装置 收集 H2 NH3 D 利用装置 制硫酸和氢氧化钠 其中 b 为阳离子交换膜 c 为阴离子交换膜 3 胶状液氢 主要成分是 H2和 CH4 有望用于未来的运载火箭和空间运输系统 实验测得 101 kPa 时 1 mol H2完全燃烧生成液态水 放出 285 8 kJ 的热量 1 mol CH4完全 燃烧生成液态水和 CO2 放出 890 3 kJ 的热量 下列热化学方程式书写正确的是 A CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ D 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8 kJ 4 在 绿色化学工艺 中 理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物 即原子 利用率为 100 置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是 A B C 只有 D 只有 5 家蝇的雌性信息素可用芥酸 来自菜籽油 与羧酸 X 在浓 NaOH 溶液中进行阳极氧化得 到 电解总反应式为 H2 C21H41COOHXNaOH4Na2CO32H2O 2 C23H46 则下列说法正确的是 A X 为 C2H5COOH B 电解的阳极反应式为 C23H46 C21H41COOH 2 H2O 2 CO32 2e 6H X C 电解过程中 每转移a mol 电子 则生成a mol 雌性信息素 D 阴极的还原产物为 H2和 OH a bc Na2SO4溶液 2 6 2008 年 2 月 湖北又报道某水域爆发蓝藻 保护环境 保护水资源刻不容缓 蓝藻的 形成是由于含 N P 等元素的废水排入水域 引发蓝藻的疯狂生长 通过定量实验 分 析得知某蓝藻的组成为 质量分数 C 35 80 O 49 50 P 0 87 H 7 37 N 6 31 则该蓝藻的化学式为 A C106H263O110N16P B C106H263O111N15P C C106H262O111N17P D C105H262O110N14P 7 一定温度下 有可逆反应 2A g 2B g C g 3D g H 0 现将 2 mol A 和 2 mol B 充入体积为 V 的甲容器 将 2 mol C 和 6 mol D 充入乙容器并使乙容器在 反应开始前体积为 2 V 如图 1 关于两容器中反应的说法正确的是 图 1 图 2 A 甲容器中的反应先达到化学平衡状态 B 两容器中的反应均达平衡时 平衡混合物中各组分的体积百分组成相同 混合气体 的平均相对分子质量也相同 C 两容器达平衡后升高相同的温度 两容器中物质 D 的体积分数随温度变化如图 2 所示 D 在甲容器中再充入 2 mol A 和 2 mol B 平衡后甲容器中物质 C 的浓度是乙容器中 物质 C 的浓度的 3 倍 8 已知 浓磷酸具有吸水性 在加热条件下也难与碳 铜等单质反应 生成环己烯的反应 相应物质参数表 有机物 密度 g cm 3 熔点 沸点 溶解性 环己醇 0 9625161 能溶于水 环己烯 0 81 10383 难溶于水 某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯 其步骤如下 130 OH 85 浓 浓 浓 H2O 3 步骤 制备粗品 1 将 12 5mL 环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶 A 内 再加入 2mL 质量分数为 85 的浓磷酸 摇匀后放入碎瓷片 缓慢加热至反应完全 在锥形瓶 D 内得到环己 烯粗品 其中仪器 B 的作用是 此反应中不加浓硫酸的 原因是 2 反应装置的水浴温度控制在 85 左右 而不是 130 是因为 的缘故 步骤 制备精品 3 为了提纯环己烯 除去粗品中的环己醇 少量酸和水等杂质 采用如下操作 加入饱和食盐水 再振荡 静置 分层 分液 其中食盐可起 作用 分液后再用 填序号 试剂洗涤 A KMnO4溶液 B 稀 H2SO4 C Na2CO3溶液 再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏 加入无水氯化钙目的是 4 以下区分环己烯精品和粗品的方法 合理的是 填序号 A 用酸性高锰酸钾溶液 B 用金属钠 C 测定沸点 9 14 分 奥运五环代表着世界五大洲 五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民 五环连 在一起代表着五大洲的人们能够友好相处 1 下图所示五元环代表 A B C D E 五种常见的物质 而且 A B C D E 这五 种物质含有同一种元素 两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化 其中 A 是地壳 中含量最多的金属元素的单质 B 是一种常见的氧化物 对 C 的水溶液加热 蒸 干 灼烧即可得 B D 难溶于水 这种物质的生成是明矾净水的主要原因 试推测 A C 写化学式 由 B 生成 A 需要电解才能达到目的 当生成 1molA 时转移电子的物质的量为 C 是一种强酸盐 其水溶液呈酸性 用离子方程式解释其原因 2 若五种化合物由五种短周期元素形成 每种化合物仅含有两种元素 两圆圈交叉 是指两种物质含有相同元素 A 是沼气的主要成分 B E 分子中所含电子数都为 18 B 不稳定 具有较强的氧化性 E 是由六个原子构成的分子 C 是工业制玻璃 的主要原料之一 D 中所含的两种元素的原子个数之比为 3 4 B 在二氧化锰催 化作用能加快分解 化学方程式为 B 与 E 反应可生成单质 G 和一种常见的液体 H 其反应的化学方程式为 10 15 分 元素周期表 平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容 请回答下列问题 现有 A B C D E F 六种短周期元素 它们的原子序数依次增大 A D 同主族 C 与 E 同主族 D E F 同周期 A B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等 A 能分别与 B C 形成电子总数相等的分子 且 A 与 C 形成的化合物常温下为液态 A 能分别与 E F 形成电子总数相等的气体分子 请回答下列问题 题中的字母只代表元素代号 与实际元素符号无关 1 A F 六种元素原子 原子半径最大的是 填序号 A C D 三种元素组成的一种常见化 合物 是重要的工业产品 该化合物电子式 4 为 B 与 F 两种元素形成的一种化合物分子 各原子均达八电子结构 其中 B 显负价 F 显正价 则该化合 物水解的主要产物是 A C E 三种元素形成的一种常见化合物 其浓溶液在加热条件下可与铜反应 该 反应的化学方程式为 2 在一定温度下 向一个体积为 1 0L 的密闭容器中 通入 3mol SO2 和 2mol O2 及 固体催化剂 使之反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6KJ mol 1 平衡时容器内气体压强为起使时的 90 加入 3mol SO2 和 2mol O2 发生反应 达到平衡时放出的热量为 该温度下反应的平衡常数是 参考答案 1 D 2 D 3 3 B 4 B 5 A 6 A 7 7 B 8 10 分 1 冷凝回流 或 减少环己醇被蒸出 导气 与否视而不见 1 分 防止产物碳化或氧化 1 分 2 接近环己烯的沸点 防止反应温度过高而碳化 控制恰当的反应速率 3 分 3 盐析 或 减小溶解量 或 减小溶解度 1 分 C 1 分 吸收水分 或 干燥 1 分 4 B C 2 分 9 解析 由题意可知 应是铝 应是氧化铝 而 应是一种挥发性酸的铝盐 如氯化铝 是氢氧化铝 应是偏铝酸盐 由 到 是氧化铝到铝的过程 需要电解 根据电解的方程式可知 当生成 mol 铝时需转移 mol 的电子 是强酸盐 同时又必须是挥发酸的铝盐 所以可以是氯化铝 溶液呈酸性是由于 铝离子水解 2 A 为 CH4 由于 是 电子分子 同时还具有强氧化性 根据题材意应含有氢 原子 只有双氧水符合条件 所以 B 为 H2O 2 C 为 SiO2 D 为 Si3N4 在二氧化锰的 催化下分解生成水和氧气 而 是由六个原子构成的分子 同时有 个电子 也含 有氢原子 只有 N2H4符合条件 答案 1 Al 2 分 AlCl3