电池 练习2015.9.20.docx

电池 练习1.实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-Zn2+B.Pt电极表面生成大量气泡C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去2铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是 ()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O3有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料的说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为O24e=2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H1013O2=4CO25H2O26e4高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ()A放电时负极反应为：Zn2OH=Zn(OH)22eB充电时阳极反应为：Fe(OH)35OH=FeO4H2O3eC放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强5一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是 ()A负极反应为14H2O7O228e=28OHB放电一段时间后，负极周围的pH升高C每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变6将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH-8e=CO7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O24H2O8e=8OH。下列叙述不正确的是 ()A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C燃料电池工作时，溶液中的OH向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH7某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Al，其它均为Cu，则（ ）A电流方向：电极A电极 B电极发生还原反应C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu 【答案】A 【解析】注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是（负极）（正极）（阳极）（阴极）。A项：电子从经A流向，电流方向相反，故A正确。B项：Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。C项：极上有铜析出。D项：阳极铜溶解，阴析铜析出。8某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是（ ）A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D.【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。9、直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O22N2+6H2O，则负极电极反应式为 。8、 2NH3 + 6OH- -6e- = N2 + 6H2O 甲醇燃料电池示意图10、一种以甲醇作燃料的电池示意图如右图。写出该电池放电时负极的电极反应 。1、CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O11、甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了_ mol e。9、CH3OH + 8OH- -6 e= CO32- + 6H2O 4 12、熔融状态下，Z的单质和