【三维设计】2012年高考化学一轮复习 第八章 第四节针对训练测与评 新人教版

用心 爱心 专心 1 时间 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列叙述正确的是 A 一般认为沉淀离子浓度小于 10 5 mol L 时 则认为已经沉淀完全 B 反应 AgCl NaBr AgBr NaCl 能在水溶液中进行 是因为 AgBr 比 AgCl 更难溶于水 C Al OH 3 s Al3 aq 3OH aq 表示沉淀溶解平衡 Al OH A AA A AA 3 Al3 3OH 表示水解平衡 A AA A AA D 只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 解析 Al OH 3Al3 3OH 表示 Al OH 3的电离平衡 C 项错误 化学反应能否应 A AA A AA 用于工业生产与反应速率无必然联系 答案 AB 2 下列说法不正确的是 A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B 由于Ksp ZnS Ksp CuS 所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀 C 其他条件不变 离子浓度改变时 Ksp不变 D 两种难溶电解质作比较时 Ksp小的 溶解度一定小 解析 相同温度下不同的难溶电解质 溶度积常数不同 这是由物质本身的性质决定的 对同一难溶电解质来说 温度不同 Ksp不同 Ksp不受其他因素的影响 同种类型的难溶电 解质Ksp越小 溶解度越小 答案 D 3 2011 衡阳月考 向 ZnSO4溶液中加入 Na2S 溶液时 得到白色沉淀 然后向白色沉 淀中滴加 CuSO4溶液 发现沉淀变为黑色 则下列说法不正确的是 A 白色沉淀为 ZnS 黑色沉淀为 CuS B 上述现象说明 ZnS 的Ksp小于 CuS 的Ksp C 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D 该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡 解析 因 Zn2 S2 ZnS 生成的 ZnS 存在平衡 ZnS s Zn2 aq S2 aq 加 入 CuSO4溶液后 Cu2 ZnS CuS Zn2 使 ZnS 转化为黑色 CuS 沉淀 说明Ksp CuS Ksp ZnS B 项错误 答案 B 4 2010 广东调研 下表是五种银盐的溶度积常数 25 下列有关说法错误的是 用心 爱心 专心 2 化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI 溶度积1 8 10 101 4 10 56 3 10 507 7 10 138 51 10 16 A 五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B 将 AgCl 溶解于水后 向其中加入 Na2S 则可以生成黑色的 Ag2S 沉淀 C 沉淀溶解平衡的建立是有条件的 外界条件改变时 平衡也会发生移动 D 常温下 AgCl AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度随着氯 溴 碘的顺序逐渐增大 解析 由溶度积可知 Ag2SO4溶解度最大 Ag2S 溶解度小于 AgCl 在 AgCl 中加入 Na2S 生成溶解度更小的 Ag2S A B 正确 卤化银的溶解度按 Cl I 依次减小 D 不正确 答案 D 5 下列说法中正确的是 A 饱和石灰水中加入一定量生石灰 温度明显升高 所得溶液的 pH 增大 B AgCl 悬浊液中存在平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 往其中加入少量 NaCl A AA A AA 粉末 平衡向左移动 溶液中离子的总浓度会减小 C AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液 白色沉淀变成黄色 证明此条件下Ksp AgCl Ksp AgI D 硬水中含有较多的 Ca2 Mg2 HCO SO 加热煮沸可以完全除去其中的 32 4 Ca2 Mg2 解析 A 项中 Ca OH 2的溶解度随温度的升高而降低 溶液中c OH 减小 故所得溶液 的 pH 减小 A 错误 B 项中加入 NaCl 增大了 Cl 的浓度 平衡左移 同时 Na 的浓度增大 因此溶液中离子的总浓度不会减小 B 错误 根据沉淀的转化理论可知 C 正确 加热煮沸 只能使部分 Ca2 Mg2 除去 但不可能完全除去 D 错误 答案 C 6 硫酸锶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法正确的是 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随c SO 的增大而减小 2 4 B 三个不同温度中 313 K 时Ksp SrSO4 最大 C 283 K 时 图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 解析 A 项 Ksp只与温度有关 与浓度的大小无关 C 项 a 点在 283 K 线下 应为不 用心 爱心 专心 3 饱和和溶液 D 项 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后 因 363 K 时的Ksp小于 283 K 时的Ksp 故溶液变为过饱和溶液 答案 B 7 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A Ksp AB2 小于Ksp CD 则 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度 B 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中 加入蒸馏水 氯化银的Ksp增大 C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中 加入碘化钾固体 氯化银沉淀可转化为碘化银沉 淀 D 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中 加入稀盐酸 溶解平衡不移动 解析 利用溶度积比较难溶电解质的溶解度大小时 必须是阴 阳离子比相同的物质才 可以直接比较 A 错误 Ksp不受浓度影响 只与温度有关 B 错误 加入 KI 固体 Ag 与 I 更易结合生成溶解度更小的 AgI 沉淀 C 正确 在碳酸钙中加入稀盐酸 CO与 H 结合 2 3 使溶解平衡向右移动 D 错误 答案 C 8 已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液 Na2S 溶液的反应情况如下 1 CuSO4 Na2CO3 主要 Cu2 CO H2O Cu OH 2 CO2 2 3 次要 Cu2 CO CuCO3 2 3 2 CuSO4 Na2S 主要 Cu2 S2 CuS 次要 Cu2 S2 2H2O Cu OH 2 H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中 正确的是 A CuS Cu OH 2 CuCO3 B CuS Cu OH 2 CuCO3 C Cu OH 2 CuCO3 CuS D Cu OH 2 CuCO3 CuS 解析 根据沉淀转化一般规律 溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀 故由反应 1 知 溶解度 CuCO3 Cu OH 2 由反应 2 知 Cu OH 2 CuS 答案 A 9 2011 锦州高三期末 已知 在一定温度下 微溶电解质 Ca OH 2在饱和溶液中建立 沉淀 溶解平衡 Ca OH 2 s Ca2 2OH 浓度积常数Ksp Ca2 OH 2 下列有关 A AA A AA 说法不正确的是 A 饱和石灰水中加入生石灰 若保持温度不变 则溶液中 Ca2 的物质的量不变 B 升高饱和石灰水的温度时 Ca OH 2溶度积常数Ksp减小 用心 爱心 专心 4 C 饱和石灰水中加入生石灰 若保持温度不变 则 pH 不变 D 向饱和石灰水中加入浓 CaCl2溶液会有 Ca OH 2沉淀析出 解析 饱和石灰水中加入生石灰 生石灰与水反应 饱和溶液中水减少 析出氢氧化钙 固体 温度不变 饱和溶液中溶质质量分数不变 密度不变 离子的物质的量浓度不变 但 是溶液中钙离子的物质的量减少 A 项错误 答案 A 10 2011 海南模拟 已知如下物质的溶度积常数 FeS Ksp 6 3 10 18 CuS Ksp 1 3 10 36 ZnS Ksp 1 6 10 24 下列说法正确的是 A 同温度下 CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B 将足量 CuSO4溶解在 0 1 mol L 1的 H2S 溶液中 Cu2 能达到的最大浓度为 1 3 10 35 mol L 1 C 因为 H2SO4是强酸 所以 Cu2 H2S CuS 2H 不能发生 D 除去工业废水中的 Cu2 可以选用 FeS 做沉淀剂 解析 根据Ksp的大小可知 CuS 的溶解度最小 A 错误 B 选项中c Cu2 由于 0 1 mol L 1的 H2S 中 c S2 远远小于 0 1 mol L 1 故 Cu2 浓度的 Ksp CuS c S2 最大值大于 1 3 10 35 mol L 1 B 错误 C 项中 由于 CuS 不溶于酸 故该反应可以发生 C 错误 D 项中 根据 FeS s Fe2 aq S2 aq 由于Ksp CuS 小于Ksp FeS 故 A AA A AA Cu2 会与 S2 结合生成 CuS D 正确 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 12 分 2011 深圳第一次调研 已知在 25 的水溶液中 AgX AgY AgZ 均难溶于 水 且Ksp AgX 1 8 10 10 Ksp AgY 1 0 10 12 Ksp AgZ 8 7 10 17 1 根据以上信息 判断 AgX AgY AgZ 三者的溶解度 用已被溶解的溶质的物质的量 1 L 溶液表示 S AgX S AgY S AgZ 的大小顺序为 2 若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体 则c Y 填 增大 减小 或 不变 3 在 25 时 若取 0 188 g 的 AgY 相对分子质量 188 固体放入 100 mL 水中 忽略溶液 体积的变化 则溶液中 Y 的物质的量浓度为 4 由上述Ksp判断 在上述 3 的体系中 填 能 或 否 实现 AgY 向 AgZ 的转化 简述理由 解析 1 25 的水溶液中 AgX 的溶度积常数为 Ksp AgX c Ag c X 1 8 10 10 故 AgX 的溶解度S AgX c Ag 同理 S AgY Ksp AgX 用心 爱心 专心 5 S AgZ 根据Ksp AgX Ksp AgY Ksp AgZ 的大小可知 Ksp AgY Ksp AgZ S AgX S AgY S AgZ 2 AgY 的饱和溶液中存在溶解平衡 AgY s Ag aq Y aq 加入少量的 AgX 固体 后 c Ag 增大 平衡向左移动 c Y 减小 3 25 时 饱和 AgY 溶液的溶解度为S AgY 1 10 6 mol L 而此时所 Ksp AgY 得溶液中 c AgY 0 01 mol L 10 6 mol L AgY 不能完 n V m M V 0 188 g 188 g mol 0 1 L 全溶解 故c Y 10 6 mol L 4 因为Ksp AgY Ksp AgZ 因此能够实现 AgY 向 AgZ 的转化 答案 1 S AgX S AgY S AgZ 2 减小 3 1 0 10 6 mol L 4 能 Ksp AgY Ksp AgZ 12 12 分 2011 广州市综合测试 沉淀的生成 溶解和转化在无机物制备和提纯以及 科研等领域有广泛应用 难溶物在水中溶解达到饱和时 即建立沉淀溶解平衡 平衡常数称 为溶度积 Ksp 已知 25 时 Ksp BaSO4 1 10 10 Ksp BaCO3 2 5 10 9 1 将浓度均为 0 1 mol L 1的 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液等体积混合 充分搅拌后过滤 滤液中c Ba2 mol L 1 取 100 mL 滤液与 100 mL 2 mol L 1的 Na2SO4溶液混 合 混合液中c Ba2 mol L 1 2 医学上进行消化系统的 X 射线透视时 常使用 BaSO4作内服造影剂 胃酸酸性很强 pH 约为 1 但服用大量 BaSO4仍然是安全的 BaSO4不溶于酸的原因是 用沉淀溶解平衡原理解释 万一误服了少量 BaCO3 应尽快用大量 0 5 mol L 1 Na2SO4溶液给患者洗胃 如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化 残留在胃液 中的 Ba2 浓度仅为 mol L 1 3 长期使用的锅炉需要定期除水垢 否则会降低燃料的利用率 水垢中含有的 CaSO4 可先用 Na2CO3溶液处理 使之转化为疏松 易溶于酸的 CaCO3 而后用酸除去 CaSO4转化为 CaCO3的离子方程式为 请分析 CaSO4转化为 CaCO3的原理 解析 1 因为浓度均为 0 1 mol L 则生成 BaSO4沉淀 构成沉淀溶解平衡 Ksp BaSO4 c Ba2 c SO 1 10 10 c Ba2 1 10 5 mol L 取 100 mL 滤液与 100 mL 2 2 4 mol L Na2SO4的溶液混合后 c SO 1 mol L Ksp只与温度有关 则根据Ksp BaSO4 2 4 c Ba2 c SO 1 10 10 可知 c Ba2 1 10 10 mol L 2 4 2 对于平衡 BaSO4 s Ba2 sp SO sp H 对其没有影响 Ksp BaSO4 A AA A AA 2 4 Ksp BaCO3 2 5 10 9 则 BaCO3溶解 生成 BaSO4沉淀 根据Ksq BaSO4 c Ba2 用心 爱心 专心 6 c SO 1 10 10 残留在胃液中的 Ba2 浓度为 2 10 10 mol L 2 4 3 相同条件下 CaCO3的溶解度小于 CaSO4 溶液中更易生成溶解度较小的沉淀 答案 1 1 10 5 1 10 10 2 对于平衡 BaSO4 s Ba2 aq SO aq H 不能减小 Ba2 或 SO的浓度 A AA A AA 2 42 4 故平衡不能向溶解方向移动 2 10 10 3 CaSO4 s CO aq CaCO3 s SO aq 2 32 4 CaSO4存在沉淀溶解平衡 加入 Na2CO3溶液后 CO与 Ca2 结合生成 CaCO3沉淀 2 3 Ca2 浓度减少 使 CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 13 12 分 如图所示 横坐标为溶液的 pH 值 纵坐标为 Zn2 离子或 Zn OH 离子物 2 4 质的量浓度的对数 回答下列问题 1 往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 反应的离子方程式可表示为 2 从图中数据计算可得 Zn OH 2的溶度积 Ksp 3 某废液中含 Zn2 离子 为提取 Zn2 离子可以控制溶液中 pH 值的范围是 4 已知 往 ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得 PbCl2白色晶体 25 时 PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下 c HCl mol L 1 0 501 002 042 904 025 165 78 c PbCl2 mol L 1 10 3 5 104 915 215 907 4810 8114 01 根据上表数据判断下列说法正确的是 填字母序号 A 随着盐酸浓度的增大 PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B PbCl2固体在 0 50 mol L 1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子 如配合离子 用心 爱心 专心 7 D PbCl2固体可溶于饱和食盐水 解析 1 由图可知 pH 在 8 0 12 0 时 Zn2 主要以 Zn OH 2存在 pH 12 0 时 Zn OH 2转化为 Zn OH 2 4 2 Ksp c Zn2 c2 OH 当 pH 7 时 c Zn2 10 3 mol L 1 即 Ksp 10 3 10 7 2 10 17 3 由图知 应控制 pH 范围 8 0 12 0 4 由表中数据可知 当 Cl 浓度由小变大时 PbCl2的溶解度会先变小后变大 说明当 Cl 增加到一定浓度时 PbCl2可以与 Cl 形成某种离子 如配合物 而增大溶解度 答案 1 Zn2 4OH Zn OH 2 10 17 2 4 3 8 0 12 0 4 ABCD 14 14 分 2010 海南中学模拟 金属氢氧化物在酸中 溶解度不同 因此可以利用这一性质 控制溶液的 pH 达到 分离金属离子的目的 难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶 解度 S mol L 1