2012高考化学总复习 3.2铁、铜的获取及应用课时检测 苏教版

用心 爱心 专心 1 20122012 高考化学苏教版总复习课时检测 高考化学苏教版总复习课时检测 3 23 2 铁 铜的获取及应用铁 铜的获取及应用 题组一 铁及其化合物的性质 1 下列物质反应后一定有 3 价铁生成的是 过量的 Fe 与 Cl2反应 Fe 与过量稀 H2SO4反应后 再向其中加入 KNO3 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A B C D 全部 解析 选 C 虽然铁粉过量 但铁与 Cl2发生反应的产物为 FeCl3 故 中有 3 价铁生 成 Fe 与稀 H2SO4反应生成 FeSO4 当溶液中有 H 存在时 NO会将 Fe2 氧化生成 Fe3 3 故 中有 3 价铁生成 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中时 若铁粉很多 则过量的铁粉与 生成的 FeCl3发生反应生成 FeCl2 而使溶液中无 Fe3 故 中不一定有 3 价铁生成 所以 选 C 2 欲证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入少量氯水 加入少量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液 A B C D 解析 选 C Fe3 与 KSCN 溶液反应变血红色 Fe2 与 KSCN 溶液不反应 但加入氧化剂 后 Fe2 被氧化成 Fe3 使 KSCN 变血红色 所以应先加入 KSCN 溶液 如果溶液不变色 再 加入氯水 溶液变成血红色 则可证明溶液中不含 Fe3 而含有 Fe2 3 A I 分别表示中学 化学中常见的物质 它们之间的相互转化关系如图所示 有部分反应物 生成物没有列出 已知 A B C D E F 六种物质中含有同一种元素 G 为主族元素的固态氧化物 1 写出物质的化学式 用心 爱心 专心 2 E F J 2 写出反应的化学方程式 解析 由两条线索展开分析 一是 G 为主族元素的固态氧化物 既溶解于碱又可电解 可推知为 Al2O3 二是 E 和 F 均是与碱反应后的产物 且 E 可被空气中的 O2氧化成 F 可推知 E 为 Fe OH 2 F 为 Fe OH 3 答案 1 Fe OH 2 Fe OH 3 NaAlO2 2 Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 题组二 铜及其化合物的性质 4 2011 年舟山第一次模拟 a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后 得到a g 铜 则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 A 1 7 B 7 1 C 7 8 D 8 7 解析 选 B 根据题意 设与 CuSO4反应的铁为x mol 与 H2SO4反应的铁为y mol Fe CuSO4 FeSO4 Cu x x Fe H2SO4 FeSO4 H2 y y 可以得出下列关系式 56 x y 64x 解得x y 7 1 5 向含有 Cu NO3 2 Zn NO3 2 Fe NO3 3 AgNO3各 0 1 mol 的混合溶液中加入 0 1 mol 铁粉 充分搅拌后 铁粉溶解 溶液中不存在 Fe3 同时析出 0 1 mol Ag 则下列结论中 不正确的是 A 氧化性 Zn2 Cu2 Fe3 Ag B Fe3 的氧化性大于 Cu2 C 溶液中 Cu2 与 Fe2 的物质的量比为 1 2 K D 1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3 解析 选 A 根据金属活动性顺序表 银的还原性较差 一旦失去电子变成银离子其氧 化性较强 铁粉先跟银离子反应 然后再与铁离子反应 由反应方程式或电子守恒得 银离 子 铁离子完全反应后铁粉没有剩余 B C 选项正确 一个铁失去两个电子 一个铁离子得 用心 爱心 专心 3 一个电子 所以 1 mol 铁可还原 2 mol 铁离子 6 2011 年嘉兴第一次模拟 铜是重要的金属材料 1 工业上可用 Cu2S 和 O2反应制取粗铜 该反应中氧化剂为 电解粗铜制取精 铜 电解时 阳极材料是 电解液中必须含有的阳离子是 2 在 100 mL 18 mol L 1浓硫酸中加入过量的铜片 加热使之充分反应 反应中被还 原的 H2SO4 mol 3 电子工业曾用 30 的 FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板 为了从使用过 的废腐蚀液中回收铜 并重新得到 FeCl3溶液 设计如下实验流程 上述流程中 所加试剂的化学式为 X Y Z 第 步反应 的离子方程式为 解析 用 30 的 FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板时发生反应 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 废液中会含有 Fe2 Cu2 Fe3 加入铁粉后 2Fe3 Fe 3Fe2 Fe Cu2 Cu Fe2 滤渣中含有过量的 Fe 和 Cu