高中化学《金属的化学性质》同步练习7 新人教版必修1

用心 爱心 专心1 第一节第一节 金属的化学性质第一课时金属的化学性质第一课时 基础达标基础达标 1 在地壳中含量最多的金属元素是 A 铁 B 氧 C 硅 D 铝 2 金属钠常常保存在 A 水中 B 煤油中 C 石蜡油中 D 棕色瓶内 3 下列说法不正确的是 A Na2O2比稳定 Na2O B Na2O 能被还原成 Na2O2 C 均属于碱性氧化物 D 均与 CO2反应 4 活泼金属在空气中易与氧气反应 在表面生成一层氧化膜 氧化膜致密 可以保护内层 金属不被继续氧化的金属是 A 铁 B 钠 C 铝 D 镁 5 4 6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后 得到 7 0g 固体 由此可判断其氧化产物是 A 只有 Na2O B 只有 Na2O2 C Na2O2和 Na2O D 无法确定 6 在 Na2O2与 H2 O 的反应中 氧化反应和还原反应的物质的质量比是 A 1 1 B 1 2 C 2 1 D 8 53 7 将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧 不可能出现的现象是 A 金属钠融化为小球 B 火焰为黄色 C 燃烧后得到一白色固体 D 燃烧后得到一淡黄色固体 8 金属钠与水 滴加少量的酚酞 反应的实验中 下列有关叙述或解释正确的是 A 金属钠浮在水面 是因为钠不溶于水 B 溶液呈红色是因为产物中有碱 C 钠在水面旋转是因为搅拌 D 没有反应的钠回用 手拿出放入原瓶中 能力提高能力提高 9 浅黄色粉末 A 跟无色液体 B 反应有无色气体 C 产生 金属 D 在 C 中燃烧可生成 A D 跟 B 反应放出气体 E E 和 C 又化合为 B 从以上实验现象可判断 用化学式填空 A B C D E F A 与 B 反应的化学方程式为 此反应中 是氧化剂 是还原剂 10 在 120 时 将 12 4gCO2和 H2O g 的混合气体缓缓通入过量的 Na2O2固体中 充分反 应后 固体质量增加 6g 试计算 1 产生氧气的质量 2 原混合气体中 CO2的质量 参考答案 参考答案 1 D 2 BC 3 BC 4 CD 5 C 6 A 7 C 8 B 9 Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 Na2O2 Na2O2 10 1 6 4g 2 8 8g 第二课时第二课时 用心 爱心 专心2 基础达标基础达标 1 将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中 有气体放出且溶液质量减轻的是 A CuSO4 B HCl C BaCl2 D FeCl3 2 下列离子方程式中 正确的是 A 2Na 2H 2Na H2 B 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 C 2Fe 2H 2Fe3 H2 D Na2O2 H2O 2Na 2OH H2 3 下列微粒中 只有氧化性的是 A Fe B Fe2 C Fe3O4 D Fe3 4 在 Na 与 H2O 的反应中 A Na 是氧化剂 B H2是 氧化产物 C 反应实质是钠置换水电离出的少量的 H D 反应实质是钠置换水中的氢气 5 一小块钠在空气中久置 其成分为 A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2O2 D NaOH 6 有两种金属组成的混合物粉末 10g 与足量的稀盐酸反应 生成 11 2L 标况 H2 则 该混合物的组成不可能是 A Fe Zn B Al Cu C Al Mg D Al Fe 7 甲 乙 丙 丁四个烧杯中 依次分别放入 2 3g Na 6 2gNa2O 7 8g Na2O2 4g NaOH 然后个加水 100g 待完全溶解后 甲 乙 丙 丁四种溶液的溶质质量分数的关系 是 A 甲 乙 丙 丁 B 丁 甲 乙 丙 C 甲 丁 乙 丙 D 丁 甲 乙 丙 8 下列反应中 Na2O2 只表现强氧化性的是 A 2 Na2O2 2 H2O 4NaOH O2 B Na2O2 MnO2 Na2MnO4 C 2 Na2O2 2 H2SO4 2Na2SO4 2 H2O O2 D 5 Na2O2 2KMnO4 8 H2SO4 2Na2SO4 K2SO4 MnSO4 8H2O 5O2 能力提高能力提高 9 在钠 镁 铜 铁中 能与冷水反应的是 能与沸水反应的是 能与水蒸气反应的是 写出有关的化学方程式 10 解释钠投入滴有酚酞试液的水中 产生下列现象的原因 1 钠浮在水面上 2 钠熔化成闪亮的小球 3 钠小球在水面四处游动 并发出 嘶嘶 声 用心 爱心 专心3 4 滴有酚酞试液的水变红 钠与水反应的离子方程式为 参考答案 参考答案 1 AD 2 AB 3 D 4 C 5 A 6 A 7 D 8 B 9 钠 镁 铁 2Na 2H2O 2NaOH H2 Mg 2H2OMg OH 2 H 2 3Fe 42H2O Fe3O4 4 H 2 10 1 钠的密度比水小 2 钠与水反应放热 钠熔点低 3 钠与水反应产生气体 推动小 球运动 反应剧烈 4 钠与水反应产物中有 NaOH 2Na 2H2O 2NaOH H2 第三课时第三课时 基础达标基础达标 1 相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生气体的体积比是 相同条件 下 用心 爱心 专心4 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 1 2 2 在自然界中以游离态存在的金属是 A 铁 B 金 C 钠 D 铝 3 Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生 H2 则下列离子组合正确的是 A H Ca2 Na NO3 B Na Mg2 Al3 Cl C Cu2 Mg2 Cl OH D Ba2 Cl OH NO3 4 对于铝和烧碱溶液的反应 下列说法不正确的是 A 铝是还原剂 B H2O 是氧化剂 C NaOH 和 H2O 是氧化剂 D 偏铝酸钠是氧化产物 5 现代建筑的门窗框架 常用电解法加工成古铜色的硬铝制造 则硬铝是 A 表面有氧化铝的纯铝 B Al Mg 合金 C Al Cu Mg Mn Si 合金 D Al Si 合金 6 等质量的钠进行下列实验 其中生成氢气最多的是 A 将钠投入足量的水中 B 将钠用铝箔包好并刺一些小孔 再放入足量的水中 C 将钠投入足量的稀硫酸中 D 将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔 再放入足量的水中 7 甲 乙两只烧杯中各盛有 100mL3mol L 的盐酸和 NaOH 溶液 向两只烧杯中分别加入等 质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体的体积比为 V 甲 V 乙 1 2 则加入铝 粉的质量为 A 5 4g B 3 6g C 2 7g D 1 8g 8 有 5 1gMg Al 合金 投入 500mL2mol LHCl 溶液中 金属完全溶解后 又加 4mol LnaOH 溶液 VmL 得到最多沉淀 13 6g 则 V 等于 A 425mL B 560mL C 250mL D 500mL 能力提高能力提高 9 有 A B C D E 五种化合物 其中 A B C D 是含铝元素的化合物 F 是一种气体 标准状况下相对于空气的密度为 1 103 它们之间有下列的转化关系 A NaOH D H2O B A H2O C NaOH B NaCl E H2O NaOH F 写出 A B C D 的化学式 A B C D 写出 的离子方程式 10 现有镁铝铜合金 1 2g 加入过量的盐酸中 在标准状况下放出氢气 1 12L 反应后滤 得沉淀 0 2g 若将此合金放入过量的烧