山东省肥城市泰西中学2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题

1 山东省肥城市泰西中学山东省肥城市泰西中学 2019 20202019 2020 学年高三化学上学期第一次月考学年高三化学上学期第一次月考 试题试题 相对原子质量 c 12 n 14 o 16 cl 35 5 fe 56 mn 55 ba 137 一 选择题 一 选择题 1 101 10 每小题每小题 2 2 分 分 11 2011 20 每小题每小题 3 3 分共分共 5050 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与生产生活密切相关 下列有关说法不正确的是 a 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋 以防止油脂氧化变质 b 目前科学家已制得单原子层锗 其电子迁移率是硅的 10 倍 有望取代硅用于制造晶体 管 c ni zn 化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂 提高苯的转化率 d 用 k2feo4代替 cl2处理饮用水时 既有杀菌消毒作用 又有净水作用 2 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 a 明矾能水解生成 al oh 3胶体 可用作净水剂 b cao2能缓慢与水反应产生 o2 可用作水产养殖中的供氧剂 c 铝具有良好导热性 可用铝罐贮运浓硝酸 d fecl3溶液具有氧化性 可用作铜制线路板的蚀刻剂 3 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 a 1mol co2与 1l 2mol l 1的 naoh 溶液反应后 溶液中 co数为na 2 3 b 标准状况下 11 2l hf 所含原子数为na c 常温下 1l ph 10 的氨水溶液中 发生电离的水分子数为 1 10 10 na d 常温常压下 1 8g 甲基 cd3 中含有的中子数为na 4 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 a 常温下 水电离的 c oh 1 10 12mo1 l 1的溶液中 nh fe2 so no 42 4 3 b 能使酚酞变红的溶液中 na ba2 hc2o cl 4 c 0 1 mol l 1 ki 溶液 na k clo oh d 常温下 10 10的溶液中 k na i so2 4 5 工厂排放的 so2烟气对环境造成污染 某企业用下图流程综合处理 下列有关说法正确的是 2 a 二氧化硫吸收塔中发生的反应为 so2 so h2o 2hso 2 3 3 b 氨气吸收塔中发生的反应为 hso oh h2o so 3 2 3 c 上述流程利用的是氧化还原反应原理 d 上述流程可循环利用的物质有 2 种 6 某溶液仅有 k al3 mg2 nh cl so hco中的几种 为确定其成分 做 42 4 3 如下实验 取部分溶液 加入适量 na2o2固体 产生无色无味的气体和白色沉淀 再加入足量的 naoh 溶液后白色沉淀全部溶解 另取部分溶液 加入 hno3酸化的 ba no3 2溶液 无沉淀产生 下列推断正确的是 a 肯定有 al3 cl 一定没有 hco和 so b 肯定有 al3 mg2 cl 可能有 nh 32 4 k 4 c 肯定有 al3 nh cl 肯定没有 hco d 该溶液可能显弱酸性 也可能显中性 4 3 7 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a fe no3 3加入过量的 hi 溶液 2fe3 2i 2fe2 i2 b 向 nh4hso3溶液中加少量的 naoh 溶液 nh oh nh3 h2o 4 c 将 1mol cl2通入到含 1mol fei2的溶液 2fe2 2i 2cl2 2fe3 i2 4cl d 0 01 mol l 1 nh4al so4 2溶液与 0 02 mol l 1 ba oh 2溶液等体积混合 nh al3 2ba2 4 4oh 2baso4 al oh 3 nh3 h2o 8 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 a nahco3 s na2co3 s naoh aq b al s 饱和石灰水 naalo2 aq al oh 3 s naoh aq 过量盐酸 c agno3 aq ag nh3 2 aq 氨水 ag s d fe2o3 s fe s 蔗糖溶液 al 高温 fecl3 aq 盐酸 9 下列不涉及氧化还原反应的是 3 a 补铁剂 有效成分为 fe2 与维生素 c 共服效果更佳 b 灰肥相混损肥分 灰中含有碳酸钾 肥中含有铵盐 c 雷雨发庄稼 自然固氮 d 从沙滩到用户 由二氧化硅制晶体硅 10 下列关于物质性质的说法不合理的是 a na 的还原性比 cu 强 故可用 na 与 cuso4溶液反应制取 cu b 金属 mg 与稀硫酸和 co2均能反应 其反应类型相同 c fecl3 na2o2 cu2s 均可由相应单质直接化合生成 d 氢氧化铝 碳酸铵 碳酸氢钠 甘氨酸既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 11 某 na2co3 naalo2的混合溶液中逐滴加入 1mol l 的盐酸 测得溶液中的 co hco alo al3 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示 则下列说 2 3 3 2 法正确的是 已知 h2co3的电离平衡常数 k1 4 3 10 7 k2 5 6 10 11 al oh 3的酸式 电离平衡常数 k 6 3 10 13 a a 曲线表示的离子方程式为 alo 4h al3 2h2o b m 点时生成的 co2为 2 0 05mol c 原混合溶液中的 co与 alo的物质的量之比为 1 2 d v1 v2 1 4 2 3 2 12 已知 nh4cuso3与足量的 10mol l 1硫酸混合微热 产生下列现象 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是 a 反应中硫酸作氧化剂 b nh4cuso3中硫元素被氧化 c 刺激性气味的气体是氨气 d 1mol nh4cuso3完全反应转移 0 5mol 电子 选项 wx a 稀硫酸naalo2溶液 b 稀硝酸 fe 4 13 已知 x y z w 均为中学化学中常见的单质或化合物 它们之间的转化关系如图 所示 部分产物已略去 则 w x 不可能是 14 向一定量的 mg2 nh al3 混合溶液中加入 na2o2的量与生成沉淀和气体的量 纵坐 4 标 的关系如图所示 则溶液中 mg2 nh al3 三种离子的物质的量之比为 4 a 1 1 2 b 2 2 1 c 1 2 2 d 9 2 4 15 下列实验操作 现象及得出的结论均正确的是 选项实验操作现象结论 a 向 fe no3 2样品溶于稀硫酸 滴入 kscn 溶液 溶液变红稀硫酸能氧化 fe2 b cu 与浓硫酸反应 将反应混合物 冷却后 再向反应器中加入冷水 溶液变蓝验证生成 cu2 c 向盛有 na2so3溶液的试管中向 加入 bacl2溶液 再滴入稀硝酸 生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀 原 na2so3溶液已被 空气中 o2氧化 d 电解 fecl2和盐酸的混合溶液 电解一段 时间后 在阳极附近滴加 kscn 溶液 阳极附近溶液变 红 并无气 泡产生 fe2 的还原性 强于 cl 16 某同学设计用下图的装置制备少量的 alcl3 易水解 下列说法错误的是 cco2 ca oh 2溶液 dcl2fe 5 a g 装置作用是除去多余氯气 防止空气污染 b 装置 c 和 f 中的试剂均为浓硫酸 其作用是防止水蒸气进人 e 中 c 用 50ml 12mol l 的盐酸与足量的 mno2反应 所得氯气可以制取 26 7g alcl3 d 实验过程中应先点燃 a 处的酒精灯 待装置中充满黄绿色气体时再点燃 d 处的酒精 灯 17 下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是 选项目的操作离子方程式 a 比较 fe2 和 br 还 原性强弱 向 febr2溶液中滴入少 量氯水 2br cl2 br2 2cl b 比较 c si 非 金属性强 弱 向硅酸钠溶液中通入少 量二氧化碳 sio co2 h2o h2sio3 co 2 32 3 c 除去 co2 中的 so2 将气体通入盛有饱和碳 酸氢钠溶液的洗气瓶 co so2 so co2 2 32 3 d 实验室制 取氯气 向 mno2固体中加入浓盐 酸并加热 mno2 4hcl 浓 2mn2 2cl cl2 2h2o 18 11 2 g cu 在某浓硝酸中完全溶解 反应产生 no2和 no 混合气体 3 36 l 标准状况 则混合气体中 no2和 no 的体积比为 a 1 l b 1 2 c 1 3 d 2 l 二 非选择题 共二 非选择题 共 5 5 小题 小题 5252 分 分 19 10 分 某实验小组为探究 clo i2 so在酸性条件下的氧化性强弱 设计实验 2 4 如下 实验 在淀粉 碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液 并加入少量的稀硫酸 溶 6 液立即变蓝 实验 向实验 的溶液中加入 4ml 0 5mol l 1的亚硫酸钠溶液 蓝色恰 好完全褪去 1 写出实验 中发生反应的离子方程式 2 实验 的化学反应中转移电子的物质的量是 3 以上实验说明 在酸性条件下 clo i2 so的氧化性由弱到强的顺序是 2 4 4 cl2 h2o2 clo2 还原产物为 cl o3 1mol o3转化为 1mol o2和 1mol h2o 等物质 常被用作消毒剂 等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 填序号 a cl2 b h2o2 c clo2 d o3 5 84 消毒液 主要成分是 naclo 和洁厕剂 主要成分是浓盐酸 不能混用 原因是 用离子方程式表示 20 10 分 酸性 kmno4 h2o2在生活 卫生医疗中常用作消毒剂 其中 h2o2还可用于 漂白 是化学实验室里必备的重要氧化试剂 高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 h2c2o4 去除 fe no3 3也是重要的氧化试剂 下面是对这三种氧化剂性质的探究 1 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 h2o2后 铜片溶解 写出该反应的离子方程式 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 取 300ml 0 2 mol l 1的 ki 溶液与一定量的酸性 kmno4溶液恰好反应 生成等物质 的量的 i2和 kio3 则转移电子的物质的量是 mol 3 在 fe no3 3溶液中加入 na2so3溶液 溶液先由棕黄色变为浅绿色 过一会又变为棕 黄色 溶液先变为浅绿色的原因是 用文字表达 又变为棕黄色的离 子方程式是 4 测定 kmno4样品的纯度可用标准 na2s2o3溶液进行滴定 取 0 474g kmno4样品溶解酸 化后 用 0 100mol l 1标准 na2s2o3溶液进行滴定 标准 na2s2o3溶液应盛装在 填 酸 式 或 碱式 滴定管中 配平上述反应的离子方程式 mno s2o h mn2 so h2o 实验中 滴定至终点时消耗 42 3 2 4 na2s2o3溶液 12 00ml 则该样品中 kmno4的物质的量是 21 10 分 明矾 kal so4 2 12h2o 在生产 生活中有广泛用途 饮用水的净化 造纸 工业上作施胶剂 食品工业的发酵剂等 利用炼铝厂的废料 铝灰 含 al al2o3及少量 sio2和 feo xfe2o3 可制备明矾 工艺流程如下 回答下列问题 7 1 明矾净水的原理是 用离子方程式表示 2 分 2 操作 是 操作 是蒸发浓缩 过滤 干燥 3 检验滤液 a 中是否存在 fe2 的试剂是 只用一种试剂 4 4 分 将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是 在滤液 a 中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为 该条件下 mno转化为 mn2 4 5 3 分 已知 在 ph 3 加热条件下 mno可与 mn2 反应生成 mno2 加入 mnso4发生 4 反应的离子方程式为 滤渣 2 含有的物质是 22 10 分 汽车尾气中 co nox以及燃煤废气中的 so2都是大气污染物 对它们的治理 具有重要意义 1 氧化还原法消除 nox的转化如下所示 nono2n2 反应 为 no o3 no2 o2 生成标准状况下 11 2 l o2时 转移电子的物质的量是 mol 反应 中 当 n no2 n co nh2 2 3 2 时 氧化产物与还原产物的质量比为 2 使用 催化转化器 可以减少尾气中的 co 和 nox 转化过程中发生反应的化学方 程式为 co nox n2 co2 未配平 若 x 1 5 则化学方程式中 co2和 n2的化学计量数 之比为 3 吸收 so2和 no 获得 na2s2o4和 nh4no3产品的流程图如图所示 ce 为铈元素 装置 中 酸性条件下 no 被 ce4 氧化的产物主要是 no和 no 请写出生成等物质 3 2 的量的 no和 no时的离子方程式 3 2 8 5 已知进入装置 的溶液中 no的浓度为 a g l 1 要使 1m3该溶液中的 no完全 2 2 转化为 nh4no3 至少需向装置 中通入标准状况下的氧气 l 用含 a 代数式表示 结果 保留整数 23 10 分 工业上以铬铁矿 主要成分为 feo 和 cr2o3 含有 al2o3 sio2等杂质 为主 要原料生产化工原料红矾钠 主要成分为 na2cr2o7 2h2o 其主要工艺流程如下 查阅相关资料得知 i 常温下 nabio3不溶于水 有强氧化性 在碱性条件下能将 cr3 转化为 cro 自身被 2 4 还原为 bi oh 3固体 ii 回答下列问题 1 将铬铁矿矿石粉碎的目的是 2 操作 i iii iv 用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和 填仪器名称 3 写出 反应的化学方程式 2 分 4 中酸化是使 cro转化为 cr2o 写出该反应的离子方程式 2 分 2 42 7 5 将溶液 h 经下列操作 蒸发浓缩 过滤 洗涤 干燥即得红矾钠 6 取一定质量的固体 d 溶解于 200ml 的稀硫酸中 向所得溶液中加入 5 0mol l 的 naoh 溶液 生成沉淀的物质的量 n 与加入 naoh 溶液的体积 v 关系如图所示 则稀 硫酸的浓度为 固体 d 中含 fe 化合物的物质的量为 物质 fe oh 3al oh 3cr oh 3fe oh 2bi oh 3 开始沉淀的 ph 2 73 44 67 50 7 完全沉淀的 ph 3 74 45 99 74 5 9 2 20 01 19 9 2 20 02 20 0 学学年年上上学学期期高高三三第第一一次次月月考考 化化学学答答案案 一 选择题 一 选择题 1 101 10 题题 2 2 分 分 11 2011 20 题题 3 3 分共分共 5050 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 c 2 c 3 c 4 d 5 a 6 a 7 d 8 a 9 b 10 a 11 d 12 d 13 d 14 c 15 d 16 c 1