【备考新思路】2014高考化学 第2章 元素与物质世界3双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 2 2 章章 元素与物质世界元素与物质世界 3 3 双基双基 限时练 含解析 限时练 含解析 一 选择题 1 2013 哈尔滨师大附中月考 下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是 A 工业上以 Cl2和 Ca OH 2为原料制备漂白粉 B 酸雨的形成 C Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D 利用 Al2 SO4 3和 NaHCO3的反应制得泡沫灭火器 解析 A 项 Cl2与 Ca OH 2反应生成 Ca ClO 2和 CaCl2 是氧化还原反应 B 项酸雨形 成时由 SO2经过若干过程转化为 H2SO4 由 NO NO2等经若干过程转化为 HNO3 均有化合价 的变化 形成过程中发生了氧化还原反应 C 项 Na2O2用于呼吸面具 Na2O2与 H2O 或 CO2反 应生成 O2 发生了氧化还原反应 D 项在泡沫灭火器中 Al2 SO4 3与 NaHCO3的反应为 Al2 SO4 3 6NaHCO3 3Na2SO4 2Al OH 3 6CO2 为复分解反应 无化合价的变化 所以 不涉及氧化还原反应 答案 D 2 2013 河南宜阳实验中学月考 氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 既非氧化剂又非还原剂等 下列反应与 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 相比较 水的作用不相同的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 C 3NO2 H2O NO 2HNO3 D 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 解析 题给反应中水既不是氧化剂 又不是还原剂 A B C 项中水的作用与题给反 应相同 而 D 项中水作氧化剂 答案 D 3 下列离子方程式正确的是 A 实验室制氯气 MnO2 4H 4Cl Mn2 2Cl 2H2O Cl2 B 碘水中通入足量的 SO2 I2 SO2 2H2O 2I SO 4H 2 4 C 氯气溶于水 Cl2 H2O 2H ClO Cl D 铜与浓硝酸反应 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 解析 A 项产物中 Cl 没有删去 正确的离子方程式为 MnO2 4H 2Cl 2 Mn2 Cl2 2H2O C 项 HClO 为弱酸不能拆开 正确的离子方程式为 Cl2 H2O H Cl HClO D 项铜与浓硝酸反应生成 NO2 正确的离子方程式为 Cu 4H 2NO Cu2 2NO2 2H2O 只有 B 项正确 3 答案 B 4 2013 无锡市第一中学质检 一种海水电池的反应原理可表示为 5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl 有关该反应的说法正确的是 A 反应中 MnO2是还原剂 B Ag 的还原性比 Na2Mn5O10强 C 该反应中 MnO2具有催化作用 D 每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 1 mol 电子 解析 根据所给反应 Ag 作还原剂 MnO2作氧化剂 Ag 的还原性强于 Na2Mn5O10 每生 成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子 故只有 B 项正确 答案 B 5 2013 湖南蓝山 新田 双牌三校联考 根据下列实验事实 判断微粒氧化性大小 顺序正确的是 FeCl3溶液中滴入 KI 溶液 加 CCl4振荡 CCl4层呈紫色 FeCl2溶液中滴加氯水 再加 KSCN 溶液 呈红色 KMnO4溶液中滴加盐酸 KMnO4溶液的紫色退去 A MnO Cl2 Fe3 I2 4 B Cl2 I2 Fe3 MnO 4 C I2 Cl2 Fe3 MnO Cl2 I2 4 解析 由 知 FeCl3能将 KI 氧化成 I2 说明氧化性 Fe3 I2 由 知氯水中的氯气能 将 FeCl2氧化为 FeCl3 说明氧化性 Cl2 Fe3 由 知 KMnO4溶液滴加盐酸 KMnO4溶液紫 色退去 说明氧化性 MnO Cl2 故 A 项正确 4 答案 A 6 2013 东城区联考 实验室常用 NaNO2和 NH4Cl 反应制取 N2 下列说法正确的是 A NaNO2是还原剂 B NH4Cl 中 N 元素被还原 C 生成 1 mol N2时转移 6 mol 电子 D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1 1 解析 NaNO2与 NH4Cl 反应的方程式为 NH4Cl NaNO2 NaCl N2 2H2O 反应中 NaNO2氮元素从 3 降低到 0 价化合价降低 NaNO2作氧化剂 NH4Cl 氮元素从 3 价升高到 3 0 价 NH4Cl 作还原剂 生成 1 mol N2转移 3 mol 电子 氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 1 1 故 A B C 项错 D 项正确 答案 D 7 2013 安徽示范高中联考 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A 交警查酒驾的装置中 K2Cr2O7与酒精反应时 K2Cr2O7被酒精氧化了 B 甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性 C 在一定条件下能发生反应 Cu 2HCl CuCl2 H2 D 化工上可用氨气检验氯气是否泄漏 若泄漏则产生白烟现象 该反应中还原产物只 有 HCl 解析 A 项中 K2Cr2O7被酒精还原 B 项中甲醛有强还原性 D 项中还原产物还有 NH4Cl A B D 项均错误 C 项中电解时可实现该反应 C 项正确 答案 C 8 2013 唐山一中模拟 14Cu2 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5Fe2 24H 3SO Mn2 S2O H2O MnO 2 42 8 4 SO H 对上述两个反应判断正确的是 2 4 A 反应中 SO都是氧化产物 2 4 B 两个反应中电子转移数目都是 10 mol C 反应中的硫元素既被氧化又被还原 D 氧化性 MnO S2O 42 8 解析 在反应 中 在该反应 中 SO是氧化产物 反应中转移电子数为 21 硫元素既被氧化又被还原 2 4 C 项正确 反应 中 MnO是氧化产物 氧化性 S2O MnO D 项错误 42 8 4 答案 C 9 2012 天津大港区模拟 在一种强酸性溶液中可能存在 Cl NO Fe3 I 离 3 子中的一种或几种 向该溶液中加入溴水 单质溴被还原 由此推断该溶液中 A 含有 Cl NO I 3 B 可能含有 Fe3 C 含有 I 不能确定是否含有 Cl D 可能含有 NO 3 4 解析 溶液中加入溴水 单质溴被还原 说明溶液中含有还原性离子 由题中各离子 判断溶液中含有 I 在酸性溶液中 NO Fe3 能将 I 还原 由此可判断溶液中不含 3 Fe3 NO 可能含有 Cl C 项正确 3 答案 C 10 2013 华安 连城 永安 漳平一中 龙海二中 泉港一中六校联考 小明做实 验时不小心粘了一些高锰酸钾 皮肤上出现了难看的黑斑 老师告诉他可以用草酸的稀溶 液进行清洗 其反应的离子方程式为 MnO H2C2O4 H CO2 Mn2 未配平 4 下列说法正确的是 A 该反应的氧化剂为 H2C2O4 B 该反应右边横线内的产物为 OH C 该反应配平后 H 的化学计量数为 6 D 在该反应中有 1 mol 的 H2C2O4参加反应 转移电子总数为 6NA 解析 本题考查了氧化还原反应的缺项配平 根据反应物为酸性溶液 产物不可能为 OH 根据元素守恒判断所缺项为 H2O 利用化合价升高降低总数相等 配平方程式 2MnO 5H2C2O4 6H 10CO2 2Mn2 8H2O 氧化剂为 MnO 还原剂为 H2C2O4 该反 4 4 应中有 1 mol H2C2O4参加反应 转移电子总数为 2NA 故只有 C 项正确 答案 C 二 非选择题 11 2012 东城区联考 已知33As 35Br 位于同一周期 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一种未知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X 则 X 的化学式是 3 在该反应条件下可推知 填序号 A 氧化性 KBrO3 H3AsO4 B 氧化性 H3AsO4 KBrO3 C 还原性 AsH3 X D 还原性 X AsH3 4 将该反应方程式配平后 氧化剂和还原剂的化学计量数分别是 和 其中转移电子的物质的量为 mol 解析 1 根据题意 KBrO3得电子 做氧化剂 AsH3失电子做还原剂 2 0 2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X 则 1 mol KBrO3失 5 mol 电子 溴 元素的化合价由 5 价降低到 0 价 X 的化学式为 Br2 3 根据 1 2 问的结果 利用电子守恒可配平方程式为 5AsH3 8KBrO3 4H2SO4 5H3AsO4 4H2O 4Br2 4K2SO4 在氧化还原反应中氧化剂的氧化 5 性强于氧化产物 还原剂的还原性强于还原产物 可得氧化性 KBrO3 H3AsO4 还原性 AsH3 Br2 A C 项正确 4 根据配平后的反应方程式 氧化剂 KBrO3 还原剂 AsH3 的系数为 8 5 5 mol AsH3 8 mol KBrO3恰好反应转移 40 mol 电子 答案 1 AsH3 2 Br2 3 AC 4 8 5 40 12 2013 安徽望江中学月考 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重 某课外兴趣小组先测定某废水中含 NO为 3 10 4 mol L 而后用铝将 NO还原为 N2 3 3 从而消除污染 1 配平下列有关反应的离子方程式 NO Al H2O N2 Al OH 3 OH 3 2 上述反应中 还原剂是 被还原的元素是 每生成 2 mol N2 将有 mol 电子发生转移 3 有上述废水 100 m3 若要完全消除污染 则所耗金属铝的质量为 kg 4 有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染 其反应原理和金属铝相同 试写出镁和 含氮废水反应的离子方程式 解析 1 根据电子守恒可配平离子方程式 6NO 10Al 18H2O 3N2 10Al OH 3 3 6OH 2 反应中 Al 的化合价升高 作还原剂 NO中氮元素化合价降低 NO作氧化剂氮 3 3 元素被还原 每生成 3 mol N2有 30 mol 电子转移 当生成 2 mol N2时转移 20 mol 电子 3 根据关系式 6NO 3 10Al 6 mol 10 27 g 3 10 4 mol L 100 103 L m Al 列比例得m Al 1 35 kg 3 10 4 mol L 100 103 L 10 27 g 6 mol 4 类比 Al 与 NO的反应 可写出 Mg 与 NO反应的离子方程式为 3 3 2NO 5Mg 6H2O N2 5Mg OH 2 2OH 3 答案 1 6 10 18 3 10 6 2 Al N 20 3 1 35 4 2NO 5Mg 6H2O N2 5Mg OH 2 2OH 3 13 2013 河南信阳模拟 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 贯穿古今 6 1 下列生产 生活中的事例中发生了氧化还原反应的是 2 水是人体的重要组成部分 是人体中含量最多的一种物质 而 四种基本反应类型 与氧化还原反应的关系 也可用如图表达 试写出有水参加的符合反应类型 的一个化学方程式 其中水为 剂 3 细菌冶金 是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石 例如溶液中氧化亚铁 硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿 主要成分 FeS2 氧化为 Fe2 SO4 3 并使溶液酸性增强 该过程反应的化学方程式为 人们可利用 Fe2 SO4 3作强氧化剂溶解铜矿石 Cu2S 然后加入铁屑进一步得到铜 7 该过程中发生的离子反应方程式如下 请补充完整并配平 Cu2S Fe3 H2O Cu2 Fe2 细菌 SO 2 4 4 羟胺 NH2OH 是一种还原剂 用 25 00 mL 0 049 mol L 羟胺的酸性溶液跟足量的硫 酸铁溶液在煮沸条件下反应 生成的 Fe2 离子恰好与 24 5 mL 0 020 mol L 的 KMnO4酸性 溶液反应 则在上述反应中 羟胺的氧化产物是 解析 1 除了祥云火炬的燃烧发生了氧化还原反应 其他都没有发生氧化还原反应 2 由图知 是有水参加的氧化还原反应 如 C 与 H2O 反应中 水作氧化剂 Na 与 H2O 的反应 水作氧化剂 F2与水反应 水作还原剂等 3 由题意 FeS2与氧气反应后 溶液酸性增强 说明生成了酸 根据元素守恒知生成 的酸为硫酸 则反应物中 还有 H2O 参加反应 注意 FeS2中硫元素为 1 价 根据化合价 升高降低总数相等 可