【备战2012】高考化学冲刺押题解题方法荟萃系列 专题03 差量法

用心 爱心 专心1 专题专题 0303 差量法差量法 母题 1 有 NaCl 和 KCl 的混合物 25g 溶于水形成溶液 加入 1000g 7 14 的 AgNO3溶液 充分反应后滤出沉淀 再向混合物加入 100g Cu 片 过一段时间取出 反 应完全 洗涤干燥称其质量为 101 52g 求原混合物中 NaCl 和 KCl 的物质的量各为 A 0 31mol 0 2mol B 0 3mol 0 1mol C 0 2mol 0 1mol D 0 2mol 0 3mol 分析 解 设与 Cu 反应的硝酸银的物质的量为 x Cu 2AgNO3 2Ag m 64 2mol 2 108 152 xmol 1 52g 解得 x 0 02mol n AgNO3 1000g 7 14 170g mol 0 42mol n NaCl n KCl 0 42mol 0 02mol n NaCl 58 5 n KCl 74 5 25 解得 n NaCl 0 3mol n KCl 0 1mol 解答 B 点拨 只与反应前后相应的差量有关 不必追究各成分在反应前和后具体的量 能 更深刻地抓住本质 提高思维能力 解题锦囊 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化 找出所谓的 理论差 值 这个差值可以是质量 气体物质的体积 压强 物质的量 反应过程中热量的变化 等 该差值的大小与参与反应的有关量成正比 差量法就是借助于这种比例关系 解决一 定量变的计算题 用差量法进行化学计算的优点是化难为易 化繁为简 解此类题的关键是根据题意确定 理论差值 再根据题目提供的 实际差值 列 出比例式 求出答案 1 原理 对于任意一个化学反应 涉及到各物质的数量间 一般都有一定的关系 如 任取两种物质的物理量 分别为 x y 当 x 值增大或减小时 y 也成比例地变化 且 x 与 y 的差值也呈相应变化 数学表达式为 2 1 x x 2 1 y y 22 11 yx yx 2 注意 x y 可表示物质的质量 物质的量 气体体积等 因而差量可指质量之 差 m 物质的量之差 n 或气体体积之差 V 等 分清 差量 是增还是减 在较复杂的情况 存在多个反应 可能差量的增减方向 并不一致 这就要取其代数和 若方向相同 则总差量等于各个分差量之和 正确分析形成差量的原因 找出对应的根据方程式得出的 理论差量 是差量法解 题的关键 用心 爱心 专心2 衍生 1 取一定量的 CuO 粉末与 0 5L 稀硫酸充分反应后 将一根 50g 铁棒插 入上述溶液中 至铁棒质量不再变化时 铁棒增重 0 24g 并收集到 224mL 气体 标准状 况 CuO 粉末的质量为 A 0 8g B 1 8g C 2 8g D 8g 解析 由题意可知 CuO 粉末与稀硫酸充分反应后 硫酸过量 引起铁棒质量变化 时涉及到下列两个反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 其中第 个反应使铁棒质量减少 第 个反应使铁棒质量增加 两者为 0 24g Fe H2SO4 FeSO4 H2 m1 56g 1mol 56g 0 01mol 0 56g m2 m1 0 24g m2 m1 0 24g 0 56g 0 24g 0 80g 设 CuO 的物质的量为 x CuSO4的物质的量也为 x Fe CuSO4 FeSO4 Cu m2 1mol 8g X 0 80g 解得 X 0 1mol m CuO 0 1mol 80g mol 8g 答案 D 点拨 注意差量的选择和应用 衍生 2 将 12 8 克由 CuSO4和 Fe 组成的固体 加入足量的水中充分反应后 滤出固体 干燥后称得 5 2 克 求原混合物中 CuSO4和 Fe 质量各为 A 6g 8g B 4 8g 8g C 8g 4 8g D 8g 4g 解析 此题有三种反应可能 恰好完全反应 CuSO4过量 Fe 过量 余下的固体有两种可能 1 余下 Fe 和 Cu 2 余下全是 Cu 1 当余下固体是 Fe 和 Cu 即 Fe 过量 时 设 x 克 CuSO4耗尽 则铁为 12 8 x 克 置 换差量为 5 2 12 8 x 克 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 固体增重 160 56 64 64 56 8 理论差量 x 5 2 12 8 x 实际差量 160 x 8 5 2 12 8 x x 8 克 12 8 x 4 8 克 2 设余下固体全是 Cu 反应时有 w 克 Fe 耗尽 用心 爱心 专心3 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 固体增重 56 64 64 56 8 理论差量 W 5 2 w 实际差量 56 w 8 5 2 w w 4 55 克 则原混合物中 CuSO4为 12 8 4 55 8 25 克 而 8 25 克 CuSO4中只含 8 25 3 3 克 Cu 故不可能有 5 2 克 Cu 生成 由此可 64 100 见 2 的假设不成立 则原混合物中 CuSO4为 8 克 Fe 为 4 8 克 答案 C 点拨 注意讨论剩余固体的可能 排除不合理的选项 得出正确的结论 衍生 3 天平两端各放一只质量相等的烧杯 内盛等体积等浓度的足量稀盐 酸 将物质的量都为的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中 反应完毕后 在哪一amol 盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡 A 左盘 铝 B 右盘镁 C 右盘 镁 D 右盘镁 g a 11 24 g a 22 24 g a 11 24 g a 24 11 解析 开始反应前和反应后均要求天平平衡 实质上是要求最终增加溶液的质量相 等 即可利用溶液质量增加这一实质求解 解 右盘 溶液质量增加MgHClMgClH 2 22 m 2g1mol24222ggg amol22ag 左盘 溶液质量增加2623 32 AlHClAlClH m 6g2mol54648ggg amol24ag 由于 放入铝的左盘要净增重克 天平才能平衡 设在右盘应再加入2422aa 2a 镁的质量为 m Mg 右盘 溶液反应增加MgHClMgClH 2 22 m 24g2g22g m Mg 2ag 用心 爱心 专心4 求得m Mg a g 24 11 答案 C 点拨 天平平衡问题 实质是溶液净增量问题 衍生 4 在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯 烧杯内均盛有 100 0 mL 1 00的溶液 调节天平使其处于平衡状态 然后向两只烧杯内分别放 1 Lmol 42SO H 入少量的镁粉和过量铝粉 设镁粉 铝粉的质量分别为 ag 和 bg 假定反应后天平仍处 于平衡状态 试回答下列问题 1 a b 应满足的关系为 2 a b 的取值范围分别为 解析 反应前后天平都平衡 则表明两烧杯内质量增加的数值相等 所以根据反应 前后的