2011年高考化学 化学反应中的能量变化试题分类汇编

20112011 年高考化学试题分类汇编年高考化学试题分类汇编 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 1 2011 浙江高考 12 下列说法不正确的是 A 已知冰的熔化热为 6 0 kJ mol 冰中氢键键能为 20 kJ mol 假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键 且熔化热完全用于破坏冰的氢键 则最多只能破坏冰中 15 的氢键 B 已知一定温度下 醋酸溶液的物质的量浓度为 c 电离度为 若 2 1 a c K c 加入少量醋酸钠固体 则 CH3COOHCH3COO H 向左移动 减小 Ka变小 C 实验测得环己烷 l 环己烯 l 和苯 l 的标准燃烧热分别为 3916 kJ mol 3747 kJ mol 和 3265 kJ mol 可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D 已知 Fe2O3 s 3C 石墨 2Fe s 3CO g H 489 0 kJ mol CO g O2 g CO2 g H 283 0 kJ mol 1 2 C 石墨 O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 则 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 1641 0 kJ mol 解析 A 正确 熔化热只相当于 0 3 mol 氢键 B 错误 Ka只与温度有关 与浓度无关 C 正确 环己烯 l 与环己烷 l 相比 形成一个双键 能量降低 169kJ mol 苯 l 与环己 烷 l 相比 能量降低 691kJ mol 远大于 169 3 说明苯环有特殊稳定结构 D 正确 热方程式 3 2 H 也成立 答案 B 评析 本题为大综合题 主要考察了物质的键能分析应用 化学反应能量变化的盖 斯定律的应用 以及弱电解质溶液的电离平衡分析 2 2011 北京高考 10 25 101kPa 下 2Na s 1 2O2 g Na2O s H1 414KJ mol 2Na s O2 g Na2O2 s H2 511KJ mol 下列说法正确的是 A 和 产物的阴阳离子个数比不相等 B 和 生成等物质的量的产物 转移电子数不同 C 常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O 随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D 25 101kPa 下 Na2O2 s 2 Na s 2Na2O s H 317kJ mol 解析 Na2O 是由 Na 和 O2 构成的 二者的个数比是 2 1 Na2O2是由 Na 和 O22 构 成的 二者的个数比也是 2 1 选项 A 不正确 由化合价变化可知生成 1molNa2O 转移 2mol 电子 而生成 1molNa2O2也转移 2mol 电子 因此选项 B 不正确 常温下 Na 与 O2反 应生成 Na2O 在加热时生成 Na2O2 所以当温度升高到一定程度时就不在生成 Na2O 所以 选项 C 也不正确 由盖斯定律知 2 即得到反应 Na2O2 s 2 Na s 2Na2O s H 317kJ mol 因此选项 D 正确 答案 D 3 2011 重庆 SF6是一种优良的绝缘气体 分子结构中只存在 S F 键 已知 1molS s 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ 断裂 1molF F S F 键需吸收的能量分别为 160kJ 330kJ 则 S s 3F2 g SF6 g 的反应热 H 为 A 1780kJ mol B 1220 kJ mol C 450 kJ mol D 430 kJ mol 解析 本题考察反应热的有关计算 在化学反应中断键需要吸热 而形成新的化学键 需要放热 由题意的 1mol S s 和 3molF2 g 形成 S 原子和 F 原子共需要吸收能量是 280kJ 3 160kJ 760 kJ 而生成 1mol SF6 g 时需形成 6molS F 键 共放出 6 330kJ 1980 kJ 因此该反应共放出的热量为 1980 kJ 760 kJ 1220kJ 所以该反应 的反应热 H 1220 kJ mol 选项 B 正确 答案 B 4 2011 海南 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H 701 0kJ mol 1 2Hg l O2 g 2HgO s H 181 6kJ mol 1 则反应Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H 为 A 519 4kJ mol 1 B 259 7 kJ mol 1 C 259 7 kJ mol 1 D 519 4kJ mol 1 答案 C 命题立意 考查盖斯定律 解析 反应的焓值由盖斯定律直接求出 即 H1 H2 2 259 7 kJ mol 1 误区警示 本题中两负数相减易出错 此外系数除以 2 时 焓值也要除 2 5 2011 海南 某反应的 H 100kJ mol 1 下列有关该反应的叙述正确的是 A 正反应活化能小于 100kJ mol 1 B 逆反应活化能一定小于 100kJ mol 1 C 正反应活化能不小于 100kJ mol 1 D 正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ mol 1 答案 CD 命题立意 活化能理解考查 解析 在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种 焓与活化能的关系是 H 反应物 生成物 题中焓为正值 过程如图 所以 CD 正确 技巧点拨 关于这类题 比较数值间的相互关系 可先作图再作答 以防出错 6 2011 上海 据报道 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 下列有关 水分解过程的能量变化示意图正确的是 解析 分解水属于吸热反应 催化剂可以降低活化能 答案 B 7 2011 上海 根据碘与氢气反应的热化学方程式 i I2 g H2 g 2HI g 9 48 kJ ii I2 S H2 g 2HI g 26 48 kJ 下列判断正确的是 A 254g I2 g 中通入 2gH2 g 反应放热 9 48 kJ B 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17 00 kJ C 反应 i 的产物比反应 ii 的产物稳定 D 反应 ii 的反应物总能量比反应 i 的反应物总能量低 解析 反应是可逆反应 反应物不能完全转化 利用盖斯定律可得出 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 35 96 kJ 同一种物质的能量在相同条件下 能量一样多 同样 利用盖斯定律可得出选项 D 正确 答案 D 8 2011 江苏高考 20 14 分 氢气是一种清洁能源 氢气的制取与储存是氢能源利用 领域的研究热点 已知 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 2kJ mol 1 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H 247 4 kJ mol 1 2H2S g 2H2 g S2 g H 169 8 kJ mol 1 1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法 CH4 g 与 H2O g 反应生成 CO2 g 和 H2 g 的热化学方程式为 2 H2S 热分解制氢时 常向反应器中通入一定比例空气 使部分 H2S 燃烧 其目的是 燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应 生成物在常温下均非气体 写出该反应的化学方程式 3 H2O 的热分解也可得到 H2 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关 系如图 11 所示 图中 A B 表示的物质依次是 4 电解尿素 CO NH2 2 的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12 电解池中隔膜仅阻止气 体通过 阴 阳极均为惰性电极 电解时 阳极的电极反应式为 5 Mg2Cu 是一种储氢合金 350 时 Mg2Cu 与 H2反应 生成 MgCu2和仅含一种金 属元素的氢化物 其中氢的质量分数为 0 077 Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为 解析 解析 本题以新能源为背景涉及元素化合物性质 热化学方程式和电极反应方程式的 书写 读图读表的综合题 是以化学知识具体运用的典型试题 1 利用盖斯定律即可得出 2 H2S 热分解制氢属于吸热反应 需要提供能量 3 在很高的温度下 氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子 4 阳极失去电子 在 碱性溶液中碳原子变成 CO32 备考提示 高三复习一定要关注生活 适度加强综合训练与提