【备考新思路】2014高考化学 第12章 物质结构与性质3双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 1212 章章 物质结构与性质物质结构与性质 3 3 双双 基限时练 含解析 基限时练 含解析 一 选择题 1 金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是 A 良好的导电性 B 良好的导热性 C 良好的延展性 D 反应中易失去电子 解析 A B C 三项都是金属共有的物理性质 这些性质都是由金属晶体的结构决定 的 D 项金属易失电子是由原子的结构决定的 与金属晶体结构无关 答案 D 2 2013 阜阳市第一中学模拟 下列叙述正确的是 A 同一主族的元素 原子半径越大 其单质的熔点一定越高 B 同一周期元素的原子 半径越小越容易失去电子 C 同一主族的元素的氢化物 相对分子质量越大 它的沸点一定越高 D 稀有气体元素的原子序数越大 其单质的沸点一定越高 解析 同一主族金属晶体原子半径越大 熔沸点越低 如 Li 高于 Na 若为分子晶体 原子半径越大熔沸点越高 A 项错误 同一周期元素原子半径越小越不易失电子 B 项错误 一般同一主族元素的氢化物 相对分子质量越大 沸点越高 但若分子间形成氢键 其氢 化物沸点出现反常 如第 A 族沸点 H2O H2S C 项错误 稀有气体其晶体为分子晶体 原 子序数越大 其单质的沸点越高 D 项正确 答案 D 3 2013 华安 连城 永安 漳平一中 龙海二中 泉港一中六校联考 在医院实施 外科手术时 常用 HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂 已知 HgCl2有如下性质 HgCl2晶 体熔点较低 HgCl2在熔融状态下不能导电 HgCl2在水溶液中可发生微弱电离 下列 关于 HgCl2的叙述不正确的是 A HgCl2属于共价化合物 B HgCl2可能含有离子键 C HgCl2属于分子晶体 D HgCl2属于弱电解质 解析 由 知 HgCl2为共价化合物 为分子晶体 HgCl2中不含离子键 由 知 HgCl2属于弱电解质 故 B 项不正确 答案 B 4 2013 宜阳实验中学月考 下列判断错误的是 A 沸点 NH3 PH3 AsH3 B 熔点 Si3N4 NaCl SiI4 2 C 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 D 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 解析 考查不同类型晶体的熔沸点高低 一般认为是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 所以 B 项正确 一般元素非金属性越强 对应最高价氧化物的水化物的酸性越强 C 项正 确 一般元素金属性越强 对应最高价氧化物的水化物的碱性越强 D 项正确 NH3分子间 存在氢键 故最高 AsH3 PH3分子间不存在氢键 只有范德华力 组成和结构相似的分子 相对分子质量越大 其分子间作用力越大 熔沸点越高故应该为 NH3 AsH3 PH3 A 项错误 答案 A 5 2013 安徽淮煤中学月考 下列叙述正确的是 A 一种元素可能有多种氧化物 但同种化合价只对应一种氧化物 B 原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体中都一定存在化学键 C 强电解质一定为离子化合物 共价化合物一定为弱电解质 D 通常状态下 若测得纯水的 pH 小于 7 其测定温度一定高于 25 解析 一种元素可能有多种氧化物如 SO2 SO3 NO NO2 N2O4 N2O N2O5 N2O3等 在 NO2 N2O4中氮元素均为 4 价 A 项错误 稀有气体形成的分子晶体中只存在分子间作 用力 不存在化学键 B 项错误 有些共价化合物也为强电解质 如 HCl H2SO4均为强电 解质 C 项错误 若 pH10 7mol L 1 由于电离是吸热的 若纯水的电离程 度大 说明温度高于 25 D 项正确 答案 D 6 金刚石和石墨是碳的两种常见单质 下列叙述不正确的有 A 金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3杂化 石墨中碳原子的杂化类型为 sp2杂化 B 晶体的熔点 金刚石石墨中 C C 熔点金刚石 石墨 B 项正确 金刚石为原子晶体只存在共价键 石墨为混合晶体 存在共价键 石墨为混合晶体 存在 共价键 金属键 还有范德华力 C 项正确 D 项错误 答案 D 7 2013 宜阳实验高中月考 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 A 族 B 主族元素 X Y 能形成 XY2型化合物 则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 3 D 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 解析 本题考查物质结构知识 本题可用举例法 氦原子最外层电子数为 2 为 0 族 A 项错误 MgCl2中原子序数之差为 5 CO2中原子序数之差为 2 B 项正确 由于 HF 中存在 氢键 故 HF 的沸点比 HCl 的高 C 项错误 第 A 中 H2O 为分子晶体 其他碱金属氧化物 为离子晶体 D 项错误 答案 B 8 2013 铁岭市六校联考 已知 W X Y Z 为短周期元素 W Z 同主族 X Y Z 同周期 W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性 X Y 为金属元素 X 的 阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性 下列说法正确的是 A W 与 X 形成的化合物中只含离子键 B X Y Z W 的原子半径依次减小 C W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D 若 W 与 Y 的原子序数相差 5 则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 解析 根据题意可知 W X Y Z 在周期表中的位置关系可表示为 X Y 为金属元素 W Z 为非金属元素 若 X 为 Na W 为 O 两种元素形成的化合物为 Na2O2 其中含有离子键 共价键 A 项错误 根据四种元素在周期表中的位置可知 B 项正确 若 W 为碳 Z 为硅 CH4 SiH4为分子晶体 沸点 SiH4比 CH4高 C 项错误 若 W Y 分别为 N Mg 元素 二者 形成的化合物为 Mg3N2 D 项错误 答案 B 9 下列说法错误的是 4 A 水的沸点比硫化氢的高 是因为 H2O 分子间存在氢键 H2S 分子间不能形成氢键 B 某气态团簇分子结构如图所示 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE C 从 CH4 NH SO为正四面体结构可推测 PH PO也为正四面体结构 42 4 43 4 D 1mol 金刚石晶体中 平均含 2mol C C 键 解析 由于 H2O 分子间存在氢键 使沸点 H2O 高于 H2S A 项正确 B 中所给物质是气 态团簇分子 即是一个大分子 因此不能用均摊法计算 可直接找出分子中原子个数即得 化学式 该物质的化学式为 EF 4 B 项错误 根据等电子体的概念知 C 项正确 金刚石 中碳原子形成空间网状的正四面体结构 每个碳原子形成 4 个共价键 每条碳碳键为两个 碳原子共有 可知 D 项正确 答案 B 10 2013 江苏杨中高级中学月考 四种短周期元素的性质或结构信息如下表 下列 推断错误的是 元素编号元素性质或结构 T M 层上有 2 对成对电子 X 元素最高正价是 7 价 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z 单质是银白色固体 导电 密度比水小 与水剧烈反应 和氧气反应不同条 件下产物不同 A 离子半径从小到大的顺序 Y Z TCl A 5 项错误 S 位于 A 族 在 O S Se Te 的氢化物中 H2S 沸点最低 B 项正确 Cl Al 形 成的化合物 AlCl3属于分子晶体 Cl Na 形成的化合物 NaCl 为离子晶体 C 项正确 HClO4是无机含氧酸中最强的酸 D 项正确 答案 A 二 非选择题 11 2013 江苏如皋中学调研 卤素化学丰富多彩 能形成卤化物 卤素互化物 多 卤化物等多种类型的化合物 1 基态溴原子的电子排布式为 2 卤素互化物如 BrI ICl 等与卤素单质结构相似 性质相近 Cl2 BrI ICl 沸点 由高到低的顺序为 3 气态氟化氢中存在二聚分子 HF 2 这是由于 4 I 可看成 II 属于多卤素阳离子 根据 VSEPR 模型推测 I的实际空间构型为 3 2 3 5 卤化物 RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单 质 A 的化学式为 6 HClO4 HIO4 H5IO6 可写成 HO 5IO 的酸性由强到弱的顺序为 填序号 解析 1 溴原子为 35 号元素 其核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p5 2 卤素单质及其卤素互化物属于分子晶体 其相对分子质量越大 分子间作用力越大 沸点越高 Cl2 BrI ICl 的沸点由高到低为 BrI ICl Cl2 3 由于 HF 分子间能形成氢键 故可形成二聚分子 HF 2 4 I中心原子有一对孤电子对 该离子价层电子对数为 3 根据 VSEPR 模型 I为 3 3 V 形分子 5 RbICl2分解时产生的晶格能相对较大的卤代物 A 为 RbCl 6 Cl 的非金属性强于 I 最高价含氧酸酸性 HClO4 HIO4 对于含氧酸 HO mROn 如果 R 相同 n值越大 酸性越强 则酸性 HIO4 H5IO6 综上所述酸性由强到弱的顺序为 HClO4 HIO4 H5IO6 即 6 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p5 2 BrI ICl Cl2 3 HF 分子间形成氢键 4 V 形 5 RbCl 6 12 2013 湖北宜昌市模拟 已知 A B C D E F 都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数依次增大 其中 A B C D E 为不同主族的元素 A C 的最外层电子数 都是其电子层数的 2 倍 B 的电负性大于 C 透过蓝色钴玻璃观察 E 的焰色反应为紫色 F 的基态原子中有 4 个未成对电子 1 基态的 F3 核外电子排布式是 2 B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于 A C 的气态氢化物 原因是 3 化合物 FD3是棕色固体 易潮解 100 左右时升华 它的晶体类型是 将其溶于水 水溶液显酸性 原因是 4 B 的另一种氢化物和氧化物常用于做火箭的燃料 测得该氢化物和 D 的氢化物互为 等电子体 该氧化物与 B 的另一种氧化物中 B 的化合价相同 试写出这两种物质反应生成 两种空气成分的化学方程式 5 写出 AC2的电子式 解析 前四周期中 最外层电子数是其电子层数的 2 倍的元素有 He C S 元素 很显 然 A 不可能是 He 元素 则 A C 分别为碳 硫元素 根据 A B C D E 为不同主族的元 素 且 B 的电负性大于 C 的可知 B 为氮元素 透过蓝色钴玻璃观察 E 的焰色反应为紫色 则 E 为钾元素 介于硫和钾元素之间的元素有氯和氩 而 F D 可形成化合物 FD3 据此 D 只能为氯元素 再结合 F 的基态原子中有 4 个未成对电子 且原子序数最大 可推断 F 为 铁元素 答案 1 1s22s22p63s23p63d5 2 NH3与 H2O 分子间存在氢键 其他分子与 H2O 分子间不存在氢键 3 分子晶体 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 4 2N2H4 N2O4 2NO2 3N2 4H2O 7 5 13 2013 银川一中月考 X Y Z W Q R 均为前四周期元素 且原子序数依次增 大 其相关信息如下表所示 X 元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中 且每个能级中的电子总数相同 Y 元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z 元素的族序数是其周期数的三倍 W 原子的第一至第六电离能分别为 I1 578 kJ mol 1 I2 1 817 kJ mol 1 I3 2 745 kJ mol 1 I4 11 575 kJ mol 1 I5 14 830 kJ mol 1 I6 18 376 kJ mol 1 Q 为前四周期中电负性最小的元素 元素 R 位于周期表的第 10 列 回答下列问题 1 Y 元素的基态原子的电子排布式为 其第一电离能比 Z 元素原子的第一电 离能 填 高 或 低 2 X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 填 高 或 低 理由是 3 光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W OH 4 生成 则 W OH 4 中存在 填字母 A 极性共价键 B 非极性共价键 C 配位键 D 氢键 4 含有 X R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性 其晶胞结构如下图所示 则该晶 体的化学式为 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有 个 8 解析 由 X 基态原子有 3 个不同的能级 且每个能级中的电子总数相同 则 X 的电子 排布式为 1s22s22p2 X 为 C Y 的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物化合 则 Y 为 N Z 的原子族序数是其周期数三倍 Z 的原子序数比 7 N 的序数 大 Z 为 O 由 W 的电离 能数据 并结合 W 的原子序数 可知 W 为 Al Q 在前四周期电负性最小 Q 为 K R 位于第 四周期第 10 列 R 为 Ni 3 在 Al OH 4 中存在极性共价键和配位键 4 由图中晶体图示可知 Mg 原子位于顶点 Mg 原子个数为 8 Ni 原子位于面心 1 8 Ni 原子个数为 6 3 碳原子位于体心 其个数为 1 故晶体的化学式为 MgNi3C 晶体 1 2 中每个镁原子周围距离最近的 Ni 原子有 12 个 答案 1 1s22s22p3 高 2 低 X 的氯化物为分子晶体 Q 的氯化物为离子晶体 3 AC 4 MgNi3C 12 14 A B C D 为前四周期元素 A 元素的原子价电子排布为ns2np2 B 元素的最外 层电子数是其电子层数的 3 倍 C 元素原子的 M 电子层的 p 亚层中有 3 个未成对电子 D 元 素原子核外的 M 层中只有 2 对成对电子 1 当n 2 时 AB2属于 分子 填 极性 或 非极性 分子中有 个 键 个 键 2 当n 3 时 A 与 B 形成的晶体属于 晶体 3 若 A 元素的原子价电子排布为 3s23p2 A C D 三种元素的第一电离能由大到小的 顺序是 用元素