福建省莆田市2013届高三化学12月月考试题新人教版

1 福建省莆田市第一中学福建省莆田市第一中学 20132013 届高三届高三 1212 月月考化学试卷月月考化学试卷 满分 100 分 考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Si 28 第 I 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 每小题 2 分 共 48 分 每小题只有一个正确选项 1 下列化学用语正确的是 A 表示乙炔 燃烧热 对应的热化学方程式 C2H2 g O2 g 2CO2 g H2O g H 1 256 KJ mol 2 5 B Na2O2的电子式 Na2 O O 2 C 卤化氢都极易溶于水 溶液均为强酸 D 表示中和热的热化学方程式 NaOH aq H2SO4 aq Na2SO4 aq H2O l H 57 3kJ mol 2 1 2 1 2 分类是化学学习和研究的常用手段 下表中分类组合完全正确的是 序号ABCD 强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH 弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3 H2O 非电解质H2OFeH2OC2H5OH 3 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A 常温下浓硫酸与铝不发生反应 可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器 C 二氧化氯具有氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 D 铜的金属活泼性比铁的弱 可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4 据报道 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是 2 5 关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体 主要反应为 Ur Na NaUr s 第一次关节炎发作往往在冬季 有关该反应的说法中 正确的是 A 正反应是吸热反应 B 正反应是放热反应 C 升高温度平衡向正反应方向移动 D 以上说法都不正确 6 某溶液中可能含有 Na NH4 Ba2 SO42 I S2 分别取样 用 pH 计测试 溶 液显弱酸性 加氯水和淀粉无明显现象 为确定该溶液的组成 还需检验的离子是 A Na B SO42 C Ba2 D NH4 7 由短周期元素组成的中学常见物质 A B C D E X 存在下图转化关系 部分生成 物和反应条件略去 下列推断不正确的是 A 若 D 与盐酸反应 可生成 A 和 B 则 X 一定是 H2O B 若 D 为 NaCl 且 A 可与 C 反应生成 B 则 E 可能是 CO2 C 若 D 是一种强碱 则 A B C 均可与 X 反应生成 D D 若 D 是一种强酸 则 A 既可以是单质 也可以是化合物 8 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈 碱性 乙位于第 VA 族 甲和丙同主族 丁的最外层电子数和电子层数相等 则下列说 法中正确的是 A 原子半径 丙 乙 丁 B 单质的还原性 丁 丙 甲 C 甲 乙 丙的氧化物均为共价化合物 D 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 9 将一粒黄豆大小的金属钠 投入含饱和食盐水的烧杯中 下列实验现象不正确的 A 反应后的水溶液可以使酚酞变红 B 钠跟食盐反应比与水反应更剧烈 并放出热量 发现嘶嘶声 C 钠熔成一个闪亮的小球 并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D 食盐水出现浑浊现象 10 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1 0mol L 1的 KNO3溶液 H Fe2 Cl SO42 B 甲基橙呈红色的溶液 NH4 Ba2 AlO2 Cl 3 C pH 12 的溶液 K Na CH3COO Br D 与铝反应产生大量氢气的溶液 Na K CO32 NO3 11 下列离子方程式书写正确的是 A 用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH B 氟气与水反应 2F2 2H2O 4H 4F O2 C Ca ClO 2溶液中通入 SO2气体 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO D NaHS04 溶液中滴加 Ba OH 2溶液至中性 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 12 设 NA表示阿伏加德常数 下列说法中正确的是 A 25 时 pH 13 的 1L Ba OH 2溶液中含有 OH 数目为 0 2NA B 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA个胶粒 C 标准状况下 22 4 L 甲醛所含电子数约为 16 NA D 常温常压下 4 6 g NO2气体含有 0 1 NA个分子 13 某小组为研究电化学原理 设计如下图装置 下列叙述不正确的是 A a 和 b 不连接时 铁片上会有金属铜析出 B a 和 b 用导线连接时 铜片上发生的反应为 Cu2 2e Cu C 无论 a 和 b 是否连接 铁片均会溶解 溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D a 和 b 分别连接直流电源正 负极 电压足够大时 Cu2 向铜电极移动 14 按右图所示装置进行实验 将液体 A 逐滴加入到固体 B 中 下列叙述正确的是 A 若 A 为浓盐酸 B 为 MnO2 C 中盛品红溶液 则 C 中溶液褪色 B 若 A 为醋酸 B 为贝壳 C 中盛澄清石灰水 则 C 中溶液变浑浊 C 实验仪器 D 主要起到洗气的作用 D 若 A 为浓氨水 B 为生石灰 C 中 AlCl3溶液 则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶 第 13 题图第 14 题图 4 解 15 下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料 乙池溶液分层 上层溶液为盐溶液 呈中 性 请根据图示判断下列有关说法正确的是 A 甲池是电解池 乙池是原电池 B 通入乙醇的惰性电极的电极反应式为 C2H5OH 16OH 12e 2CO32 11H2O C 反应一段时间后 两池溶液的 pH 均未变化 D 假如乙池中加入 NaI 溶液 则在反应过程中可以观察到 C 电极周围的溶液呈现棕黄色 16 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上 一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区 a 已被腐蚀而变暗 在液滴外沿棕色铁锈环 b 如上图所示 导致该现象的主要原 因是液滴之下氧气含量比边缘少 下列说法正确的是 A 液滴中的 Cl 由 a 区向 b 区迁移 B 液滴边缘是正极区 发生的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH C 液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀 生成的 Fe2 由 a 区向 b 区迁移 与 b 区的 OH 形成 Fe OH 2 进一步氧化 脱水形成铁锈 D 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板 在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液 则负极发生的电极 反应为 Cu 2e Cu2 17 研究人员最近发现了一种 水 电池 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 发电 在海水中电池总反应可表示为 22510 5MnO 2Ag 2NaCl Na Mn O 2AgCl下列 水 电池在海水中放电时的有关 说法正确的是 A 正极反应式 Ag Cl e AgCl B 每生成 1 mol 2510 Na Mn O转移 2 mol 电子 b a 第 16 题图 第 15 题图 5 C Na不断向 水 电池的负极移动 D AgCl是还原产物 18 X Y Z 三种气体 取 X 和 Y 按 1 1 的物质的量之比混合 放入密闭容器中发生如下 反应 X 2Y 2Z 达到平衡后 测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的 总物质的量之比为 3 2 则 Y 的转化率最接近于 A 33 B 40 C 50 D 65 19 恒温 恒容的条件下对于 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 的反应 达到化学 平衡状态的标志为 A 断开一个 N N 键的同时有 6 个 N H 键生成 B 混合气体的密度不变 C 混合气体的平均相对分子质量不变 D N2 H2 NH3分子数之比为 1 3 2 的状态 20 一定条件下 体积为 10 L 的密闭容器中 1 mol X 和 1 mol Y 进行反应 2X g Y g Z g 经 60 s 达到平衡 生成 0 3 mol Z 下列说法正确的是 A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0 001 mol L s B 将容器体积变为 20 L Z 的平衡浓度大于 0 015mol L C 若增大压强 则物质 Y 的转化率减小 D 若升高温度 X 的体积分数增大 则该反应的 H 0 21 对于平衡体系mA g nB g pC g qD g H 0 下列判断中正确的是 A 温度不变 将容器的体积扩大 1 倍 此时 A 的浓度变为原来的 0 6 倍 则 m np q D 加催化剂或增大压强 可实现下图中 a b 的变化 6 22 25 时 在含有 Pb2 Sn2 的某溶液中 加入过量金属锡 Sn 发生反应 Sn s Pb2 aq Sn2 aq Pb s 体系中 c Pb2 和 c Sn2 变化关系如上图 所示 下列判断正确的是 A 往平衡体系中加入金属铅后 c Pb2 增大 B 往平衡体系中加入少量 Sn NO3 2固体后 c Pb2 变小 C 升高温度 平衡体系中 c Pb2 增大 说明该反应 H 0 D 25 时 该反应的平衡常数 K 2 2 23 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对反应的化学平衡的影响 可用 aA g bB g cC g 表示 得到如下图象 图中p表示压强 T表示温度 n表示物 质的量 表示平衡转化率 表示体积分数 根据图象 下列判断正确的是 A 反应 若p1 p2 则 a b c B 反应 此反应的 H 0 且T10 且T2 T1或 H 0 且T2 T1 D 反应 H 0 且T2 用分子式表示 5 请写出 CH3OH O2 KOH 溶液组成的燃料电池总反应式 26 10 分 自然界的矿物 岩石的成因和变化受到许多条件的影响 地壳内每加深 1km 压强增大约 25000 30000 kPa 在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡 SiO2 s 4HF g SiF4 g 2H2O g H 148 9 kJ mol 根据题意完成下列填空 1 在地壳深处容易有 气体逸出 在地壳浅处容易有 沉 积 2 该反应平衡常数K的表达式为 如果上述反应的平衡常数 K 值变大 该反应 选填编号 a 一定向正反应方向移动 b 在平衡移动时正反应速率瞬时增大后减小 c 一定向逆反应方向移动 d 在平衡移动时逆反应速率瞬时减小后增大 3 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生 当反应达到平衡时 选填编 号 a 2v正 HF v逆 H2O b v H2O 2v SiF4 c SiO2的质量保持不变 d 反应物不再转化为生成物 4 若反应的容器容积为 2 0L 反应时间 8 0 min 容器内气体的密度增大了 0 12 g L 在这段时间内 HF 的平均反应速率为 5 下列措施中能使n SiF4 n HF 增大的有 A 升高温度 B 加入催化剂 C 将 H2O g 从体系中分离 D 将容器体积压缩为原来的一半 E 充入 He g 使体系总压强增大 27 18 分 某化学兴趣小组用含有铝 铁 铜的合金制取纯净的氯化铝溶液 绿矾晶体 FeSO4 7H2O 和胆矾晶体 以探索工业废料的再利用 其实验方案如下 9 回答下列问题 1 写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 2 由滤液 A 制 AlCl3溶液的途径有 和 两种 你认为合理的是 上述实验方案多处采用了过滤操作 过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒 其中玻璃棒的作用是 3 用滤渣 F 通过两种途径制取胆矾 与途径 相比 途径 明显具有的两个优点是 4 通过途径 制取胆矾 必须进行的实验操作步骤 加硫酸 加热通氧气 过滤 冷却结晶 自然干燥 其中 加热通氧气 所起的作用为 用离子方程式表示 5 测定所得胆矾 CuSO4 xH2O 中 x 值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到 白色的无水硫酸铜 冷却后称量 此变化的化学方程式为 CuSO4 xH2O CuSO4 xH2O 但温度过高 CuSO4会继续分解为 CuO 和 SO3 在此实验过程中 称量操作至少进行 次 若测定结果 x 值偏高 可能的原因 是 a 加热温度过高b 加热时胆矾晶体飞溅出来 c 加热后放在空气中冷却d 所用坩埚事先未干燥 潮湿 28 14 分 实验室中 用如下图所示装置及所给药品 图中部分夹持仪器已略去 探究 工业制硫酸接触室中的反应 并测定此条件下二氧化硫的转化率 已知 SO3熔点为 10 16 8 假设气体进入装置时分别被完全吸收 且忽略装置内空气中的 CO2 1 已知 0 5molSO2被 O2氧化成气态 SO3 放出 49 15 kJ 热量 反应的热化学方 程式为 2 根据实验目的 请从上面右图中选择 处合适的装置 将其序号填入空 格中 装置 装置 装置 3 开始进行实验时 首先应进行的操作是 4 加热硬质玻璃管时 若不断升高温度 SO2的转化率会 填 增大 不变 或 减小 5 停止通入 SO2 熄灭