【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第3节化学键晶体结构测试 大纲人教版VIP

第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第三节第三节 化学键化学键 晶体结构晶体结构 1 2010 河北孝感市调研 观察下列模型 其中只有 C H O 三种原子 下列说法正确的是 A 模型 1 对应的物质含有双键 B 模型 2 对应的物质具有漂白性 C 模型 1 对应的物质可与模型 3 对应的物质发生酯化反应 D 模型 3 模型 4 对应的物质均具有酸性 且酸性 4 强于 3 解析 首选观察 分析出 小白球 代表氢原子 灰色球 代表 C 原子 黑球 代表 氧原子 其次可以分析出模型所代表的物质分别为 CH3OH HCHO HCOOH H2CO3 第三逐个选项分析 只有 C 项说法正确 答案 C 2 2010 模拟题 由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团 水 解决了医务人 员工作时的如厕难题 新型小分子团水 具有饮用量少 渗透力强 生物利用率高 在人 体内储存时间长 排放量少的特点 一次饮用 125 mL 小分子团水 可维持人体 6 小时正 常 需水量 下列关于小分子团水的说法正确的是 A 水分子的化学性质改变 B 水分子中氢氧键缩短 C 水分子间的作用力减小 D 水分子间结构 物理性质改变 解析 由题干信息可知 小分子团水只是改变了水分子间的距离 结构 使水分子间的作 用力增大了 并未改变水分子内部结构 答案 D 3 2010 济南 7 中期中考题 下列叙述中正确的是 A 某非金属元素从游离态变成化合态时 该元素一定被还原 B 气态氢化物的稳定性 HF HCl 是因为 H F 的键能大于 H Cl C NF3分子的结构是三角锥形 分子中三个 N F 键的性质完全相同 故 NF3分子是非极 性分子 D 分子晶体在状态变化或溶于水的过程中 均不会破坏化学键 解析 A 项 由 S SO2 S 元素被氧化 B 项叙述正确 C 项 NF3分子结构不对称 NF3 分子中 N F 是极性键 因此 NF3是极性分子 D 项 很多分子晶体在溶于水的过程中 化 学键被破坏 如 HCl SO3等 答案 B 4 2010 厦门中学期中考题 下列说法正确的是 A 二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力 B 甲烷 氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 C 同主族不同元素的最高价氧化物 一定具有相同的晶体结构 D 溴化氢的沸点高于氯化氢的沸点 正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点 解析 A 项 CO2分子中只存在极性键 不存在非极性键 分子间作用力存在于 CO2分子 之 间 不存在于分子内 B 项 甲烷是由极性键结合而成的非极性分子 C 项 CO2与 SiO2 是同主族不同元素的最高价氧化物 前者是非极性分子 后者是原子晶体 D 项 因 HBr 与 HCl 组成相似且 HBr 的相对分子质量大 分子间作用力大 HBr 的沸点比 HCl 的沸点高 正丁烷分子无支链 异丁烷分子中有一个支链 同分异构体中 支链越多 熔沸点越低 D 项叙述正确 答案 D 5 2010 改编题 下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是 A 干冰 B 二氧化硅 C 晶体硅 D 氢氧化钠 解析 熔化干冰时只破坏分子间作用力 熔化 SiO2时只破坏极性共价键 熔化晶体硅时只 破坏非极性共价键 熔化 NaOH 时破坏离子键 答案 B 6 2010 贵阳一中期中考题 下列叙述中正确的是 A NH3 CO CO2都是极性分子 B CH4 CCl4都是含有极性键的非极性分子 C HF HCl HBr HI 的稳定性依次增强 D CS2 H2O C2H2都是直线形分子 解析 A 中 CO2不是极性分子 C 中物质的稳定性是依次减弱的 D 中 H2O 不是直线形分 子 答案 B 7 2010 朝阳区期中联考题 有下列离子晶体空间结构示意图 为阳离子 为阴离子 以 M 代表阳离子 N 代表阴离子 化学式为 MN2的晶体结构为 解析 A 项 阳离子有 8 6 4 阴离子有 1 个 化学式为 M4N B 项 阳离子有 1 8 1 2 4 阴离子有 1 个 化学式为 MN2 C 项 阳离子有 3 阴离子有 1 个 化 1 8 1 2 1 8 3 8 学 式为 M3N8 D 项 阳离子有 8 1 个 阴离子有 1 个 化学式为 MN 1 8 答案 B 8 2010 陕西师大附中期中考题 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图所示 A 为阴离 子 在正方体内 B 为阳离子 分别在顶点和面心 则该晶体的化学式为 A B2A B BA2 C B7A4 D B4A7 解析 该离子晶体一个晶胞内有阳离子为 8 6 4 个 阴离子有 8 个 所以其化学式 1 8 1 2 为 BA2 答案 B 9 2010 山西省实验中学期中考题 根据表中给出的几种物质的熔 沸点数据 判断下列有关 说法中不正确的是 MgCl2AlCl3SiCl4单质 B 熔点 710190 682 300 沸点 1 418183572 500 A SiCl4是分子晶体 B 单质 B 一定是原子晶体 C MgCl2不一定是离子晶体 D AlCl3的沸点比熔点低 所以测量错误 解析 由 SiCl4熔点 沸点可判断 A 项叙述正确 单质 B 可能是某金属单质 如钨 MgCl2 是典型的离子晶体 其电子式为 Mg2 AlCl3在一定条件可升华 所以 B C D 均不正确 答案 A 10 2010 济宁育才中学期中考题 某分子的球棍模型如图所示 已知分子中所有原子的最外层 均达到 8 电子稳定结构 原子间以单键相连 下列有关说法中错误的是 A X 原子为 A 族元素 B Y 原子一定为 A 族元素 C 该分子中 既含极性键 又含非极性键 D 从圆球的大小分析 该分子可能为 N2F4 解析 由 X 原子形成三个共价键且最外层达到 8 电子稳定结构 判断 X 为 A 族元素的原 子 A 项正确 Y 只形成一个共价键且最外层达到 8 电子稳定结构 判断 Y 为 A 族元素 的原子 B 项不正确 该分子中 X 与 X 之间形成非极性键 X 与 Y 形成极性键 C 项正确 N 原子半径比 F 原子半径大 D 项正确 答案 B 11 2010 模拟题 五种短周期元素有关数据如表 其中的 X 是表示元素原子在分子内吸引电 子 能力的大小 X 越大 原子吸引电子的能力越强 其最大值为 4 0 最小值为 0 7 试回答 下 列问题 元素编号ABCDE X3 53 0X31 51 5 主要化合价 2 7 6 3 2 1 X3的值应该为 A 3 6 B 3 1 C 2 5 D 1 4 2 E 元素在元素周期表中的位置是 B 元素单质的电子式为 3 A 元素的原子中最外层有 个电子 A B C 元素形成的单质中 结构微粒间作 用力最强的是 写物质名称 4 用一个化学反应可证明 B 和 C 非金属性的强弱 写出该反应的化学方程式 用一个化学反应也可以证明 D 元素和与 D 元素同周期且原子半径最大的元素 非零族 的金 属性的强弱 写出该反应的离子方程式 解析 本题考查元素周期律 由题意可知 X 越大 元素的非金属性越强 再根据化合价 可以推出 A 是氧元素 B 是氯元素 C 是硫元素 D 是铝元素 E 的 X 值与铝相同 说 明 两者的性质相似 所以 E 是铍元素 1 X3介于 3 0 和 1 5 之间 选 C 2 铍元素在周期表 中位置是第二周期 A 族 B 的单质是氯气 3 A B C 元素形成的单质分别是氧气 氯 气 硫 硫的相对分子质量最大 所以分子间作用力最强 4 利用氧化还原反应中氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性 比较钠和铝性质强弱的一般方法是分别将金属单质与水 反 应 钠与水反应剧烈 但此处是用一个反应方程式来表示 则可以利用两种元素最高价氧 化物的水合物的碱性强弱关系 即 Al OH 3是两性氢氧化物 能够与强碱 NaOH 反应 离 子 方程式为 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 答案 1 C 2 第二周期 A 族 3 6 硫 4 H2S Cl2 2HCl S Al OH 3 OH AlO2 2H2O 12 2010 改编题 下表是 Na Mg Si S Br 五种元素的单质的沸点 其中 b e 均是热和电 的良导体 单质abcde 沸点 58 8882 9444 72 3551 107 1 a 呈 色 a 的元素在元素周期表中的位置为 2 写出 d 的元素原子的电子式 其最高价氧化物形成的晶体为 晶体 填类 型 溶于强碱的离子方程式为 3 c 与氢形成的分子 X 的空间构型为 写出 X 的水溶液与 b 的元素的最高价氧化 物对应水化物反应的离子方程式 4 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是 填离子符号 最高价氧化物对 应水化物酸性最强的是 填分子式 e 元素与 N 元素形成化合物的电子式为 5 写出 b 元素与氯元素形成的化合物 Y 的电子式 Y 晶体中 1 个晶胞内含有的 基本微粒及个数是 解析 首先确定最高沸点对应的物质 d 是 Si 最低的 a 为 Br2 由 b 和 e 是热和电的良导体 那么 b 为 Na e 为 Mg c 为 S 其次代入 1 6 问题逐一分析 1 Br2是深棕红色液体 2 SiO2 为原子晶体 可与强碱反应 3 H2S 为 V 型分子 4 Mg2 半径最小 Mg3N2是离子化合物 5 NaCl 晶胞中含有 4 个 Na 和 4 个 Cl 答案 1 深棕红 第四周期 A 族 2 原子 SiO2 2OH SiO H2O23 3 V 型 H2S OH H2O HS 或 H2S 2OH 2H2O S2 4 Mg2 H2SO4 Mg2 3 Mg2 3 Mg2 5 Na Na 4 个 Cl 4 个 13 2010 山西师大附中期中考题 A B C D E 为主族元素 A B C 同周期且原子半 径逐渐减小 A B 原子的最外层电子数之和等于 C D 原子的最外层电子数之和 A 元素 的最外层电子数为次外层电子数的两倍 B 的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应 生 成盐 D 元素位于元素周期表中第一个长周期 是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元 素之一 其原子最外层电子数等于最内层电子数 E 是元素周期表中原子半径最小的元 素 试回答下列问题 1 C 元素离子的结构示意图是 2 A B 两元素各有多种氢化物 其电子数为 10 的氢化物中沸点较高的是 填化 学 式 B 的 10 电子氢化物的分子空间构型为 3 B 与 E 可形成离子化合物 BE5 BE5的电子式是 含有的化学键类型有 4 下列晶体结构示意图中 代表阳离子 代表阴离子 能表示 C 与 D 形成的离子化合 物结构是 填字母标号 a 或 b 解析 根据题意可推出 A B C D E 五元素分别是 C N F Ca H 4 a 结构表示 的 是阴 阳离子 1 1 构成的离子晶体 而 b 结构表示的是阴 阳离子 2 1 构成的离子晶体 C 与 D 形成的化合物 CaF2 中阴 阳离子的个数比恰好为 2 1 所以结构应是 b 答案 1 2 NH3 三角锥型 3 共价键 离子键 4 b 14 2010 模拟题 1 请用下列 10 种物质的序号填空 O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba OH 2 CH4 CO2 NaF NH3 I2 其中由非极性键形成的非极性分子是 由极性键形成的非极性分子是 既有离子键又有非极性键的是 既有离子键又有极性键的是 2 X Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物 已知 XY2中共有 38 个电子 若 XY2为常见 元 素形成的离子化合物 其电子式为 若 XY2为共价化合物时 其结构式为 3 氯化铝的物理性质非常特殊 如 氯化铝的熔点为 190 2 02 103 Pa 但在 180 就开 始升华 据此判断 氯化铝是 填 共价化合物 或 离子化合物 可以证明 你的判断正确的实验依据是 4 现有 a g 7 种短周期元素 它们在周期表中的位置如下 请据此回答下列问题 元素的原子间反应最容易形成离子键的是 填序号 下同 容易形成共价键的 是 A c 和 f B b 和 g C d 和 g D b 和 e 写出 a g7 种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分子的分子式 解析 2 1 2 型离子化合物 通常 X 为 2 价 Y 为 1 价 故 X 可能是 Mg2 或 Ca2 Y 可 能 是 F 或 Cl 结合 XY2中含有 38 个电子条件可推出 XY2为 CaF2 1 2 型共价化合物则为 CS2 答案 1 2 3 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 4 B C CCl4或 CO2 15 2010 天津八校期中联考题 已知元素的电负性和原子半径一样 也是元素的一种基本性 质 短周期元素的电负性数值表 元 素 HLiBeBCNOFNa M g AlSiPSClK 电 负 性 2 1 1 0 1 5 2 0 2 5 3 0 3 5 4 0 0 9 1 2 1 5 1 8 2 1 2 5 3 0 0 8 请仔细观察表格中的数据 回答