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高中化学 全程复习考点15 全程 复习 考点 15

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用心 爱心 专心 1 高考化学考点解析全程复习考点 化学反应速率高考化学考点解析全程复习考点 化学反应速率 1 复习重点复习重点 1 了解化学反应速率的概念及表示方法 2 理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响 3 初步运用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对 化学反应速率的影响 2 2 难点聚焦 难点聚焦 一 化学反应速率 不同的化学反应进行的快慢不一样 有的进行得很快有的进行得很快 瞬间完成 如 氢氧混合气爆炸 酸碱中和等 有的进行得很慢有的进行得很慢 需数小时 几天 甚至几百年 几百万年 如 有机化合物间的反应 一般较慢 需数小时乃至数天 塑料的分解 需数百年 石油的形成需 几百万年 化学反应的速率化学反应的速率 用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加 来表示化学反应进行的快慢 叫 化学反应的速率 浓度的单位 常用 mol L 则 化学反应速率的单位 mol L min mol L s 例 在一密闭容器内 装有氮气和氢气 反应开始时 氮气的浓度为 2mol L 氢气的浓度为 5mol L 2 分钟后 测的氮气的浓度为 1 6mol L 求这两分钟内的化学反应速率 min 0 2mol L min mol L2 0 min2 mol L6 1mol L2 V N 2 反应速率为 答 这两分钟内的化学 解 以上化学反应速率 是用氮气浓度的变化来表示的 如果用氢气呢 用氨气呢 min 0 4mol L2min0 8mol L V NH min 0 6mol L2min1 2mol L V H 8 0 2 1 4 0 2 3 1 2NH3HN 3 2 322 高温高压 催化剂 显然 同一化学反应的速率 用不同物质浓度的变化来表示 数值不同 故 在表示化学反应速率时 必须指明物质 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比 二 外界条件对化学反应速率的影响 不同的化学反应 具有不同的反应速率 如 氢氧混合气爆炸 酸碱中和 塑料的分解 石油 的形成 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 有些外界条件也有一定程度的影响 主要探讨浓度温度压强和催化剂对化学反应速率的影响 4 浓度对化学反应速率的影响 做实验 2 2 见 P32 用心 爱心 专心 2 许多实验证明 当其它条件不变时 增加反应物浓度增加反应物浓度 可以增大化学反应速率可以增大化学反应速率 这是为什么呢 化学反应的过程 就是反应物分子中的原子 重新组合成生成物分子的过程 反应物分子中的原子 要想重新组合成生成物的分子 必须先获得自由 即 反应物分子中的化学键反应物分子中的化学键 必须断裂必须断裂 化学键的断裂是通过分子 或离子 间的相互碰撞来实现的 并非每次碰撞都能是化学键断裂 即 并非每次碰撞都能发生化学反应 如投篮 见 P33 图 2 2 能够发生化学反应的碰撞是很少的 有效碰撞有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞 叫有效碰撞 活化分子活化分子 能够发生有效碰撞的分子 叫活化分子 活化分子比普通分子具有更高的能量活化分子比普通分子具有更高的能量 才有可能撞断化学键 发生化学反应 当然 活化分子的碰撞 只是有可能发生化学反应 而并不是一定发生化学反应 还必须有 合适的取向 在其它条件不变时 对某一反应来说 活化分子在反应物中所占的百分数是一定的 即 单位体积内活化分子的数目活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数总数成正比 即 活化分子的数目和反应物的浓度成正比 因此 增大反应物的浓度 可以增大活化分子的数目 可以增加有效碰撞次数 则 增大反应物浓度 可以使化学反应的速率增大 5 压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的化学反应来说 增大压强增大压强 气体体积缩小 则单位体积中分子数增加 则 浓度增大 反应速率增大反应速率增大 6 温度对化学反应速率的影响 温度升高温度升高 使每一个分子的能量都增大 则 活化分子百分数增加活化分子百分数增加 反应速率增大反应速率增大 同时 温度升高分子运动加快 碰撞次数增多 化学反应速率也增大 7 催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能够降低反应所需要的能量 使更多的分子成为活化分子 大大的增加了活化分子的数 目 以及活化分子的百 3 3 例题精讲 例题精讲 例例 1 1 盐酸与碳酸钠固体反应时 能使反应的最初速率明显加快的是 A 增加碳酸钠固体的量 B 盐酸的量增加一倍 C 盐酸的用量减半浓度加倍 D 温度升高 40 0C 分析 增加反应物浓度 可以增大化学反应的速率 CaCO3是固态反应物 增加其用量 并不影响其浓度 故 A 对最初的反应速率几乎无影响 对于一定浓度的盐酸 增加盐酸的用 量并不能增加其浓度 故 B 对反应速率也无影响 C 中虽然盐酸用量减半 但因浓度加倍 会使最初反应速率加快 故 C 正确 答案 C D 方法提示 本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影啊的理解和应用 用于巩固基 础知识 能增大反应速率的措施有 增加浓度 增大压强 增高温度 使用催化剂 用心 爱心 专心 3 例例 2 2 在 转化为 的反应中 的起始浓度为 的起始浓 度为 3min 后 的浓度为 计算该反应的反应速率是多少 3min 时的 和 的浓度各是多少 分析 计算化学反应速率的关键在于依据给出条件 正确求出各物质转化浓度 用转化 浓度除以反应时间 就可以得到反应速率 转化浓度求法简单 对于反应物来说 转化浓度 起始浓度 终了浓度 对于生成物来说 转化浓度 终了浓度 起始浓度 本题给出生成物 的终了浓度为 起始浓度为零 的转化浓度为 依据化学方程式中各物质的系数比 可以由 的转化浓度求出 和 的转化浓 度 再用各物质的转化浓度除以反应时间 3 分 便可得出 和 从 的起始浓度和转化浓度 可以方便地算出 3 分钟时 和 的浓度 用心 爱心 专心 4 例例 3 3 反应 A 3B 2C 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为 v A 0 15 mol L s 1 v B 0 6 mol L s 1 v C 0 4 mol L s 1 v D 0 45mol L s 1 该反应进行的快慢顺序为 分析 方法一 由反应速率之比与物质的化学计量数之比 比较后作出判断 由化学 方程式 A 3B 2C 2D 得出 v A v B 1 3 而 v A v B 0 15 0 6 1 4 故 v B v A 从而得 v B v C 3 2 而 v B v C O 6 0 4 3 2 故 v B v c 从而得 v C v D 2 2 l l 而 v C v D 0 4 0 45 故 D v C 从而得 故该反应进行的快慢顺序为 方法二 将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率 再比较速率数值的 大小 若以物质 A 为标准 将其它物质表示的反应速率换算为用 A 物质表示的速 率 则有 j v A v B I 3 则 表示的 v A 0 2mol L s 1 v A v C 1 2 则 表示的 v A 0 2mol L s 1 v A v D 1 2 则 表示的 v A 0 225mol L s 1 故反应进行的快慢顺 序为 答案 例例 4 4 一定温度下 对于反应 N2 02 2NO 在密闭容器中进行 下列措施能加快反应速率的 是 A 缩小体积使压强增大 B 恒容 充入 N2 C 恒容 充入 He 气 D 恒压 充入 He 气 分析 A 选项 气体的量不变 仅缩小体积 气体的浓度必然增大 速率必然增大 B 选项 容积不变 充入 N2 使反应物 N2的浓度增大 浓度越大 速率越大 C 选项 容 积不变 充入 He 气 虽然反应容器内压强增大 但反应物 N2 02 N0 的浓度并没有变化 因此不影响反应速率 D 选项 压强不变 充人 He 气 反应容器体积必然增大 压强虽然 没变但 N2 02 NO 的浓度减小 反应速率减慢 用心 爱心 专心 5 例 5与发生氧化还原反应生成和的速率如图所示 已知这个反应 3 KClO 3 NaHSO Cl 2 4 SO 速率随着溶液中的增大而加快 HC 1 反应开始时 反应速率加快的原因是 2 反应后期时 反应速率下降的原因是 v t t1 0 解析 由于与反应随增大而加快 首先写出二者反应的化学方程式 3 KClO 3 NaHSO HC 或离子方程式 可见反应后有生成 2 433 333SOHClHSOClO H 答案 1 开始发生反应 随增大 加快 2 433 333SOHClHSOClO HCv 2 反应进行至时 因 C 反应物 减小 且反应使 1 tOHSOHSOH 223 也减小 则减慢 HCv 例例 6 6 某温度时 在 2L 容器 中 X Y Z 三种物质的量随时间的 变化曲线如图 2 1 所示 由图中数 据分析 该反应的化学方程式为 反应开始至 2min Z 的平均反 应速率为 分析 写反应的化学方程式 关键是确 定 X Y Z 之间谁是反应物 谁是生成物以 及方程式中 X Y Z 三种物质的化学计量数 确定反应物和生成物 主要是看反应过程中各 物质的有关量的变化情况 一般地 反应物物 质的量随反应的进行不断减小 生成物物质的 量随反应的进行不断增加 由图 2 1 可知 X Y 为反应物 Z 为生成物 再根据化学方程 式各物质的化学计量数之比等于相应物质的物 质的量的变化量之比的规律 结合图示 X Y Z 三种物质物质的量的变化量即可求出 它们的化学计量数 从而写出正确的化学方程 式 由图示可知 x Y z 三种物质物质的量的变化量分别为 nx 1 0mol 一 0 7mol 0 3mol nY 1 0mol 一 0 9mol 0 1mol nz 0 2mol Omol 0 2mol 故化学方程式中 x Y z 三种物质的化学计量数之比为 0 3mol 0 1mol 0 2mol 3 1 2 因此 反应的化学方程式为 3X Y 2Z Z 物质在 2min 内的平均反应速率 可通过先求出 Z 物质的物质的量浓度的 变化量 再根据反应速率的计算式 c t 求解 答案 3X Y 2Z 0 05molL l min 1 方法提示 确定化学反应方程式的步骤及方法是 用心 爱心 专心 6 1 反应物和生成物的确定 方法是 反应物的物质的量 质量或浓度随反应的进行不 断减小 生成物的上述量随反应的进行不断增加 2 反应方程式 如 aA g bB g cC g dD g 各物质化学计量数的确定 方法是 a b c d 化学计量数之比 nA nB nC nD 物质的量的变化量之比 cA cB cC cD 物质的量浓度的变化量之比 vA vB vC vD 反应速率之比 4 4 实战演练 实战演练 一 选择题 每小题 5 分 共 45 分 1 2001 年高考理综题 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定 条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2 s 秒 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 1 现有下列几种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 mol L 1 s 1 用物质 B 表示的的反应的平均速率为 0 6 mol L 1 s 1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0 7 mol L 1 其中正确的 是 A B C D 2 把下列四种 X 溶液 分别加入四个盛有 10 mL 2 mol L 1盐酸的烧杯中 并加水稀释 到 50 mL 此时 X 和盐酸缓慢地进行反应 其中反应速率最快的是 A 20 mL 3 mol L 1B 20 mL 2 mol L 1 C 10 mL 4 mol L 1D 10 mL 2 mol L 1 3 已知 4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反应速率分别用v NH3 v O2 v NO v H2O 表示 则正确的关系是 A v NH3 v O2 5 4 B v O2 v H2O 6 5 C v NH3 v H2O 3 2 D v O2 v NO 5 4 4 将 A B 置于容积为 2 L 的密闭容器中 发生如下反应 4A g B g 2C g 反应进行到 4 s 末 测得 A 为 0 5 mol B 为 0 4 mol C 为 0 2 mol 用反应物浓 度的减少来表示该反应的速率可能为 A 0 025 mol L 1 s 1 B 0 0125 mol L 1 s 1 C 0 05 mol L 1 s 1 D 0 1 mol L 1 s 1 5 在密闭容器中进行可逆反应 A 与 B 反应生成 C 其反应速率分别用v A v B 用心 爱心 专心 7 v C mol L 1 s 1 表示且v A v B v C 之间有以下关系 v B 3v A 3v C 2v B 则此反应可表示为 A 2A 3B2C B A 3B2C C 3A B2C A BC 6 反应 4A g 5B g 4C g 6 g 在 5 L 的密闭容器中进行 半分钟后 C 的物质的量增加了 0 30 mol 下列叙述正确的是 A A 的平均反应速率是 0 010 mol L 1 s 1 B 容器中含 D 物质的量至少为 0 45 mol C 容器中 A B C D 的物质的量的比一定是 4 5 4 6 D 容器中 A 的物质的量一定增加了 0 30 mol 7 在 2 L 密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量 O2 发生 2SO2 O22SO3反应 进 行到 4 min 时 测得n SO2 0 4 mol 若反应进行到 2 min 时 容器中n SO2 为 A 1 6 molB 1 2 mol C 大于 1 6 molD 小于 1 2 mol 8 在锌片和盐酸的反应中 加入下列试剂 可使生成氢气的速率变慢的是 A 硫酸铜晶体B 水 C 氯化钡晶体D 醋酸钾晶体 9 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的 化学反应 H2 Cl2 2HCl 的反 应速率v可表示为v k c H2 m c Cl2 n 式中k为常数 m n值可用下表中数据确 定之 c H2 mol L 1 c Cl2 mol L 1 v mol L 1 s 1 1 01 01 0k 2 01 02 0k 2 04 04 0k 由此可推得 m n值正确的是 A m 1 n 1B m n 2 1 2 1 C m n 1D m 1 n 2 1 2 1 二 非选择题 共 55 分 10 12 分 2001 年上海高考题 某化学反应 2AB D 在四种不同条件下进行 B D 起始浓度为 0 反应物 A 的浓度 mol L 1 随反应时间 min 的变化情况如下表 实验 序号 时间 浓度 温度 0102030405060 1800 1 00 800 670 570 500 500 50 用心 爱心 专心 8 2800 C20 600 500 500 500 500 50 3800 C30 920 750 630 600 600 60 4820 1 00 400 250 200 200 200 20 根据上述数据 完成下列填空 1 在实验 1 反应在 10 至 20 min 时间内平均速率为 mol L min 1 2 在实验 2 中 A 的初始浓度C2 mol L 1 反应经 20 min 就达到平 衡 可推测实验 2 中还隐含的条件是 3 设实验 3 的反应速率为v3 实验 1 的反应速率为v1 则v3 v1 填 或 且C3 1 0 mol L 1 填 或 4 比较实验 4 和实验 1 可推测该反应是 反应 选填 吸热 或 放热 理由是 11 8 分 根据化学方程式 2N2O2N2 O2 填充表中 空栏处测定反应 速率的实验数据和计算结果 12 5 分 反应 A 3B 2C 2 在四种不同情况下的反应速率分别为 v A 0 15 mol L 1 s 1 v B 0 6mol L 1 s 1 v C 0 4 mol L 1 s 1 v 0 45 mol L 1 s 1 该反应进行的快慢顺序为 13 12 分 可逆反应aA g bB g cC g d g 取a mol A 和b mol B 置于V L 容器中 1 min 后 测得容器内 A 的浓度为x mol L 1 这时 B 的浓度为 mol L 1 C 的浓度为 mol L 1 这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化 来表示 应为 14 18 分 现有一份 将二氧化硫转化为硫酸铵 的资料 摘录如下 一个典型实例 初步处理后的废气含 0 20 的二氧化硫和 10 的氧气 体积分数 在 用心 爱心 专心 9 400 时废气以 5 m3 h 1的速率通过五氧化二钒催化剂层与 20 L h 1的速率的氨气混合 再喷水 此时气体温度由 400 降至 200 在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体 气体体积均 已折算为标准状况 利用上述资料 用氨来除去工业废气中的二氧化硫 回答下列问题 1 按反应中的理论值 二氧化硫和氧气的物质的量之比为 2 1 该资料中这个比值是 简述不采用 2 1 的理由是 2 通过计算 说明为什么废气以 5 m3 h 1的速率与 20 L h 1速率的氨气混合 3 若某厂每天排放 1 104 m3这种废气 按上述方法该厂每月 按 30 天计 可得硫酸铵多 少吨 消耗氨气多少吨 参考答案参考答案 一 1 B 2 A 3 解析 v NH3 v O2 v NO v H2O 4 5 4 6 答案 D 4 BC 5 B 6 B 7 D 8 BD 9 解析 由 组数据解得m 1 由 组数据解得n 2 1 答案 D 二 10 1 0 013 2 1 0 催化剂 3 4 吸热 温度升高时 平衡向右移动 11 2a c 2a a t 2a t 12 13 x mol L 1 min 1 a bx x a c V c V a 14 1 1 50 根据勒夏特列原理 通入过量而廉价的氧气 可提高 SO2的转化率 2 废气中每小时排出的 SO2的体积为 000 L m 3 5m3 0 2 0 每小时 氨与废气中 SO2混合的体积比为 2 恰好可全部转化为 NH4 2SO4 3 SO2 2NH3 NH4 2SO4 mol 4 22 30 2 010101 34 mol mol 4 22 106 5 4 22 106 5 故可得 NH4 2SO4 mol 32 g mol 1 0 6t g 1 3 54 t 4 22 106 5 消耗氨气 mol 2 7 g mol 1 0 6 t g 1 0 9 t 4 22 106 5 用心 爱心 专心 10 第一章卤素第一章卤素 单选题单选题 1 氯水有漂白作用是通过 A 分解作用 B 中和作用 C 氧化作用 D 均不是 解析 在氯水中存在的次氯酸 HClO 是一种不稳定的弱酸 它见光 或受热会发生分解 有很强的氧化性 它能 光照 2HClO 2HCl O HClO 2 杀死细菌 并能氧化掉色素 所以氯水可以杀菌消毒 氯水或氯气在湿 润条件下具有漂白性 是利用了HClO 分子能氧化掉色素的原理 命题目的 主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质 解题关键 新制的氯水中存在的分子有氯分子 水分子 次氯酸分 子 氯气溶于水后Cl2 与水分子发生化学反应 化学方程式为 Cl2 H2O HCl HClO 其中HClO 具有很强的氧化性 错解剖析 有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清 氯气是没有 漂白性的 氯水或湿的氯气是利用了HClO 有很强的氧化性 答案 C 2 在实验室制取氯气时 常含少量氯化氢气体 可以通过下列哪种 溶液除去 A 饱和食盐水 B 烧碱溶液 C 浓硫酸 D 澄清石灰水 解析 在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起 所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶 因为氯气难溶于饱 和食盐水 但氯化氢 HCl 易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体 命题目的 实验室制氯气 怎样才能收集到纯净氯气 解题关键 氯气难溶于饱和食盐水 错解剖析 有人只考虑用碱溶液除去氯化氢 没有考虑到氯气也能 与碱溶液反应 用心 爱心 专心 11 答案 A 3 在氯气与水反应中 水是 A 氧化剂 B 还原剂 C 既是氧化剂又是还原剂 D 既不是氧化剂也不是还原剂 解析 判断一物质是氧化剂还是还原剂 要分析此物质在反应中有 没有得失电子 有没有化合价降低或升高 在反应中失去电子 化合价升 高 的原子或离子叫还原剂 得到电子 化合价降低 的原子或离子叫氧化 剂 在氯气与水的反应中 H2O 既没有得电子也没有失电子 即各元素化 合价无变化 所以水既不是氧化剂 也不是还原剂 命题目的 如何判断氧化 还原反应中的氧化剂和还原剂 解题关键 剂 一般指物质而言 所以某物质中含有的原子或离 子的变化归纳为 失电子 化合价升高 发生氧化反应 本身为还原剂 得电子 化合价降低 发生还原反应 本身为氧化剂 其次要清楚 Cl2 与H2O 反应的产物为HCl 和HClO 再分析各元素的 化合价有无变化 水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化 即 得出水不是氧化剂也不是还原剂 错解剖析 氧化 还原反应的基本概念不清楚 答案 D 4 下列物质中属于纯净物质的是 A 漂白粉 B 液氯 C 氯水 D 磷在氯气中燃烧的产物 解析 纯净物是由同种分子构成的物质 漂白粉是次氯酸钙 Ca ClO 2 和氯化钙 CaCl2 的混合物 磷在氯气中燃烧生成三氯化磷PCl3 和五氯化 磷PCl5 的混合物 问题主要是有的人搞不清 液氯 氯水 的概念 液 氯即纯净氯气冷却到 34 6 所得到的液体 氯水是氯气溶于水 在氯水 中存在着Cl2 H2O HClO 等分子 故为混合物 命题目的 考查纯净物及混合物的概念 解题关键 纯净物是由同种分子构成的 混合物是由不同种分子 构成的 搞清液氯的成分 氯水的成分 各为什么 答案 B 5 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 A CuCl2 B FeCl2 C MgCl2 D KCl 用心 爱心 专心 12 解析 氯气能与大多数金属反应 反应时氯原子获得电子 转变成 氯离子 Cl 氯原子易结合电子的能力 还反映在它与具有可变化合价 的金属 如铁或铜 反应时 生成高价态的金属氯化物 命题目的 氯气具有强氧化性的本质的体现 解题关键 氯气具有强氧化性 表现为在反应中氯原子很容易得到 一个电子 成为负一价的氯离子 这就是氯气具有强 氧化性的本质原因 所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化 成高价状态 错解剖析 氯气的基本性质没有掌握 答案 B 6 在实验室制备氯化氢时 经常采用向食盐里加浓硫酸的方法 使 用浓硫酸的理由 A 因为浓硫酸具有脱水作用 B 因为浓硫酸具有吸水作用 C 因为浓硫酸具有氧化作用 D 因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸 解析 制备HCl 气体的反应是利用浓H2SO4 是一种高沸点 约380 难挥发性的酸 而HCl 是易挥发的气体 命题目的 实验室制取氯化氢 挥发性的酸 为什么用浓硫酸的原理 制备卤化氢气体的原理 解题关键 制备氯化氢 卤化氢 都是用不挥发性酸 顺便提一点制 备HBr HI 气体时不能用有强氧化性的浓H2SO4 来制取 而用没有强氧 化性的高沸点H3PO4 来制取 错解剖析 基本概念 基本原理掌握不好 答案 D 7 下列微粒中只有还原性的是 A Cl B Cl C H D H2O 解析 还原性是指失电子 失电子的物质或微粒具有还原性 在上 述四种微粒中Cl 只能失电子 命题目的 考查还原性的基本概念 解题关键 一般非金属阴离子都有还原性 都能具有失电子的能力 所以比较四种微粒可以马上得出答案 错解剖析 弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性 选 H 有还 原性的是还原性的基本概念没弄清楚 答案 A 8 通过以下三个实验 确定下列物质中最强的氧化剂是 Fe CuCl2 FeCl2 Cu Cl2 2FeCl2 2 FeCl3 用心 爱心 专心 13 Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D Cl2解析 氧化剂是指得电子的物质 在氧化 还原反应中 氧化剂被 还原得到还原产物 还原剂被氧化得到氧化产物 反应的通式为 在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性 氧化性的强弱为 氧化剂 氧化产物 在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性 但还原性的强弱为 还原剂 还原产物 根据这个规律可判断出 氧化性 剂 CuCl2 FeCl2 Cl2 FeCl3 FeCl3 CuCl2 所以 Cl2 的氧化性最强 命题目的 考查如何判断比较氧化 还原反应中物质氧化性 还原 性的强弱 解题关键 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 反应中氧化剂 和氧化产物都具有氧化性 氧化性强弱为 氧化剂 氧化产物 反应中 的还原剂和还原产物都具有还原性 还原性强弱为 还原剂 还原产物 另外还要会分析反应中 谁是氧化剂 谁是还原剂 解这类题就不 难了 错解剖析 不知此类题的判断原则因而不会分析 对氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物判断有误从而造成选错 判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质 该物质就是还原 产物 还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物 举一个简单的例子 如 明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化 还原反应而不出错误 答案 D 9 在一定条件下 KClO3 按下式发生反应 2KClO3 I2 2KIO3 Cl2 由此可以判断出下列结论 错误的是 A 该反应属置换反应 B 还原性I2 Cl2 C 非金属性I2 Cl2 D 氧化性KClO3 I2 解析 用氧化 还原反应产物的原理分析 反应中各物质的作用 此反应是置换反应 一种单质和一种化合物起反应 生成另一种单质 和另一种化合物 这类反应叫置换反应 所以A 排除 还原剂的还原性大于还原产物的还 原性I2 Cl2 所以B 排除 氧化剂的氧化性肯定大于 还原剂的氧化性 所以D 排除 根据卤素的单质F2 Cl2 Br2 I2 的非金 属性依次减弱判断C 是错误的 命题目的 考查卤素单质化学性质及其规律 解题关键 卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱 是解此题的关键 马上判断出C 是错误的 错解剖析 没有选 C 的原因是只看到题给的是置换反应 思维停留 用心 爱心 专心 14 在表面现象上 没有透过现象看本质 这是错解的要害 答案 C 10 已知浓硫酸与3 价铁离子都可以使铜氧化成2 价铜离子 浓硫 酸可使溴离子氧化成溴 铁与溴反应生成三溴化铁 根据以上事实 可 以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是 A Br2 Fe3 Cu2 浓H2SO4 B Cu2 Fe3 Br2 浓H2SO4 C Fe3 Cu2 浓H2SO4 Br2 D 浓H2SO4 Br2 Fe3 Cu2 解析 由题中给的条件可以写出以下反应 H SO Cu Cu H SO Cu Fe Cu Cu Fe Cu 2 4 2 2 4 2 3 2 3 2 氧化性 氧化剂氧化产物 氧化性 氧化剂氧化产物 H SO Br Br H SO Br Fe Br Fe Br Fe 2 4 2 2 4 2 2 3 2 3 氧化性 氧化剂氧化产物 氧化性 氧化剂氧化产物 由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为 Cu2 Fe3 Br2 浓H2SO4 命题目的 考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力 解题关键 利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂 谁是氧化 产物 从而进行比较 得出正确答案 错解剖析 氧化还原反应概念理解不清楚 题中排出氧化性由 弱到强的顺序 而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的 D 答案 B 11 今有下列三个氧化还原反应 用心 爱心 专心 15 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO 16 HCl 2KCl 2MnCl 8H O 5Cl 4 2 2 2 若某溶液中有 Fe2 I Cl 共存 要除去I 而不影响Fe2 和Cl 可 加入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 解析 除去 I 可以用沉淀法或氧化法 但本题只能用氧化法 由题 中给的条件可知氧化性是 KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 也就是说KMnO4 可氧化Cl Fe2 I Cl2 可氧化Fe2 I 而Fe3 只能氧化I 所以要除 去I 只能加入FeCl3 命题目的 考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂 解题关键 本题中有三种离子Fe2 I Cl 共存 要除去I 必须加 入氧化剂 但这种氧化剂只能氧化I 而不能氧化Fe2 Cl 通过已知 条件分析 氧化性KMnO4 Cl2 Cl2 FeCl3 FeCl3 I2 所以加入FeCl3 为最合适 错解剖析 有人一看题中给了三个氧化还原反应 而要除去溶液中 I 又不影响Fe2 Cl 一时不知从何下手 盲目地加入Cl2 认为Cl2 可把 I 离子氧化成I2 而除去I 离子 但没有考虑到Cl2 还可以把Fe2 也氧化了 答案 C 12 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中 错误的是 A 得电子能力F2 Cl2 Br2 I2 B 还原能力F Cl Br IC 稳定性 HF HCl HBr HI D 酸性 HF HCl HBr HI 解析 卤化氢溶于水 在水分子作用下 发生电离生成氢离子和卤 离子 HX H X 若按HF HCl HBr HI 的顺序其电离能力依次增 强 所得溶液中H 离子浓度依次增大 所以酸性依次增强 但这种比较 要在同浓度的条件下进行 所以氢卤酸的酸性为 HF HCl HBr HI 故D 是错误的 命题目的 考查卤化氢酸性的变化规律 解题关键 学习完卤素 一定要把卤化氢的性质 变化规律记清楚 不能有似知非知的印象 氢卤酸的酸性为 HF HCl HBr HI 卤化氢的热稳定性为 HF HCl HBr HI 卤化氢的还原性为 HF HCl HBr HI 如果以上的规律记得清楚并能理解其原因 遇到这类题就能轻松地 解出 错解剖析 没有选 D 的原因 是认为非金属性强 它的氢化物酸性 也强 主要问题是概念不清楚 没有看到问题的实质 看卤化氢的酸性 大小要看它电离出H 的浓度大小而定 用心 爱心 专心 16 答案 D 13 对于I 离子性质的叙述中 正确的是 A 能发生升华现象 B 能使淀粉溶液变蓝 C 易发生还原反应 D 具有较强的还原性 解析 首先分清分子的性质与离子的性质不相同 能发生升华现象 能使淀粉溶液变蓝是碘分子 I2 的性质 所以排除A B 易发生还原反应是指物质得电子的反应 而 I 不可能再得电子故C 不对 具有较强的还原性是指I 易失电子被氧化具有还原性 又因为I 有5 个电子层 离子半径较大 原子核对最外层电子的引力减弱 失电 子能力变大 所以I 有较强的还原性 D 对 命题目的 考查碘单质的性质及碘离子的还原性 解题关键 碘分子I2 与碘离子I 性质不能混淆 卤离子的还原性I Br Cl F 所以I 具有较强的还原性 错解剖析 卤素的一些基本概念不清楚 答案 D 14 除去液溴中溶解的少量氯气 可以采用的方法是 A 加入AgNO3 溶液 B 通入溴蒸气 C 加入适量溴化钠晶体 D 加入适量NaOH 固体 解析 除去杂质 Cl2 时 选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质 不能增添新杂质 试剂与杂质 Cl2 作用 不能和要提纯的物质 液溴 作 用 根据以上的观点考虑 加入适量的溴化钠为最佳选择 因为2NaBr Cl2 2 NaCl Br2 生成的 NaCl 和过量的NaBr 不溶于液溴而析出 故 可得到纯净的液溴 命题目的 考查除去少量杂质 提纯物质的知识点 同时考查卤素 单质的活泼性的知识点的实际应用 解题关键 氯可以把溴从它们的化合物里置换出来 错解剖析 若加入 AgNO3 溶液 除去Cl2 的同时与液溴也起反应 方案错 若通入溴蒸气与除去Cl2 无关 若加入NaOH 固体也不能除尽 Cl2 因为Cl2 跟碱溶液起反应 Cl2 与固体NaON 接触面太小 答案 C 15 砹是第六周期 A 族元素 推测下列单质或化合物的性质中有 明显错误的是 A 砹单质有颜色 B 砹的化合物较稳定 C 砹单质不易溶于水 D 砹的最高价氧化物的水化物为强酸 解析 根据砹所在周期表位置 根据 F Cl Br I 同族元素的单 质 同类型的化合物有相似的性质 可以推测 从F2 I2 颜色渐深 用心 爱心 专心 17 砹在碘的下面 必然有颜色 排除A 从HF HI 稳定性逐渐减弱 例Br2 与H2 加热到高温 反应 I2 与 H2 持续加热发生可逆反应 推测到砹化氢就更不稳定 所以B 错误 从 卤单质Cl2 与H2O 可逆反应 Br2 与H2O 微弱反应 I2 与H2O 难反应 推 测砹单质不易溶于水是对的 排除C 卤族元素从上到下 非金属性减弱 卤素在周期表中非金属性最强 的元素 必然含氧酸的酸性也都较强 排除D 命题目的 根据卤素单质的化学性质的特点及规律 推测砹的化学 性质 解题关键 对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚 解这类题也就易如反掌 答案 B 16 人们发现卤族元素氟 氯 溴 碘的时间顺序是 A 氟 氯 溴 碘 B 碘 溴 氯 氟 C 氯 溴 碘 氟 D 氯 碘 溴 氟 解析 氯元素是在1774 年由舍勒发现的 他使二氧化锰跟盐酸起反 应 产生了有刺激性气味的气体Cl2 碘是在1812 年发现 当库尔特瓦 用硫酸处理海草灰的时候 发现有紫色蒸气出现 即为I2 溴是在1824 年巴拉尔 法 发现的 氟是1886 年由摩瓦桑发现的 用干燥的氢氧化钾 溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液 用铂铱合金作电极 在 23 的低温 制得了氟的气体 命题目的 考查化学史的知识点 答案 D 17 下列各组中的微粒 都是既具有氧化性 又具有还原性的一组 是 A S Cl H B NO ClO Na 3 C H2S SO2 Fe2 D MnO SO Fe 4 3 2 解析 判断一些微粒的氧化性和还原性时 只知道一般常见氧化剂 和还原剂是不够的 首先清楚 元素处于最高价态时 不具有还原性 元素处于最低价态时 不具有氧化性 当元素处于中间价态时 或微粒 同时具有最高价态和最低价态的元素 这样的微粒既有氧化性又有还原 性 在此题各组微粒中 A 组中H 处于最高价态 在B 组中Na 处于最高 价态 只有氧化性 在D 组中Fe 是最低价态的只有还原性 所以 A B D 都不符合题意 在C 组中H2S 中 1 价氢元素有氧化性 2 价硫 具有还原性 SO2 和Fe2 的 4 价硫和 2 价铁都处于中间价态 所以这 用心 爱心 专心 18 三种微粒既有氧化性又有还原性 命题目的 考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律 解题关键 分析一种微粒既有氧化 性又有还原性的关键 是对每一 种元素的价态都要作分析 若这种微粒中元素的价态处于中间 或这种 微粒中具有最高价态的元素 也具有最低价态的元素 则这种微粒既有 氧化性又有还原性 错解剖析 对元素价态与氧化性 还原性的关系搞不清楚 或者是 遇到实际例子时分析不全面 考虑不周到而出现差错 答案 C 不定项选择题不定项选择题 1 下列物质中 分别加入少量溴水 振荡后静置 溶液无色的是 A NaOH 溶液 B NaCl 溶液 C KI 溶液 D Zn 粉 解析 溴与NaOH 反应生成NaBr 和 NaBrO 无色 A 符合题意 溴 与NaCl 不反应即溶液有颜色 B 不符合题意 溴与 KI 溶液反应生成紫 色I2 游离出来 但溶液仍有颜色 C 不符合题意 D 溴水与Zn 粉反应生 成ZnBr2 无色 符合题意 命题目的 考查溴的化学性质及知识的迁移 解题关键 教科书上没有直接讲溴的化学性质 但通过卤族元素的 原子结构及氯气的化学性质的学习 应会迁移正确推出溴的化学性质 另 外Zn 粉与溴水反应生成ZnBr2 溶液无色也可从CaCl2 溶液无色推出来 错解剖析 对学习的知识的迁移能力差 表现在学过Cl2 与NaOH 溶液的反应 当Br2 与NaOH 溶液反应不知生成什么产物 对溴与锌 粉反应不反应更是不清楚 答案 A D 2 下列物质中 为某些卤素或卤化物特有的性质是 A 氟化氢可用于雕刻玻璃 B 溴化银在光的照射下即可分解 C 单质溴在水和汽油中溶解性不同 D 碘水能使淀粉溶液变蓝 解析 氟化氢 HF 能腐蚀玻璃 它与玻璃中的SiO2 反应是氟化氢特 有的性质 所以A 符合题意 卤化银在光照下都分解 分解的通式2AgX 光热2Ag X 所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质 不符合题2 意 单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性 碘单质也有相 似的性质 C 不符合题意 碘水能使淀粉溶液变蓝是I2 的特性 其他卤 素单质没有此性质 D 符合题意 命题目的 考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握 的情况 解题关键 关键是审题要准确 题中要求的是某些卤素或卤化物的 特有的性质 而不是通性 答案 A D 用心 爱心 专心 19 3 盐酸具有的化学性质为 A 只有酸性 B 有酸性和氧化性 C 没有还原性 D 既有氧化性 又有还原性 还有酸性 解析 盐酸存在三性 酸性表现在 HCl NaOH NaCl H2O 氧 化性表现在 还原性表现在 浓 但要注意的是氯化氢纯净物只具有还原性 2HCl Zn ZnCl H MnO 4HCl MnCl 2H O Cl 2 2 2 2 2 2 命题目的 考查学生对氯化氢与盐酸特性不同掌握的情况 解题关键 对氯化氢与盐酸在组成 状态 特性三方面进行比较 是学习氯化氢这节的难点 具体特性上面已叙述过 错解剖析 有些人只答 A 即盐酸只有酸性 还是用初中学习的知 识来看问题 产生了很大的片面性 应该用氧化还原反应来分析HCl 与 Zn 的反应和HCl 与MnO2 的反应 答案 D 4 19g 氟单质通入81g 水中 所得溶液中溶质的质量分数为 A 19 B 19 8 C 20 D 21 7 解析 1 2F 2H O 4 HF O 19 4 20 4 16 2 19 x y 2 2 2 解得 x 20 y 8 溶质为 HF 20 g 溶液为水 HF 81 19 8 92 g 溶液的质量分数 20 92 100 21 7 解析 2 估算法 2F2 2H2O 4HF O2 由于反应有氧气跑出 溶液的质量必小于 19 81 g 溶质是 HF 根据方程式马上看出 HF 为 20 g 而溶液质量 又小于100 g 推知HF 的质量分数必大于20 所以选D 答案 D 命题目的 考查 氟与水反应的产物是什么 求溶液的质量分数 用心 爱心 专心 20 解题关键 氟与水剧烈反应并放出 O2 和生成HF 所以要考虑到溶 液总质量小于 19 81 g 错解剖析 有些人用 Cl2 与水反应生成HCl 和HClO 来推F2 与水的 反应的生成物从而出错 答案 D 5 已知以下两个反应 2F2 2H2O 4HF O2 4NH3 3O2 点燃2N 6H O 下列结论错误的是2 2 A 氟 氧 氮与氢结合的能力依次减弱 B 氮的非金属性比氧弱 氧的非金属性比氟弱 C 按氮 氧 氟的顺序 非金属性依次减弱 D 按氮 氧 氟的顺序 单质的氧化性依次增强 解析 氟与氢气在暗处剧烈反应而爆炸 氧与氢气点燃才反应 氮 与氢气常温不发生反应 所以A 对 根据题中给的两个反应方程式 根 据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律 可以得出氧化性F2 O2 O2 N2 对于单质来讲 它的氧化性强 非金属性也强 所以B 对 根 据B 得出非金属性F2 O2 N2 而C 是相反 所以C 不对 D 与B 推出 的结论相同所以D 也对 命题目的 考查学生分析问题的能力 根据题中给的信息来分析出 F2 O2 N2 的氧化能力的强弱 解题关键 要把初中学习的知识加以运用 H2 与O2 反应的条件 及 N2 与H2 在常温时不易发生化学反应 得出N2 的氧化性弱 错解剖析 有些人认为氮的性质没有学过 与卤素性质不知怎么比 较 学了氧化还原反应的知识不能灵活运用来分析问题 答案 C 6 在一测气管中充入体积氯气 体积氮气和体积氢气 让日 1 4 1 4 1 2 光照射一段时间 待混合气体变为无色 立即将其倒立于盛水的水槽中 则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的 A 1 2 B 1 3 C 1 4 D 用心 爱心 专心 21 3 4 解析 当光照射一段时间 混合气体变为无色 说明 Cl2 与H2 完全 反应 H Cl 2HCl 1 1 2 1 4 HCl HCl 2 2 根据方程式得知生成气体的体积为体积 又因为 光照 1 4 1 2 1 2 易溶于水 所以测气管中的水的体积占测气管容积的 1 2命题目的 考查Cl2 与H2 的混合在光照条件下生成HCl 的知识点 以及HCl 气体的溶解性 解题关键 H2 与Cl2 反应生成HCl 方程式的配平 HCl 气体易溶于水 H2 N2 难溶于水 错解剖析 方程没有配平可能误选 C 答案 A 填空题填空题 1 若要除去氯化钠中混杂的少量碘化钠和碘 可先将混合物 用 方法除去 再将剩余固体溶于水 向溶 液中 最后将 并 得到氯化钠晶体 解析 此题为除杂题 但题中已把顺序给出 只需选出合适的方法 及最佳的试剂 NaCl 中NaI 和I2 为杂质 除去I2 利用I2 的升华性质 然 后溶于水 通入足量的Cl2 利用Cl2 可以把NaI 中的I2 置换出来 将溶 液蒸干得到NaCl I2 的固体 最后灼烧使I2 升华即得到纯净NaCl 命题目的 1 考查碘受热易升华 及氯化钠受热很稳定的性质 2 Cl2 可以从化合物中置换出Br2 I2 的性质 答案 加热 升华 碘 通入定量氯气 溶液蒸干 灼烧残渣 2 一定量的空气中混有少量的氯化氢 氯气和水蒸气 将此混合气 体依次通过氢氧化钠溶液 浓硫酸 灼烧的铜网后 最后收集到的气体 为 解析 一定量空气 N2 O2 少量稀有气体 及少量 HCl Cl2 H2O 气 这些气体通过NaOH 溶液可除去HCl Cl2 再通过浓H2SO4 可除去水蒸 气H2O 最后通过灼烧的铜网 可除去O2 收集到的气体为氮气N2 有 少量稀有气体 用心 爱心 专心 22 命题目的 考查氢氧化钠溶液与 HCl Cl2 反应的知识点 及初中的 知识 浓H2SO4 的吸水性 铜在加热条件下与O2 的反应等知识点 解题关键 一定量的空气中主要含有 N2 和O2 及少量稀有气体 Cl2 与NaOH 溶液反应 还有热铜网与O2 的反应生成氧化铜 答案 氮气 或 氮气 含有少量稀有气体 3 将灼烧的细铜丝放进氯气瓶中 可观察到发红的铜丝在氯气里 集气瓶里充满 色的烟 在溶液中注入少量的蒸馏水 振荡 得到 色的溶液 在溶液中滴加硝酸银溶液 则有 析出 证明有 离子存在 用淀粉碘化钾试纸检验 变 色 证明溶液中还有 分子存在 以上三个变化的化学方程式 命题目的 主要考查热的铜丝在氯气中反应及生成物的检验 答案 继续燃烧 棕黄 绿 白色沉淀 Cl 蓝 Cl2 三个化学方程式 点燃Cu Cl CuCl 2 2 CuCl2 2AgNO3 2AgCl Cu NO3 2 2KI Cl2 2KCl I24 溴化银用于照相底片 印相纸和变色眼镜片中 但底片或印相纸 感光后不能复原 而变色镜片在强光下变暗 光线弱又复原的主要原因 是 解析 卤化银见光易分解 分解的通式可表示为 光热2AgX 2Ag X Ag 2AgBr 2Ag Br 2 2 分解产生的变黑 对于溴化银反应为 底片光 感光 溴逸出不能复原 变色镜Br2 包于玻璃内 在银粒周围无光或光弱 后又发生化合反应生成AgBr 而使颜色变浅 命题目的 主要考查溴化银的性质在实际中的应用 答案 变色镜中溴化银包在玻璃内 遇光分解出银微粒而变暗 在 光弱时溴与银化合为AgBr 所以颜色又变浅 5 有 A B C D E F G H 八种气体 已知A 是所有气体中 最轻的气体 G 的分子量是A 的分子量的14 倍 A G 分别通过灼热 的氧化铜 能还原出红色物质 B 能使还原出的红色物质重新变黑 G 在B 中燃烧生成C D 与A 反应生成F F 在空气中产生白雾 D 与E 混合生成红棕色的物质 H 不能装在玻璃瓶中 试写出八种气体的分子 式 A B C D E F G H 解析 解这类题先从物质的特征入手 A 是所有气体中最轻的气体 一定是H2 G 的分子量是A 分子量14 倍即为28 分子量为28 的气体有 N2 和CO 但N2 化学性质不活泼 在加热条件下不与氧化铜反应 与氧 化铜反应的是CO 所以得出G 为CO B 能使还原出的铜重新变黑一定 是O2 G 在B 中燃烧即 2CO O 2CO 2 2 燃烧 一定生成 CO2 所以C 为CO2 D 与A H2 反应生成白雾 D 又与E 混合生成红棕色的物质 即推出红棕色为Br2 又因为D 的化学性质比 Br2 要活泼 又能与H2 反应 在空气中为白雾 D 一定为Cl2 则F 为 HCl H 又不能装在玻璃瓶中的一定为HF 用心 爱心 专心 23 命题目的 主要对 O2 CO2 Cl2 HBr HCl CO HF 几种气体的 特点的综合考查 答案 A为H2 B 为O2 C 为CO2 D 为Cl2 E 为HBr F 为HCl G 为COH 为HF 6 有一包含CaCl2 NaCl NaBr 三种物质的混合物粉末 按下列实 验测定各成分的质量分数 气体 X 是 溶液Y 中的溶质是 最后得到的白 色沉淀C 是 均填化学式 加入足量Y 溶液的目的是 过滤后 沉淀 C 必须用蒸馏 水冲洗干净 其目的是 计算原混合物中氯化钙的质量分数的代数式是 计算原混合物中溴化钠的质量分数的代数式是 解析 本题已给出实验方案 只需选择合适的试剂 把三种混合物 溶于水通入X 气体 溶液有颜色 一定通入Cl2 才能把NaBr 中Br2 置换 出来 所以X 为氯气 有色溶液通过蒸干 灼烧 冷却 得到白色固体 NaCl CaCl2 B g B g 白色固体加入蒸馏水溶解 再加入足量Na2CO3 溶液促使Ca2 沉淀完全 得白色沉淀CaCO3 C g 命题目的 主要考查在测定卤化物混合物时应怎样选择最佳试剂 另 外在无数据的计算题中用质量差量法是一种较好的方法 解题关键 熟练掌握卤素的性质是解题关键 会熟练运用差量 法 答案 X 是Cl2 Y 溶液中的溶质是Na2CO3 最后白色沉淀C 为 CaCO3 加足量 Y 溶液目的是促使Ca2 沉淀完全 沉淀C 必须用蒸馏水冲 洗干净 目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质 氯化钙 CaCl2 质量分数代数式 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 111 100 X C X A 100 100 解得 氯化钙的质量分数为 111 100 111 100 111 100 C C C A 溴化钠的质量分数代数式 在解无数据计算题在题目中都隐含着质量的变化关系 用差量法是 解无数据题的一种常用方法 用心 爱心 专心 24 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 差量 206 71 160 m 89 Z A B Z 89 100 100 溴化钠质量分数 206 206 89 206 89 A B A B A A B A 7 有A G 七种物质 其中A E 在通常状况下为气态单质 这些 物质能发生如下反应 A KOH B C H2O 浓 C H SO F G F MnO MnCl A H O 2 4 2 2 2 上述七种物质的化学式依次为 A B C D E F G 解析 通常状况下为气态又能与碱KOH 反应的有CO2 和Cl2 但CO2 与KOH 反应只能生成K2CO3 和水 而不能生成B C H2O 三种物质 那 么只有Cl2 可以与KOH 反应生成KCl KClO H2O 三种物质 所以Cl2 用心 爱心 专心 25 符合题意 即B 与C 为KClO 或KCl A 为Cl2

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