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金属及其化合物NaNa2SNaOHNa2CO3NaHCO3CO2 H2OOHCO2Ca(OH)2H2OSNa2O2H2OO2点燃CO2 C2H5ONaNaClC2H5OH电解水溶液（1）钠及其化合物AlAl2O3NaAlO2AlCl3Al(OH)3O2点燃Fe3O4高温电解NaOHNaOHNaOHNaOH、NH3H2OHClHClHClHCl、CO2（2）镁、铝及其化合物HClMgMgOMgCO3Mg(OH)2MgCl2MgSO4H2SO4H2SO4H2SO4电解沸水HClNaOHCa(OH)2H2O煅烧O2点燃CO2点燃（3）铁、铜、银及其化合物Cl2 Fe FeOH2SO4Cl2FeFeCl2FeSFeSO4Fe2O3FeCl3Fe(SCN)3Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4H2SO4H2SO4H2SO4HClNaOHHClNaOHC O2 Al H2OC O2Al CO O2O2 H2OS KSCNAgOHNa2SS FeAgAgNO3Ag2SAg(NH3)2OHRCHO 水浴加热Ag2CO3AgIAgBrAgClH2SHNO3HNO3NH3H2ONH3H2OHClH2SO4NaOHFeFeHNO3CuH2SO4HNO3CuOCu(OH)2Cu2OCu(NO3)2CuSO4Cu2SCuSH2S浓H2SO4S点燃O2 CO HNO3 高温RCHO 水浴加热类型一、金属及其化合物性质例1 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 己知：KspFe(OH)3= 4.010-38回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)【知识总结】金属及其化合物的特性1.金属单质的性质：与水、酸反应，注意铁与水蒸气反应、铝与NaOH溶液反应、铝热反应。2.金属氧化物的性质：与水、酸反应，注意Na2O2与水反应、Fe3O4与盐酸反应。3.金属阳离子的性质：与OH反应，注意Al3+、Fe3+与H2O、OH/、HCO3、CO32、AlO2的反应，注意Fe3+的氧化性。【变式训练1】下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液类型二、金属及其化合物的转化例2铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是( )A.反应又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨B.利用反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量也相等且转移电子数也相等C.常用反应制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D.工业上常用反应制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点【方法总结】金属及其化合物的相关“题眼”1.物理性质及用途：银白色的常见金属Na、Mg、Al,淡黄色的Na2O2，白色胶状沉淀Al(OH)3(还有H4SiO4)2.特征反应：两性Al2O3、Al(OH)3的反应,铝铁的钝化 、Fe3+与SCN、苯酚的显色反应，银氨溶液的银镜反应， 3.反应条件：电解氧化铝、氯化镁、氯化钠制单质、用C、Al、CO高温还原制备铁、铜等过渡金属，电解硫酸铜溶液，铜银催化醇氧化等。【变式训练2】(2012江苏高考)下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.类型三、金属及其化合物的制备工艺例3利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制备高纯氧化铁(-Fe2O3)的工艺流程如下：（1）“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为 。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有 、 。（任举两例）（2）调节pH至5.5的目的是 。（3）滤液中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，原因是 。（答一点即可）（4）在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为 。【变式训练3】硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等工业上以铝灰为原料(主要成分为Al，含少量Al203、Fe203、SiO2、CaO、MgO等)制备硝酸铝的工艺流程如下：已知：Al(OH)3沉淀和溶解的pH如下表：回答下列问题：(1)碱溶时，发生主反应的离子方程式为 (2)工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是 pH=7.0时，溶液中c(Al3+)= (通常条件下，KspAl(OH)3=1.310-33)(3)若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的最之比，=n1(NaOH)：n2(HNO3)：n3(HNO3)= 。 1. 下列叙述正确的是（ ）A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷2. 下列离子方程式正确的是（ ）A向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- +H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O C一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na+H2D苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5O