【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 专题四 第一单元测试 大纲人教版

用心 爱心 专心1 专题四专题四 硫 氮和可持续发展硫 氮和可持续发展 第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用 1 2009 山东理综 13 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 常温下能与 Cu 发生剧烈反应 D 将 SO2通入品红溶液 溶液退色后加热恢复原色 将 SO2通入溴水 溴水退色后加热也 能恢复原色 解析 金刚石的组成元素是 C C 与 O2在点燃的情况下发生反应 故 B 项错误 C 项中浓 H2SO4与 Cu 在加热的条件下发生反应 C 项错误 D 项 SO2与溴水发生氧化还原反应 生 成 H2SO4和 HBr 加热不能恢复原色 故 D 项错误 答案 A 2 下列物质能使品红溶液退色的是 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B C D 分析 此题考查了有色物质的退色原理 做好此类题目 必须了解使有色物质退色的常见 物质 同时要掌握退色原理 解析 是利用氧化性使品红退色 SO2是进行化合反应 活性炭是利用吸附性 本题答案为 D 答案 D 3 下列气体不能用浓 H2SO4干燥的是 A CO2 B H2S C SO2 D HCl 解析 浓硫酸可干燥酸性气体和一些中性气体 但不能干燥具有还原性的气体 如 H2S 用心 爱心 专心2 HI 等 SO2尽管有较强的还原性 但不能被浓硫酸氧化 答案 B 4 为了改善环境 还城市一个清新形象 某校同学提出下列建议 开发新能源 减少化石燃料的燃烧 开发 生产无汞电池 分类回收垃圾 提倡 使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 提倡使用手帕 减少餐巾纸的使用 提倡不使用 含磷洗衣粉 农业上控制化肥和农药的使用 你认为可以采纳的是 A B C D 全部 分析 本题各项均与环境污染有关 是当前探讨的热门话题 考查对环境保护的科技新成 果的理解能力及分析问题的能力 解析 开发新能源 减少化石燃料的燃烧 可以减少 CO SO2 NOx可吸收颗粒物的污染 中开发 生产无汞电池 可以防止重金属 Hg Cd Pb 等的污染 分类回收垃圾 既可 以变废为宝 节省原料 又可防止垃圾对水土的污染 中提倡使用一次性发泡塑料餐具 和塑料袋 可造成环境的污染 提倡使用手帕 减少餐巾纸的使用 既可以节省造纸原 料 又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用后造成的污染 不使用含磷洗衣粉可以防止 水体富营养化 控制化肥和农药的使用 对人体及环境均是有利的 答案 C 5 单质 X 与浓 H2SO4共热 反应中 X 与 H2SO4的物质的量之比为 1 2 则生成物中的化合价可能 为 1 2 3 4 A B C D 解析 若 X 为金属 X 2H2SO4 浓 XSO4 SO2 2H2O X 为 2 价 若 X 为非金属 X 2H2SO4 浓 XO2 2SO2 2H2O X 为 4 价 答案 A 6 下列反应中 SO2表现氧化性的是 A 2SO2 O22SO3 B SO2 H2OH2SO3 C 2H2S SO23S 2H2O D SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 用心 爱心 专心3 解析 SO2表现氧化性 只能得电子 价态降低 只有 C 中 而 A D 中 SO2均 S 4 S 4 S 0 表现还原性 B 是非氧化还原反应 答案 C 7 下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是 A Na2S B Fe2S3 C FeCl2 D FeCl3 解析 硫的氧化性比氯弱 因此金属与硫和氯气的反应有如下规律 多价态金属与硫反应 生成其低价化合物 与氯气反应生成其高价化合物 所以 Fe 与 S 反应只能生成 FeS Fe 与 Cl2反应时则生成 FeCl3 答案 BC 8 刚采集某雨水样品时测得 pH 为 4 82 放在烧杯中经 2 h 后 再次测得 pH 为 4 68 以下叙 述正确的是 A 雨水样品酸度逐渐减小 B 雨水样品酸度没有变化 C 雨水样品继续吸收空气中的 CO2 D 雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化生成 H2SO4 解析 SO2溶于水生成 H2SO3 中强酸 而 H2SO3能被空气的氧气氧化生成强酸 H2SO4 因而 pH 减小 化学反应方程式为 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 答案 D 9 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时 设计如下方案 操 作结 论 甲火柴梗变黑者为浓硫酸 乙加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸 丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸 丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸 用心 爱心 专心4 戊加到 CuSO4 5H2O 晶体中 变白者为浓硫酸 1 其中可行的是 填序号 2 其中一个稍作改进就能成为可行的是 改进方法是 3 完全错误的是 因为 4 请给出另外两种鉴别方法 操 作根据现象得出结论 A B 答案 1 甲 丙 戊 2 乙 加热 3 丁 硫酸是高沸点酸 没有挥发性 4 下列任 意两种 或其他可行方案 均可 操 作根据现象得出结论 A 滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸 B 加入铝片常温下反应的是稀硫酸 不反应的是浓硫酸 加入木炭 加热产生刺激性气味的气体是浓硫酸 称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸 在相同条件下加热先沸腾的是稀硫酸 10 稀薄燃烧是指汽油在较大空 燃比 空气与燃油气的体积比 条件下的燃烧 随着全球能源 危机的加剧 稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视 但稀薄燃烧时 常用的汽车尾气净 化装置不能有效地将 NOx转化为 N2 不同空 燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图 所示 用心 爱心 专心5 1 稀薄燃烧技术除能节约能源外 还具有的优点是 填一项 排放到大气中的 NOx会导致酸雨 等环境问题 填一项 2 某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下 按下列流程探究不同催化剂对 NH3还原 NO 反应的催化性能 若控制其他实验条件均相同 在催化反应器中装载不同的催化剂 将经催化反应后的混合 气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液 溶液的体积 浓度均相同 为比较不同催化剂的催化性 能 需要测量并记录的数据是 3 若某一催化剂能同时催化 NH3等还原性气体与 NOx的反应 将该催化剂分别用于催化还 原含等物质的量 NOx的两种气体 纯 NO 气体 汽车尾气 消耗 NH3的物质的量较多的 可能是 填字母 原因是 A B C 都有可能 解析 本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景 考查了环保知识和探究 催化剂性能的过程及问题分析 这是一道开放性 探究性很好的试题 侧重考查了学生的 自学能力 分析探究问题的能力 要求学生平日要善于思考和分析 关注社会热点 善于 运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题 做到理论联系实际 1 因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的 CO NOx 碳氢化合物等大气污染物 结合 空 燃比 的含义和题图可以推知 增大 空 燃比 可以减少 CO 碳氢化合物的排放从 而减少污染 根据课本知识可推出排放到大气中的 NOx可导致酸雨及光化学烟雾 或破坏臭 氧层 而引起的环境污染 2 因实验的目的是探究催化剂的催化性 而从所给的探究步骤中 有滴有酚酞的稀硫酸 用心 爱心 专心6 该溶液为无色 所以肯定是利用 NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性 能 只要记录显色所需时间即可 3 根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知 若汽车尾气中会有一定量的 CO 和碳氢 化合物 因它们也可以还原 NOx 则所消耗氨气就少 若汽车尾气中含 NO2 则因 NO2也可 氧化 NH3 则消耗的氨气就多 答案 1 减少 CO 和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或破坏臭氧层 2 溶液显色所需要的 时间 3 A 汽车尾气中含有一定量的 CO 和碳氢化合物 少消耗 NH3或 B 汽车尾气中含有一定 量的 NO2 多消耗 NH3或 C 汽车尾气中同时含有 CO 碳氢化合物等还原性气体和 NO2等氧 化性气体 二者相对含量的不同可导致消耗 NH3的增多或减少 11 已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深 试推测 1 向品红溶液中通入过量 SO2的过程中的现象为 加热后现象为 2 向品红溶液中通入过量 Cl2的过程中观察到的现象为 加热后现象为 3 向品红溶液中通入物质的量比为 1 1 且足量的 SO2和 Cl2后现象为 解析 SO2和 Cl2的漂白原理不同 SO2的漂白具有可逆性 Cl2的漂白具有不可逆性 当二 者按物质的量比为 1 1 混合后可发生如下反应 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 故不再具 备漂白性 结合题给信息可知 品红颜色要加深 答案 1 溶液颜色先变深后又逐渐退去 逐渐恢复原来的红色 2 溶液的颜色先变深后又逐渐退去 不再恢复红色 或仍为无色 3 溶液的红色比原来加深 12 某研究性学习小组利用浓 H2SO4和 Na2SO3固体进行制备并探究 SO2的性质实验 装置如 图 1 所示 1 烧瓶中的反应方程式为 用心 爱心 专心7 图 1 用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为 2 广口瓶中的 X 液体 用来检验 SO2的性质 该实验操作中的一个明显的失误是 3 在进行实验时 发现 SO2产生的速率缓慢 导致后续实验现象不明显 若装置气密性不 存在问题 请推测可能原因及验证方法 原因 验证方法 原因 验证方法 4 若该小组 图 2 制取的 SO2气体中混有 CO2气体 请你设计实验证明混合气体中既有 SO2气体 又有 CO2气 体 可以选择图 2 洗气装置设计实验 洗气装置里的溶液是 A 浓硫酸 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸铜溶液 D 品红溶液 E 澄清石灰水 F 酸性高锰酸钾溶液 G 碳酸氢钠溶液 上述装置的连接顺序是 用字母表示 所给装置可以重复使用 有些装置也可以不用 解析 1 只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡 浓硫酸才能顺利流下 应先打开口上的塞子 2 SO2是一种污染性气体 应该有尾气处理装置 3 既然装置没有问题 则可能是药品出现问题 只有两种可能 一是 Na2SO3变质 二是 滴加的不是浓硫酸 然后针对各自原因验证即可 4 由于 SO2中混有 CO2 且二者均为酸性氧化物 要利用二者性质的差异 先检验 SO2 然 用心 爱心 专心8 后除去 SO2 确保除尽 最后再检验 CO2 答案 1 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 打开分液漏斗口上的塞子 旋开活塞 缓慢滴加浓硫酸 2 无尾气吸收装置 易污染空气 3 Na2SO3变质 另取 Na2SO3样品 制成溶液 加足量盐酸后 再加 BaCl2溶液 若有白色沉淀 则已变质 若无沉淀 则没 有变质 滴加的不是浓硫酸 另取该硫酸试剂 用玻璃棒蘸取 点在滤纸上 若变黑 则是浓硫 酸 若不变黑 则浓硫酸已变稀 4 D F D E 或 D F F E 13 甲 乙二位同学各设计一个实验来检验 SO离子 且都认为自己的试样中含有 SO离 2 42 4 子 其方案如下 甲 白色沉淀 试样X 无 加BaCl2溶液 加足量稀盐酸 沉淀不溶解 乙 试样Y 无色溶液 加Ba NO3 2溶液 白色沉淀 加足量稀硝酸 沉淀不溶解 回答以下问题 1 你认为甲 乙两位同学所设计的实验方案是否严谨 甲 乙 填 严谨 或 不严谨 并说明理由 2 如果你认为甲 乙方案均不严谨 请你设计一个合理的实验方案 解析 1 甲方案不严谨 因当试样中含有 Ag 时 同样得到白色沉淀 且 AgCl 不溶于过 量的盐酸 Ag 干扰 SO的检验 乙方案也不严谨 原因是当溶液中有 SO离子时 2 42 3 Ba2 SO BaSO3 白色沉淀 再加足量稀 HNO3 BaSO3转化为 BaSO4 沉淀不溶解 2 3 不能排除 SO离子的干扰 若含 HSO 显酸性 遇到 NO也会生成 BaSO4沉淀 2 3 3 3 2 正确的实验方案应为 往样品溶液中先加盐酸酸化 然后再加入过量 BaCl2溶液 有白 色沉淀 证明一定有 SO 且避免了 Ag SO等离子的干扰 2 42 3 答案 1 不严谨 不严谨 甲没有排除 Ag 干扰 乙没有排除 SO HSO干扰 2 3 3 2 往试样中先加过量盐酸酸化 然后再加入 BaCl2溶液 若有白色不溶沉淀产生 则说明 含有 SO 若无沉淀生成 则不含 SO 2 42 4 用心 爱心 专心9 1 2009 年第 38 个世界环境日 我国环保总局确定的主题是 人人参与 创建绿色家园 下 列措施不符合这一主题的是 A 推广垃圾分类存放 分类回收 分类处理 B 改革传统采煤时将煤层气 瓦斯气 主要成分为甲烷 直接排放空气的做法 采用先开采 和综合利用煤层气 然后再采煤的方法 C 推荐使用手帕 尽量减少使用面纸 D 将工厂的烟囱造高 以减少工厂周围的大气污染 解析 将烟囱造高 并没有减少有害物质的排放量 答案 D 2 某种由 CaSO3 CaSO4 KHS 组成的固体混合物中 已知含硫元素的质量分数为 a 则氧 的质量分数为 解析 三种化合物中 Ca 与 S 质量比为 40 32 KHS 中 K 与 H 之和为 40 则 Ca H K 的质量分数 所以氧元素的质量分数为 答案 C 3 张老师做了一个如图所示的实验 H2燃烧 发现烧杯中酸性 KMnO4溶液退色 若将烧杯中 的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2溶液 溶液显红色 判断下列说法中正确的是 A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B 该条件下 H2被冷却为液态氢 液氢的水溶液具有还原性 C 该条件下 H2燃烧生成了只具有氧化性的物质 用心 爱心 专心10 D 该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 解析 根据实验现象知 该物质既能与酸性高锰酸钾溶液反应 又能与氯化亚铁反应 说 明它既有氧化性又有还原性 H2 O2H2O2 2MnO 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O 2Fe2 H2O2 2H 点燃 4 2Fe3 2H2O 答案 D 4 下列叙述正确的是 A 氯水 SO2 活性炭的漂白或脱色原理虽然不同 但它们都能使品红退色 B 将等物质的量的 Cl2和 SO2同时与潮湿的红布条作用 颜色立即退去 C 将等物质的量的 Cl2和 SO2同时与潮湿的红布条作用 颜色基本不变 D 经 Cl2和 SO2漂白的物质 日久都会恢复原来的颜色 解析 等物质的量的 Cl2和 SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 二者的漂白性消失了 故 B 错 C 对 Cl2的漂白是因为具有 强氧化性 是不可逆的 不能恢复原来的颜色 D 错 答案 AC 5 如图 在注射器中加入少量 Na2SO3晶体 并吸入少量浓硫酸 以不接触纸条为准 则下列 有关说法正确的是 A 蓝色石蕊试纸先变红后退色 B 品红试纸 蘸有酸性 KMnO4溶液的滤纸均退色 证明 SO2有漂白性 C 湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2 D NaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 解析 由于 SO2溶于水生成 H2SO3 只能使指示剂变色 而不能退色 A 项错误 SO2能使酸 性 KMnO4溶液等有色无机物退色 是发生氧化还原反应的结果 B 项错误 除去多余的 SO2 用心 爱心 专心11 应用 NaOH 溶液而非 NaCl 溶液 D 项错误 淀粉 KI 试纸未变蓝 即无 I2生成 故 SO2的氧 化性弱于 I2的氧化性 答案 C 6 引起下列环境污染的原因不正确的是 A 重金属 农药和难分解有机物等会造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛 芳香烃及氡等会造成居室污染 C SO2 NO2或 CO2都会导致酸雨的形成 D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 分析 此题考查了环境污染的问题 从引起污染的因素进行了多角度考查 只要了解造成 水体污染 居室污染 酸雨形成 温室效应等形成原因 此类问题就不难判断 解析 水体污染主要是重金属离子 农药的使用 难分解有机物 污水中的含磷洗涤剂 含氮化合物 有毒阴离子等因素引起的 故 A 正确 居室污染一方面是装饰材料中释放出 的甲醛 苯 甲苯等芳香烃及瓷瓦中的氡产生的放射性污染 另一方面是厨房燃料燃烧产 生的 CO SO2 NOx等造成的污染 故 B 也正确 酸雨的形成是由 SO2 NO2所引起的 CO2 及 CH4和氟氯烃是造成温室效应的主要因素 故 C 项不正确 D 项正确 答案 C 7 如图装置中 若关闭活塞 则品红试液无变化 石蕊试液变红 澄清石灰水变浑浊 若打 开活塞 则品红试液退色 石蕊试液变红 澄清石灰水变浑浊 据此判断气体和广口瓶中 盛放的物质是 A H2S 和浓 H2SO4 B SO2和 NaHCO3溶液 C Cl2和 NaHCO3溶液 D Cl2和氯水 解析 关闭活塞 将四个选项中的物质代入验证 A 项中 H2S 和浓 H2SO4反应放出 SO2 D 项 中的 Cl2通过氯水待饱和后会放出 Cl2 SO2和 Cl2均能使品红溶液退色 故 A D 两项不符 合题目要求 打开活塞 C 项中的 Cl2会使石蕊试液先变红后退色 用心 爱心 专心12 答案 B 8 实验室制取 SO2时 可以用来吸收尾气的物质是 A CaCl2溶液 B 碱石灰 C 饱和 NaHSO3溶液 D 浓 H2SO4 解析 CaCl2 aq 饱和 NaHSO3 aq 浓 H2SO4均不能吸收 SO2 答案 B 9 向 20 mL 1 mol L 的 NaHCO3溶液中通入一定量的 SO2 标准状况下 两种物质恰好完全反 应 在生成的溶液中 Na 与溶液中化合态硫的物质的量之比为 4 3 则通入 SO2的体积 为 A 0 224 L B 0 112 L C 0 336 L D 1 12 L 解析 SO2与 NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为 NaHCO3 SO2 NaHSO3 CO2 2NaHCO3 SO2 Na2SO3 2CO2 H2O 设参加反应 的 NaHCO3的物质的量分别为x y 解得x y 0 01 mol 所以V SO2 0 01 0 01 mol 22 4 L mol 1 0 336 L 1 2 答案 C 10 如图是正确 的是 A 该试剂应保存在玻璃试剂瓶中 并用橡胶塞塞紧 B 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气 C 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9 2 mol L D 向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片 加热充分反应后 被还原的硫酸的物质的量小于 用心 爱心 专心13 0 46 mol 解析 A 项浓硫酸能腐蚀橡胶 应用磨口玻璃塞 B 项中浓 H2SO4与 Zn 反应不能生成氢气 由于浓 H2SO4的密度大于水的密度 等体积混合所得溶液的体积小于二者的体积和 故所 得溶液的浓度大于 9 2 mol L 答案 D 11 有一瓶 Na2SO3溶液 由于它可能部分被氧化 某同学进行如下实验 取少量溶液 滴入 Ba NO3 2溶液 产生白色沉淀 再加入足量稀硝酸 充分振荡后 仍有白色沉淀 对此实 验下述结论正确的是 A Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B 加入 Ba NO3 2溶液后 生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4 D 此实验能确定 Na2SO3是否被部分氧化 解析 硝酸可以将 4 价的硫氧化为 6 价 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4 但加硝 酸之前也有可能是 BaSO3 所以该实验不能确定 Na2SO3是否被部分氧化 答案 C 12 原创 某课外学习小组的同学为了观察硫蒸汽的颜色 将硫粉放在试管中用酒精灯加热 观察到了硫蒸汽的颜色 但实验结束后 硫附着在试管的内壁 为了清洗掉硫 同学们拟 用以下方法除去 用 CS2溶解然后用水清洗 用热碱除去 关于这两种方法的叙述中不 正确的是 A 用 CS2是利用了硫易溶于 CS2的性质 B 用热碱液清洗时发生了氧化还原反应 C 用碱液除硫的反应是 3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O D 可用酒精清洗硫 解析 附着在试管内壁的硫可用 CS2溶解除去 也可用热碱液清洗 但不能使用酒精 因 为硫微溶于酒精 答案 D 13 向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液 恰好使溶液的 pH 7 则下 用心 爱心 专心14 列叙述正确的是 A 溶液中的c Na 2c SO B mol 沉淀的物质的量 0 2 4 a 2 C 沉淀的物质的量 mol D 原溶液中 H2SO4的物质的量 mol a 2 a 2 解析 铜和浓硫酸反应后的溶液中含有 CuSO4和 H2SO4 加入a mol NaOH 显中性时 溶液 中的溶质为 Na2SO4 此时 Cu2 完全沉淀 因此 A 项正确 由于n CuSO4 mol D 错 a 2 答案 AB 14 下列物质能作漂白剂 且漂白后的物质受热又恢复为原来颜色的是 A HClO B Na2O2 C SO2 D 活性炭 解析 HClO 和 Na2O2的漂白性是由于它们的强氧化性 漂白后的物质很稳定 不再恢复到 原色 SO2是与有机色质反应生成不稳定的无色物质 此物质受热易分解恢复到原色 活性 炭的漂白性是由于吸附有机色质 被吸附后的溶液中不再含有该物质 答案 C 15 两位同学设计下述两种实验方案 并都认为 如果观察到的现象与自己设计方案一致 即 可确认为无色气体中一定含有 SO2和 CO2气体 方案甲 方案乙 请你评价上述两个方案是否严密并说明理由 方案甲 方案乙 答案 不严密 并非只有 SO2才能使溴水退色 严密 品红 退色证明有 SO2 品红 不退色 且澄清石灰水变浑浊证明含有 CO2 用心 爱心 专心15 16 A B C 是中学常见的三种非金属单质 常温下 B 为无色气体 A C 为固体 甲 乙 丙 为中学常见的三种化合物 常温下 C 易溶于乙中 A B C 与甲 乙 丙之间的转化 关系如下图所示 1 写出 C 转化为丙的化学方程式 2 常温下 按右图装配装置 待内外气体压强不变时 水银柱液面在 M 处 取下橡皮 塞 在玻璃燃烧匙中加入乙 乙在 B 中充分燃烧 水银柱推向左管 简要回答下列问 题 写出乙燃烧的化学方程式 水银柱推向左管的原因是 火焰熄灭后 静置一段时间恢复到原温度 右管水银的位置应该是 A 仍在 M 处 B 高于 M 处 C 低于 M 处 做出选择后 简要说明理由 用下图所示装置检验乙燃烧的产物 A B C D 中所盛放的药品名称是 A B C D 解析 1 突破点n A n C 1 2 合成化合物乙且 C 单质固体能易溶于乙中 推 测 用心 爱心 专心16 C 单质为硫 乙为二硫化碳 CS2 A 为 C 元素单质 2 CS2 3B 甲 丙 甲为 CO2 丙为 SO2 B 为 O2 答案 1 S O2SO2 2 CS2 3O2CO2 2SO2 点燃 点燃 CS2燃烧是放热反应 温度升高 使气体体积膨胀压强增大 A CS2燃烧前后气体的物质的量无变化 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水 17 下面是某化学课外活动小组研究浓 H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证 一般认为 1 1 的 H2SO4浓度大于 60 就具有一定的强氧化性 越浓氧化性越强 60 以下的 H2SO4 氧化性就不怎么强了 温度也影响氧化性 如铜放于冷的浓 H2SO4中反应不明显 如果 加热就可以观察到明显现象 98 的浓 H2SO4物质的量浓度为 18 4 mol L 密度为 1 84 g cm 3 据以上信息回答 1 如图装置 同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和 3 mL 水 然后从分液漏斗中加 98 的浓 H2SO4 0 5 mL 加热至沸腾 该试管中液体没有明显变化 试用数据解释原因 2 甲同学再用分液漏斗加浓 H2SO4 10 mL 再加热至沸腾 现象是 写出与过程有关的化学方程式 3 乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓 H2SO4 10 mL 与铜片反应 所观察到与甲 不同的现象除了有黑色物质出现外 还有 原因是 原因是 为了最终看到与甲类似的现象 乙同学需进行的操作是 用心 爱心 专心17 解析 结合操作过程和题给信息知 硫酸的浓度小于 60 无强氧化性 甲同学的第一步操 作所得到的硫酸的浓度 经计算知小于 60 故与铜不反应 甲同学再加 10 mL 浓 H2SO4 使试管中的硫酸浓度大于 60 能与铜发生反应 乙同学用 98 的硫酸直接与铜反应 不仅表 现出强氧化性 还能表现出吸水性 故试管中有无水 CuSO4析出 若想看到与甲类似的现 象 则需将浓 H2SO4稀释 答案 1 H2SO4溶液的质量分数为 23 60 其氧化性不强 所以无明显现象 2 铜片慢慢溶解 带支管的试管中溶液变蓝 小试管中品红溶液退色 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 3 液体呈浅蓝色 溶液中含有 Cu2 有白色固体在试管底部析出 98 浓 H2SO4有吸水性 生成无水 CuSO4 将带支管的试管 中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中 并不断用玻璃棒搅拌 18 甲 乙 丙三位同学各设计了一个实验 结果各自都认为自己的试样中含有 SO 甲的 2 4 实验为 乙认为甲的实验不严谨 因 为试样 A 中若含有 离子 仅填一种 也会有此现象 乙的实验为 丙认为乙的实验也不严谨 因为试样 B 中若含有 离子 仅填一种 也会有此现 象 丙的实验为 若丙方案合理 则回答 其中试剂 是 现象 是 试剂 是 现象 是 若你认为丙方案不合理 以上四空可以不填 解析 甲的实验不能证明 SO存在 若有 Ag 也会如此 乙的实验不能排除 SO的干 2 42 3 扰 若有 SO 也会出现此现象 丙的实验中 可先加 HCl 试探 Ag 是否存在 还可消 2 3 除 SO的干扰 如加 HCl 无白色沉淀 证明无 Ag 然后再加 BaCl2 若有白色沉淀 肯 2 3 定不是 Cl 所为 而是 Ba2 所为 而在酸性条件下 Ba2 只能与 SO结合成 BaSO4 2 4 用心 爱心 专心18 答案 Ag SO 盐酸 无明显变化 BaCl2溶液 白色沉淀 2 3 19 探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价 问题 铁粉与硫粉混合加热 生成了黑色物质 产物中铁元素的化合价是多少 猜想与假设 一 铁元素显 2 价 二 铁元素显 价 三 铁元素显 价 设计和实施方案 将铁粉和硫粉按一定质量比混合 在惰性气体环境中 用烧热的玻璃 棒点触混合粉末 反应即可发生并持续进行 冷却后得到黑色固体 取黑色固体少许 加入浓 NaOH 溶液并稍稍加热 冷却后过滤 得到黑色滤渣 在滤渣中加入稀硫酸得到溶液 请回答下列问题 1 简要写出步骤 的实验操作 现象和结论 2 铁粉和硫粉的混合粉末中 硫粉的量应 填 过量 或 少量 其原因是 3 反应在惰性气体环境中进行的原因 4 用烧热的玻璃棒点触混合粉末 反应即可发生并持续进行 原因是 5 步骤 中加入浓 NaOH 溶液并稍稍加热的目的是 反应的离子方程式为 6 你认为上述实验步骤中还需改进的是 填上述的步骤序号 改进的理由 改进后的步骤为 解析 铁与硫的反应为 Fe SFeS 若反应过程中有氧气参与 就可能生 成 3 价的铁 所以探究实验关键的操作就是避开 O2参与 包括溶液中的反应 用心 爱心 专心19 答案 猜想与假设 二 3 三 既有 2 价又有 3 价 设计与实施方案 1 取步骤 所得的溶液少许 于一支洁净试管中 滴加 KSCN 溶液 如 溶液不显血红色 再向溶液中滴加少量氯水 溶液显血红色 证明原溶液中只含有 Fe2 2 过量 防止未反应的铁与硫酸反应 生成亚铁离子干扰实验 3 防止氧气参与反应 4 铁和硫的反应是放热反应 5 除去过量的硫粉 3S 6OH 2S2 SO 3H2O 6 为了防止溶液中的氧气氧化亚铁离子 在滤渣中加入煮沸的稀 H2SO4 2 3 20 某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程 于是取来雨水做水样进行测定 随时间的 推移 多次测定该样品的 pH 得到如下数据 时间 h 开始 81624324048 pH5 04 84 54 34 24 04 0 1 雨水样品放置时 pH 变化的主要原因为 用化学方程式表示 由此可以 得到酸雨的形成过程可能是 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合 pH 将 填 增大 减小 或 不变 原因是 二氧化硫表现 性 2 下面是酸雨给人类造成的危害 其中不正确的是 A 腐蚀建筑物 雕塑等 B 污染水源 C 改良碱性土壤 D 损害庄稼 3 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤做燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D 4 为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫 不同的地方往往采取不同的 固硫 方法 火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体 并用来制取石 膏 CaSO4 2H2O 则有关的化学反应方程式为 用心 爱心 专心20 硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫 则有关的化学方程式为 有些工业将生石灰和含硫煤混合作用 请写出燃烧时有关 固硫 反应的化学方程 式 国际上最新采用 饱和亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫法 请写出有关反应的化学方 程式 分析 要答好此题首先要明确酸雨的成因 空气中的二氧化硫 三氧化硫及氮的氧化 物与水反应随雨水降落到地面 形成酸雨 酸雨的 pH 5 6 酸雨的主要成分是亚硫酸 亚硫酸中的硫元素为 4 价 具有强的还原性 易被氧化剂氧化 解析 酸雨的 pH 发生变化 其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸 酸性增强 当亚