（浙江专用）2013高考化学二轮复习 专题限时集训（五）A专题五 化学反应速率和化学平衡配套作业（解析版）

1 专题限时集训专题限时集训 五五 A A 专题五专题五 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 时间 40 分钟 1 下列说法正确的是 A 化学反应速率发生变化 化学平衡不一定发生移动 B 只有在催化剂存在下 才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况 C 升高温度 化学平衡常数增大 D 可逆反应达平衡后 各物质的化学反应速率均相等 2 下列叙述与图像对应符合的是 图 5 1 A 对于达到平衡状态的 N2 g 3H2 g 2NH3 g 图 表示在 t0时刻充入了一定的 NH3 平衡逆向移动 B 由图 可知 p2 p1 T1 T2 C 图 表示的方程式为 2A B 3C D 对于反应 2X g 3Y g 2Z g Hv逆 D T 时 平衡常数 K 1 27 CO2与 H2的转化率相等 5 下列图像能正确地表达可逆反应 3A g B g 2C g Hv逆 C 容器 中反应至平衡时吸热 20 kJ D 容器 中 c D 0 4 mol L 7 已知 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0 kJ mol 1 一定条件下 向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2 测得 CO2和 CH3OH g 的浓度随时间 的变化曲线如图 5 4 所示 下列叙述中正确的是 图 5 4 A 欲增大平衡状态时 c CH3OH c CO2 的比值 可采用升高温度的方法 B 3 min 时 CO2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率 且二者浓度相同 C 欲提高 H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D 从反应开始到平衡 H2的平均反应速率 v H2 0 075 mol L 1 min 1 8 在三个 2 L 恒容的容器中 保持温度相同 分别发生反应 A g 3B g 2C g 5 min 后各容器反应达平衡状态 其中甲容器中 A 的物质的量为 0 4 mol 4 下列说法正确的是 A 乙中 5 min 内 C 的反应速率为 0 08 mol L min B 达到平衡时 丙中 A 的浓度是甲中的 2 倍 C 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数 D 达到平衡时 甲乙两容器中 C 的物质的量分数相等 9 向一体积不变的密闭容器中加入 2 mol A 0 6 mol C 和一定量的 B 三种气体 一定 条件下发生反应 各物质浓度随时间变化如图 5 5 所示 若保持其他条件不变 压强分 别为 p1和 p2时 B 的体积分数与时间的关系如图 所示 则下列结论正确的是 A 该反应的化学方程式 2A g B g 2C g 图 5 5 B p1 p2 C B 的起始物质的量为 1 0 mol D 其他条件不变 升高温度 正 逆反应速率均增大 A 的转化率也增大 10 已知 NO2和 N2O4可以相互转化 2NO2 g N2O4 g H 或 p1 T1 T2 B 项正确 图 表示的是可逆反应 C 项错误 由 D 中方 程式看出 温度升高 平衡将逆向移动 Y 的百分含量将增大 D 项错误 3 D 解析 由曲线看出 500 时甲醇的平衡含量比 300 低 说明温度高 平衡 左移 则该反应为放热反应 故升高温度 平衡常数减小 A 项错误 催化剂参与化学反应 生成中间产物 但最后又生成原来的物质 B 项错误 500 反应达到平衡时 用氢气物质 的量浓度减少表示该反应的反应速率应为 v H2 2 mol L min C 项错误 n B V t B 该反应为气体物质的量减小的反应 加压平衡右移 但平衡移动的结果不能抵消只能减弱这 种改变 故氢气的浓度还是增大的 D 项正确 6 4 B 解析 t0 t1时间内 v H2 mol L min A 项正确 t1时 v正 v逆 6 3 t1 t0 反应达到平衡状态 由三段式 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 起始 mol L 1 2 6 0 0 转化 mol L 1 1 3 1 1 平衡 mol L 1 1 3 1 1 平衡常数 K CO2与 H2的转化率为 50 D 项正确 t0时 平衡向正方向移动 故 1 27 v正 v逆 C 项正确 t1时 处于平衡状态 升高温度平衡要向逆方向移动 H2的转化率要 减小 B 项错误 5 D 解析 该反应为放热反应 温度越高 反应速率越大 逆反应速率增大的幅度 应比正反应速率增大的快 平衡向逆反应方向移动 反应的限度减小 A 的转化率以及 C 的 百分含量应减小 但 A 的百分含量应增大 A B C 项错误 D 项正确 6 D 解析 由于不知道容器 中反应起始时各物质的浓度 故无法求出其平均反应 速率 A 项错误 容器 中 t1时 v正 v逆 反应处于平衡状态 容器 中 t2时 体系中各物 质的浓度为容器 中 t1时的两倍 相当于将容器 中 t1时的平衡体系增大压强 平衡应向 左移动 此时 v逆 v正 B 项错误 若 容器中 B 的转化率为 20 则容器 中反应至平衡 时吸热 20 kJ 经验证 B 的转化率为 20 时 将各气体物质浓度带入平衡常数表达式 结果 不等于 1 C 项错误 由于各容器中反应温度相同 故平衡常数相同 根据容器 各气体物 质的浓度可求出平衡常数为 1 据此可求出容器 中 D 的平衡浓度为 0 4 mol L 1 D 项正 确 7 B 解析 该反应为放热反应 升温平衡左移 c CH3OH c CO2 减小 A 项错误 由 图像看出 3 min 时 CO2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率 且二者浓度相同 但此时反应 未达到平衡 B 项正确 欲提高 H2的平衡转化率可增加 CO2的浓度 加压或及时移走生成物 等 C 项错误 从反应开始到平衡 H2的平均反应速率 v H2 3v CO2 0 225 mol L 1 min 1 D 项错误 8 D 解析 温度不变 化学平衡常数不变 C 项错误 甲容器和乙容器反应分别从正 反应方向和逆反应方向进行 反应达到平衡后为等效平衡 D 项正确 平衡时甲乙两容器中 A B C 的物质的量分别为 0 4 mol 1 2 mol 1 2 mol 乙中 5 min 内 C 的反应速率为 0 12 mol L min A 项错误 丙中初始加料相当于 A B C 分别为 2 1 2 mol 2 L 5 min mol 6 mol 0 mol 相对于甲容器来说 平衡右移 B 项错误 9 C 解析 图 是压强分别为 p1和 p2时 B 的体积分数与时间的关系 说明不同 压强时 平衡不移动 所以推断该反应为等体积变化的反应 再结合图 可知 A 的变化 为 0 2 mol L C 的变化量为 0 3 mol L 由规律知 化学反应的速率之比等于化学方程式前 的化学计量数之比 可写出该反应的方程式为 2A g B g 3C g 故 A 项错误 根据 先拐先平 可判断 p2 p1 B 项错误 B 的平衡浓度是 0 4 mol L 则起始时应为 0 5 mol L 起始 2 mol A 所对应的浓度为 1 mol L 则体积应是 2 L B 的起始物质的量为 0 5 mol L 2 L 1 mol C 项正确 D 项因为不能确定正反应的热效应 A 的转化率无法确定 错误 10 1 X b 和 d B 2 0 04 7 10 9 3 增大 NO2的浓度 4 B D 解析 1 由于在 10 min 内 X 曲线表示的物质浓度改变了 0 4 mol L 而 Y 曲线表示的 物质浓度改变了 0 2 mol L 则 X 曲线表示 NO2浓度随时间的变化 当曲线处于平台时 此时 所表示的物质的浓度不变 表示反应已达平衡 故只有 b d 两点处于平衡状态 该反应体 系中全部是气体 其质量不变 体积不变 气体密度是恒量 与反应是否达到平衡无关 2 v NO2 0 04 mol L min 0 6 mol L 1 0 2 mol L 1 10 min 平衡常数 K b c N2O4 c2 NO2 0 4 0 62 10 9 3 由曲线看出 25 min 时 NO2的浓度突然