【备考新思路】2014高考化学 第3章 自然界中的元素3双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 3 3 章章 自然界中的元素自然界中的元素 3 3 双基双基 限时练 含解析 限时练 含解析 一 选择题 1 2013 东北三省联考 当今社会 低碳生活 环境保护 经济的可持续发展越来越 受到各国的重视 环境问题已成为世界性热点 下列做法与社会可持续发展理念相违背的 是 A 回收地沟油用于制造生物燃料和涂料 提高资源的利用率 B 用石灰吸收烟道气中的二氧化硫 制取石膏等产品 C 用核电站的余热 热解水制氢 充分利用废热资源 D 大量砍伐原始森林用于造纸 促进地方经济发展 解析 大量砍伐原始森林用于造纸 不利于环境保护 D 项错误 答案 D 2 以下关于硫及其化合物的说法错误的是 A 硫元素在自然界中既有游离态 又有化合态 B 检查病人胃病所用的钡餐 既可以是 BaSO4也可以是 BaCO3 C 浓硫酸不可用来干燥 H2S 气体 因其具有强氧化性 D SO2 SO3为酸性氧化物 都可与水反应生成相应的酸 解析 BaCO3易与胃酸反应生成 BaCl2 BaCl2有毒 钡餐只能用 BaSO4 答案 B 3 2013 哈尔滨第三十二中学模拟 下列关于浓硫酸的叙述中 正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属形成氧化膜而钝化 解析 浓 H2SO4使蔗糖炭化是其脱水性 A 项错误 浓 H2SO4与 Cu 在加热条件下发生反 应 B 项错误 浓 H2SO4与 NH3发生反应 不能用来干燥氨气 C 项错误 浓 H2SO4具有强氧 化性 常温可使 Fe Al 等钝化 D 项正确 答案 D 4 2013 天津大港区模拟 下列可用来区别 SO2和 CO2气体的是 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液 A B C D 解析 SO2 CO2均能使澄清石灰水变浑浊 不能用来区别二者 SO2与氢硫酸反应产生 2 淡黄色沉淀 SO2能使氯水 酸性 KMnO4溶液退色 氯化钡与 SO2 CO2均不反应 不能用来 区别二者 SO2使品红溶液退色 故 均可区别 CO2 SO2 答案 D 5 2013 华安 连城 永安 漳平一中 龙海二中 泉港一中六校联考 有下列两种 转化途径 某些反应条件和产物已省略 下列有关说法不正确的是 途径 SH2SO4 浓HNO3 途径 SSO2SO3H2SO4 O2 O2 H2O A 途径 反应中体现了浓 HNO3的强氧化性和酸性 B 途径 的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来降低成本 C 由途径 和途径 分别制取 1 mol H2SO4 理论上各消耗 1 mol S 各转移 6 mol e D 途径 与途径 相比更能体现 绿色化学 的理念是因为途径 比途径 污染相对 小且原子利用率高 解析 途径 反应方程式为 S 4HNO3 浓 SO2 4NO2 2H2O 反应中 浓 HNO3只 表现了强氧化性 A 项错误 途径 第二步为 2SO2 O2 2SO3增大 O2浓度 可使更多的 SO2转化为 SO3 B 项正确 根据硫元素的转化由途径 中均为 0 价硫转化为 6 价硫 故生产 1 mol H2SO4 消耗 1 mol S 各转移 6 mol e C 项正确 途径 中 S 经若干步骤 转化为 H2SO4 原子利用率高 而途径 S 与浓 HNO3反应产生 SO2原子利用率低 且产生有 污染的 NO2 SO2气体 D 项正确 答案 A 6 2013 合肥一中模拟 在如图的实验装置中 从实验开始到过一段时间后 对看到 的现象叙述不正确的是 A 苹果块会变干瘪 B 胆矾晶体表面有 白斑 C 小试管内有晶体析出 D pH 试纸变红 3 解析 浓 H2SO4具有吸水性会使苹果块变干瘪 A 项正确 浓 H2SO4有吸水性 使胆矾 晶体表面产生 白斑 B 项正确 浓 H2SO4吸收水分 使小试管中有晶体析出 C 项正确 浓 H2SO4具有脱水性 会使 pH 试纸炭化变黑 D 项错误 答案 D 7 2013 福建莆田一中模拟 除去 SO2中混有的 SO3气体 不能选用的试剂是 A 98 3 H2SO4 B BaCl2溶液 C 饱和 NaHSO3溶液 D 饱和 NaHCO3溶液 解析 SO2 SO3均与 NaHCO3溶液反应产生 CO2气体 不能用来除去 SO2中混有的 SO3 答案 D 8 2013 天津耀华中学模拟 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 硫化亚铁溶于足量稀盐酸中 FeS 2H Fe2 H2S B 铁与足量稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 向 Ca ClO 2溶液中通入少量二氧化硫 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO D 等物质的量的 Ba OH 2与 NH4HSO4的稀溶液反应 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 2 4 解析 铁与稀 H2SO4反应生成 Fe2 B 项错误 HClO 具有强氧化性 会将 CaSO3氧化 C 项错误 Ba OH 2与 NH4HSO4反应时 OH 与 NH也发生反应 D 项错误 4 答案 A 9 2013 宜阳实验中学模拟 在给定条件下 下列加点的物质在化学反应中完全消耗 的是 A 加热条件下 将 1 g 铝片投入 20 mL 18 4 mol L 的硫酸中 B 常温下 向 100 mL 3 mol L 的硝酸中加入 6 4 g Cu C 在适当温度和催化剂作用下 用 2 mol 2和 1 mol O2合成 SO3 S O D 实验室用足量的 MnO2与一定量的浓反应制备 Cl2 H C l 解析 B 项中 0 1 mol Cu 需 0 8 3 mol 硝酸 硝酸过量 C 项中 SO2和 O2合成 SO3是 可逆反应 D 项中浓 HCl 变稀后 制备 Cl2的反应即停止 A 项中 1 g 铝片在 18 4 mol L 的硫酸中常温下会发生钝化 但加热条件下 Al 与浓 H2SO4发生反应 A 项正确 答案 A 10 质量为m g 的铜与浓 H2SO4完全反应 得到标准状况下 SO2气体V L 则被还原的 硫酸是 A mol B mol m 32 m 2 4 C g D g 98V 22 4 64V 22 4 解析 根据题意 铜完全反应 由 Cu 计算出被还原的 H2SO4为 mol 同样用 SO2也 m 64 能计算出被还原 H2SO4的质量为 g 98V 22 4 答案 C 二 非选择题 11 中学化学中几种常见物质的转化关系如图 部分产物未列出 A 是一种金属单质 D 是一种非金属固体单质 请回答下列问题 1 A C 的化学式分别为 A C 2 F 的浓溶液与 A 反应过程中 F 体现的性质与下列反应中 H2SO4体现的性质完全相 同的是 A C 2H2SO4 浓 CO2 SO2 2H2O B Fe H2SO4 FeSO4 H2 C Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O D FeO H2SO4 FeSO4 H2O 3 E H2O2 F 的化学方程式为 4 若反应 F D E 转移电子数为 6 02 1023 则消耗 D 的质量为 解析 AB C 则 A 为变价金属 Fe B 为 FeSO4 C 为 Fe2 SO4 3 由 F C 知 稀H2SO4 F 为 H2SO4 进而推出 D 为 S E 为 SO2 Fe 与浓 H2SO4的反应中浓 H2SO4表现了强氧化性和 酸性 Cu 与浓 H2SO4反应时浓 H2SO4也表现了强氧化性和酸性 F D E 的反应为 2H2SO4 浓 S 3SO2 2H2O 所以转移 1 mol e 消耗 S 的质量为 8 g 答案 1 Fe Fe2 SO4 3 2 C 3 SO2 H2O2 H2SO4 5 4 8 g 12 2013 龙岩一中模拟 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物 填写下列空白 1 如果装置中 三部分仪器的连接顺序改为 则可以检出的物质 是 不能检出的物质是 2 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出 的物质是 3 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出 的物质是 解析 C 与浓 H2SO4的反应方程式为 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 装置 可检验水蒸气 装置 可检验 SO2并除去 SO2 装置 用来检验 CO2 若仪器连接顺序改为 只能检出 SO2 CO2 不能检验是否 生成了水蒸气 若仪器连接顺序改为 只能检出 H2O 不能检验出 SO2和 CO2 若仪 器连接顺序改为 则能检出 SO2 CO2 不能检验出 H2O 答案 1 SO2 CO2 H2O 2 H2O SO2 CO2 3 SO2 CO2 H2O 13 2013 华安 连城 永安 漳平一中 龙海二中 泉港一中六校联考 长期存放 的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化 某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被 氧化的程度 设计了下图实验 请回答下面的问题 6 1 D 装置中反应的化学方程式为 B 装置中反应的离子方程式为 2 称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中 向 B 装置反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶 液充分反应 过滤 洗涤 干燥 得白色沉淀b g 原样品中 Na2SO3的质量分数为 3 为保证实验测定的准确性 A 中的硫酸什么时候滴加 C 装置中的作用是 4 现有以下试剂 蒸馏水 稀盐酸 稀硝酸 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶液 请从中选择合适试剂 设计一种不同的实验方法 测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度 你使用试剂的顺序为 填试剂编号 解析 本题的实验目的是测 Na2SO3被氧化的程度 通过过程 Na2SO3SO2SOBaSO4 称量 BaSO4的质量 计算出 BaSO4的物质的量 H2SO4 Cl2 H2O 2 4 BaCl2 得出 Na2SO4的物质的量 Na2SO3的质量分数为 100 100 为保证生成 b 126 233 a 126b 233a 的 SO2全部被氯水氧化 应制备出氯水 即 B 中水面上方出现黄绿色气体 再滴加 H2SO4 用所给试剂设计不同的实验 证明 Na2SO3的氧化程度 可测得 Na2SO4的质量 即 Na2SO3样 品溶液BaSO4通过测 BaSO4的质量可计算出 Na2SO4的质量 注意不能选 水 稀盐酸 BaCl2 用 HNO3和 Ba NO3 2 防止 SO被所加试剂氧化 2 3 答案 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O Cl2 SO2 2H2O 4H 2Cl SO2 4 2 100 126b 233a 3 待 B 中水面上方充满了黄绿色的气体 吸收尾气 防止污染大气 4 7 14 2013 福州三中模拟 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸 为研究铁质材料与热 浓硫酸的反应 某学习小组进行了以下探究活动 探究一 1 将已去除表面氧化物的铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 10 分钟后移入硫酸铜溶液 中 片刻后取出观察 铁钉表面无明显变化 其原因是 2 另称取铁钉 6 0 g 放入 15 0 mL 浓硫酸中 加热 充分反应后得到溶液 X 并收集到 气体 Y 取 336 mL 标准状况 气体 Y 通入足量溴水中 然后加入足量 BaCl2溶液 经适当 操作后得干燥固体 2 33 g 由此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为 探究二 分析上述实验中 SO2体积分数的结果 丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 Q 气体 为此设计了下列探究实验装置 图中夹持仪器省略 3 装置 B 中试剂的作用是 4 认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 用化学方程式表示 5 为确认 Q 的存在 需在装置中添加 M 于 选填序号 a A 之前 b A B 间 c B C 间 d C D 间 6 如果气体 Y 中含有 H2 预计实验现象应是 7 若要测定限定体积气体 Y 中 H2含量 标准状况下约有 28 mL H2 除可用测量 H2体 积的方法外 可否选用质量称量的方法 做出判断并说明理由 解析 1 铁钉遇冷浓硫酸发生钝化 表面生成一层致密氧化膜 2 n BaSO4 0 01 mol n SO2 2 33 g 233 g mol 1 所以V SO2 0 01 mol 22 4 L mol 1 224 mL SO2的体积分数为 100 66 7 224 mL 336 mL 8 3 铁钉为碳素钢 故加热后碳与浓 H2SO4反应可产生 CO2 SO2 当浓 H2SO4变稀后 会产生 H2 所以混合气体中有 SO2 CO2 H2 能对品红溶液产生作用的只有 SO2 所以品红 溶液的作用是检验 SO2是否在前一洗气瓶中被除尽 4 铁钉为碳素钢 其中的碳与浓 H2SO4在加热条件下反应生成 CO2 5 检验 CO2要用澄清石灰水 应在 SO2被除尽后进行 因 SO2与澄清石灰水也可出现 浑浊现象 也不能放在 C D 之间 气体会带出水蒸气