高中化学选修4第一章练习题

选修 4 第一章习题 1 据报道 某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置 把太阳光变成激光用 于分解海水制氢 下列说法正确正确 的是 222 O2H O2H激光 水的分解反应是放热反应 氢气是一级能源 使用氢气作燃料有助于控 制温室效应 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来 可以改善生存环境 A B C D 答案 D 解析氢气是二级能源 其燃烧产物是 H2O 有助于控制温室效应 2 与我国的 神舟六号 采用液态燃料作推进剂不同 美国的航天飞机用铝 粉与高氯酸铵 NH4ClO4 的混合物为固体燃料 点燃时铝粉氧化放热引发高 氯酸铵反应 其方程式可表示为 H0 B H 0 C H 0 D 无法判断 7 下列关于反应热的叙述 正确正确 的是 A 当 H 0 时 表示该反应为吸热反应 放热反应 B 由 C s 1 2O2 g CO g 的反应热为 110 5 kJ mol 1 可知碳的燃烧热为 110 5 kJ mol 1 CO 不是稳定的氧化物 C 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 有关 生 成物所具有的能量的大小减去生成物的大小即为反应热的大小 D 1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH 1 m ol HNO3反应放出的热量 CH3COOH H2 C H1 H2 D 无法确定 答案 C 由题知白磷的能量比红磷高 燃烧等量的红磷和白磷 白磷放热更多 11 已知方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H1 571 6 kJ mol 1 则关于方程 式 2H2O l 2H2 g O2 g H2 的说法正确的是 A 方程式中化学计量数表示分子数 错误 在书写热化学方程式时 若把反应 物和生成物对换 则热效应的数值不变 符号相反 B 该反应 H2大于零 正确 C 该反应的 H2 571 6 kJ mol 1 D 该反应可表示 36 g 水分解时的热效应 没有说明物质的状态 答案 B 解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量 而不表示分子数 12 已知热化学反应方程式 Zn s O2 g ZnO s H 351 5 kJ mol 2 1 1 Hg l O2 g HgO s H 90 84 kJ mol 1 则锌汞电池中热化学反应方 2 1 程式 Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H 为 A H 260 7 kJ mol 1 B H 260 7 kJ mol 1 C H 444 2 kJ mol 1 D H 444 2 kJ mol 1 答案 B Zn s O2 g ZnO s H 351 5 kJ mol 1 2 1 HgO s Hg l O2 g H 90 84 kJ mol 1 2 1 根据盖斯定律 将 反应式合并 得 H 260 7 kJ mol 1 B 正确 13 旨在限制发达国家温室气体排放量 抑制全球范围内气候持续变暖的 京 都议定书 随着俄罗斯的加入 已于 2005 年 2 月 16 日正式生效 我国二氧化 碳的排放量位居世界第二 为减少二氧化碳这种温室气体的排放 下列措施不不 切实际切实际的是 A 大力开发氢能源 B 充分利用太阳能 C 不使用含碳能源 D 提高能源利用率 答案 C 解析氢能源 太阳能是绿色能源 含碳能源仍是目前的主要能源 不使用是无 法做到的 只可能少用并尽可能提高其利用率 14 氢气是一种高效而无污染的理想能源 下列 是某化学兴趣小组的学 生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法 其中包括正在研究的方案 电解法 甲烷转化法 O22HO2H 22 通电 224 3HCOOHCH 催化剂 水煤气法 碳氢化合物热裂化 22 HCO 1000 OHC 设法将太阳光聚焦产生高温使水分解 24 2HC CH 高温 寻找高效催化剂使水分解产生 H2 222 O2H O2H高温 如果将来人类广泛使用氢气作为能源 那么上述 6 种方法中你认为可行的方法 有哪几种 简述理由 答案作为高效无污染的理想能源 答案作为高效无污染的理想能源 方法有方法有CO产生 不可产生 不可 取 取 本身要消耗太多能源 不可取 本身要消耗太多能源 不可取 可作为努力发展可作为努力发展 的方向 的方向 15 钛 Ti 被称为继铁 铝之后的第三金属 已知由金红石 TiO2 制取单 质 Ti 涉及的步骤为 已知 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 s O2 g H 141 kJ mol 1 则 TiO2 s 2Cl2 g 2C s TiCl4 s 2CO g 的 H molkJ 80 1 反应 TiCl4 2Mg2MgCl2 Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是防止高温下防止高温下 Mg 或或 Ti 与空气中的与空气中的 O2 或 或 CO2 N2 作用 作用 解析根据盖斯定律 2 合并后得到反应式 TiO2 s 2Cl2 g 2C s TiCl4 s 2CO g 则 H 141 kJ mol 1 393 5 kJ mol 1 2 566 kJ mol 1 80 kJ mol 1 由于 Mg Ti 在空气中高温下都有可能与空气中的 O2 或 CO2 N2 作用 故 必须用 Ar 作保护气 16 家用液化气中主要成分之一是丁烷 在 101 kPa 时 10 kg 丁烷完全燃烧 生成 CO2和 H2O l 放出热量 5 105 kJ 丁烷的燃烧热为2900 kJ mol 1 丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O l 2 13 H 2900 kJ mol 1 解析 10 kg 丁烷的物质的量 172 41 mol 则丁烷的燃烧热 1 3 mol g 58 g 1010 2900 kJ mol 1 mol 172 41 kJ 105 5 17 磷在氧气中燃烧 可能生成两种固态氧化物 3 1 g 的单质磷 P 在 3 2 g 的氧气中燃烧 至反应物耗尽 并放出 X kJ 的热量 1 通过计算确定反应产物的组成 用化学式表示 是 P2O3 P2O5 其相 应的质量 g 为 2 75 3 55 2 已知单质磷的燃烧热为 Y kJ mol 1 则 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3 的反应热 H 20X Y kJ mol 1 3 写出 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的热化学方程式 P s O2 g P2O3 s H 20X Y kJ mol 1 4 3 2 1 解析 1 P 在 O2中燃烧可能生成 P2O3和 P2O5 据题意判断 O2不足 产物为 P2O3和 P2O5的混合物 设有 x mol P 生成 P2O3 y mol P 生成 P2O5 则有 2 32 2 3 5 25 1 1 3 31 yx yx 解得 mol 0 05 mol 0 05 y x 则生成 P2O3 0 025 mol 生成 P2O5 0 025 mol m P2O3 0 025 mol 110 g mol 1 2 75 g m P2O5 0 025 mol 142 g mol 1 3 55 g