2020届全国卷Ⅱ高三化学模拟试题一

2020年全国卷化学模拟试题(一)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108第卷 (选择题 共42分)一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.侯氏制碱法的原理应用了物质溶解度的差异B.用热纯碱溶液容易除去机器零件上的矿物油油污C.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源D.船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池原理8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB. 46gC2H6O分子，完全燃烧，断裂C-H键数量为5NAC. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NAD. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA9. 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则有机物A环上一氯代物的数目为 A5B4C3D210短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWA元素R和Q可以形成一种新型复合材料B含T的盐溶液一定显酸性CW的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D最高价氧化物对应水化物的酸性：QKa(HClO)D将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中溴水褪色石蜡油催化裂解生成不饱和烃12传统的酸性锌锰电池以NH4Cl溶液为电解质，其电池反应为2MnO2 +Zn +2NH4Cl=2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2，一种改进型防泄漏锌锰电池以ZnCl2溶液作为电解质，其电池反应为8MnO2+ 4Zn + ZnCl2 + 8H2O=8 MnOOH + ZnCl24ZnO4H2O.关于两种锌锰电池的说法错误的是A.两种电池的两极活性材料相同B.改进型锌锰电池属于碱性锌锰电池C.两种电池的正极反应均为:MnO2+e+H+=MnOOHD.改进型电池防泄漏的主要原因是电池工作时消耗大量的水13.常温下，向10mL0.1molL-1氨水中逐滴加入0.1molL-1的盐酸，滴定过程中由水电离的氢离子浓度随加人的盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.b、d两点溶液均满足:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c点对应的盐酸体积为10mL，且溶液呈中性C.a点到d点的过程中，溶液的导电能力先增强后减弱D.常温下，一水合氨的电离平衡常数Kb约等于1110-5第卷 (非选择题 共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)26(15分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO28H2O，装置如图所示：回答下列问题：（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_。（3）在冰水浴中进行的原因是_。（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO28H2O晶体，总反应的离子方程式为_。（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO28H2O。下列试剂中，洗涤CaO28H2O的最佳选择是_。A无水乙醇 B浓盐酸 CNa2SO3溶液 DCaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：Fe3+ +H2O2=Fe2+H+HOOH2O2+X=Y +Z+W（已配平）Fe2+OH=Fe3+OH-H+ +OH-=H2O根据上述机理推导步骤中的化学方程式为_。（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_的性质。A与水缓慢反应供氧 B能吸收鱼苗呼出的CO2气体C能是水体酸性增强 D具有强氧化性，可杀菌灭藻（8）将所得CaO28H2O晶体加热到150160，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_。27（14分）某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。已知：CoC2O42H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42离子生成Co(C2O4)n2(n1)而溶解。（1）“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为：_，该过程温度通常控制在40以下的原因是：_。（2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是_，_。（3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式：_。并计算室温下该反应的平衡常数K_，已知：25时Kap(CuS)8.51045，已知H2S在水中的的电离常数：K11.3107，K27.l1015（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：随n(C2O42)：N(Co2)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因_。沉淀反应时间为10 min，温度在50以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_。（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li)约为101molL1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，_，_，洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是_。28（14分）氨是一种重要的化工原料，工业合成氨对农业、化工和国防意义重大。合成氨反应为：N2(g) +H2(g)NH3(g)，回答下列问题：（1）化学键键能数据如下：化学键H-HNNN-HE/kJmol-1436946391上述反应的H=_；若正反应的活化能为Ea正(kJ/mol)，则逆反应的活化能Ea逆= kJ/mol (用含Ea正的代数式表示)。（2）在合成氨的反应中，外界条件会对平衡发生移动产生影响。如图表示随外界条件改变，氨气的体积分数()的变化趋势。若横坐标x表示压强，则变化趋势正确的是_， (填曲线字母标号，下同)；若x为温度，则变化趋势正确的是_。（3） p(N2)、p(H2)、p( NH3)分别代表N2、H2、NH3的分压，上述反应的压力平衡常数表达式Kp=_(用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示)；已知：一定条件下，V正、V逆分别与k正、k逆成正比，其中k正、k逆为速率常数，随温度升高而增大，温度一定时，k正 ：k逆为常数。若合成氨反应达到平衡后，再升高温度时，理论上活化分子百分数_，(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，k正 ：k逆与升高温度前比较将_。（4）工业上，合成氨反应在高压条件下进行，实际上Kp值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程： 。其中r(NH3)为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，该条件下，实验测得a=0.5，则反应达到平衡时，k正 、k逆、kp三者的关系式为_。三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)35化学选修3：物质结构与性质(15分)碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：（1）在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。（2）碳和硅的有关化学键键能如下所示：化学键CHCOSiHSiO键能/kJmol1413336318452SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。（3）天然硅酸盐都是由SiO4四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为_； 图b环状结构硅酸根的化学式为_若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_。（4）钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为_，其晶格能可通过下图的BormHaber循环计算得到。从上图可知，K原子的第一电离能为_ kJ/mol， BrBr键键能为_kJ/ mol，KBr的晶格能为_kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越_。36化学选修5：有机化学基础(15分)有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FeCl3溶液能发生显色反应）：回答下列问题：（1）A的名称是_，E中的官能团是名称是_。（2）B