【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第八单元化学反应与能量第1节化学反应与能量变化课时作业 新人教版

1 课时作业课时作业 2424 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 时间 45 分钟 分数 100 分 一 选择题 本题共 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题目要 求 1 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H不同 2 在 25 101 kPa 时 CH4 g H2 g C s 的燃烧热分别为 890 3 kJ mol 1 285 8kJ mol 1和 393 5 kJ mol 1 则 CH4 g C s 2H2 g 的 H是 A 74 8 kJ mol 1 B 74 8 kJ mol 1 C 221 0 kJ mol 1 D 221 0 kJ mol 1 3 已知 HCN aq 与 NaOH aq 反应的 H 12 1 kJ mol 1 HCl aq 与 NaOH aq 反应的 H 55 6 kJ mol 1 则 HCN 在水溶液中电离的 H等于 A 67 7 kJ mol 1 B 43 5 kJ mol 1 C 43 5 kJ mol 1 D 67 7 kJ mol 1 4 下列有关反应热的叙述中正确的是 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 则氢气的燃烧热为 241 8 kJ mol 1 由单质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程 由此可知单质 B 比单质 A 稳定 X g Y g Z g W s H 0 恒温恒容条件下达到平衡后加入 X 上述反应的 H增大 已知 共价键 C CC CC HH H 键能 kJ mol 1 348610413436 上表数据可以计算出 CH3 g 3H2 g CH3 g 的焓变 根据盖斯定律 推知在相同条件下 金刚石或石墨燃烧生成 1 mol CO2固体时 放 出的热量相等 101 kPa 时 1 mol 碳完全燃烧生成 CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A B C D 5 2012 上海化学 工业生产水煤气的反应为 C s H2O g CO g H2 g H 131 4 kJ mol 1 下列判断正确的是 A 反应物能量总和大于生成物能量总和 B CO g H2 g C s H2O l H 131 4 kJ mol 1 C 水煤气反应中生成 1 mol H2 g 吸收 131 4 kJ 热量 D 水煤气反应中生成 1 体积 CO g 吸收 131 4 kJ 热量 6 下列说法或表示方法中正确的是 A 对于同一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应的焓变相同 B 等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧 后者放出的热量多 C 氢气的燃烧热为 285 8 kJ mol 1 则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8 kJ mol 1 D 已知中和热为 57 3 kJ mol 1 若将含 0 5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合 放出的热量等于 57 3 kJ 7 已知反应 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 稀溶液 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热为 110 5 kJ mol 1 2 B 1 mol 碳充分燃烧放出的热量大于 110 5 kJ C 浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出的热量为 57 3 kJ D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出的热量为 57 3 kJ 8 2012 湖南四市九校联考 已知胆矾溶于水时溶液温度降低 胆矾分解的热化学方 程式为 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l H Q1 kJ mol 1 室温下 若将 1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ 则Q1与Q2的关系为 A Q1 Q2 B Q1 Q2 C Q1 Q2 D 无法比较 9 已知氯气 溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 Q1 Q2均为正值 H2 g Cl2 g 2HCl g H Q1 kJ mol 1 H2 g Br2 g 2HBr g H Q2 kJ mol 1 有关上述反应的叙述正确的是 A Q1 Q2 B 生成物总能量均高于反应物总能量 C 生成 1 mol HCl 气体时放出Q1热量 D 1 mol HBr l 具有的能量高于 1 mol HBr g 具有的能量 10 2012 北京昌平二模 已知 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0 kJ mol 1 CH3OH g O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9 kJ mol 1 1 2 下列说法中正确的是 A CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 B 反应中 反应物的总能量高于生成物总能量 C 根据 推知反应 CH3OH l O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9 kJ mol 1 1 2 D 反应 中的能量变化如下图所示 11 2012 黄冈中学模拟 一定条件下 充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ 经测 定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5 mol L 1的 KOH 溶液 100 mL 恰好生成正盐 则此 条件下反应 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O g 的 H为 13 2 A 16Q kJ mol 1 B 8Q kJ mol 1 C 16Q kJ mol 1 D 8Q kJ mol 1 12 2012 安徽马鞍山质检 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 Na2O2 s CO2 g Na2CO3 s O2 g H 226 kJ mol 1 1 2 下列表述中正确的是 NA代表阿伏加德罗常数的数值 A 1 mol CO 燃烧时放出的热量为 283 kJ mol 1 B Na2O2和 Na2CO3中阴阳离子个数比不同 C Na2O2 s 与 CO2 g 反应放出 226 kJ 热量时电子转移数为 2NA D Na2O2 s CO g Na2CO3 s H 509 kJ mol 1 二 非选择题 本题共 4 小题 共 52 分 13 13 分 1 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义 3 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0 kJ mol 1 则反应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 的 H kJ mol 1 2 氢气是一种清洁能源 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点 已知 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 2 kJ mol 1 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H 247 4 kJ mol 1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法 CH4 g 与 H2O g 反应生成 CO2 g 和 H2 g 的热化学方程式为 14 13 分 1 将 CH4与 H2O g 通入聚焦太阳能反应器 可发生反应 CH4 g H2O g CO g 3H2 g 该反应的 H 206 kJ mol 1 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802 kJ mol 1 写出由 CO2和 H2O g 生成 CO 的热化学方程式 2 汽车尾气中主要含有 CO NO2 SO2 CO2 目前采用的是在汽车排气装置中安装一 个净化器可以有效地将尾气中的有害气体转化 如 CO g NO2 g NO g CO2 g H a kJ mol 1 a 0 2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g H b kJ mol 1 b 0 则用标准状况下的 3 36 L CO 还原 NO2至 N2 CO 完全反应 的整个过程中放出的热量为 kJ 用含有a和b的代数式表示 15 13 分 1 1 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2 需吸收 10 94 kJ 热量 此反 应的热化学方程式为 2 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H1 Q1 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 Q2 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H3 Q3 kJ mol 1 常温下 取体积比 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 11 2 L 标准状况下 经完全燃烧 后恢复至室温 则放出的热量为 3 改编自 2010 山东理综 以 H2为燃料可制成氢氧燃料电池 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 572 kJ mol 1 某氢氧燃料电池释放 228 8 kJ 电 能时 生成 1 mol 液态水 该电池的能量转化率为 16 13 分 氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应 其热化学方程式可表示 为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1 请回答下列问题 1 取 1 mol N2 g 和 3 mol H2 g 放在一密闭容器中 在催化剂存在时进行反应 测 得反应放出的热量 92 kJ 填 大于 等于 或 小于 原因是 若加入催化剂 H 填 变大 变小 或 不变 2 已知 分别破坏 1 mol N N 键 1 mol H H 键需要吸收的能量为 946 kJ 436 kJ 则破坏 1 mol N H 键需要吸收的能量为 kJ 3 N2H4可视为 NH3分子中的 H 被 NH2取代的产物 发射卫星用 N2H4 g 为燃料 NO2 为氧化剂生成 N2和 H2O g 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 7 kJ mol 1 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H2 534 kJ mol 1 则 1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为 4 参考答案参考答案 1 C 解析 解析 根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小 把化学反应分为吸热反 应和放热反应 吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量 放热反应的生成物总能量低 于反应物总能量 反应速率是单位时间内物质浓度的变化 与反应的吸热 放热无关 同 温同压下 H2 g 和 Cl2 g 的总能量与 HCl g 的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响 所以两种条件下该反应的 H相同 2 A 解析 解析 首先写出热化学方程式 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H1 890 3 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H2 571 6 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H3 393 5 kJ mol 1 即得 CH4 g C s 2H2 g 所以 H H1 H2 H3 3 C 解析 解析 根据题意可得如下热化学方程式 HCN aq OH aq CN aq H2O l H 12 1 kJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 55 6 kJ mol 1 依据盖 斯定律得到 HCN aq H aq CN aq H 12 1 kJ mol 1 55 6 kJ mol 1 43 5 kJ mol 1 4 D 解析 解析 中水为气态 错误 B 具备的能量大于 A 能量越高越不稳定 错误 H不随化学平衡的移动而改变 错误 苯环中无 C C 键 错误 金刚石和石墨 不是同种物质 具备的能量不同 错误 5 C 解析 解析 B 选项由水的状态可知错误 6 A 解析 解析 固态硫变成气态硫时吸收热量 B 错误 燃烧热是 1 mol 氢气燃烧放出 的热量 热化学方程式中 H2的化学计量数为 2 C 错误 浓硫酸稀释时放热 D 错误 7 B 解析 解析 没有生成稳定的化合物 CO2 A 选项错误 浓硫酸溶于水放热 醋酸是 弱酸 C D 错误 8 A 解析 解析 无水硫酸铜溶解的过程包括 CuSO4 s 5H2O l CuSO4 5H2O s 和胆矾 溶于水两个过程 所以 A 选项正确 9 A 解析 解析 因为 Cl2的非金属性强于 Br2 所以氢气与氯气反应放出的热量多 A 正 确 上述反应为放热反应 生成物总能量均低于反应物总能量 B 错误 由上述反应可知 生成 2 mol HCl 时放出Q1热量 C 错误 气态变为液态放出能量 所以气态时能量较高 D 错误 10 C 解析 解析 D 选项 丢掉了热化学方程式中物质的化学计量数 错误 11 A 解析 解析 n C4H10 n CO2 n KOH 0 5 mol mol 所以 1 mol 1 4 1 8 1 8 1 16 C4H10 g 完全燃烧放出的热量为 16Q kJ A 选项正确 12 D 解析 解析 A 选项 放出的热量为 283 kJ 单位错了 B 选项中阴阳离子个数比均 为 2 1 错误 C 选项 1 mol Na2O2参加反应转移 1 mol 电子 转移 2 mol 电子 放出的 热量为 452 kJ 错误 第一个热化学方程式 第二个热化学方程式可知 D 选项正确 1 2 13 答案 答案 1 41 8 2 CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g H 165 0 kJ mol 1 解析 解析 1 前式 后式 2 即得 所以 H 196 6 kJ mol 1 113 0 kJ mol 1 2 41 8 kJ mol 1 2 把 CO 消去 前式 2 后式 即得 CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g H 2 206 2 kJ mol 1 247 4 kJ mol 1 14 答案 答案 1 CO2 g 3H2O g 2O2 g CO g 3H2 g H 1 008 kJ mol 1 2 3 2a b 80 解析 解析 1 分析两式子 把 式 式可得 CO2 g 3H2O g 2O2 g CO g 3H2 g H 206 kJ mol 1 802 kJ mol 1 1 008 kJ mol 1 2 CO g NO2 g NO g CO2 g H a kJ mol 1乘以 2 得 2CO g 2NO2 g 2NO g 2CO2 g H 2a kJ mol 1与 2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g H b kJ mol 1相加即得 4CO g 2NO2 g N2 g 4CO2 g H 2a b 5 kJ mol 1 n CO 0 15 mol 所以放出的热量为 2a b kJ 3 36 L 22 4 L mol 1 0 15 4 15 答案 答案 1 C s H