浙江省台州市蓬街私立中学11-12学年高二化学下学期第一次月半考试题

用心 爱心 专心1 蓬街私立中学蓬街私立中学 20112011 学年第二学期第一次月半考学年第二学期第一次月半考 高二化学试卷高二化学试卷 命题人 褚四平 考试时间 90 分钟 满分 102 分 考试范围 化学反应原理 专题 1 2 可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 N 14 Ag 108 第第 卷卷 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 本大题共一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 本大题共 2525 小题 每小题小题 每小题 2 2 分共分共 5050 分 分 1 下列反应属于吸热反应的是 A 炭燃烧生成一氧化碳 B 中和反应 C 锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 D Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 2 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成 电解质为氢氧化钾溶液 电极反应为 Zn 2OH 2e ZnO H2O Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 总反应为 Ag2O Zn 2Ag ZnO 下列判断正确的是 A 锌为正极 Ag2O 为负极 B 锌为阳极 Ag2O 为阴极 C 原电池工作时 负极区 pH 减小 D 原电池工作时 负极区 pH 增大 3 在电解水制取 H2和 O2时 为了增强导电性 常常要加入一些电解质 最好选用 A NaOH B HC1 C NaCl D CuSO4 4 硫代硫酸钠与酸反应的实验中 观察到的最明显的实验现象是 A 产生大量气泡 B 溶液沸腾是有大量的热量产生 C 出现淡黄色浑浊 D 出现白色浑浊 5 下列叙述中正确的是 A 在 101kPa 时 1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 B 热化学方程式中 各物质前的化学计量数不表示分子个数 C 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 则发生的反应是放热反应 D 化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定 6 诺贝尔奖委员会将 2007 年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大 小关系的德国科学家格哈德 埃特尔 以表彰他在 固体表面化学过程 研究中作出的贡 献 下列说法中正确的是 A 增大催化剂的表面积 能增大氮气的转化率 用心 爱心 专心2 B 增大催化剂的表面积 能同时 同程度增大合成氨的正 逆反应速率 C 工业合成氨采用高压 且压强越高越有利于提高经济效益 D 当断裂 3mol H H 键的同时断裂 2mol N H 键时 达到了化学平衡状态 7 1gH2完全燃烧生成液态水放出 142 9KJ 热量 下列反应的热化学方程式正确的是 A H2 O2 2H2O H 571 6KJ mol B H2 g 1 2O2 g H2O l H 142 9KJ mol C H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8KJ mol D 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6KJ mol 8 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示 下列说法中 正确 的是 A 若 a 极是铜 b 极为铁时 当电池消耗 1 6gO2 b 极上析出 6 4g 铜 B 燃料电池工作时 正极反应为 O2 2H2O 4e 4OH C 若 a 极是粗铜 b 极是纯铜时 a 极减少的质量等于 b 极上析出铜的质量 D 若 a b两极均是石墨时 b极反应为4OH 4e O2 2H2O 9 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图 下列说法不正确的是 A 从 E 口逸出的气体是 H2 B 从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 C 标准状况下每生成 22 4L Cl2 同时产生 2 mol NaOH D 粗盐水中含 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 一等离子 精制时先加 Na2CO3溶液 10 某反应 A B C D 在低温下能自发进行 在高温下不能自发进行 对该反应过程 H S的判断正确的是 A H 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 S 0 随着温度升高 气体平均相对分子质 量有变小趋势 则下列判断正确的是 B 和 C 可能都是固体 B 和 C 一定都是气体 若 C 是固体 则 B 一定是气体 B 和 C 可能都是气体 用心 爱心 专心3 A B C D 13 下列说法不正确的是 A 增大压强 活化分子百分数不变 化学反应速率增大 B 升高温度 活化分子百分数增大 化学反应速率增大 C 加入反应物 活化分子百分数增大 化学反应速率增大 D 使用催化剂 活化分子百分数增大 化学反应速率增大 14 下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气 加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后 白铁 镀锌铁 比马口铁 镀锡铁 更易腐蚀 电镀时 应把镀件置于电解池的阴极 为 防止水闸铁门被腐蚀 可让其与直流电源的负极相连 放电时溶液中的阴离子向负极移 动 甲烷燃料电池 若其电解质溶液是强碱溶液 则其负极反应式 CH4 8OH 8e CO2 6H2O A B C D 15 LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠 已知该电池放电时的电极反应 式为 正极 FePO4 Li e LiFePO4 负极 Li e Li 下列说法中正确的是 A 充电时电池反应为 FePO4 Li LiFePO4 B 充电时动力电池上标注 的电极应与外接电源的正极相连 C 放电时电池内部 Li 向负极移动 D 放电时 在正极上是 Li 得电子被还原 16 将等质量的两份锌粉 a 和 b 分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中 并向加入 a 的 烧杯中再加入少量 CuO 粉末 下列各图表示氢气体积 V H2 与反应时间 t 的关系 其中 正确的是 17 100 时 将 0 1 mol N2O4置于 1L 密闭的烧瓶中 然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中 烧瓶内的气体逐渐变为红棕色 N2O4 g 2NO2 g 下列结论不能说明上述反应在该 条件下已经达到平衡状态的是 N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1 2 NO2生成速率与 NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化 用心 爱心 专心4 A B C 只有 D 只有 18 在下列平衡体系 3NO2 H2O 2HNO3 NO 中加入 O2 则化学平衡 A 不移动 B 向左移动 C 向右移动 D 无法判断 19 一定条件下 在体积为 10 L 的密闭容器中 1 mol X 和 1 mol Y 进行反应 2X g Y g Z g 经 60 s 达到平衡 生成 0 3 mol Z 下列说法正确的是 A 达到平衡时 X 与 Y 的浓度相等 B 将容器体积变为 20 L Z 的平衡浓度变为原来的 1 2 C 若升高温度 Y 的转化率减小 则正反应为吸热反应 D 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0 001 mol L s 20 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 开启啤酒瓶后 瓶中马上泛起大量泡沫 B 光照氯水 颜色变浅 C 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 D 由 H2 I2 g HI 组成的平衡体系 加压后颜色加深 21 对于可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 下列研究目的和示意图相符的是 ABCD 研究 目的 压强对反应的 影响 P2 P1 温度对反应的影响 平衡体系增加 N2对 反应的影响 催化剂对反应的 影响 图示 22 在体积一定的密闭容器中给定物质 A B C 的量 在一定条件下 发生反应建立的化学平衡 aA g bB g xC g 符合下图所示的关系 c 表示平 衡混合气中产物 C 的百分含量 T 表示温度 p表示压强 在图中 Y 轴是指 A 反应物 A 的百分含量 B 平衡混合气中物质 B 的百分含量 C O t T2 p2 T1 p2 T1 p1 1 01 106Pa Y O T 1 01 107Pa 用心 爱心 专心5 C 平衡混合气的密度 D 平衡混合气的平均摩尔质量 23 某反应过程中体系的能量变化如图所示 下列说法错误的 是 A 反应过程可表示为 A BC A B C AB C 反应物 过渡态 产物 B 此图中逆反应的热效应 H E1 E2 为吸热反应 C 正反应的热效应为 H E1 E2 且 E2 E1 所以正反应为放热反应 D E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差 称为正反应的活化能 24 二氧化氮存在下列平衡 2NO2 N2O4 g H 0 在测定 NO2 的相对分子质 量时 下列条件较为适宜的是 A 温度 130 压强 3 03 105Pa B 温度 25 压强 1 01 105Pa C 温度 0 压强 5 05 104Pa D 温度 130 压强 5 05 104Pa 25 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 A 量筒 B 温度计 C 天平 D 环形玻璃搅拌棒 二 非选择题 共二 非选择题 共 5050 分 分 26 10 分 化学能和电能的相互转化 是能量转化的重要 方式之一 右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化 的装置 1 把化学能转化为电能的装置是 填 甲 或 乙 2 电极上的电极反应式为 3 电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法是 4 写出装置甲的反应总化学方程式 27 6 分 1 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程 化学键的键能是形成 或 拆开 1 mol 化学键时释放 或吸收 的能量 已知 N N 键的键能是 948 9kJ mol 1 H H 键的键能是 436 0 kJ mol 1 由 N2和 H2合成 1molNH3时可放出 46 2kJ 的热量 根据上述数据可计算 N H 键的键能是 2 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 有些反应的反应热虽然无法直接测得 但可通过间接的方法测定 现根据下列 3 个热化学反应方程式 滴有酚酞的 NaCl 溶液 Fe Fe C C 甲乙 用心 爱心 专心6 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 24 8 kJ mol 1 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 2 kJ mol 1 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 640 5 kJ mol 1 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式 28 8 分 在水溶液中橙红色的 Cr2O72 与黄色的 CrO42 有下列平衡关系 Cr2O72 H2O 2CrO42 2H 把 K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色 1 向上述溶液中加入 NaOH 溶液 溶液呈 色 因为 2 向已加入 NaOH 溶液的 1 中再加入过量稀 H2SO4 则溶液呈 色 因为 3 向原溶液中加入 Ba NO3 2溶液 已知 BaCrO4为黄色沉淀 则平衡 溶液颜色将 29 10 分 830K 时 在密闭容器中发生下列可逆反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 试回答下列问题 1 若起始时c CO 2 mol L 1 c H2O 3 mol L 1 达到平衡时 CO 的转化率为 60 则在该温度下 该反应的平衡常数K 2 在相同温度下 若起始时c CO 1 mol L 1 c H2O 2 mol L 1 反应进行一 段时间后 测得 H2的浓度为 0 5 mol L 1 则此时该反应是否达到平衡状态 填 是 与 否 此时v 正 v 逆 填 大于 小于 或 等于 你判断的依据是 3 若降低温度 该反应的K值将 该反应的化学反应速率将 均填 增 大 减小 或 不变 30 实验题 8 分 增加反应物浓度可以加快化学反应速率 已知 反应 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 出现浑浊的快慢与浓度有关 现有 0 1mol L 的 Na2S2O3 溶液和 0 1mol L 的 H2SO4溶液和蒸馏水 实验用品有 烧杯 试管 量筒 胶头滴管 秒 表等 请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论 说明实验操作 现象及结论说明实验操作 现象及结论 用心 爱心 专心7 蓬街私立中学蓬街私立中学 20112011 学年第二学期第一次月半考学年第二学期第一次月半考 高二化学答题卷高二化学答题卷 提醒 请注意规范答题 试卷书写整洁 规范者可加 2 分 第第 卷卷 选择题 选择题 1 251 25 每小题只有一个选项符合题意 本大题共 每小题只有一个选项符合题意 本大题共 2525 小题 每小题小题 每小题 2 2 分共分共 5050 分 分 请将选择题答案填写在答题卡上 请将选择题答案填写在答题卡上 第第 卷卷 非选择题非选择题 共 共 5050 分 分 26 10 分 1 2 3 4 27 6 分 1 2 分 2 4 分 28 8 分 1 因为 2 因为 3 29 10 分 1 K 2 v 正 v 逆 你判断的依据是 3 30 8 分 答 31 8 分 如图所示 通电 5 min 后 第 极 用心 爱心 专心8 增重 2 16 g 同时在 A 池中收集到标准状况下的气体 224 mL 设 A 池中原混合液的体积为 200 mL 求通电前 A 池中原混合溶液 Cu2 的浓度 用心 爱心 专心9 高二化学第一次月半考参考答案高二化学第一次月半考参考答案 一 选择题 1 5 DCACB 6 10 BCADC 11 15 CCCBB 16 20 AAADD 21 25 CDBCC 26 1 乙 2 Fe 2e 2Fe2 3 2Cl 2e Cl2 用湿润的淀粉 KI 试纸检验 若变蓝色则为氯气 4 略 每空 2 分 共 10 分 27 第一空 2 分 第二空 4 分 算错 H 可给 2 分 1 391 6 kJ mol 1 2 CO g FeO s Fe s CO2 g H 218 00 kJ mol 1 28 8 分 黄 1 分 中和 H 平衡向正反应方向移动 2 分 橙红色 1 分 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 2