云南省大理州宾川县第四高级中学2012-2013学年高二化学下学期4月月考试题

1 云南省大理州宾川县第四高级中学云南省大理州宾川县第四高级中学 2012 20132012 2013 学年高二化学下学期学年高二化学下学期 4 4 月月考试题月月考试题 考生注意 1 考试时间 90 分钟 总分 100 分 2 所有试题必须在答题卡上作答否则无效 3 交卷时只交答题卡 请认真填写相关信息 第 I 卷 选择题共 44 分 一 单项选择题 本题包括 22 个小题 每小题 2 分 共 44 分 每小题只有一个选项符合 题意 请将答案填写在答题卡的相应位置 1 下列反应既是氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 铝片与稀 H2SO4反应 B Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C 灼热的炭与 CO2反应 D 甲烷在 O2中的燃烧反应 2 从如图所示的某气体反应的能量变化分析 以下判断错误的是 A 这是一个放热反应 B 该反应可能需要加热 C 生成物的总能量低于反应物的总能量 D 反应物比生成物更稳定 3 下列关于反应热的说法正确的是 A 当 H 0 时 表示该反应为吸热反应 B 已知 C s 2 1 O2 g CO g H 110 5kJ mol 说明碳的燃烧热为 110 5kJ mol C 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关 而与反应的途径无关 4 用铁片于稀硫酸反应制备氢气时 下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A 加热 B 不用稀硫酸 改用 98 浓硫酸 C 滴加少量 CuSO4溶液 D 不用铁片 改用铁粉 5 已知反应 X Y M N 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的 A X 的能量一定高于 M B Y 的能量一定高于 N C X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 2 D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 6 在不同条件下分别测得反应 2SO2 O22SO3的化学反应速率 表示该反应速率最快的 是 A v SO2 4mol L min B v O2 3mol L min C v SO2 0 1mol L s D v O2 0 1mol L s 7 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2 需吸收 10 94KJ 热量 此反应的热化学方程式 为 A C H2O CO H2 H 131 3KJ mol 1 B C s H2O g CO g H2 g H 10 94KJ mol 1 C C s H2O l CO g H2 g H 131 3KJ mol 1 D C s H2O g CO g H2 g H 131 3KJ mol 1 8 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度 下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液稀 H2SO4 实验 反应温度 V mL c mol L 1 V mL c mol L 1 A255 0 1 10 0 1 B255 0 2 5 0 2 C355 0 1 10 0 1 D355 0 2 5 0 2 9 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2 经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率 H2 0 45mol L s 则 2s 末 NH3的浓度为 A 0 50mol L B 0 60mol L C 0 45mol L D 0 55mol L 10 下列情况下 反应速率相同的是 A 等体积 0 1 mol L HCl 和 0 1 mol L H2SO4分别与 0 2 mol L NaOH 溶液反应 B 等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol L HCl 反应 C 等体积等浓度 HCl 和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应 D 等体积 0 2 mol L HCl 和 0 1 mol L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 11 已知在 101 kPa 下 1 g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时 放出热量 120 9 kJ 则 3 下列说法中正确的是 A 氢气的燃烧热为 241 8 kJ mol B 1 mol H2O l 具有的能量大于 1 mol H2O g 具有的能量 C 反应的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol D 2 mol H2 g 和 1 mol O2 g 具有的能量总和大于 2 mol H2O g 具有的能量 12 已知在 298K 时的有关数据 C s 1 2O2 g CO g H1 110 5kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H2 393 5kJ mol 1 则 C s CO2 g 2CO g 的 H 为 A 283 5kJ mol 1 B 172 5kJ mol 1 C 172 5kJ mol 1 D 504kJ mol 1 13 CO g 与 H2O g 反应过程的能量变化如下图所示 有关两者反应说法正确的是 A 该反应为吸热反应 B CO g 和 H2O g 所具有的总能量大于 CO2 g 和 H2 g 具有的总能量 C 反应的热化学方程式 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41kJ mol 1 D 1mol CO2 g 和 1mol H2 g 反应生成 1mol CO g 和 H2O g 要放出 41kJ 的热量 14 25 101kPa 下 碳 氢气 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 H 393 5kJ mol H 285 8kJ mol H 890 3kJ mol H 2800kJ m ol 则下列热化学方程式正确的是 A C s O2 g CO g H 393 5kJ mol 1 2 B 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6kJ mol C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol D C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O l H 1400kJ mol 1 2 15 对于在一密闭容器中进行如下反应 C S O2 g CO2 g 下列说法错误的是 A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应 速率 C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快 化学反应速率 4 16 在密闭容器中进行可逆反应 A 与 B 反应生成 C 其反应速率分别用 A B C mol L 1 s 1 表示 且 A B C 之间有如下所示的关系 B 3 A 3 C 2 B 则此反应可表示为 A 2A 3B 2C B A 3B 2C C 3A B 2C D A B 17 将 Mg 条投入盛有稀 HCl 的容器里 产生 H2的速率与下列因素 盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中 c Cl 大小 有关系的是 A B C D 18 在可逆反应中 改变下列条件一定能加快反应速率的是 A 增大反应物的量 B 升高温度 C 增大压强 D 使用催化剂 19 反应在一可变容积的密闭容器中进行 下列C sH O g 2 CO gHg 22 条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A 增加 C 的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变 充入使体系压强增大 D 压强不变充入使容器体N2N2 积增大 20 为了更好的解决能源问题 人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率 另一方面寻找 能源 以下做法不能提高燃料效率的是 A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出 C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎 21 常温下 分别将四块形状相同质量为 9g 的铁块同时投入下列四种溶液中 产生 H2速 率最快的是 A 500mL2mol L 的 HCl B 200mL2mol L 的 H2SO4 C 300mL3mol L 的 HCl D 500mL6mol L 的 HNO3 22 某同学按照课本实验要求 用 50 mL 0 50 mol L 的盐酸与 50 mL 0 55 mol L 的 NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量计算中和 热 下列说法正确的是 A 实验过程中没有热量损失 B 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 第 3 页 共 6 页 第 4 页 共 6 页 共 5 C 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D 若将盐酸体积改为 60 mL 理论上所求中和热不相等 第第 卷卷 非选择题非选择题 共共 5656 分分 二 填空题 本题包括二 填空题 本题包括 7 7 个小题个小题 共共 5656 分 分 23 4 分 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241 8kJ 写出该反应的热化学方程 式 已知 H2O l H2O g H 44 kJ mol 1 则标准状况下 33 6 L H2 生成液 态水时放出的热量是 kJ 24 16 分 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能量变化如图所示 已知 1 mol SO2 g 氧化为 1 mol SO3 g 的 H 99 kJ mol 请回答下列问题 1 图中 A C 分别表示 E 的大小对该反应的反 应热有无影响 该反应通常用 V2O5作催化剂 加 V2O5会使图中 B 点升高 还是降低 理由是 2 图中 H kJ mol 3 如果反应速率 v SO2 为 0 05 mol L min 则 v O2 mol L min 4 已知单质硫的燃烧热为 296 kJ mol 计算由 S s 生成 3 mol SO3 g 的 H 要求 计算过程 6 25 4 分 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 试管中 产生氢气的速率变化情况如右图所示 图中 t1 t2速率变化的主要原因是 t2 t3速率变化的主要原因 是 26 10 分 在密闭容器里 通入x mol H2和y mol I2 改变下列条件 反应速率将 如何改变 填 增大 减小 或 不变 1 升高温度 2 加入催化剂 3 充入更多的 H2 4 扩大容器的体积 5 容器容积不变 通入氖气 27 10 分 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢 气的生成速率 请回答下列问题 1 上述实验中发生反应的化学方程式有 2 要加快上述实验中气体产生的速率 还可采取的措施有 答两种 3 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 该同学设计了如下一系列的实 验 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量锌粒的反应瓶中 收集产生的 气体 记录获得相同体积的气体所需时间 实验 混合溶液 ABCDEF 4 mol LH2SO4 mL30V1V2V3V4V5 饱和 CuSO4溶液 mL 00 52 55V620 H2O mLV7V8V9V10100 其中 V1 V6 V9 28 6 分 已知化学反应 N2 3H22NH3的能量变化如图所示 第 5 页 共 6 页 第 6 页 共 6 页 7 1 1mol N 和 3mol H 生成 1mol NH3 g 是 能量的过程 填 吸收 或 释放 2 1 2 N2 g 3 2 H2 g NH3 g H 3 N2 g 和 H2生成 NH3 1 的热化学方程式为 29 6 分