2015届高三化学暑期微训练：1.5《氧化还原反应的基本概念》（Word年含解析）

氧化还原反应的基本概念 1 由于环保方面的原因 目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆 水基防锈漆 但水 基漆较易溶解 O2 在干燥之前易导致金属表面产生锈斑 为此要在水基漆中加入缓蚀剂 以下可作为缓蚀剂添加的是 A KMnO4 B NaNO2 C FeCl3 D HNO3 解析 缓蚀剂必须具有还原性 根据中心元素的化合价分析 只有 NaNO2具有还原 性 答案 B 2 下列实验中 颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A 往紫色石蕊试液中加入盐酸 溶液变红 B 饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液 生成的沉淀由白色变成灰绿色 最后变成红褐色 D SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 解析 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液 首先得到白色沉淀 Fe OH 2 Fe OH 2迅速与 空气中的 O2发生氧化还原反应得到红褐色的 Fe OH 3 答案 C 3 下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 A CuO Cu B Fe2 Fe3 C H2S SO2 D HCO CO2 3 解析 价态降低的还原反应需要加入还原剂才能实现 A 项对 答案 A 4 创新题 图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应 其中属于氧化还原反应 但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 解析 甲中发生的反应为 3NO2 H2O 2HNO3 NO 水既不作氧化剂也不作还原剂 A 正确 乙中水作氧化剂 不符合题意 丙 丁中发生的反应都不是氧化还原反应 也不 符合题意 答案 A 5 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一 组是 A F2 K HCl B Cl2 Al H2 C NO2 Na Br2 D O2 SO2 H2O 解析 选项 A F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性 K 在任何反应中都 只能失去电子而只具有还原性 HCl 中 1 价氯体现出还原性 1 价氢体现出氧化性 所 以 HCl 既有氧化性又有还原性 选项 B Cl2既有氧化性又有还原性 选项 C NO2 Br2既 有氧化性又有还原性 选项 D 中 O2只有氧化性 而 SO2 H2O 既有氧化性又有还原性 答案 A 6 实验室利用以下反应制取少量氮气 NaNO2 NH4Cl NaCl N2 2H2O 下列关于 该反应的说法正确的是 A NaNO2发生氧化反应 B NH4Cl 中的氮元素被还原 C N2既是氧化产物 又是还原产物 D 每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 6 mol 解析 由反应前后元素的化合价变化知 NaNO2为氧化剂 发生还原反应 NH4Cl 为 还原剂 发生氧化反应 N2既是氧化产物 又是还原产物 每生成 1 mol N2时转移电子的 物质的量为 3 mol 答案 C 7 下列说法正确的是 A 根据反应 Cu H2SO4CuSO4 H2 可推知 Cu 的还原性比 H2的强 电解 B 在反应 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 中 水作氧化剂 C 反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3 1 D 因 Cl2的氧化性强于 I2的氧化性 所以置换反应 I2 2NaClO3 2NaIO3 Cl2不能 发生 解析 电解过程是非自发的氧化还原反应 不能根据电解方程式来判断物质的氧化 性和还原性强弱 A 项错误 B 项中发生氢元素的归中反应 水中的氢元素化合价降低 水 作氧化剂 正确 C 项中氮元素发生歧化反应 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1 2 错误 D 项中碘单质将 5 价的氯元素还原为氯气 说明碘单质的还原性强于氯气的 遵循 氧化还原反应规律 错误 答案 B 8 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种 NO FeSO4 Fe NO3 3 H2O HNO3和 Fe2 SO4 3 其中 HNO3为反应物 则该氧化还原反应中的还原剂为 A NO B FeSO4 C Fe NO3 3 D Fe2 SO4 3 解析 在给的六种物质中 Fe NO3 3 Fe2 SO4 3 HNO3具有氧化性 NO FeSO4具有 还原性 由于氧化性 HNO3 Fe3 所以氧化剂为 HNO3 还原剂为 FeSO4 答案 B 9 依据表中所给信息 结合已学知识所作出的判断中正确的是 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 Cl2FeBr2FeCl3 KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4 KMnO4 HCl 浓 Cl2MnCl2 A 反应 中的氧化产物一定只有一种 B MnSO4可被 O2氧化生成 KMnO4 C 氧化性 KMnO4 Cl2 Fe3 D 还原性 H2O2 Mn2 Cl 解析 反应 中若 Cl2足量 可先后生成 FeCl3 Br2两种氧化产物 A 项错误 根 据反应 可知 KMnO4的氧化性强于 O2 故 MnSO4不能被 O2氧化生成 KMnO4 B 项错误 综 合多个反应 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性 KMnO4 Cl2 Fe3 C 项正确 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性 H2O2 Mn2 且 Cl Mn2 D 项错误 答案 C 10 根据表中信息判断 下列选项不正确的是 序号反应物产物 KMnO4 H2O2 H2SO4K2SO4 MnSO4 Cl2 FeBr2FeCl3 FeBr3 MnO 4Cl2 Mn2 A 第 组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B 第 组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 1 1 C 第 组反应中生成 1 mol Cl2 转移电子 2 mol D 氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2 Br2 Fe3 4 解析 第 组反应 Mn 元素的化合价降低 必然有一种元素的化合价升高 H2O2中 O 元素的化合价升高 产物是氧气 H 元素的存在形式是水 A 正确 第 组反应中产物是 FeCl3 FeBr3时 发生的反应为 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl Cl2与 FeBr2的物质的量之 比为 1 2 第 组反应中生成物 Cl2是氧化产物 1 mol Cl2 转移电子 2 mol C 正确 答案 B 11 下列反应属于氧化还原反应的是 属于化合反应的是 属 于分解反应的是 属于置换反应的是 属于复分解反应的是 A Cu2S O22Cu SO2 B 3O22O3 放电 C Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 D 2Na 2H2O 2NaOH H2 E CaCO3CaO CO2 F 2H2O22H2O O2 MnO2 G SO3 H2O H2SO4 H 2Fe 3Cl22FeCl3 I H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 答案 ACDFH GH EF AD I 12 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用 开发具有广谱 高效 低毒的杀菌剂和 消毒剂是今后发展的趋势 1 H2O2有时可作为矿业废液消毒剂 有 绿色氧化剂 的美称 如消除采矿业胶液中 的氰化物 如 KCN 经以下反应实现 KCN H2O H2O2 A NH3 则生成物 A 的化学式为 H2O2被称为 绿色氧化剂 的理由是 2 漂白剂亚氯酸钠 NaClO2 在常温与黑暗处可保存一年 亚氯酸不稳定可分解 反应 的离子方程式为 HClO2 ClO2 H Cl H2O 未配平 在该反应中 当有 1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为 3 84 消毒液 主要成分是 NaClO 和洁厕剂 主要成分是浓盐酸 不能混用 原因是 用离子方程式表示 利用氯碱工业的产物可以生 产 84 消毒液 写出有关反应的化学方程式 答案 1 KHCO3 H2O2是氧化剂 其产物是 H2O 没有污染 2 6 02 1023 3 ClO Cl 2H Cl2 H2O Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O 13 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一种未 知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 根据上述反应可推知 a 氧化性 KBrO3 H3AsO4 b 氧化性 H3AsO4 KBrO3 c 还原性 AsH3 X d 还原性 X AsH3 4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中 并标出电子 转移的方向和数目 解析 1 该反应为氧化还原反应 KBrO3在反应中得电子 作氧化剂 通过分析各 物质化合价知 AsH3中 As 的化合价升高 AsH3作还原剂 2 KBrO3中溴的化合价为 5 0 2 mol KBrO3得到 1 mol 电子 1 个 KBrO3得到 5 个电 子 化合价降低 5 价 为 0 X 为 Br2 3 反应中 KBrO3是氧化剂 Br2为还原产物 AsH3为还原剂 H3AsO4为氧化产物 在 同一氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物 还原剂的还原性大于还原产物 可 推知 a c 正确 4 根据氧化还原反应中得失电子数相等 可配平该反应为 4H2SO4 5AsH3 8KBrO3 5H3AsO4 4Br2 4H2O 4K2SO4 答案 1 AsH3 2 Br2 3 ac 4 8KBrO3 5A40e sH3 14 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面有两个变化的反应式 NO 4H NO 2H2O 2H2O2 2H2O O2 3 1 是 过程 写出 H2O2的电子式 2 在 KMnO4 Na2CO3 KI Fe2 SO4 3中选取一种 完成反应 写出并配平该氧化还 原反应的方程式 标出电子转移的方向和数目 3 已知 H2O2和 KI 可发生如下反应 H2O2 KI KIO H2O 2KIO 2KI O2 写出反应 的离子方程式 综合 两个反应 KI 的作 用是 总反应方程式可表示为 答案 1 还原 H H O O 2 6KI 8HN6e O3 6KNO3 3I2 2NO 4H2O 3 H2O2 I IO H2O 催化作用 2H2O22H2O O2 KI 15 某研究性学习小组设想将少量 Cl2通入 Fe2 和 I 的混合溶液中 探究 Fe2 和 I 的还原性强弱 提出假设 假设 1 Fe2 还原性比 I 强 假设 2 I 还原性比 Fe2 强 验证假设 选择几种装置进行实验 1 实验必需的装置是 A 按 Cl2气流方向的顺序填写 2 实验开始后 控制通入氯气的量 当通入少量氯气时 通过观察混合溶液颜色的变 化 填 能 或 不能 判断反应的先后顺序 3 请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论 实验步骤预期现象和结论 取少量反应后的混合溶液分别置于 A B 两试管中 往 A 中滴加 溶液 往 B 中滴加 溶液 A B 则假设 1 成立 A B 则假设 2 成立 4 为了实验成功 必须控制各物质的量 该小组称取 1 52 g FeSO4固体 同时称取 1 66 g KI 固体 溶于水中配成混合溶液 为了验证上述假设 通入的 Cl2体积最多不能超 过 L 标准状况 思考与交流 5 有同学质疑 上述实验中 Cl2量很难控制 无法验证 Fe2 和 I 反应的先后顺序 于是提出另一方案 往 KI 溶液中滴入 溶液 如果能发生反应 即可证明 I 的 还原性强于 Fe2 解析 1 Cl2中的水蒸气 HCl 不影响 Cl2与 Fe2 I 的反应 故不必除去 但尾 气要进行处理 故必需的装置是 A C E 2 因为 Fe2 I 被 Cl2氧化后生成的 Fe3 I2溶液均显黄色 故不能判断反应的先 后顺序 3 检验 Fe3 一般选用 KSCN 溶液 检验 I2一般选用淀粉溶液 然后根据 A B 试管中 的颜色变化判断假设 1 2 的正确性 4 1 52 g FeSO4固体的物质的量为 0 01 mol 1 66 g KI 固体的物质的量也是 0 01 mol 与 Cl2的反应分别