新人教版九年级化学10、11、12单元知识点.doc

第十单元 酸和碱一、酸碱指示剂l 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。l 石红蓝，酚不红：紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝， 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。l 并非所有的盐溶液都是中性的。如呈碱性的盐：纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）。 二、干燥剂1. 三大干燥剂有氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰（氧化钙）2. 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫。3. 浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应l 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。l 特点：交换成分，化合价不变不变。l 反应发生的条件：生成水、气体或沉淀第二节 酸一、酸的定义和分类酸：由H+和酸根离子构成碱：由OH-和金属离子(或NH4+)构成盐：由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性；酸、碱、盐都是由离子构成的物质二、常见的酸盐酸硫酸化学式HClH2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途除锈人体胃液中含有盐酸重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发出氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：散热）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。l 浓硫酸的脱水性：化学变化：能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去三、酸的化学性质酸有相同的化学性质的原因：都含有H+，碱具有相同的化学性质的原因：都含有OH-1、 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2、酸+活泼金属 盐+氢气（置换反应）例：Fe+2HCl=FeCl2+H2【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。3、酸+金属氧化物 盐+水例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色固体逐渐消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4、酸+碱 盐+水（复分解反应、中和反应）5、酸+盐 新酸+新盐（复分解反应）反应发生的条件： 反应物能溶于水 有气体、沉淀、或水生成如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl AgNO3+HCl=HNO3+AgCl第三节 碱一、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以检验二氧化碳。l 氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质的原因：碱中都含有相同的OH-。1. 碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2. 碱+非金属氧化物 盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3. 碱+酸 盐+水（复分解反应、中和反应）4、碱+盐 新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件： 反应物能溶于水 有气体、沉淀、或水生成如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2四、氢氧化钠变质1. 氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2. 证明是否变质的方法：（掌握一种即可）第一种方法：取样，加稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第二种方法：取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3第三种方法：取样，加氯化钙（或氯化钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO33. 氢氧化钠部分变质或全部变质的证明方法：加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，充分反应后，再滴加酚酞溶液，如果溶液变红，说明还有氢氧化钠存在，是部分变质，溶质是Na2CO3、NaOH;如果不变红，说明没有氢氧化钠，是完全变质,溶质是Na2CO3五、氢氧化钙变质1、 氢氧化钙变质原因：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O2、证明是否变质的方法：取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加入无色酚酞溶液，变红，则部分变质，不变红，则全部变质。第四节 中和反应l 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。l 证明酸和碱确实发生了反应（或者恰好完全反应）： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液；滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，则边滴振荡）； 溶液由红色变成无色时（由红色恰好变成物无），说明氢氧化钠和盐酸确实发生了反应（恰好完全反应）。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）l 中和反应是放热的反应。l 中和反应的应用n 熟石灰改良酸性土壤n 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。n 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打也可以治疗胃酸过多n 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。l 中和反应同氧化反应、还原反应一样，不属于四大基本反应类型。第五节 酸碱度l 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在014之间。如下图所示： 0酸性增强（由H+控制酸性）7碱性增强（由OH-控制碱性） 14l 酸性溶液的pH 7。l H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。l pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法：加水稀释化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，这些物质都能与其发生反应，使酸性减弱，pH变大）l 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。l 使用pH试纸时的注意事项：能测得的范围是1-14n 不能把pH试纸浸在待测液体中。n pH试纸不能用水润湿。n pH试纸测出的pH值是整数。第十一单元 盐 化肥第一节 常见的盐l 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。l 几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃溃疡者禁用）备注l 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。l 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。l 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！l 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠第二节 粗盐提纯l 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。l 实验步骤：溶解、过滤、蒸发l 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止因局部温度过高，造成液滴飞溅l 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。第三节 盐的化学性质l 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）l 盐 + 酸 新盐 + 新酸l 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）l 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 不能共存的离子对：生成H2O不共存：（1）H+OH-H2O ；生成气体不共存：（2）H+CO32-CO2；（3）NH4+OH-NH3；（2）H+HCO3-CO2生成沉淀不共存：（1）Ba2+SO42-BaSO4 （2）Ag+Cl-AgCl ；（3）Ca2+CO32-CaCO3 ；（4）Ba2+CO32-BaCO3 ；（5） Mg2+OH-Mg(OH)2 （6）Cu2+OH-Cu(OH)2 （蓝色沉淀）（7）Fe3+OH-Fe(OH)3（红褐色沉淀）第五节 化学肥料l 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。n 氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用u 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。u 铵根离子的检验：u 方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2Ou 方法二：加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2On 钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶片边缘发黄）n 磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）、抗病虫害n 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。常见的复合肥有：KNO3l 对待化肥的态度：合理施用化肥。l 氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水加熟石灰，研磨放出具有刺激性气味的氨气（铵态氮肥）无气味放出一、 第十二单元 化学与生活第一节 人类重要的营养物质1. 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（只有糖类和油脂可供能）、前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。2. 蛋白质n 存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。u 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存，有毒，不能用来浸泡海产品。3. 糖类n 作用：是生命活动的主要供能物质n 组成：由C、H、O三种元素组成。n 常见的糖淀粉、葡萄糖：蔗糖、生活中白糖、冰糖、红糖C6H12O6+6O26CO2+6H2On 霉变食物绝对不能食用。4. 油脂n 分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。n 功能：供能。5. 维生素n 存在：水果、蔬菜、等。缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。维生素C可以促进Ca的吸收6. 人体内含量最多的物质是水。第二节 化学元素与人体健康l 在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙、钠、钾等l 含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。l 人体中的常量元素n 钙u 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类缺钙的表现：（青少年）佝偻病；（老年人）骨质疏松；成年人：软骨病l 人体中的微量元素n 必需元素（20多种）n 铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。n 即使是必需元素，也要合理摄入。元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响铁血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血锌影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大氟能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病第三节 有机合成材料l 有机化合物化合物可分为有机化合物和无机化合物l 有机化合物：都含有碳元素，但CO、C