几种常见酸和碱的教学设计

几种常见酸和碱的教学设计 教学目标 l知识与技能 1 认识紫色石蕊 无色酚酞两种酸碱指示剂 并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2 能自制酸碱指示剂 并设计和完成与之有关的实验 3 知道几种常见酸的主要性质和用途 认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项 4 初步学会稀释常见的酸溶液 5 从化学性质上初步认识酸 6 知道几种常见碱的主要性质和用途 认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项 7 从化学性质上初步认识碱 8 了解酸和碱具有相似性质的原因 2 过程与方法 1 通过对紫色石蕊 无色酚酞这两种酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化的探 究 初步学会运用观察 实验的方法获取知识 2 通过一些探究活动 进一步认识与体验科学探究的过程 3 通过实验从化学性质上认识酸 主要反应和组成特点 学习分类研究的方法 4 通过实验探究盐酸与硫酸的化学性质 并比较归纳酸有哪些相似的化学性质 初步学会从特殊到一般的认识事物的方法 J 通过实验探究氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质 并比较归纳碱相似的化学性 质 初步学会从特殊到一般的认识的规律 6 通过实验认识碱 主要反应和组成特点 学习从化学性质上分类认识物质的方法 7 通过酸和碱溶液导电性实验探究酸和碱具有相似性质的原因 学习透过表面 现象挖掘事物具有共性本质的方法 3 情感 态度与价值观 1 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲 2 在合作学习及相互交流中 敢于发表自己的猜想 学会尊重和理解他人的见 解 通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用 感受到化学对改善个人生 活和促进社会发展的积极作用 从而发展学习化学的兴趣 培养勇于创新和实践的科 学精神 4 通过学习碱在工农业和日常生活实践中的重要应用 进一步体验到化学与日 常生活 工农业生产的密切关系 感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极 作用 从而发展学习化学的兴趣 激发学习热情和求知欲 5 通过探究获取化学知识 体验到化学活动充满探索性和创造性 培养勇于创 新和实践的科学精神 6 树立科学的物质观 学会用辨证的观点看待事物 教学重点难点 1 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2 酸的主要性质和用途 3 碱的主要性质和用途 4 酸和碱具有相似性质的原因 课时安排3课时 教学过程 第1课时 一 创设情境 导入新课 呼气比赛 1 取一支试管 加入适量紫色石蕊试液 2 小心的用饮料管向试管中呼气 讲解同学们 根据已有知识 我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸 碳酸能使紫色石蕊试液变红 或紫色石蕊试液遇碳酸变红 这节课我们一起来学习常见 的酸和碱 复习回顾 课的热身 1 紫色石蕊试液是一种色素 遇酸变红色 2 二氧化碳气体通人紫色石蕊试液中 石蕊由紫色变为红色 原因是 CO2 H2O H2CO3 受热时 石蕊由红色变为 红色 原因是H2CO3 CO2 H2O 二 合作交流 解读探究 一 酸和碱的认识 活动1 提问 你所知道的酸 碱有哪些 归纳 1 常见的酸有盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 硝酸 HNO3 等 2 常见的碱有氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 氢氧化铝 灿 OH 3 一水合氨 NH3 H2O 等 活动2 阅读 阅读教材第一段和 资料 的内容 议一议 你对酸 碱有哪些进一步的了解 小结1 酸类物质从名称上判断最后一个宇都是 酸 即 某酸 从结构上看都含 有氢元素 2 碱类物质除一水合氨外 从名称上看都叫 氢氧化某 从结构上看都含有氢氧根 OH 拓展 酸 电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物即酸 氢元素 酸根 如 H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 碱 电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物即碱 金属离子 OH 如 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 二 酸碱指示剂 活动3 实验学生分组实验 实验 10 1 交流 见表10 1 表10 1 加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入五色酚酞试液后的颜色变化 白醋红色无色 石灰水蓝色红色 稀盐酸红色无色 氢氧化钠溶液蓝色红色 议一议 通过上述实验 你可得到哪些结论 小结 酸碱指示剂 能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 强调 石蕊遇酸变红 遇碱变蓝 酚酞遇酸不变色 遇碱变红 活动4 演示 取羽衣甘蓝 在上面滴加盐酸 想一想 对羽衣甘蓝遇盐酸变红的现象 你有哪些假设 活动5 探究 根据你的假设 设计验证假设的实验方案并完成实验 交流 见表10 2 表10 2 你对羽衣甘蓝遇盐酸变红现象的 各种假设 你验证假设的实验方案 实验现 象 你的结论 羽衣甘蓝遇碱液是否变蓝 羽衣甘蓝遇其他酸是否变红 向羽衣甘蓝上滴加几滴氢 氧化钠溶液 向羽衣甘蓝上滴加几滴硫 酸 硝酸 变蓝 变红 羽衣甘蓝遇碱液变蓝 衣甘蓝遇其他酸变红 活动6 探究 用自制指示剂 试验在白醋 稀盐酸 食盐水 石灰水 氢氧化钠等5种溶液 中的颜色变化 提示 自制指示剂 取几种植物花瓣或果实 如牵牛花 月季花 紫卷心花 胡萝卜等 分别在研钵中捣 烂 加入酒精 乙醇与水体积比为 1 1 浸泡 交流 见表 10 3 表10 3 在不同溶液中的颜色变化 指示剂 汁液 白醋稀盐酸食盐水石灰水氢氧化钠溶液 大红花橙色橙色粉红色绿色 绿色 紫罗兰红色红色紫色蓝色蓝色 万寿桃黄色 黄色黄色黄色黄色 皱菊无色无色五色黄色黄色 讨论 比较实验结果 哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好 你认为这些指示剂有 什么用途 归纳 大红花 紫罗兰 皱菊可作指示剂 联想 花为我们的生活增添了生机和活力 请你谈一谈 为什么会出现 万紫千红 的花 三 应用迁移 巩固提高 例1 柠檬汁能使石蕊试液变红色 由此可知 柠檬汁 A A 显酸性 B 显碱性 C 显中性 D 无法确定 例2 2003年 江西 有一些花的颜色是红的 蓝的或紫的 这些花里含的色素 叫 花青素 花青素遇到酸就变红 遇到碱就变蓝 摘自 仇春霖 万紫千红 的花 小红在阅读此段文字后 做了如下家庭实验 将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里 喇叭 花很快就变成了蓝色 她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味晶中 喇 叭花变成了红色 请你根据以上实验现象回答 1 小红选用的调味品可能是 白醋 2 喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的 紫色石蕊试液 性质相似 四 总结反思 拓展延伸 总结反思 通过本节课的学习 初步认识了酸和碱 了解了酸碱指示剂 得到的 启示 知识源于生活 又服务于生活 拓展延伸 例3 有稀硫酸 石灰水 食盐水三种溶液 请你设计一个简单的实验来鉴别它们 例4 现有白纸 溶质质量分数分别为 A 10 的NaOH溶液 B 5 的H2SO4溶液 C 5 的紫色石蕊试液 试设计 雨 落叶出红花开 的趣味实验 先在白纸上用玻璃 棒蘸取 填序号 下同 B 画出花 再蘸 A 画出叶 将白纸挂上墙 用 C向纸上一喷即可 实验的化学原理是指示剂遇酸变红 第2课时 一 创设情境 导入新课 设问 上节课我们知道了一些常见的酸 现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸 它 们具有怎样的性质呢 这节课我们就一起来研究常见酸的性质 复习回顾 课前热身 1 填表10 7 表10 7 试剂种类盐酸氢氧化钾溶液食盐溶液 石蕊试液红色蓝色紫色 酚酞试液无色红色无色 2 酸中都含有氢元素 碱中都含有氢氧根 3 常见金属的活动性顺序是 K Ca Na NS Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 二 合作交流 解读探究 一 常见酸的物理性质和用途 活动1 展示 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸 学生观察后总结交流并 完成表10 8中格内容 表10 8 浓盐酸浓硫酸 颜色 状态无色液体无色液体 打开现象瓶口有舀雾无明显现象 瓶盖原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口现象质量减小质量增加 久置原因有挥发性有吸水性 点拨 1 打开浓盐酸的瓶盖后 看到有白雾出现 原因是浓盐酸挥发出氯化氢气 体 该气体溶于空气中水分 形成盐酸小液滴 由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气 体易溶于水的性质 2 天平指针偏向盛有浓硫酸的一边 原因是浓盐酸有挥发性 质量减轻 浓硫 酸有吸水性 吸收空气中水分 质量增重 拓展 雾的产生原理 液态小液滴悬浮于空气中形成的 烟的产生原理 固态小颗粒悬浮于空气中形成的 活动3 讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸 各成分怎样变化 小结 见表10 9 表10 9 溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数 浓盐酸减少不变减少减小 浓硫酸不变增加增加减小 提示 由于浓硫酸有吸水性 实验室常用来作干燥剂 活动4 讨论 盐酸 硫酸有哪些用途 归纳 盐酸 硫酸主要用途 见表 10 10 表10 10 用途 盐酸 HCl 重要化工产品 用于金属表面去锈 制造药物 帮助消化 硫酸 H2SO4 重要化工原料 用于生产化肥 农药 火药 染料以及冶炼金属 精炼石油和金属去锈 实验室作干燥剂 点拨 人体胃液中合有盐酸 盐酸量过多或过少 都是一种疾病 二 浓硫酸的腐蚀性 活动5 教师讲述 有关浓硫酸毁容和泼熊的 事例 讲解 用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识 同 时也说明了浓硫酸有强烈的腐蚀性 活动6 演示 实验10 3 将纸 小木棍 布放在玻璃上做实验 交流 见表10 11 表10 11 实验内容浓硫酸在纸上写字用木棍蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上 一段时间 后的现象 纸张的笔画 部分变黑 木棒上蘸有浓 硫酸的部分变黑 滴到酸的布由黄 变黑 容易破损 结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性 能使纸张 木条 布甚至皮肤脱水而腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心 拓展 浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去 这种作用通常叫做脱 水 性 活动7 猜想 从试剂店购得的硫酸一般是 98 的浓硫酸 而平时使用的硫酸通常是稀硫 酸 那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢 演示 按照教材第52页图10 5装置小心进行实验 交流 水沸腾 带动硫酸液滴向四周飞溅 体验 直接向浓硫酸中加水是非常危险的 点拨 水的密度较小 浮在浓硫酸上面 且浓硫酸溶于水放出大量热 使水沸腾 活动8 演示 按照教材第52页图10 4和10 6装置小心进行实验 交流 烧杯壁发烫 水没有沸腾 提问 这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同 你能将正确的操作过程用自 己的语言准确的描述出来吗 小结 稀释浓硫酸时应该 酸入水 或大人小 沿内壁 慢慢倒 不断搅 强调 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发 防止液体暴沸 发生危险 活动9 讨论 浓硫酸有很强的腐蚀性 万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 归纳 应立即用大量的水冲洗 再涂上 3 5 的碳酸氢钠溶液 点拨 1 用大量水冲洗的目的 使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量 2 涂上3甲o 5 的碳酸氢钠溶液目的 利用碳酸氢钠溶液除去硫酸 打一谜语 老者生来脾气躁 每逢喝水必高烧 高寿虽已九十八 性情依旧不可交 请猜一化学物质 三 酸的化学性质 活动10 活动与探究 盐酸 硫酸与指示剂 金属 金属氧化物的反应 提示 注意药品的量 向管中加固体 液体的操作和胶头滴管的使用 交流 见表10 12 表10 12 实验步骤实验现象化学方程式 与紫色石蕊试液变红 与五色酚酞试液不变色 不要求 镁与稀盐酸Mg 2HCl MeCl2 H2 镁与稀硫酸 镁溶解 有气泡产生 Mg H2SO4 MgO4 H2 锌与稀盐酸Zn 2HCl ZnCl2 H2 锌与稀硫酸 锌粒溶解 有气泡产生 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 铁与稀盐酸金属溶解 有气泡产生 Fe 2HCI FeCl2 H2 铁与稀硫酸溶液变为浅绿色Fe H2SO4 FeSO4 H2 铁锈与稀盐酸Fe2O3 6HCI 2FeCl3 3H2O 铁锈与稀硫酸 锈消失 溶液变为黄色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 归纳 1 盐酸 硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞试液不变色 说 明酸能与指示剂反应 2 镁 锌 铁等活泼金属都能与盐酸 硫酸反应生成氢气 说明酸能与金属活 动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应 3 盐酸 硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解 溶液均变成黄色 说明酸能 与金属氧化物 Fe2O3 CuO等 发生反应 因此 可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面 的氧化物 点拨 铁锈 主要成分为Fe2O3 三 应用迁移 巩固提高 例1 浓硫酸的质量分数为 A 敞口放置一段时间后的质量分数为B 则A B 填 或 下同 浓盐酸的质量为 A 敞口放置一段时间后 测得其质量为B 则A B V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的体积 V1 V2 mL 质量为A的铁片插入硫 酸铜溶液中 一段时间后取出铁片 测得其质量为B 则A B 例2 为什么用盐酸可以除去铁锈 工人师傅用盐酸除去铁锈时特别注意除锈时间 不宜过长 为什么 四 总结反思 拓展延伸 总结反思 本节课学习了常见的盐酸和硫酸的物理 化学性质 了解了它们的 用途 得到的启示 凡事应认真思考 讲寅科学 否则易出现伤 害事故 拓展延伸 例3 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色 你猜测其原因可能是 A A 苹果汁中的 Fe2 变成Fe3 B 苹果汁中含有 Cu2 C 苹果汁中含有 OH D 苹果汁中含有 Na 第3课时 一 创设情境 导入新课 展示 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙各一瓶 提问 这四瓶物质中哪些属于酸 哪些属于碱 讲述 氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产 生活中常见的碱 这节课我们就来研究 它们的性质 并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质 复习回顾 课前热身 1 常见的碱有 氢氧化纳 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 氢氧化铝 Al OH 3 一水合氨 NH3 H2O 等 2 碱类物质除一水合氨外 从名称上看都叫 二氧化某 从结构上看都含有 氢氧根 OH 3 二氧化碳的检验原理 用化学方程式表示 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 二 合作交流 解读探究 一 氧氧化钠和氧氧化钙的物理性质 活动1 探究 完成实验10 6 并填写表10 14 表10 14 实 验现 象分 析 观察氢氧化钠的颜色 状态白色固体 将氢氧化钠放在表面皿上 放置一会儿表面变潮湿吸收空气中水分 将氢氧化钠放人盛有少量水的试管里 并用手触摸试管外壁 发 烫溶于水放热 讨论交流 从上述实验中 你可得到哪些结论 活动2 活动与探究 教材实验10 7 讨论交流 从上述实验中 你可得到什么结论 由此你认为在使用氢氧化钠时应注意 哪些 小结 1 氢氧化钠有强烈腐蚀性 所以它的俗名 苛性钠 火碱 烧碱 2 氢氧化钠固体极易溶于水 且放出大量热 3 氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解 因此 可作某些气体的干燥剂 拓展 潮解 某些晶体吸收空气中水分 在晶体 表面形成溶液的现象 发生潮 解的物质应具有吸水性和易溶于水的性质 提示 氢氧化钠不慎沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 讲解 氢氧化钠是一种重要化工原料 广泛应用于肥皂 石油 造纸 纺织和印 染工业 能与油质反应 在生活中可用来去油污 如清洁剂中就含有氢氧化钠 活动3 探究 教材实验10 8 表10 15 实 验现 象 生石灰与水反应块状固体变为粉末状 放大量热 少量生石灰放入水中 再滴加无色酚酞溶液溶液变红色 小结 1 氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰 化学式为Ca OH 2 是白色粉末 微溶于 水 2 制取 CaO H2O Ca OH 2 提示 建筑工地从石灰窑买来的石灰是块状生石灰 CaO 加水就得到熟石灰 CaO H2O Ca OH 2 反应放 出的热量足以使鸡蛋煮熟 3 氢氧化钙的腐蚀性小于氢氧化钠的腐蚀性 2 碱的化学性质 活动4 探究 在白色点滴板上进行实验 并观察现象 表10 16 活动5 探究 二氧化碳分别与氧氧化钠溶液或氢氧化钙溶液反应 表10 17 现象化学方程式 二氧化碳 氢氧化钠无CO2 2NaOH Na2CO3十H2O 二氧化碳 氢氧化钙溶液变浑浊CO2 Ca OH CaCO3十 H2O 提示 实验操作的注意事项 做一做 请你尝试写出二氧化硫 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 二氧化硫与氢氧化钠溶澈 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 三氧化硫与氢氧化钠溶液 SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 二氧化硫与氢氧化钙溶液 SO2 2Ca OH 2 CaSO3 H2O 三氧化硫与氢氧化钙溶液 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 小结 碱也具有相似的化学性质 1 碱能与指示剂发生反应 明确碱溶液能使紫色石蕊泪液变蓝色 使五色酚酞试红色 2 碱还能和二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫等非金属氧反应 点拨 1 碱和非金属氧化物反应的特点 反应前后元素化合价不变 2 氢氧化钠不能干燥酸性气体如二氧化碳 二氧化硫 氯化氢等 浓硫酸不能 干燥碱性气体如氨气等 活动6 讨论 如何保存氢氧化钠 归纳 1 密封 因为氢氧化钠能吩溅生气中水分和二氧化碳而变质为碳酸钠 2 瓶塞不能用玻璃塞 点拨 玻璃中合有二氧化硅 能与氯氧化钠反应即2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 生成的 硅酸钠有较强黏性 使瓶塞不易打开 活动7 议一议 二氧化碳通人到氢氧化钙溶液中 有浑浊现象出现 说明二氧化碳与氢 氧化钙发生了反应 而二氧化碳通人到氢氧化钠溶液中无明显现象出现 怎样才能说 明它们间发生了反应 小结 1 可依