酸碱盐的复习学案

1 酸碱盐的复习 提纯 鉴别和检验 知识点分析知识点分析 一 净化与干燥一 净化与干燥 1 气体净化的几种方法 吸收法 用吸收剂将杂质气体吸收除去 如 除去 CO 中混有的少量 CO2 可先用浓 NaOH 溶液吸收 CO2 再用 浓硫酸等干燥剂除去水蒸气 转化法 通过化学反应 将杂质气体转化为所要得到的气体 如 除去 CO2中的少量 CO 可将混合气体通过 足量的灼热 CuO CO CuO Cu CO2 常见气体吸收剂见下表 请讲 H2O O2 H2 CO CO2 HCl 等气体杂质填入下表 吸收剂吸收的气体杂质吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质吸收的气体杂质 水可溶性气体 HCl NH3等 NaOH 固体 无水 CuSO4碱石灰 灼热的铜网NaOH 溶液 灼热的 CuO浓硫酸 2 气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的 选择干燥要根据气体的性质 一般原则是 酸性干燥剂不能用来干燥 碱性气体 碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体 干燥装置由干燥剂状态决定 常见的干燥剂常见的干燥剂 常用干燥装置如下 注意 选择吸收装置时 要注意进 出气体导管的连接方法 若用 洗气瓶 要注意 长进短出 若用干 燥管要注意 大进小出 先除去气体中含有的其他杂质 干燥除去水蒸气的操作放在最后 干燥剂 名称或化学式 酸碱性状态 可干燥气体不可干燥气体干燥干燥 装置装置 浓 H2SO4酸性液态H2 N2 O2 CO2 HCl CH4 CO 等NH3 固体 NaOH 生石灰 碱性固态H2 O2 N2 CH4 CO NH3等CO2 SO2 HCl 无水 CaCl2中性固态除 NH3外所有气体 NH3 2 二 物质的分离和提纯二 物质的分离和提纯 分离和提纯的主要方法分离和提纯的主要方法 方法适用范围或原理适用范围或原理举例 过滤法粗盐的提纯 蒸发从含有 HCl 的 NaCl 溶液 中分离出固体 NaCl 结 晶 法降低温度分离 NaCl 与 KNO3的 混合物 续表 方法适用范围或原理举例 写出化学方程式写出化学方程式 化气法 与杂质反应生成气体而除去除 Na2SO4中 Na2CO3 可加适量稀 H2SO4 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去除去 NaCl 中的 Na2SO4 可加适量的 BaCl2 置换法 将杂质通过置换反应而除去除 Fe SO4中的 Cu SO4 可加过量的铁 粉 再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去除 C 粉中的 CuO 粉 可加适量稀硫酸 再过滤 加热法 杂质受热易分解 通过加热将杂质除去除 CaO 中的 CaCO3可加热 化 学 方 法 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分除 CO2中的 CO 可将气体通过灼热的 CuO 三 除杂应注意几个三 除杂应注意几个 不不 A 不能 玉石俱焚 即试剂一般与杂质反应 不与要保留的物质反应 但特殊情况下 所加试剂需要和保 留物质反应 但最终要转化成需要保留的物质 如除去 FeCl3溶液中的 NaCl 可加过量的 NaOH 溶液 过滤 洗涤 加适量稀盐酸 B 不增 不减 即不增加新的杂质 不减少要保留的物质 C 不污染环境 即要求所选用的除杂方法 不能产生可污染环境的物质 D 不能 旧貌变新颜 即除杂结束前 要恢复保留物质的原有状态 2 除杂方法的几个优化原则 若同时有多种方法能除去杂质 要选择那些简单易行 除杂彻底的方法 应尽量选择既可除去杂质 又可增 3 加保留物质的方法 即 一举两得 先考虑物理方法 再用化学方法 典型例题典型例题 例例 1 1 除去 NaCl 溶液中的杂质 Ba OH 2 若只准加入一种试剂 则这种试剂是 例例 2 2 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠 应选用适量的试剂是 A 稀硫酸 B 硝酸银 C 澄清石灰水 D 稀盐酸 例例 3 3 多选多选 下列各组溶液 不加其他试剂就能鉴别的是 A Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3 B K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2 C HCl AgNO3 HNO3 NaCl D NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2 例例 4 4 为了除去粗盐中的 CaCl2 MgSO4及泥沙 可将粗盐溶于水 然后进行下列 5 项操作 过滤 加过量 的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量的 BaCl2溶液 正确的操作顺序是 A B C D 例例 5 5 某气体 X 可能是由 H2 CO CO2中的一种或两种组成 为了解其组成情况 某同学设计了如下装置 进行实验 请根据下表中对可能出现的实验现象的描述 推测气体 x 的组成情况 并写出有关的化学方程式 可能出现的实验现象 A 中液体B 中黑色粉末C 中液体 气体 X 的组成有关的化学方程式 不浑浊变成红色不浑浊H2 不浑浊变成红色变浑浊CO COH2 变浑浊变成红色不浑浊CO2 H2 变浑浊变成红色变浑浊CO2 CO CO2 CO H2 A 或 C 中液体变浑浊的化学方程式 H2还原 CuO 的化学方程式 CO 还原 CuO 的化学方程式 若 b 口导出的气体中还含有部分 CO 气体 应采取的措施是 经典练习经典练习 1 稀盐酸中混有少量硫酸 为了除去硫酸 可加入适量的 C A 铁屑 B 硝酸银溶液 C 氯化钡溶液 D 氢氧化钾溶液 2 某无色溶液可能含有硫酸铜 氯化钡 氯化钠 碳酸钠四种化合物中的两种 当向此溶 液中加入稀硫酸 4 时 只见一种无色气体生成 则此溶液的组成是 D A CuSO4 Na2CO3 B NaCl BaCl2 C BaCl2 Na2CO3 D NaCl Na2CO3 3 CO 中混有少量的水蒸气和 CO2 要得到纯净的 CO 可将气体依次通过 C A 浓 H2SO4 灼热的 CuO B 灼热的 Fe2O3 浓 H2SO4 C NaOH 溶液 浓 H2SO4 D 无水 CuSO4 NaOH 溶液 4 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是 C A 盛石灰水后留下的固体 氢氧化钠溶液 B 用足量还原后留下的光亮红色固体 稀盐酸 2 HCuO C 盛过植物油的试管 热碱液 D 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体 水 5 某溶液中存在 三种阳离子 现用 和三种溶液使它们转化为 2 Mg Ag 2 BaNaOH 32CO NaNaCl 沉淀并分离出来 要求每次只加一种溶液 滤出一种沉淀 则所加溶液的顺序正确的是 A A B NaClNaOH 32CO Na 32CO NaNaClNaOH C D NaOHNaCl 32CO NaNaCl 32CO NaNaOH 7 下列各组物质在水溶液中能大量共存 并且溶液呈无色的是 C A CuSO4 KCl H2SO4 B FeCl3 NaOH NaCl C NaNO3 KCl Na2SO4 D Ca OH 2 Na2CO3 Na2SO4 8 欲生成下列各项中的最终产物 所采用的方法正确的是 B A KClO3 O2 MgO Mg OH 2 2 MnO Mg OH2 B CaCO3 CaO Ca OH 2 NaOH 高温 OH2 32CO Na C C CO2 CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 2 O 2 Ca OH NaOH 42SO H D Cu CuSO4 Cu OH 2 CuO 42SO H稀 NaOH 9 有失去标签的六瓶溶液 HCl Na2CO3 Ba NO3 2 Na2SO4 NaNO3 将其任意编号 进行两两混合 其现象 如下表 实验 A D A B B C A B C D 分别与 E 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 无现象 写出各物质的化学式 A B C D E 写出