【备考新思路】2014高考化学 化学反应速率、化学平衡题的解题方法专题整合跟踪训练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 化学反应速率 化学平衡题的化学反应速率 化学平衡题的 解题方法专题整合跟踪训练 含解析 解题方法专题整合跟踪训练 含解析 1 双选 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA g nB g pC g 达到平衡 时 维持温度不变 将气体体积缩小到原来的 1 2 当达到新的平衡时 气体 C 的浓度变 为原平衡时的 1 9 倍 则下列说法正确的是 A m n p B m n p C 平衡向逆反应方向移动 D C 的质量分数增加 解析 温度不变 将气体体积缩小到原来的 若平衡不移动 则各物质的浓度为原来 1 2 的二倍 根据新平衡时 气体 C 的浓度为原来的 1 9 倍 说明消耗了 C 平衡逆向移动 增大压强 平衡逆向移动 方程式的计量数关系为m n p 答案 BC 2 2012 潍坊模拟 用于净化汽车尾气的反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 已知该反应在 570 K 时的平衡常数为 1 1059 但反应速率极慢 下列说法正确的是 A 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO 或 CO B 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C 增大压强 上述平衡右移 故可通过增压的方法提高尾气净化效率 D 提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 解析 因为该反应是可逆反应 不可能进行到底 A 项错误 由题干知 570 K 时反应 速率较慢 B 项错误 因平衡常数已经较大 增大压强虽然平衡正向移动 但对设备要求 更高 故应通过提高反应速率而提高净化效率 C 项错误 D 项正确 答案 D 3 2012 淄博质检 密闭容器中 对于可逆反应 A 3B 2C g 平衡时 C 的体积分数 与温度和压强的关系如图所示 下列判断正确的是 2 A A 一定为气体 B B 一定为气体 C 该反应是放热反应 D 若正反应方向为 HT2 解析 根据图像知增大压强 C 的百分含量增大 平衡正向移动 正向为气体体积减 小的反应 只有 B 是气体 正向反应才为体积减小的反应 图像上T1和T2不能确定其大小 无法判定该反应是否为放热反应 若 HT1 答案 B 4 在一容积可变的密闭容器中 保持一定条件的情况下发生反应 X g 2Y g 3Z g 已知加入 2 mol X 和 3 mol Y 达到平衡后 生成a mol Z 试完成下列问题 1 在相同的实验条件下 若在同一容器中改为加入 4 mol X 和 6 mol Y 达到平衡后 Z 的物质的量为 mol 2 在相同的实验条件下 若在同一容器中改为加入 3 mol X 和 2 mol Y 若要求在反 应混合气体中 Z 的体积分数不变 则还需加入 Z mol 3 在相同的实验条件下 若在同一容器中改为加入 0 5 mol X 则需加入 mol Y mol Z 才能使平衡时 Z 为 0 6a mol 解析 该反应为反应前后气体分子数不变的反应 在相同条件下 只要将方程式中生 成物的物质的量转化为反应物的物质的量 其比值相等 即为等效平衡 1 相同条件下加入 4 mol X 和 6 mol Y 物质的量为原起始量的 2 倍 平衡时各量也 为原平衡的 2 倍 可判断 Z 的物质的量为 2a mol 2 若在同一容器中改加 3 mol X 和 2 mol Y 平衡时混合气体中 Z 的体积分数不变 说明与原平衡为等效平衡 设加入 Z 的物质的量为x 根据方程式转化后有 mol 3 1 3x X mol Y 则有 2 3 解得x 15 2 2 3x 3 1 3x 2 2 3x 3 平衡时 Z 为 0 6a mol 按原平衡的比例 需要 1 2 mol X 和 1 8 mol Y 已知加入 X 为 0 5 mol 设需要 Y Z 的物质的量分别为b c 则有 0 5 mol c 1 2 1 3 mol b c 1 8 mol 解得b 0 4 mol c 2 1 mol 2 3 答案 1 2a 2 15 3 0 4 2 1 5 一定温度下某容积固定的密闭容器中加入 2 mol A 和 1 mol B 发生如下反应 3 2A g B g 3C g D s H Q kJ mol 1 Q 0 当反应达到平衡后 反应放出的热量为Q1 kJ 物质 A 的转化率为 请回答下列问 题 1 Q1 Q 填 或 理由是 2 A 的转化率 用含Q Q1的代数式表示 平衡后 若加入少量物质 D A 的转化率会 填 增大 减小 或 不变 3 反应达到平衡后 若升高温度 K 填 增大 减小 或 不变 混合 气体的平均相对分子质量 填 增大 减小 或 不变 4 双选 维持温度不变 若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项 则反应达到 平衡后放出的热量仍为Q1 kJ 的是 稀有气体不参与反应 A 2 mol A 1 mol B 1 mol Ar B 3 mol C 1 mol D C 1 mol A 0 5 mol B 1 5 mol C 0 5 mol D D 2 mol A 1 mol B 1 mol D 解析 因为该反应为可逆反应 2 mol A 和 1 mol B 不可能完全反应 故Q1 Q 此时 A 的转化率为 100 平衡后 若加入少量物质 D 因 D 为固体 浓度不变 平衡 Q1 Q 不移动 A 的转化率不变 因为是放热反应 升高温度 平衡逆向移动 K减小 升高温度 时气体质量增大 气体物质的量不变 故混合气体的平均相对分子质量增大 选项 A B C D 与原平衡均为等效 但只有 A D 项达到平衡时放出的热量与原平衡相等 答案 1 因为是可逆反应 2 mol A 和 1 mol B 不可能完全反应 2 100 不变 Q1 Q 3 减小 增大 4 AD 6 2012 杭州质检 有甲 乙两容器 甲容器容积固定 乙容器容积可变 一定温度 下 在甲中加入 2 mol N2 3 mol H2 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 达到平衡时生成 NH3 的物质的量为m mol 1 相同温度下 在乙中加入 4 mol N2 6 mol H2 若乙的压强始终与甲的压强相等 乙中反应达到平衡时 生成 NH3的物质的量为 mol 从下列各项中选择 只填序号 下同 若乙的容积与甲的容积始终相等 乙中反应达到平衡时 生成 NH3的物质的量为 mol A 小于m B 等于m 4 C 在m 2m之间 D 等于 2m E 大于 2m 2 相同温度下 保持乙的容积为甲的一半 并加入 1mol NH3 要使乙中反应达到平 衡时 各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同 则起始时应加入 molN2和 mol H2 解析 1 由于甲容器定容 而乙容器定压 它们的压强相等 达到平衡时 乙的容积 应该为甲的两倍 生成的 NH3的物质的量等于 2m mol 当甲 乙两容器的体积相等时