【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第七单元水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性课时作业 新人教版

1 课时作业课时作业 2121 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 时间 45 分钟 分数 100 分 一 选择题 本题共 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题目要 求 1 2012 上海化学 7 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A NaHSO4溶液 B KF 溶液 C KAl SO4 2溶液 D NaI 溶液 2 下列说法中正确的是 A 25 时 NH4Cl 溶液的KW大于 100 时 NaCl 溶液的KW B 常温下 pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中 由水电离出的氢离子浓度之比为 1 104 C 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系 推出 pH 6 8 的溶液一定显酸性 D 100 时 将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液显中性 3 下列说法中错误的是 A 向 1 mol L 1 HCl 溶液中加入 pH 2 的 HCl 溶液 原溶液中水的电离平衡向正反 应方向移动 B 常温下 某溶液中由水电离出的c OH 10 12 mol L 1 该溶液可能是纯碱溶 液 C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 则滴定结果偏高 D 氯气溶于水达到平衡后 加入少量水 水的电离平衡向正反应方向移动 4 能促进水的电离 并使溶液显酸性的操作是 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通 CO2 向水中加入 NH4Cl 固体 向水中加入 NaHCO3固体 向水中加入 NaHSO4固体 A B C D 5 常温下 某溶液中由水电离出来的c H 1 10 13 mol L 1 该溶液可能是 SO2 NH4Cl 溶液 NaHSO4溶液 醋酸溶液 NaNO3溶液 氨水 NaHCO3 溶液 溶液显碱性 NaOH 溶液 A B C D 6 在某温度时 pH 3 的某水溶液中c OH 10 9 mol L 1 现有该温度下的四份 溶液 pH 2 的 CH3COOH 0 01 mol L 1的 HCl pH 11 的氨水 pH 11 的 NaOH 溶液 下列说法正确的是 A 中水的电离程度最小 中水的电离程度最大 B 若将 与 按照 10 1 的体积比混合 混合溶液的 pH 7 C 将四份溶液稀释相同倍数后 溶液的 pH D 将 混合 若有c CH3COO c NH 则混合液一定呈碱性 4 7 已知水的离子积常数随温度的变化而变化 25 时 KW 1 0 10 14 100 时 KW 5 5 10 13 下列说法正确的是 A 100 时 pH 12 的 NaOH 溶液和 pH 2 的 H2SO4恰好中和 所得溶液的 pH 7 B 25 时 0 2 mol L 1 Ba OH 2溶液和 0 2 mol L 1 HCl 等体积混合 所得溶液 的 pH 7 C 25 时 0 2 mol L 1 NaOH 溶液与 0 2 mol L 1 CH3COOH 恰好中和 所得溶液 的 pH 7 D 25 时 pH 12 的氨水和 pH 2 的 H2SO4等体积混合 所得溶液的 pH 7 8 2012 河南洛阳统考 下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是 2 A 盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 B P点时反应恰好完全中和 溶液呈中性 C 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D 酚酞溶液不能用作本实验的指示剂 9 2012 江西南昌一模 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确 的是 均在常温下 常温下 pH 1 的强酸溶液 加水稀释后 溶液中离子浓度一定降低 pH 2 的盐酸和 pH 1 的盐酸 c H 之比为 2 1 在 pH 3 的 CH3COOH 溶液和 pH 3 的盐酸中 水的电离程度相同 常温下 向纯水中加入少量碳酸钠固体 水的电离程度变大 KW变大 A B C D 10 2012 北京海淀二模 室温下 pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B 分别加水稀释 时 溶液的 pH 变化如图所示 下列说法中正确的是 A 稀释前 c A 10c B B 稀释前 A 溶液中由水电离出的 OH 的浓度大于 10 7 mol L 1 C 在M点 A B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D 用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时 溶液的 pH 为 7 11 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO 某温度下 向 2 4 pH 6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的 pH 2 下列对该溶液的 叙述中不正确的是 A 该温度高于 25 B 由水电离出来的 H 的浓度是 1 0 10 10 mol L 1 C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 12 常温下 0 1 mol L 1某一元酸 HA 溶液中 1 0 10 8 下列叙述中正 c OH c H 确的是 A 该一元酸溶液的 pH 1 B 该溶液中由水电离出的 H 浓度为c H 1 0 10 11 mol L 1 C 该溶液中水的离子积常数为 1 0 10 22 D 用 pH 11 的 NaOH 溶液V1 L 与V2 L 0 1 mol L 1该一元酸 HA 溶液混合 若混 合溶液的 pH 7 则V1 V2 二 非选择题 本题共 4 小题 共 52 分 13 13 分 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 g 100 mL 实验步骤 1 配制 100 mL 待测白醋溶液 量取 10 00 mL 市售白醋 注入烧杯中用水稀释后转移 到 填仪器名称 中定容 摇匀即得 3 2 用 量取待测白醋溶液 20 00 mL 于锥形瓶中 向其中滴加 2 滴 作指示剂 3 读取盛装 0 100 0 mol L 1 NaOH 溶液的 填仪器名称 的初始读数 如果液 面位置如图所示 则此时的读数为 mL 4 滴定 滴定过程中 眼睛应观察 滴定终点后记录 NaOH 溶液的终点读数 再重复滴定 3 次 实验记录 数据处理与讨论 1 甲同学在处理数据时计算得 平均消耗的 NaOH 溶液的体积V 15 95 15 00 15 05 14 95 4 mL 15 24 mL 指出他的计算的不合理之处 按正确数据处理 可得c 市售白醋 mol L 1 市售白醋总酸量 g 100 mL 2 在本实验的滴定过程中 下列操作会使实验结果偏大的是 填写序号 a 未用标准 NaOH 溶液润洗滴定管 b 锥形瓶中加入待测白醋溶液后 再加少量水 c 锥形瓶在滴定时剧烈摇动 有少量液体溅出 d 滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗 14 12 分 已知 常温下 A 酸的溶液 pH a B 碱的溶液 pH b 1 若 A 为盐酸 B 为氢氧化钡 且a 3 b 11 两者等体积混合 溶液的 pH 为 A 大于 7B 等于 7C 小于 7 2 若 A 为醋酸 B 为氢氧化钠 且a 4 b 12 那么 A 溶液中水电离出的氢离子浓 度为 mol L 1 B 溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol L 1 3 若 A 的化学式为 HR B 的化学式为 MOH 且a b 14 两者等体积混合后溶液显碱 性 则混合溶液中必定有一种离子能发生水解 该水解反应的离子方程式为 15 14 分 A B C D 分别由下面的粒子结合而成 阳离子 NH Na H 阴离 4 子 Cl OH SO 可重复选择 它们均能抑制水的电离 常温下将一定浓度的各溶 2 3 液从 1 mL 稀释到 1 000 mL pH 变化如图 所示 请回答 4 1 根据图 的 pH 变化关系写出化学式 A C 2 等体积 等物质的量浓度的 B 溶液与 D 溶液反应生成 E E 溶液显酸性 其原因是 3 图 是室温时向 25 mL 某浓度的 C 溶液中逐渐滴加 0 25 mol L 1 A 溶液时 pH 的 变化曲线 G点呈中性 此时 V A 10 mL 填 或 当 A C 恰好 中和时 V A V 填 或 16 13 分 1 过氧化氢是一种二元弱酸 比碳酸的酸性还弱 H2O2的电离方程式为 对于 0 1 mol L 1的过氧化氢溶液 下列叙述不正确的是 填字母 A 常温下 该溶液中水的离子积是 1 0 10 14 B 加入少量氢氧化钠固体 过氧化氢的电离平衡逆向移动 水的电离平衡逆向移动 C 加入少量浓盐酸 过氧化氢的电离平衡逆向移动 水的电离平衡逆向移动 D 加入少量氯化铁溶液 溶液中产生大量气泡 2 体积为 10 mL pH 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL 稀释过程 pH 变化如图 则 HX 的电离平衡常数 填 大于 等于 或 小于 醋酸的平衡常 数 理由是 稀释后 HX 溶液中水电离出来的c H 醋酸溶液 水电离出来的c H 填 大于 等于 或 小于 理由是 5 参考答案参考答案 1 D 解析 解析 NaHSO4 KF KAl SO4 2电离分别生成 H F Al3 分别抑制 促进 促进水的电离 HI 是强酸 D 选项对水的电离无影响 2 B 解析 解析 水的离子积常数只与温度有关 温度越高 KW越大 A 错 醋酸中水电 离出的c H 等于溶液中的c OH 10 9 mol L 1 硫酸铝溶液中水电离出的c H 等 于溶液中的c H 10 5 mol L 1 B 正确 C 选项不知温度 错误 100 时 KW 1 10 12 所以将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液显碱性 D 错 3 B 解析 解析 A 选项 原溶液中c H 1 mol L 1 而加入溶液中的c H 0 01 mol L 1 所以使原溶液中c H 降低 水的电离平衡向正反应方向移动 正确 B 选项 纯碱促进水的电离 由水电离出的c OH 10 7 mol L 1 错误 C 选项 锥形瓶内壁 附着着未知液 消耗标准液的量增大 结果偏高 正确 D 选项 氯水中含有的 HCl 和 HClO 均抑制水的电离 加水后浓度降低 对水的电离平衡抑制作用减小 正确 4 D 解析 解析 促进水的电离 但溶液中c H c OH 溶液显碱性 抑 制水的电离 促进水的电离 但 显碱性 只有 符合 5 A 解析 解析 溶液中由水电离出来的c H 1 10 13 mol L 1 说明水的电离受到 了抑制 酸 碱抑制水的电离 所以 均可 而水解的盐 促进水的电离 强酸 强碱盐 不影响水的电离 NaHSO4 Na H SO 抑制水的电离 2 4 6 C 解析 解析 由 pH 3 的某水溶液中c OH 10 9 mol L 1可知水的离子积 KW 10 12 所以 中c OH 0 1 mol L 1 中水的电离程度相同 但小于 中水的电离程度 A 选项错误 B 选项 中n H 10 c H 等于 中n OH 1 c OH 溶液呈中性 错误 C 选项 加水稀释 氨水中c OH 降低的程度小于 NaOH 溶液中的 醋酸溶液中c H 降低的程度小于盐酸中的 所以溶液的 pH 正确 D 选项 依据电荷守恒c CH3COO c OH c NH 4 c H 可知c H c OH 错误 7 D 解析 解析 A 选项 恰好中和 溶液 pH 7 错误 B 选项 OH 过量 溶液呈碱性 错误 C 选项 正好完全反应生成的 CH3COONa 水解呈碱性 错误 D 选项 氨水的浓度远 远大于硫酸的浓度 氨水过剩 溶液呈碱性 正确 8 B 解析 解析 由起点时 pH 1 可知c HCl 0 1 mol L 1 A C 选项错误 9 B 解析 解析 c OH 浓度增大 c H 之比为 1 10 c H 浓度相同 对水电 离的抑制程度相同 正确 KW只随温度改变而改变 错误 10 C 解析 解析 B 的碱性弱 所以稀释前 c A 10c B A 选项错误 碱抑制水的电 离 B 选项错误 在M点 c H 相同 所以c OH 也相同 依据电荷守恒c H c A c OH c H c B c OH 可知 C 选项正确 11 D 解析 解析 蒸馏水的 pH 6 则水的电离程度较大 应是高于常温的温度 A 正确 当溶液 pH 2 时 c水 H c OH 1 0 10 10 1 0 10 12 mol2 L 2 10 2 mol L 1 mol L 1 B 正确 NaHSO4由于电离产生了 H 抑制了水的电离 C 正确 D 项中 pH 12 的 NaOH 溶液 c OH 1 mol L 1 因为c H c OH 因此等体积混合后溶液呈碱 性 D 错 12 B 解析 解析 将c OH 代入原题关系式中可得 KW c H 1 0 10 8 解得c H 1 0 10 3 mol L 1 所以 pH 3 A 项错 酸 1 0 10 14 c2 H 溶液中水的电离看氢氧根 c OH mol L 1 1 0 10 11 mol L 1 所 1 0 10 14 1 0 10 3 以水电离出的氢离子浓度为c H 1 0 10 11 mol L 1 B 项正确 常温下 水的离子 积常数为 1 0 10 14 C 项错 13 答案 答案 1 100 mL 容量瓶 2 酸式滴定管 酚酞溶液 3 碱式滴定管 1 70 6 4 锥形瓶内溶液颜色的变化 1 第 1 次滴定误差明显大 属异常值 应舍去 0 75 4 5 2 a d 解析 解析 2 考虑量筒的精确度可知不能用量筒量取 3 读数时要注意精确度 1 消耗V NaOH 15 00 mL n 市售白醋 5n NaOH 5 15 00 10 3 L 0 100 0 mol L 1 7 50 10 3 mol 10 00 mL 市售白醋中醋酸的质量 60 g mol 1 7 50 10 3 mol 0 45 g 所以 100 mL 市售白醋中醋酸的质量为 4 5 g c 市 售白醋 0 75 mol L 1 2 a 选项会使 NaOH 溶液浓度降低 使 7 50 10 3 mol 10 10 3 L V NaOH 偏大 结果偏大 b 选项无影响 c 选项使V NaOH 偏小 结果偏小 d 选项使 V NaOH 偏大 导致测定结果偏大 14 答案 答案 1 B 2 1 10 10 1 10 12 3 M H2OMOH H 解析 解析 2 醋酸中水电离出的c OH 溶液中的c OH 10 10 mol L 1 NaOH 溶液 中水电离出的c H 水电离出的c OH 溶液中的c H 10 12 mol L 1 3 当 A B 为强酸 强碱时 酸溶液中的c H 10 a mol L 1 碱溶液中的c