食醋中HAc浓度的测定

实验五实验五 食醋中食醋中 HAc 浓度的测定浓度的测定 实验类型 验证 要求 必修 学时 4 教学重点和难点 强碱滴定弱酸及合适指示剂的选择 一 实验目的一 实验目的 1 了解基准物质 KHC8H4O4的性质及其应用 2 掌握 NaOH 标准溶液的配制 标定及保存要点 3 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程 突跃范围及指示剂的选择原理 二 实验原理二 实验原理 食醋的主要成分是醋酸 此外还含有少量其它弱酸如乳酸等 醋酸为有机 弱酸 Ka 1 8 10 5 与 NaOH 反应 反应方程式为 反应产物为强碱弱酸盐 突跃范围在 pH7 74 9 70 之间 选用酚酞作指示 剂 用 NaOH 标准溶液滴定食醋 测得的是总酸度 以醋酸的含量 g mL 1 来表示 三 主要试剂与仪器三 主要试剂与仪器 1 0 1mol LNaOH 溶液 2 酚酞 0 2 乙醇溶液 3 基准物质 KHC8H4O4 4 电子天平 5 25mL 碱式滴定管 6 100mL 锥形瓶 四 实验步骤四 实验步骤 1 0 1mol L 1NaOH 标准溶液浓度的标定 称取固体 NaOH 0 4g 左右 置于 50mL 烧杯中 马上加入蒸馏水使之溶解 稍冷却后转入容量瓶中 加水稀释至 100mL 盖塞后摇匀 转入试剂瓶中 用 橡皮塞塞好瓶口 充分摇匀 用差减法称取 KHC8H4O43 份 每份 0 2 0 3g 分别倒入 100mL 锥形瓶中 加 20mL 蒸馏水溶解后 加入酚酞指示剂 2 3 滴 用待标定的 NaOH 溶液滴定 至呈微红色并保持 30 秒不褪色即为终点 2 食醋中总酸度的测定 准确移取食用白醋 10mL 至 100mL 容量瓶中 加水定容 摇匀 用 10mL 移液管移取新配制的溶液三份 于 100mL 锥形瓶中 加入酚酞指示剂 2 3 滴 用 NaOH 标准溶液滴定至呈微红色并保持 30 分钟不褪色即为终点 平行测定 3 份 计算每 100mL 食用白醋中醋酸的质量 五 数据记录与处理五 数据记录与处理 实验号码 记录项目 m KHC8H4O4 g VNaOH mL cNaOH mol L 平均值 cNaOH 食醋体积 V mL 食醋消耗 VNaOH mL 食醋含量 g mL 平均值 g mL 相对偏差 平均相对偏差 六 注意事项 六 注意事项 1 KHC8H4O4是基准物质 要用递减法称量 2 注意标定 NaOH 和测定醋酸要使用同一试剂瓶中试剂 以减少误差 3 本次实验的重点是掌握滴定管 容量瓶 移液管的使用方法和没定操作 技术 本实验的结果以醋酸的质量浓度 g mL 1 来表示 七 思考题 七 思考题 1 标定 NaOH 标准溶液的基准物质常用的有哪几种 本实验选用的基准物 质是什么 与其他基准物质比较 它有什么显著的优点 2 称取 NaOH 和 KHC8H4O4各用什么天平 为什么 3 已标定 NaOH 标准溶液在保存时吸收了空气中 CO2 以它测定 HCl 溶液 的浓度 若用酚酞为指示剂 对测定结果产生何种影响 改用甲基橙为指示剂 结果如何 若 NaOH 溶液因贮存不当吸收了 CO2 而形成 Na2CO3 使 NaOH 溶液浓度降低 在 滴定过程中虽然其中的 Na2CO3按一定量的关系与 HCl 定量反应 但终点酚酞变色时还有 一部分 NaHCO3末反应 所以使测定结果偏高 4 测定食用白醋含量时 为什么选用酚酞