高二化学上学期期中试题 理20.doc

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题 理可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Mn 55 Fe 56 K 39 S 32 一、填空题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A. 硝酸铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 亚硫酸钠2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水3. 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量4. 下列判断正确的是（ ） A. pH 6的溶液一定呈酸性 B. c(H)水电离产生 c(OH)水电离产生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性5. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+) 6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和7. 用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A. c()c(Cl)c(OH)c(H) B. c()c(Cl)c(OH)c(H) C. c(Cl)c()c(OH)c(H) D. c(Cl)c()c(H)c(OH)8. 将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ） A. 水解平衡正向移动 B. 各微粒浓度均变小（除H2O外） C. 溶液中离子数目增多 D. 比值增大9今有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ） A增大X或Y的浓度 B增大压强C增大Z的浓度 D升高温度10反应 X(g) Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（ ） A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度11. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+12在90时，将pH12的NaOH溶液V1 L与pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH11，则V1V2为（已知在90时，水的离子积为1012）（ ）A2：9 B10：9 C9：2 D9：1013.将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()14. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)15. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH616在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%17. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液18. 有Na2SO3溶液CH3COOH溶液HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（ ） A. 三种溶液的pH的大小顺序是 B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是： D. 三种溶液中由水电离出c(H)大小顺序是：19.下列说法正确的是( )A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率20. 若室温时pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离程度可表示为（ ） A. 10(ab12) % B. 10(ab14) % C. 10(12ab) % D. 10(14ab) %21. 已知：相同温度下Ka(HF)Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是（ ） A. 溶液pH：NaFNaCN B. n1 n2 C. H2O的电离程度：NaFNaCN D. c(F)c(CN)22. 下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大二、填空题23（10分）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量4.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题：（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。（2）加入锌粉的目的是_ _。（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_。(选填“偏低”、“偏高”或“不变”) 24(10分)一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，10min后达到平衡，平衡时C的速率为0.12 mol/（L。min）。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是_。A4 mol A2 mol BB3 mol C1 mol DC2 mol A1 mol B1 mol D(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是_。 （4）到达平衡时B的转化率为 。若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将 （填“变大”或“变小”或“不变”）。25（14分）常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_ _ _。(2)MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”或“”)，此时，溶液中由水电离出的c(H+)_。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_。(4)K点对应的溶液中，c(M)c(MOH)_2c(A)(填“”、“”或“”)；若此时溶液中pH10，则c(MOH)c(OH)_ molL1(用代数式表示)。(5)K点溶液显碱性的原因是： 。26.（10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_A. NaOH B. CuO C. NH3H2O D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=5是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”） 27(12分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变E闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变用某气体组分(B)的平衡压强(pB)代替气体组分(B)的物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），气体组分(B)的平衡压强(pB)等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数。根据表中数据，计算 25.0 时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=_ _。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0(填“”、“”或“”、“”或“”)。(2)已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间的变化趋势如图所示。计算 25.0 时，06 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_。根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大