【备考新思路】2014高考化学 第6章 化学反应与能量变化2双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 6 6 章章 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 2 2 双基限时练 含解析 双基限时练 含解析 一 选择题 1 2013 鱼台一中质检 金属镍有广泛的用途 粗镍中含有少量 Fe Zn Cu Pt 等 杂质 可用电解法制备高纯度的镍 下列叙述正确的是 已知 氧化性 Fe2 Ni2 H Cu2 放电 在阴极 石墨 上有 Cu 析出 电解 过程中c H 减小 B 项错误 答案 B 3 5 原创题 串联电路中四个电解池分别装有 0 5 mol L 1的下列溶液 用惰性电极 电解 连接直流电源一段时间后 溶液 pH 最大的是 A Na2SO4溶液 B CuCl2溶液 C NaCl 溶液 D KOH 溶液 解析 电解 Na2SO4溶液一段时间后 溶液仍呈中性 电解 CuCl2溶液一段时间后 由 于溶液中溶解了 Cl2 溶液呈酸性 电解 NaCl 溶液呈碱性 电解 KOH 溶液 是电解水 溶 液浓度增大 KOH 溶液中 OH 浓度比电解后 NaCl 溶液中的 OH 浓度大 溶液的 pH 最大 答案 D 6 2013 如皋市第一中学调研 下列叙述正确的是 A 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B 镀层破损后 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C 用惰性电极电解 Na2SO4溶液 阴 阳两极产物的物质的量之比为 1 2 D 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液 若有 1 mol 电子转移 则生成 1 mol NaOH 解析 电解池阴极发生还原反应 A 项错误 由于活泼性 Zn Fe Sn 镀层破损后 镀 锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 B 项错误 用惰性电极电解 Na2SO4溶液 阴极产生 H2 阳极 产生 O2 其物质的量之比为 2 1 C 项错误 惰性电极电解 NaCl 溶液 电极反应式为 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 转移 1 mol 电子 生成 1 mol NaOH D 通电 项正确 答案 D 7 金属铜是人们最早使用的金属之一 下列关于铜电极的叙述不正确的是 A 在铜锌原电池中是正极 B 用电解法精炼粗铜时 粗铜做阳极 C 在镀件上镀铜时 可用金属铜做阳极 D 电解水制 H2 O2时 铜做阳极 解析 在铜锌原电池中 Zn 比铜活泼 Zn 作负极 铜作正极 A 项正确 电解精炼铜 时 粗铜作电解池的阳极 B 项正确 电镀时 应用镀层金属作阳极 C 项正确 铜作阳极 时 Cu 2e Cu2 溶液中阴离子不放电 即阳极不产生 O2 D 项错误 答案 D 8 2013 淮安市芝东中学模拟 如图所示的装置 通电一段时间后 测得甲池中某电 极质量增加 2 16 g 乙池中某电极上析出 0 24 g 某金属 下列说法正确的是 4 A 甲池 b 极上析出金属银 乙池 c 极上析出某金属 B 甲池 a 极上析出金属银 乙池 d 极上析出某金属 C 某盐溶液可能是 CuSO4溶液 D 某盐溶液可能是 Mg NO3 2溶液 解析 甲池中 a 为阴极 b 为阳极 a 极上有金属银析出 A 项错误 乙池中 d 为阳极 c 为阴极 c 极上析出金属 B 项错误 若乙池中为 CuSO4溶液 可在 c 极析出金属 C 项 正确 若乙池中为 Mg NO3 2溶液 c 极产生 H2不会析出金属 D 项错误 答案 C 9 一些科学家采用高质子导电性的 SCY 陶瓷 能传递 H 实现了氨的电化学合成 该过程 N2和 H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法 对于电化学合成氨的有关叙述 正确的是 A N2在阴极上被氧化 B 可选用铁作为阳极材料 C 阳极的电极反应式是 N2 6H 6e 2NH3 D 该过程的总反应式是 N2 3H22NH3 通电 一定条件 解析 由 N2 H3发生还原反应 故 N2在阴极被还原 A 项错误 铁为活泼金属 N 3 作阳极时铁失电子 B 项错误 阴极电极反应式为 N2 6H 6e 2NH3 C 项错误 由题 意知 D 项正确 答案 D 10 2013 山东师大附中月考 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液 通电一段时 间后 向所得溶液中加入 0 1 mol Cu OH 2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH 则电解过程 中两极产生气体的总物质的量为 A 0 1 mol B 0 2 mol C 0 3 mol D 0 4 mol 5 解析 用惰性电极电解 CuSO4溶液后加入 0 1 mol Cu OH 2后恰好恢复到电解前的浓度 和 pH 说明电解时发生了反应 2CuSO4 2H2O2Cu O2 2H2SO4 反应 通电 2H2O2H2 O2 加入 0 1 mol Cu OH 2相当于加入了 0 1 mol CuO 和 通电 0 1 mol 水 根据反应 加入 0 1 mol CuO 消耗 0 1 mol H2SO4 电解时转移 0 2 mol 电子 电解 0 1 mol H2O 转移 0 2 mol 电子 共转移 0 4 mol 电子 答案 D 二 非选择题 11 改编题 1 以铝材为阳极 在 H2SO4溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极 电极反应式为 镀铜可防止铁制品腐蚀 电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 2 用 Al 单质作阳极 石墨作阴极 NaHCO3溶液作电解液进行电解 生成难溶物 R R 受热分解生成化合物 Q 写出阳极生成 R 的电极反应式 由 Q 转化为 Al 单质的 化学方程式为 解析 1 根据题中信息阳极形成的氧化膜为 Al2O3 Al 失去电子生成 Al2O3 Al2O3中 的氧是由水提供的 溶液显酸性 故有 H 生成 2 Al 作阳极失电子生成 Al3 Al3 水解显酸性 与 HCO反应生成 Al OH 3沉淀 3 Al OH 3分解生成的 Q 为 Al2O3 电解熔融的 Al2O3可生成 Al 单质 答案 1 2Al 6e 3H2O Al2O3 6H 镀铜时 铜单质作阳极 铜发生氧化 反应生成 Cu2 使溶液中的 Cu2 保持一定的浓度 2 Al 3HCO 3e Al OH 3 3CO2 2Al2O34Al 3O2 3 通电 12 2013 郑州四中调考 如图甲 乙是电化学实验装置 1 若甲 乙两烧杯中均盛有 NaCl 溶液 6 甲中石墨棒上的电极反应式为 乙中总反应的离子方程式为 将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙烧杯上方 发现试纸先变蓝后退色 这是因为过量的 Cl2氧化了生成的 I2 若反应中 Cl2和 I2的物质的量之比为 5 1 且生成两种酸 该反应的 化学方程式为 2 若甲 乙两烧杯中均盛有 CuSO4溶液 甲中铁棒上的电极反应式为 如果起始时乙中盛有 200 mL pH 5 的 CuSO4溶液 足量 25 电解一段时间后 溶液的 pH 变为 1 若要使溶液恢复到电解前的状态 可向溶液中加入 填写物质 的化学式 g 解析 1 甲为原电池 Fe 为负极 石墨为正极 发生吸氧腐蚀 石墨电极反应式为 2H2O O2 4e 4OH 乙为电解池 根据电子的流动方向知甲中 Fe 为阴极 石墨为阳极 乙烧杯上方有 Cl2生成 由 Cl2与 I2的物质的量之比为 5 1 可知 5 mol Cl2得 10 mol 电 子 1 mol I2失 10 mol 电子可判断碘被氧化为 5 价 写出反应方程式为 5Cl2 I2 6H2O 10HCl 2HIO3 2 改成 CuSO4溶液 甲中铁棒作负极 电极反应式为 Fe 2e Fe2 电解 CuSO4溶 液 pH 1 则c H 0 1 mol L n H2SO4 0 01 mol 若恢复到 0 1 mol L 0 2 L 2 电解前的状态可加入 0 1 mol CuO 或 0 1 mol CuCO3 其质量为 0 8 g 或 1 24 g 答案 1 2H2O O2 4e 4OH 2Cl 2H2OH2 Cl2 2OH 5Cl2 I2 6H2O 10HCl 2HIO3 通电 2 Fe 2e Fe2 CuO 0 8 或 CuCO3 1 24 13 2013 山东师大附中月考 A B C 三种强电解质 它们在水中电离出的离子如 下表所示 阳离子Na K Cu2 阴离子SO OH 2 4 如图 1 所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯中依次盛放足量的 A 溶液 足量的 B 溶液 足量的 C 溶液 电极均为石墨电极 接通电源 经过一段时间后 测得乙中 c 电极质量增 加了 16 g 常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间t的关系如图 2 所示 请回答下列问题 7 1 M 为直流电源的 极 b 电极上发生的电极反应为 2 计算 e 电极上生成的气体在标准状况下的体积为 3 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式 4 要使丙烧杯中的 C 溶液恢复到原来的状态 需要进行的操作是 写出要加入的物质 和质量 解析 1 由题中信息 c 电极质量增加 则 c 为阴极 d 为阳极 M 为负极 N 为正极 乙中溶液为 CuSO4溶液 根据图 2 电解后甲中 pH 增大 则判断甲烧杯中为 NaOH 或 KOH 丙中电解后 pH 不变 则推断出丙烧杯为 NaOH 或 KOH 丙中电解后 pH 不变 则推断出丙 烧杯为 Na2SO4 或 K2SO4 b 极为阳极 电极反应式为 4OH 4e 2H2O O2 n Cu 0 25 mol 电路中通过电子 0 25 mol 2 0 5 mol 根据反应 2H2O 16 g 64 g mol 2H2 O2 通电 2 转移 0 5 mol 电子产生 H2物质的量为 0 25 mol V H2 0 25 mol 22 4 L mol 5 6 L 4 要使丙烧杯中的溶液恢复到原来的状态 应加入的 H2O 水的质量为 0 25 0 5 mol 2 mol 18 g mol 4 5 g 答案 1 负 4OH 4e 2H2O O2 2 5 6 L 3 2Cu2 2H2O2Cu 4H O2 电解 4 向丙烧杯中加 4 5 g 水 14 工业上为了除去含 Cr2O的酸性废水 采用下列方法处理 往工业废水中加 2 7 入适量的食盐水 1 2 g L 1 8 以铁作为电极进行电解 经过上述处理后 溶液的 pH 不断升高 工业废水由酸性变 为碱性 铬转变成难溶性的 Cr OH 3而被除去 使废水中含铬量降到可排放的标准 请回答 1 写出阴 阳两极的电极反应式 阴极 阳极 2 写出水溶液中将 Cr2O还原成 Cr3 的离子方程式 2 7 3 试解释溶液 pH 升高的原因 4 最后所得沉淀中除 Cr OH 3外还有 写化学式 5 加入 NaCl 的作用是 解析 明确除 Cr 的方法 Cr2O Cr3 Cr OH 3 以 Fe 为电极电解时 阳极 2 7 Fe 2e Fe2 阴极 2H 2e H2 Fe2 进入溶液后 作为还原剂与 Cr2O发生氧 2 7 化还原反应 Cr2O 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 上述变化过程中 一方面